7氮族元素学案

第周第节第五章、氮、磷第一节、氮族元素教学目的：表现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培育学生学会学习和发觉学习、如何通过自己的试探和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以明白得等的能力。

教学方式：(1)以引导试预习为要紧前提的教学方式。

(2)课堂上更多的用谈话法，让学生自己总结并说明规律。

(3)采纳启发式教学方式。

学情分析：在解决知识的无穷性和学校学习知识的有限性的矛盾的基础上，我感觉只是让学生明白得和把握教师所教授的知识是远远不能知足社会对人材的能力的需求，这就迫使咱们教师从全然上改变教育教学的手腕和教育方式，也确实是咱们今天所提倡的素养教育。

此教案目的在于表现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培育学生学会学习和发觉学习、如何通过自己的试探和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以明白得等的能力。

学生刚学完元素周期表，对元素性质的递变规律有必然的了解，这节课确实是让学生依照所学知识自己学习并把握氮族元素性质的递变规律。

三、课前引导学生预习新课的练习题和试探题：(一)练习题：一、对同一周期的N、O、F从左到右随核电荷数的增多，原子半径慢慢→减小，失电子能力慢慢→减弱，得电子能力慢慢→增强，因此从左到右非金属性慢慢→增强。

二、对同一主族的氧族或卤族元素及碱金属元素，由上到下随电子层数的增多原子半径慢慢→增大，失电子能力慢慢→增强，得电子能力慢慢→减弱，因此金属性慢慢→增强，非金属性慢慢→减弱。

3、在周期表中，主族元素的最高正化合价 = 族序数 = 最外电子数 = 价电子数 = 8 - 最低负价绝对值。

4、氧族、卤族元素的熔点、沸点自上到下慢慢升高，碱金属族的熔点、沸点自上到下慢慢降低。

五、卤族、氧族元素最高价氧化物水化物是HRO4、H2RO4，其酸性由上到下慢慢降低。

缘故是由上到下随原子半径的增加非金属性慢慢减弱，因此其最高价氧化物的水化物的酸性慢慢减弱。

氮族元素学案题型1：氮族元素的相似性和递变性1、（2007.临川）关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是：A、在通常情况下其单质均为气体B、其单质均为双原子分子构成B、都属于短周期及主族元素 D、每种元素仅生成一种氢化物题型2：基本概念、结构等2、（05上海7）：已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）＋＋E G L MA 、G是最活泼的非金属单质B 、L是极性分子C 、E能使紫色石蕊试液变蓝色D 、M化学性质活泼3、（05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A 、N4是N2的同素异形体B 、N4是N2的同分异构体C 、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2D、N4的摩尔质量是56g4、（05江苏3）．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是（）A 、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 、氮化铝晶体属于分子晶体题型3：氨气的制取5．(2003年上海，21)下面是实氨气的验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误是题型4:喷泉实验的原理和运用6、2002（全国）．（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

图1图2题型5：以氨、铵盐为骨架的框图推断题7、（05全国卷1 26）：（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。

3、氨的化学性质、实验室制备及鞍根离子的检验。

4、硝酸的化学性质。

2、氮气的化学性质：分子中N 三N 非常牢,通常情况下不易与其他物质反应。

染空气。

其中属于酸酊的有：亚硝酸酊氮族元素复习学案学习目标：1、N 的单质及其化合物的性质、制法、用途等。

2、NO 、的氧化性、还原性、被碱溶液的吸收及氮的氧化物溶于水的计算;知识要点: 一、氮气1、氮气的物理性质： ______ 色—味—体。

—溶于水，在空气中约占总体积的—;(1) 氧化性：与氢气反应生成NH3 (高温高压铁触媒) __________________________与活泼金属Mg 反应 ___________________________________(2) 还原性：与氧气在放电条件下生成NO ________________________________ 3、了解以下问题：氮的固定： ____________________________________________________________ ‘ 氮的固定的方法有哪些？［思考一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮是氮的固定吗？ _______________________ 制备：工业上制备氮气的方法是 ____________________________［思考1：雷雨肥庄稼的原理？(用化学方程式表示)4、氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上 用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。

二、氮的氧化物1、氮的五种正价能形成六种氧化物，如 ___________________________________ ,它们均有毒，能污2、对比NO 与NO?NONO 2物理性质 色 味 溶于水的毒体，密度比空气的色味 溶于水的毒体，密度比空气的与出0反应 ------------ - -----------与6反应— ---------- —与02、比0反应 NCH 6+ H 2O=NO 2 + o 2+ H 2O =实验室制备原理收集方法要来自 __________________ 、 _____________ 、 ________________例1室温时，在容积为mmL 的试管中，充满NO?气体，然后倒置于水中至管内水面不 上升为止；再通入nmLO2,管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为amL, 且该气体不支持燃烧。

氮族元素学案第一课时教学目的1．了解N 2的结构、物理性质和用途。

2．掌握N 2的化学性质。

教学重点掌握N 2的化学性质教学过程1． 写出N 原子的结构示意图，___________电子式______________与N 、P 有相似电子层排布的还有砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ），它们合称为氮族元素。

2．氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ）原子半径 逐 渐 （ ）↓非金属性 逐 渐 （ ）↓金属性 逐 渐 （ ）↓ 密 度 逐 渐 （ ）↓单质 氧化性 逐 渐 （ ）↓还原性 逐 渐 （ ）↓重点学习N 2的性质。

第一节 氮写出N 2的分子式________、电子式________和结构式____________，分析在通常状况下其稳定性的原因，但是在一定条件获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。

一、氮气1． 物理性质：无色、无味、溶解度小2． 化学性质：（1）与H 2的反应（ ）N 2 + 3 H 2 催化剂高压高温========/ 2 NH 3（工业合成氨）（2）与O 2的反应（ ）放电化合：N 2 +O 2 ===放电2 NO （无色，有毒，与血红蛋白结合）NO 易被氧化：2 NO + O 2 == 2 NO 2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO 2易溶于水：3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO （NO 2不是HNO 3的酸酐）2 NO 2 ⇌ N 2O 4 （无色）注：错误！未找到引用源。

雷雨肥庄稼：N 2 −−→−雷电,2O NO −→−2ONO 2−−→−O H 2HNO 3 −−−−→−土壤中的矿物质硝酸盐，被植物吸收。

错误！未找到引用源。

NO 、NO 2是大气污染物，NO 2能造成光化学烟雾。

（3）与Mg 的反应（ ）3． N 2的用途：制NH 3、HNO 3 ；保护气；冷冻剂第二课时教学目的1．巩固上节课所学内容，特别是一些重要的反应方程式。

氮族元素教案范文一、教学目标：1.理解氮族元素的特点和周期表中的位置。

2.掌握氮族元素的性质、用途和产生的环境问题。

3.了解氮族元素在生活中的重要性，并能运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点：1.氮族元素的特点和周期表中的位置。

2.氮族元素的性质和用途。

3.氮族元素在生活中的应用和环境问题。

三、教学内容：1.氮族元素的特点和周期表中的位置。

（1）氮族元素包括氮、磷、砷、锑和铋，它们位于周期表的第15族。

（2）氮族元素的原子结构特点：外层电子结构为ns2np3（3）氮族元素的原子半径增大、电离能减小、电负性和氧化态的正负两种。

2.氮族元素的性质和用途。

（1）氮：是一种气体，具有无色、无味、不可燃的性质。

在大气中占比最大，广泛应用于农业、化工和生物工程等领域。

（2）磷：是一种固体，具有多种颜色和形态。

广泛应用于农业、医药和化工等领域。

（3）砷：是一种固体，具有金属和非金属的性质。

广泛应用于化工和医药等领域。

（4）锑：是一种金属，具有脆性和导电性。

广泛应用于化工、电子和冶金等领域。

（5）铋：是一种金属，具有高密度和熔点。

广泛应用于化工、电子和冶金等领域。

3.氮族元素在生活中的应用和环境问题。

（1）氮族元素在农业中的应用：作为化肥、杀虫剂和农药等，提高农作物产量和质量。

（2）氮族元素在化工中的应用：用于制造肥料、药品和塑料等，满足人们对生活和工业产品的需求。

（3）氮族元素的环境问题：过量使用氮肥会导致土壤酸化、水体富营养化和大气污染等，对环境造成负面影响。

四、教学方法：1.启发式教学法：通过引导学生提出问题、讨论和实践探究，培养学生的思维能力和创新意识。

2.实验教学法：通过做实验观察氮族元素的性质变化，培养学生的动手操作能力和科学思维能力。

3.图片、视频和实物展示法：通过展示图片、视频和实物，直观地展示氮族元素的应用和环境问题。

五、教学过程：1.思维导图展示氮族元素的特点和周期表中的位置。

2.实验观察氮气和磷的性质变化。

2019-2020年高中化学第八章《氮族元素》教案（一）人教版【教学内容】氮族元素、氮气、磷【知识讲解】一、氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第V A族。

它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。

它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。

单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。

砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。

说明①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。

②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。

原因是氮原子半径小。

针对性训练例1 砷为第四周期V A族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有－3，+5等多种化合价C、A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷强解析砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，磷为固体，砷必为固体。

本族元素非金属均有－3、+3、+5等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性 HNO 3>H 3PO 4>H 3A S O 4.答案 D例2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。

如3Na 2S+A S2S 3=2Na 3A S S 3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式①Na 2S 和A S2S 5反应_______________________________.②CaS 和A S2S 3反应________________________________.解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的性质类推到硫化物性质的确定上。

高二化学教学设计方案第一章氮族元素教案提纲1、教学目标2、教学方法3、重点难点4、教学准备5、教学过程6、巩固练习7、课堂评价8、课件结构二零一零年七月第一节氮和磷（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。

熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2．能力目标（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

[教学重点]氮族元素性质递变规律；氮气的化学性质。

[教学过程][引入]投影元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。

根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

1、氮族元素的相似性：[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。

最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。

气态氢化物通式为RH3。

2、氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋NH3PH3AsH3非金属逐渐减弱，金属性逐渐增强稳定性减弱，还原性增强HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4酸性逐渐减弱，碱性逐渐弱增强3、氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？[师生共同总结后投影]课本中表1-1。

第一节氮和磷一、氮气布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。

氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构和性质；（3）掌握氮族元素的重要化合物的性质和用途。

2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）通过分析氮族元素的性质，提高学生的科学思维能力；（3）通过实例讲解，培养学生解决实际问题的能力。

3. 情感态度价值观：激发学生对氮族元素的兴趣，培养学生的创新意识，提高学生对自然科学的热爱。

二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点；2. 氮族元素的原子结构；3. 氮族元素的性质；4. 氮族元素的重要化合物；5. 氮族元素的应用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构和性质；（3）氮族元素的重要化合物的性质和用途。

2. 教学难点：（1）氮族元素的原子结构与性质之间的关系；（2）氮族元素重要化合物的制备方法和性质。

四、教学过程1. 导入：通过回顾上一章节的内容，引导学生思考氮族元素在周期表中的位置及其特点。

2. 知识讲解：（1）讲解氮族元素的原子结构，引导学生理解氮族元素的性质；（2）讲解氮族元素的重要化合物的性质和用途，让学生了解氮族元素在实际应用中的重要性。

3. 实例分析：通过分析实际案例，让学生掌握氮族元素及其化合物的性质，提高学生解决实际问题的能力。

4. 课堂互动：提问环节，检查学生对氮族元素原子结构、性质及应用的掌握情况。

五、课后作业2. 列举氮族元素的重要化合物及其用途；3. 思考氮族元素在实际生活中的应用实例。

六、教学评价1. 知识与技能：（1）能熟练掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）能描述氮族元素的原子结构和性质；（3）能列举氮族元素的重要化合物及其用途。

2. 过程与方法：（1）能通过复习氮族元素的原子结构，运用元素周期律进行分析；（2）能通过实例分析，解决实际问题；（3）能运用科学思维，探讨氮族元素的性质及其应用。

高二化学第一章氮族元素学案一、氮族元素1、位置及原子结构氮族元素位于周期表里的____族。

有____价电子，因而能____电子而显示_____价，最高价为______。

2、元素性质的变化规律氮族元素随着核电荷数的递增，获得电子的趋势________，因而非金属性_______。

氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族____。

氢化物的通式是_______，最高价氧化物的通式_________，从氮到铋，_______能与氢直接化合，且生成物较稳定，磷与氢直接化合相当困难，且PH3不稳定，其余的元素都不能直接与H2化合，间接生成的氢化物均_______。

从氮到铋，其最高价氧化物的水化物酸性_____，碱性_______。

氮的最高价氧化物的水化物______是________，磷的最高价氧化物的水化物_______是中强酸。

二、氮气1、物理性质：纯净的氮气是一种色、气味的气体，密度比空气稍，溶于水。

加压和冷却后分别变成_____色的液体和______状固体。

2、分子结构：分子式_________________结构式_________________电子式_________________氮气是由氮原子组成的____原子分子。

氮分子中，2个氮原子共用_____对电子，形成____个共价键。

氮分子中的键都是_____性键，共用电子对不偏向任何一个原子，像这样以非极性键结合成的双原子分子是_______分子，3、化学性质：通常状况下，氮气非常，即使在3000C时也只有0、1%发生解离，但是在一定条件下，氮分子获得足够的能量，使共价键，就能与一些物质发生反应。

①N2与H2的反应式：______，表现了_______(氧化／还原)性。

②N2与O2的反应式：______，表现了_______ (氧化／还原)性。

4、氮的氧化物：名称一氧化氮二氧化氮化学式物理性质色气体，溶于水___色气体，溶于水、毒化学性质与水反应NO2+H2O与O2反应其他性质2NO23价；其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO3或H3RO4；气态氢化物的化学式为RH3。

《氮及其化合物》学历案一、课程目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式和氮循环的基本过程。

2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。

3、理解氮的氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。

4、熟悉氨气的性质、制备方法和用途。

5、掌握硝酸的性质和用途。

6、了解常见的氮化物，如氮化镁等。

二、知识回顾在学习氮及其化合物之前，我们已经对元素周期表、化学键、氧化还原反应等知识有了一定的了解。

这些知识将有助于我们更好地理解氮及其化合物的性质和反应。

元素周期表中，氮位于第二周期第 VA 族。

氮原子的最外层有 5 个电子，其常见化合价有－3、0、＋2、＋4、＋5 等。

在化学键方面，氮气分子（N₂）中存在着氮氮三键，键能很大，使得氮气的化学性质相对稳定。

氧化还原反应的知识对于理解氮及其化合物的相互转化至关重要。

例如，氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮的反应就是一个典型的氧化还原反应。

三、氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度略小于空气。

在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。

氮气难溶于水。

2、化学性质由于氮氮三键的存在，氮气的化学性质很不活泼。

但在一定条件下，氮气也能发生化学反应。

（1）氮气与氧气的反应在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）氮气与氢气的反应氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（这是一个可逆反应）四、氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味的气体，难溶于水。

（2）化学性质具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

（2）化学性质二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝2HNO₃＋ NO五、氨气（NH₃）1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（1:700）。