黑龙江省哈九中2012届高三第三次月考(化学)

哈三中2010—2011学年度上学期高三学年九月月考化学试卷Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 S32 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

）1．下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子—蓝色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—红色⑤新制氯水久置后—无色⑥过氧化钠在空气中久置—淡黄色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑥B．①⑤⑥C．①②④D．②③④⑤4．下列除杂质的方法正确的是（）A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体B. 用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体C. 用升华的方法除去食盐中少量的I2D. 用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42－56①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3A．①②④B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．②⑤⑥7．下列反应一定有沉淀生成的是（）A．将SO2通入BaC12溶液中B．将C12通入AgNO3溶液中C．将NH3通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中8．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色9．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

黑龙江哈尔滨三中12—13高三上九月抽考-化学高三九月月考化学试卷Ⅰ卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：Ol6Na23Fe56S32Cu64Au197【一】选择题〔每题有一个或两个选项正确，每题3分，共48分〕1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘故是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极2.以下各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨B.铁生锈C.木炭燃烧D.电解饱和食盐水3.以下分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液B.淀粉溶液C.云雾D.蔗糖溶液4.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O假设血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，那么这种血液样品中的含钙量为A、0.001mol·L－1B、0.0025mol·L－1C、0.0003mol·L－1D、0.0035mol·L－15.锂电池差不多成为新一代有用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+〔C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料〕正极反应：Li1-x MO2＋xLi+＋xe-=LiMO2〔LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物〕以下有关说法正确的选项是A、锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-x MO2=LiMO2＋C6Li1-xB、在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C、锂电池放电时电池内部Li+向负极移动D、锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li6.N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AB、6.2g氧化钠晶体中含有0.2N A个Na+C、标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子D、1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于N A7.标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，那么此过程中共产生气体A.6.72LB.8.96LC.11.2LD.5.6L8.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L,那么稀释后溶质的质量分数为A大于49%B小于49%C等于49%D无法确定9.以下说法正确的选项是A.常温下能够进行的化学反应基本上放热反应，高温下进行的反应基本上吸热反应B.常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极能够是同一种金属10.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如下图。

哈尔滨市第九中学2015年高三第三次高考模拟考试理综化学能力试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共40题，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、学生代号填写清楚。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意, 每题6分）7.下列说法正确的是A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质D.甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼8.某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、AlO2-、SiO32-、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-B.X中不能确定的离子是K+和C1-C.沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色D.标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L9.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强10.某有机物A的分子式为C10H14O，已知A为芳香族化合物，苯环含有两个取代基，苯环上的一溴代物只有两种；又知A既能发生催化氧化反应，又能发生消去反应。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理黑龙江省哈尔滨九中2014届高三下学期第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是（）A．N a B．H2S C．C l2D．N H3考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质导电的要求必须是化合物且自身电离出的离子导电；酸、碱、盐都是电解质；解答：解：A．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．H2S在水溶液里能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HCl是电解质，故B错误；C．Cl2溶于水能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故D正确；故选D；点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．2．（3分）（2013秋•微山县校级期末）将0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答．解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；C．加水稀释促进醋酸电离，平衡向右移动，故C错误；D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大，故D错误；此题无答案．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，为易错点．3．（3分）（2014春•香坊区校级月考）下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl B．S O2+H2O⇌H2SO3C．H COOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．A lO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．解答：解：A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl为水解反应，故A正确；B．SO2+H2O⇌H2SO3属于化合反应，不属于水解反应，故B错误；C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+属于甲酸的电离反应，故C错误；D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣属于离子之间的复分解反应，不是水解反应，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，题目难度中等．4．（3分）（2014春•香坊区校级月考）下列说法正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大B．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D．同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；反应热和焓变；水的电离；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A、K sp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率；C、依据水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同回答；D、Na2HPO4溶液显碱性．解答：解：A、K sp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故B正确；C、Kw=c（H+）．c（OH﹣），水的电离平衡常数=，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故C错误；D、Na2HPO4溶液显碱性，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是溶度积常数、活化能的作用、水的离子积与电离常数的意义等，综合性较强，属于常考题．5．（3分）（2014春•香坊区校级月考）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．纯水100℃和25℃时的pHB．p H=12的氨水和pH=12的NaOH溶液的导电能力C．3L 0.1mol/L CH3COOH溶液和1L 0.3mol/L CH3COOH溶液中的H+数D．常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A、Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7．B、根据溶液的电荷守恒可知，当氨水和NaOH溶液的pH相同时，铵根离子和钠离子的浓度也相同．C、根据溶液越稀，电离程度越大来分析．D、水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；所以醋酸钾中醋酸根离子促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离，而氢氧化钾溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离，据此进行判断．解答：解：A、Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者小于后者，故A错误；B、当氨水和NaOH溶液的pH相同时，两溶液中的C（H+）和C（OH﹣）分别相同，根据溶液的电荷守恒可知，铵根离子和钠离子的浓度也相同，故导电能力完全相同，故B错误；C、两份溶液中CH3COOH的物质的量相同，但溶液越稀，电离程度越大，故前者电离出的H+数目多于后者，故C正确．D、pH=11的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度均为：1×10﹣11mol/L．氢氧化钾溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×10﹣11mol/L；而醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，浓度为：mol/L=10﹣3mol/L．所以水的电离程度前者小于后者，故D错误．故选C．点评：本题考查了水的电离、弱电解质的电离和盐的水解原理，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．6．（3分）（2014秋•新城区校级月考）室温下，下列说法中正确的是（）A．p H=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=11B．p H=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C．p H=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D．p H=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH=7考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．稀释氢氧化钠溶液100倍时，溶液的pH=10；B．酸无论如何稀释不能变为碱性或中性；C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，氢离子和氢氧根离子物质的量相等时混合溶液呈中性；D．pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，溶液呈碱性．解答：解：A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10，故A错误；B．酸无论如何稀释不能变为碱性或中性，所以pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH接近于7，故B错误；C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，氢离子和氢氧根离子物质的量相等时混合溶液呈中性，pH=2的H2SO4中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，等体积混和时酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，则混合溶液pH=7，故C正确；D．pH=12的NH3•H2O中氨水浓度大于0.01mol/L，pH=2的HCl溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，等体积混和，氨水有剩余，则溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；故选：C．点评：本题考查了溶液的稀释、酸碱混合溶液定性判断等知识点，难度不大，明确弱电解质电离特点，注意酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，为易错点．7．（3分）（2014春•香坊区校级月考）下列对某些问题的认识正确的是（）A．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol考点：化学试剂的存放；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．玻璃塞和酸式滴定管的玻璃旋塞中都含有二氧化硅，碱溶液能够与二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠；B．漂白粉具有强氧化性，而明矾净水利用的是氢氧化铝的吸附性；C．将船体与电源负极相连为外加电源的阴极保护法；D．该反应为可逆反应，0.5mol氮气和，1.5mol氢气完全反应生成的氨气小于1mol，即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ．解答：解：A．带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管的旋塞中都含有二氧化硅，二氧化硅与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，能够时玻璃塞与试剂瓶、旋塞与滴定管粘在一起，二者原因相同，故A正确；B．漂白粉净水利用的是次氯酸的强氧化性，而明矾都常用于自来水的处理，利用的是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较强的吸附性，所以二者的作用原理不同，故B错误；C．将船体与电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．合成氨的反应为可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）的物质的量小于1mol，所以生成1mol氨气放出的热量大于放热19.3kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学试剂的存放、漂白粉与明矾的净水原理、可逆反应特点、原电池与电解池的工作原理等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，明确漂白粉与明矾的净水原理，选项D为易错点，注意可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物．8．（3分）（2007秋•揭阳期末）在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．无法确定考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n （OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣a mol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此计算．解答：解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n （HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10﹣a mol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，则V×10﹣3L×10﹣a mol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，解之得：a+b=13，故选A．点评：本题考查酸碱混合的计算，本题注意根据溶液电中性原则判断酸碱混合后溶液的PH，进而计算酸碱物质的量的关系，题目难度中等．9．（3分）（2014春•香坊区校级月考）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SCN﹣、ClO﹣B．含有大量SO42﹣的溶液：NH4+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L的溶液：S2O32﹣、C2O42﹣、K+、Na+D．能与Al反应放出H2的溶液：K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．溶液呈酸性，Fe2+、ClO﹣能发生氧化还原反应；B．含有大量SO42﹣的溶液中不能大量存在和硫酸根离子反应的离子；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，不能大量存在和氢离子反应的离子，碱性条件下，不能大量存在和氢氧根离子反应的离子；D．能与Al反应放出H2的溶液为碱性溶液，不能为酸性溶液．解答：解：A．溶液呈酸性，次氯根离子具有强氧化性，Fe2+、ClO﹣能发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应且和硫酸根离子也不反应，所以能大量共存，故B正确；C．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，S2O32﹣、C2O42﹣和氢离子反应，所以不能大量共存，故C错误；D．能与Al反应放出H2的溶液为碱性溶液，不能为酸性溶液，硝酸和铝反应生成NO 而得不到氢气，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存，明确离子的性质是解本题关键，再结合离子共存条件分析解答，易错选项是D，注意酸性条件下，硝酸和金属不能生成氢气，为易错点．10．（3分）（2014春•香坊区校级月考）实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中不正确的是（）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B．若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL C．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大考点：溶液的配制；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．根据容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行分析；B．根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；C．若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致读数偏小，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低；D．滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大．解答：解：A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B．配制100mL 1mol/L的溶液，需要硫酸的物质的量为：n=1mol/L×0.1L=0.1mol，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：VmL×1.84g/mL×98%=98g/mol×0.1mol，解得：V≈5.4mL，故B正确；C．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致消耗的标准液读数偏小，测定结果偏低，故C错误；D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、酸碱中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确中和滴定操作方法及误差分析的方法．11．（3分）（2014•玉山县校级模拟）在一定条件下，反应A2+B2⇌2AB；△H=Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则（）A．A B可能为气体B．A2与B2都为气体 C．Q＞0 D．Q＜0考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：升高温度，AB的含量减小，说明正反应是放热反应；缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，据此分析解答．解答：解：升高温度，AB的含量减小，说明正反应是放热反应，所以Q＜0；缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，则AB为气体、A2与B2中一种是气体，故选AD．点评：本题考查了图象分析，根据温度、压强变化对AB含量的影响确定该反应的反应热、反应前后气体体积变化，题目难度不大．12．（3分）（2014春•香坊区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．N H4Cl溶液与苏打溶液混合：2NH4++CO32﹣═2NH3↑+CO2↑+H2OB．向Mg（OH）2沉淀中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．F eCl3溶液与Na2SO3溶液混合：2Fe3++3SO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、NH4Cl溶液与苏打溶液两者发生双水解，生成一水合氨和碳酸；B、加入FeCl3溶液水解呈酸性，Mg（OH）2沉淀使平衡正向移动；C、AlCl3溶液电离产生的铝离子与氢氧根离子结合成氢氧化铝；D、FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合两者发生氧化还原反应．解答：解：A、NH4Cl溶液与苏打溶液两者发生双水解，生成一水合氨和碳酸，正确的离子方程式为：H2O+NH4++CO32﹣═NH3•H2O+HCO3﹣，故A错误；B、加入FeCl3溶液水解呈酸性，Mg（OH）2沉淀使平衡正向移动，故B正确；C、AlCl3溶液电离产生的铝离子与氢氧根离子结合成氢氧化铝，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl﹣+6H2O 3Cl2↑+3H2↑+3Al（OH）3↓，故C错误；D、FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．13．（3分）（2014•清远模拟）镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH﹣向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误；B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；C．电池工作是，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故C错误；D．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．14．（3分）（2013•泗洪县校级模拟）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法中不正确的是（）A．B aSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．B aCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42﹣）/c（CO32﹣）=4.4×10﹣2D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10﹣6 mol•L﹣1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化；B．BaCO3能溶于胃酸；C．根据Ksp（BaSO4和Ksp（BaCO3）计算可求出；D．Qc=c（SO42﹣）•c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4），开始转化为BaSO4．解答：解：A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化所以，BaCO3可以转化为BaSO4；故A正确；B．因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，使CO32﹣浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；C．根据Ksp（BaSO4）和Ksp（BaCO3）计算可求出c（SO42﹣）/c（CO32﹣）==4.4×10﹣2；故C正确；D．Ksp（BaCO3）=c（CO32﹣）•c（Ba2+）=2.5×10﹣9，所以c（Ba2+）=5×10﹣5Qc=c （SO42﹣）•c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4）开始转化为BaSO4，所以c（SO42﹣）===2.2×10﹣6 mol•L﹣1；故D正确；故选B．点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强．15．（3分）（2014春•香坊区校级月考）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C 向某MgCl2溶液中加入足量烧碱溶液产生白色沉淀，再加入几滴FeCl3后产生红褐色沉淀验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀D 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液，可产生黑色沉淀（铜蓝）比较H2S与H2SO4酸性强弱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；B．加入足量Mg（OH）2粉末，调节溶液pH，有利于铁离子的水解；C．氢氧化钠过量，不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀；D．硫化铜不溶于酸．解答：解：A．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故A错误；B．加入足量Mg（OH）2粉末，调节溶液pH，有利于铁离子的水解，可用于除杂，故B正确；C．氢氧化钠过量，不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，应在饱和氢氧化镁溶液中加入氯化铁，故C错误；D．硫化铜不溶于酸，不能证明酸性强弱，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及难溶电解质的溶解平衡、酸性及非金属性的比较等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等．16．（3分）（2014春•香坊区校级月考）下列有关电解质溶液关系正确的是（）A．等体积等浓度的两种弱酸盐NaA、NaB溶液中，离子总数一定相等B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中，微粒关系有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO ﹣）C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断；B、根据物料守恒分析；C、NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；D、若弱酸的酸性H2A＞H2B，则其酸根离子水解程度A2﹣＜B2﹣，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的Na2A、Na2B两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒判断．解答：解：A、相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）、c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（B﹣），两种溶液中钠离子浓度相同，因为酸根离子水解程度A﹣与B﹣不一定相同，所以NaA与NaB溶液中氢离子浓度不一定相同，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数与NaB中离子个数不一定相同，故A错误；B、等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中，根据物料守恒可知，微粒关系为c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的，所以溶液中还是以HSO3﹣存在为主，NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（SO32﹣）＞c（H2SO3），则在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c （Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C正确；D、若弱酸的酸性H2A＞H2B，则其酸根离子水解程度A2﹣＜B2﹣，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的Na2A、Na2B两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）、c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HB﹣）+c（B2﹣），两种溶液中钠离子浓度相同，Na2A的水解程度小，则Na2A 中氢离子浓度大，所以Na2A中离子总数比Na2B中多，故D正确．故选CD．点评：本题考查了盐类水解，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，然后根据电荷守恒、物料守恒等方法来分析解答，难度中等．17．（3分）（2011•太原模拟）科学家P•Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3．下列说法正确的是（）A．阴极反应式为：3O2+6H2O+6e﹣=3H2O2+6OH﹣B．阳极反应式为：3H2O﹣6e﹣=O3+6H+C．生成22.4L O3（标准状况）时，转移3mol电子D．电解一段时间后，溶液的pH不变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，阳极反应为3H2O→O3+6H++6e﹣，阴极反应为6H++3O2+6e﹣→3H2O2，以此来解答．解答：解：A．阴极制得过氧化氢，酸性条件下，阴极反应为6H++3O2+6e﹣→3H2O2，故A 错误；B．由阳极制得臭氧，阳极反应为3H2O﹣6e﹣→O3+6H+，故B正确；C．由阳极反应为3H2O→O3+6H++6e﹣，则每生成1molO3转移电子数为6mol，故C 错误；D．由电解反应可知，消耗水，则氢离子的浓度增大，pH变小，故D错误；故选B．点评：本题为信息习题，考查电解原理，明确电解反应及阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢是解答本题的关键，难度不大．18．（3分）（2013•盐湖区校级三模）下列说法正确的是（）A．在合成氨反应中，相同条件下有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图象可用图1表示B．已知：A+H2O⇌B+C两份初始浓度不同的A溶液得到c（A）随时间变化如图2．由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n（H2）起始对平衡的影响．由此可知，N2的转化率最高的是b点D．用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②，由图4曲线可确定酸性：②强于①考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．。

哈尔滨市第九中学2012届高三第三次模拟理综试题以下数据可供解题时参考：原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Cu—64第I卷一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意,每题6分）1.下列有关细胞的组成成分、结构及其功能的叙述，正确的是A．胆固醇属于脂质，可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色B．DNA分子的一条链上相邻脱氧核苷酸间碱基与碱基的连接经过脱氧核糖—磷酸—脱氧核糖C．植物的根尖细胞中无叶绿体，所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体D. 糖被与细胞的保护、润滑、识别、免疫和自由扩散等有关2.某研究小组从蛙的精巢中提取了一些细胞(无突变发生)，测定细胞中染色体数目，并根据染色体数目不同将这些细胞分为三组，各组细胞数如右图。

下列对图中所示结果的分析中，错误．．的是A．乙组细胞中有一部分可能正在进行DNA 复制B．丙组细胞中有一部分可能正在发生非同源染色体上非等位基因的重新组合C．乙组细胞中有的进行有丝分裂,有的进行减数分裂D．假设一个精原细胞中的一个DNA被15N标记(原料含14N)，经减数分裂，可产生2个被15N标记的甲细胞3. 将二倍体植株①和②杂交得到③，再将③作进一步处理，如下图所示。

对此分析不正确的是A．由③到⑤得到⑥的育种原理是基因重组B．由⑤×⑦得到⑧的育种过程中，遵循的主要原理是染色体变异C．若③的基因型是Aadd，则⑨经过秋水仙素处理后，能稳定遗传的个体占总数的1／4 D．由③到⑨过程可能发生突变和基因重组，突变和基因重组为生物进化提供原材料4.观察口腔上皮细胞中DNA和RNA的分布实验中，加入8﹪盐酸的作用不包括A. 促使细胞膜上蛋白质变性，利于染色剂进入细胞B. 改变细胞膜通透性，加速染色剂进入细胞C. 促使染色体中的DNA与蛋白质分离，利于染色色剂与DNA结合D. 促使染色体中的DNA 解旋，有利于染色剂与DNA 结合5．下面三种曲线是同一生物在同样条件下的培养结果。

高中化学学习材料唐玲出品哈三中2013届高三第三次模拟理科综合化学试题相对原子质量： O：16 Na：23 S：32 Ba：1377.下列有关实验原理或操作正确的是( )A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红8. 下列说法中错误的是（）A．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比55134Cs的中子数少29. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，22．4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2N AB．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2N AC．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子10. 含有分子式为C3H9N的有机物有(不考虑立体异构)( )A．5种 B．4种 C．3种 D．2种11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H ＋)C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 12.下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2 ↑C．硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O D．FeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O13. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 卷（选择题 共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，共50分） 1．以下说法不正确的是 A．由一种元素组成的物质可能是混合物 B．盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图 C．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的 D．能电离出氢离子的化合物不一定是酸 2．对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大 D. 只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况 3．下列说法中正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．SiO2是将太阳能转化为电能的常用材料 C．原电池中盐桥的作用之一是使电解质溶液中的阴阳离子通过盐桥进行传递 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 4．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 （1）生成物的体积分数一定增加 （2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低 （5）正反应速率一定大于逆反应速率 （6）加入催化剂可以达到以上目的A．（1）（2） B．（2）（5） C．（3）（5） D．（4）（6） 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，能产生2.4gMg B. 电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子为2 C. 25 ℃时，1 g水中约含有10-10NA个OH- D. 标准状况下,在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集 4.48 LSO2气体 6.下列有关说法正确的是B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 2NH3(g) △H0,其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和平衡转化率均增大 D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 7．用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是 8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3酸性比H2CO3强 B．若M＋和R2－核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 D. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 9．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，烧瓶装入干燥纯净的NH3 烧瓶装入含一半空气的HCl 烧瓶装入NO2和O2（体积比为4:1）的混合气，然后分别用水做喷泉实验。

学必求其心得，业必贵于专精哈三中2011—2012学年度高三十月月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量：H—1，O-16，S—32，Zn—65，Cu —64，Fe—56Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列有关环境问题的说法中正确的是（)A．空气质量报告的各项指标中,有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B．pH在5。

6～7。

0之间的降水可通常称为酸雨C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解,故不会导致水体污染D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气2．能实现下列物质间直接转化的元素是( ）A．硅B．硫C．氮D．氯3．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发,应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化4．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色学必求其心得，业必贵于专精C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－.为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3 6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③ B．①② C．②④ D．②③7．下列说法正确的是（）A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。

哈尔滨市第九中学2022届高三11月份月考化学试题（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的原子量：Si:28 O:16 C:12 Na:23 C:35．5Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项正确。

每题2分，共40分。

）1．下列说法正确的是（）A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气2、下列物质仅能由单质通过化合反应制得的是（）A．Na2O2B．A2S3C．FeC3D．MgBr23、下列材料与其主要成分不对应的是（）A．变压器的铁芯——硅钢B．木材防火剂——氧化铝C．红色油漆——铁红D．陶瓷、水泥、玻璃——硅酸盐4、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对B．2对C．3对D．4对5、下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水331Lo/LD．100mL0．1mo/L的FeC3溶液中含有Fe3的个数为0．01N A10、2mo过氧化钠与3mo碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO311、氯的含氧酸根离子有CO－、CO2－、CO3－、CO4－等，有关它们的下列说法正确的是（）A．CO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性B．这些离子结合H＋的能力，CO4－最强C．这些离子中的氯原子都采取o环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC．分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为12222LNO 和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2。

气体体积均在同温同压下测定，且b>a,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）A．（b-a）/3mL B．（a-b）/3mLC．（4b-1）/13mL D．3/（b-a）mL16、下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（）A．CC B．干冰C．He D．I217、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

DDDCBBC26、（14分）（1）4FeWO4+O2+8NaOH==2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O （2分，条件为高温）（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）KSCN（1分）溶液呈现血红色（1分）（3）B （1分）B（1分）MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-（2分）（4）3H2+WO3==W+3H2O（2分，条件为高温）（5）66.7% （2分）27、（14分）（1）-41.8 （1分）（2）0.008（1分）B（1分）8/3（2分）（3）①4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH-（2分）②温度升高，反应速率加快，平衡正向移动（2分）> （1分）③D （2分）④Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2分）28、（15分）（1）I2+SO32-+2OH-=2I-+SO42-+H2O （2分）将I2转化成I-，便于与CCl4分离（1分）（2）分液漏斗（1分）（3）防止I2被氧化或防止氯气逸出（1分，1条即可，其它合理也可）NaOH（1分）（4）2IO3-+3N2H4·H2O==2I-+3N2+9H2O （2分）（5）①100ml容量瓶胶头滴管（2分）②将生成的I2及时萃取出来，便于观察滴定终点（1分）③加入最后一滴高锰酸钾溶液，上层液体由无色变成紫红色，且30s不褪色（2分）④75% （2分）35、（1）4s24p3（2分）（2）B(OH)4-（2分，写结构式标志出氢键）（3）>（1分）N元素电负性强于P元素，对成键电子对吸引作用更强，成键电子对之间排斥作用力更大，所以键角更大（2分）（4）sp3（1分）PCl5中P原子借用了一个空的d轨道进行了sp3d杂化，而N原子价电子所在的第二能层没有d轨道，无法进行类似的杂化方式，也形成不了NCl5分子（2分）（5）正八面体（1分）2:1（1分）4（1分） 4 a/3 ｘ10-7（2分）36、（1）羟基（酚羟基也可以）（1分）；2种（1分）（2）取代反应（1分）；保护酚羟基，以防被氧化（1分）；（3）AC（2分，只要错选不得分，少选得1分）(4) （2分）(5) 16种（2分）或（2分）(6) （3分，写出每个过程给一分）1。