四川省遂宁市15—16学年上学期高二期末统考化学试题(附答案)

四川省遂宁二中2025届化学高二上期末达标检测模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高2、下列有关实验的说法正确的是A．加热后溶液颜色由红色变为无色B．除去氯气中的氯化氢C．除去二氧化碳气体中的水蒸气D．实验室用该装置制取少量蒸馏水3、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是A．铝化学性质很稳定（即很不活泼）B．铝与氧气在常温下很难反应C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D．铝易氧化形成一层致密氧化膜4、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A ．T 1＜T 2，正反应是放热反应B ．T 1＜T 2，正反应是吸热反应C ．T 1＞T 2，正反应是放热反应D ．T 1＞T 2，正反应是吸热反应 5、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A ．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO 42-、Br -、OH -、Ba 2+B ．25℃时在水电离出的c(H +)=1.0×10-11mol/L 的溶液中可能含：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K +、Na +、H +、NO 3-D ．在c(Fe 3+)=1.0 mol/L 的溶液中可能含：K +、Na +、SCN -、HCO 3-6、准确移取20.00mL 某待测 NaOH 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L －1盐酸滴定。

四川省遂宁市第二中学2023-2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快下列有关说法中不正确的是( )A．1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①C．1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD．将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率2、下列认识中正确的是A．糖类是有甜味的物质B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C．糖类组成一定符合通式C m(H2O)nD．符合通式C m(H2O)n的一定是糖3、下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是( )4、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．Ka＝1×10－6B．b点时，c(B+)=c(A－)C．c点时，--c(A)c(OH)c(HA)随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大5、为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HC1 ②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④6、常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L7、下列有关食物中营养素的说法正确的是A．摄入过多的淀粉不会发胖B．维生素C能防治坏血病C．油脂的成分是高级脂肪D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖8、下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋= Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是A．a+b<c B．C的体积分数下降C．B的浓度增大D．A的转化率增大10、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。

2025届四川省遂宁中学高二化学第一学期期末统考试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。

下列有关说法不正确的是A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C．阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋D．转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO32、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH )的操作是将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A．（4）B．（1）（4）（6）C．（1）（3）（6）D．（4）（6）3、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是A．各能层含有的能级数等于能层序数B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、74、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应5、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰26、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的状态A 0.5 mol/L 20℃块状B 0.5 mol/L 20℃粉末状C 1 mol/L 35℃块状D 2 mol/L 35℃粉末状A．A B．B C．C D．D7、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙8、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液9、用惰性电极电解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液时，下列曲线合理的是A．B．C．D．10、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为A．红色 B．橙色 C．黄色 D．无色11、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )选项古文或谚语化学解释A 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B 以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C 煮豆燃豆箕化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D12、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是A．B．C． D．13、关于下列物质的用途的说法错误的是（）Al O熔点高，可作为耐高温材料A．23B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐14、下列物质中只含有离子键的是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H2S15、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+ 3H22NH3，△H = -92kJ·mol-1B．加入催化剂，该化学反应的ΔH不改变C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．在温度体积一定的条件下，通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ16、实验室模拟用乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯，实验装置图如图．．的是．．，下列有关叙述错误A．该实验装置没有任何错误B．混合溶液时，加入乙醇后应先加浓硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．长导管具有冷凝的效果17、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

2025届四川省遂宁第二中学化学高二上期末统考试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。

当滴入NaOH溶液为20.00 mL 时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)2、金属是热和电的良好导体，因为它A．表面富有光泽B．有可成键的电子C．有金属离子D．有自由运动的电子3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大5、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同6、下列反应没有氢气生成的是A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．氧化钠投入水中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N AB．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A个碳氢键和N A个碳碳双键C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为6N AD．lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8N A个原子在同一平面上8、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)C．c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－)D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)9、有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 molAl3+含有的核外电子数为3N AB．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于N AC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5N A11、下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．点燃乙烯出现黑烟12、某元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-313、下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是（）A．B．C．D．14、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视15、下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③④24C H ⑤22CH CH CH CH =-= ⑥36C H⑦22||||CH CH HC CH— ⑧332CH CH |C CH =— A ．④和⑧B ．①和③C ．⑤、⑦和⑧D ．④、⑥和⑧16、在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg 2＋)增大，下列叙述正确的是 A ．加少量水B ．加入少量盐酸C ．加入少量氢氧化钠固体D ．加入少量MgSO 4 固体二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G 的合成路线如图2所示：其中A ～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知：-CHO+请回答下列问题：G 的分子式是__，G 中官能团的名称是__；第①步反应的化学方程式是__；B 的名称(系统命名)是__；第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；第④步反应的化学方程式是________；写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O ﹣O ﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。

四川省遂宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol。

下列说法正确的是（）A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJB . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小2. （1分） (2018高一下·遂宁期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－B . 负极反应为Ag－e－=Ag＋C . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D . 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子3. （1分）下列实验操作中错误的是（）A . 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4. （1分） (2019高二上·肇庆期末) 已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量B . S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ•mol﹣1C . S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol﹣1D . 形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量5. （1分）采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .6. （1分）下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+7. （1分） (2017高一上·临武期中) 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 把煤炭做成大煤球C . 把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧8. （1分） (2019高一下·桂林期中) 可逆反应2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）A . 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2B . 混合气体的平均相对分子质量不再改变C . 混合气体的颜色不再改变D . NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:19. （1分）下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（）A . 加入少量ZnCl2固体B . 加入少量CuSO4固体C . 加入少量水D . 用98％的浓硫酸代替稀硫酸10. （1分） (2018高一下·桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1∶3∶211. （1分）(2015·蒙山模拟) 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C . 用图3所示装置制取少量Cl2D . 用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向12. （1分）有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

四川省遂宁市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A． B．C． D．2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华3．下列有关化学用语表示正确的是A. HClO的结构式为H-Cl-OB．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A．甲醛分子间可以形成氢键B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。

C．甲醛为极性分子D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点5．下列有关晶体的叙述中不正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．l mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键C ．干冰晶体中每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子D ．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成 6．反应X(s)＋aY(g)bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中Z 的体积分数．据此可判断下列说法正确的是 A ．上述反应正方向是放热反应 B ．上述反应正方向是吸热反应 C ．a ＋1＜b D ．b ＞a7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts(中文名“鈿，ti án)，Ts 的原子核外最外层电子数是7。

2025届四川省遂宁市射洪中学化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)C．c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)2、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是A．反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1B．该反应方程式中，x＝1C．4 min时，B的物质的量为2 molD．该反应的平衡常数K＝1/33、汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是A．B．C．D．4、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾5、下列关于能源的说法或做法不合理的是A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B．乙醇属于可再生能源，可用作燃料C．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源6、全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。

第 1 页 共 14 页 四川省遂宁市高二上学期期末化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧 B . 氯化铵溶于水 C . 氯酸钾分解制氧气 D . 盐酸与氢氧化钠的反应 2. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B . 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C . 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 3. （2分） (2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（ ） A . 铜 B . 硝酸钾 C . 氢氧化钠 D . 纯醋酸 4. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 第 2 页 共 14 页

D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 如图1装置所示，铜片上发生的反应为 （ ）

A . Zn2＋+ 2e- =Zn B . 2H＋+2e-= H2↑ C . Zn-2e-=Zn2＋ D . Cu2＋+2e-= Cu 6. （2分） (2016高二上·株洲期中) pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ）

九江一中2015—2016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟命题人：高二备课组 审题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）A ．纯锌与稀硫酸B ．纯锌与浓硫酸C ．粗锌与稀硫酸D ．粗锌与稀硝酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷 ③苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构A ．①②④⑥B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．①③④⑦5．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N AB ．1mol 甲基中含有的电子数为10N AC ．13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AD ．1L 0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数目为0.1N A6．下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷7．下列叙述正确的是（）A．和互为同系物B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（）A．Ni(OH)2B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④10．下列有关实验的叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（）①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等③各组分的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧混合气体的物质的量不再变化A．④⑥⑦B．⑤⑥⑧C．①③④D．①⑤⑧12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．应该选择酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15．某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/LB．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋c(B2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)16．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第7项烷烃分子的化学式为（）A．C26H54B．C53H108C．C54H110D．C55H112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（7分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。

2024届四川省遂宁市船山区二中化学高二第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油2、下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2Cl2存在同分异构体B．有机物中至少有10个碳原子共平面C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种3、下列关于有机物的说法不正确的是( )A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同C．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4种同分异构体4、下列有关说法错误的是A．NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0C．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。

假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2 mol氢键D．石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5N A5、常温下，下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl-、CO32-B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋6、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇钠B．苯、汽油、无水酒精C ．福尔马林、白酒、醋D ．甘油、冰醋酸、煤7、常温下，用0.1000 mol ·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000 mol · L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图。