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第2课时 电解原理的应用[目标要求] 1.了解电解饱和食盐水，铜的电解精炼，电镀的原理。
2.掌握电解原理及其应用。
1．电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气(1)装置(2)现象①阳极上：有气体产生。
②阴极上：有气体产生，阴极附近溶液变红。
(3)原理分析及电极反应电解时U 形管中，Cl －、OH －移向阳极，H ＋，Na ＋移向阴极。
①阳极离子放电顺序：Cl －>OH －电极反应：2Cl －―→Cl2↑＋2e －(氧化反应)②阴极离子放电顺序H ＋>Na ＋电极反应：2H ＋＋2e －―→H2↑(还原反应)。
(4)总反应化学方程式：2NaCl ＋2H2O=====通电2NaOH ＋Cl2↑＋H2↑。
离子方程式：2Cl －＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH －。
2．铜的电解精炼(1)装置(2)电极反应阳极：Cu―→Cu2＋＋2e －阴极：Cu2＋＋2e －―→Cu(3)阳极泥铜的电解精炼过程中，粗铜中不如铜活泼的金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解池底部形成的物质。
3．电镀(1)定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。
(2)目的：使金属抗腐蚀能力增强且增加金属表面的耐磨性和美观性。
(3)电镀池构成镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属离子的盐溶液做电镀溶液。
知识点一 氯碱工业1．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案 B解析 电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl －―→Cl2↑＋2e －阴极：2H2O ＋2e －―→H2↑＋2OH －总反应：2NaCl ＋2H2O=====通电2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑对照分析选项，A 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I －===I2＋2Cl －，溶液呈棕色，B 正确；阴极附近产生大量的OH －，滴加酚酞后变红色，C 错误；电解后生成NaOH ，溶液呈碱性，D 错误。
![鲁科版高中化学选修四1-2-2《电解原理的应用》导学案[2020年最新]](https://img.taocdn.com/s1/m/0c18b233af1ffc4ffe47ac7c.png)
第1章第2节电能转化为化学能--电解导学案第2课时电解原理的应用【温故知新】工业上为用石墨电极，电解熔融氯化钠的方法冶炼钠。
请写出两极和总反应方程式。
【课内探究】1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气【活动探究1】观察实验现象，根据电解的原理完成课本P13“活动探究”。
[讨论总结]分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路:【典例1】（1）用惰性电极电解CuCl2溶液，请写出两极和总反应方程式。
溶液，请写出两极和总反应方程式。
（2）用惰性电极电解Na2SO4２、铜的电精解炼【观察思考】观察铜的电精解炼实验回答下列问题：(1)金属精炼时，两极材料分别是什么？阳极是惰性电极吗？谁放电？(2)粗铜里的哪些金属杂质将成为阳极泥？并比较它们与铜的金属活动性？(3)阳极减小的质量和阴极增加的质量相等吗？电解质溶液中Cu 2+浓度有何变化？【典例２】利用电解法可将含有Ｆｅ、Ｚｎ、Ａｇ、Ｐｔ等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）Ａ电解时以精铜做阳极。
Ｂ电解时阴极发生氧化反应Ｃ粗通链接电源的负极，其电极反应是Cu - 2e- = Cu 2+溶液中Cu 2+浓度不变。
Ｄ电解后，电解槽底部会形成含少量Ａｇ、Ｐｔ等金属的阳极泥。
３.电镀【活动探究２】课本P １７“活动探究”。
【典例3】( 1).a 、b 哪一极为正极？( 2). 若要给铁叉镀银，a 极选用什么材料？选择何种溶液？【自我小结】比较:电解池、电解精炼池、电镀池有何异同? 【检测反馈】1.以石墨为电极，电解氯化钠和硫酸铜的混合溶液。
阳极的产物有__________, 阴极的产物有___________.2．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是() A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色3.为了实现铜质奖牌镀银，下列说法不正确的是（）A ．奖牌作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液B ．电解过程中溶液的pH 值不变C ．阴极反应式为Ag - + e- = AgD. 电镀液的浓度逐渐减小e -。
第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用1．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。
以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案：B2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B3．用石墨作电极，电解1 mol·L －1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH 保持不变的是( )A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl答案：C4．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫作氯碱工业。
如图表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X 、Y 是石墨棒。
实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。
请回答以下问题：(1)X 极上的电极反应式是______________________________， 在X 极附近观察到的现象是_____________________________；(2)Y 电极上的电极反应式是_____________________________， 检验该电极反应产物的方法是__________________________。
(3)电解NaCl 溶液的离子方程式是_______________________。
答案：(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ 有无色气泡产生，溶液变红(2)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 将湿润的淀粉KI 试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl 2产生(3)2Cl －＋2H 2O =====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －(时间：40分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
知能演练轻松闯关[基础温故]1．下列叙述中正确的是()①电解池是既能将化学能转变成电能又能将电能转变成化学能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解有可能实现A．①②③B．只有②③C．只有①③D．只有③解析：选B。
电解池是只能将电能转化为化学能的装置，①错；金属和石墨导电是自由电子在电场作用下定向移动，电解质溶液导电时两极上均有离子放电，是化学变化，②对；电解可强制氧化还原反应发生，③对。
2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()解析：选C。
根据金属的活动性顺序，Ag不能置换盐酸中的氢，因此要实现2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑，应用电解法，在上述反应中，Ag失电子发生氧化反应，故Ag做阳极，与电源的正极相连，结合四个装置，其可行的方案是C。
3．如图所示为某学生设计的一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是()A．铅笔端做阴极，铂片端发生还原反应B．铅笔端有少量钠生成C．硫酸钠溶液不可以用硝酸钾溶液代替D．铂片端发生电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑解析：选D。
根据图示知，铅笔端为阴极，铂片端为阳极，发生氧化反应。
在硫酸钠溶液中存在电离反应式：Na 2SO4===2Na＋＋SO2－4，H2O H＋＋OH－，在阳极(铂片端)，失电子能力：OH－>SO2－4，电极反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极(铅笔端)，得电子能力：H＋>Na＋，电极反应式：4H＋＋4e－===2H2↑，铅笔端OH－浓度增大，呈碱性，使含酚酞的滤纸变红色。
此反应实质是电解水，硫酸钠溶液可以用硝酸钠、硝酸钾溶液代替。
4．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ②Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑ ③2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑④2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．②④解析：选C 。
第2课时电解原理的应用1．下列叙述不正确的是()A．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应B．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应C．电镀锌时，金属锌作阳极，电镀液可用硫酸锌溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子沿导线从锌极流向铜极2．若要在铜片上镀银，则下列叙述中错误的是()①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥3．图1－2－9中关于铜电极的连接错误的是()图1－2－94．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A．粗铜作阳极B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%5．如图1－2－10所示实验，若图1－2－11中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH图1－2－10图1－2－11A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤6．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现食盐水变浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是()A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡7．如图1－2－12所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是()图1－2－12A．a极是直流电源的负极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D．硫酸铜溶液的浓度不变8．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图1－2－13，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()图1－2－13A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C ．X 3＋>H ＋>Cu 2＋D ．Cu 2＋>H ＋>X 3＋9．下列对如图1－2－14所示装置实验现象的描述正确的是( )图1－2－1410.用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则( )A ．电解液的质量增加x gB ．阴极质量增加x gC ．阴极质量增加a g ，a ＞xD ．阴极质量增加b g ，b ＜x11．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为( )A.11.2 L 22.4 L ·mol－1 B.11.2ax b C.5.6ax b D.2.5ax b 12．在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol 电子转移时，溶液中析出m g Na 2SO 4·10H 2 O 晶体。
第2课时 电解原理的应用学习目标：1.运用电解原理分析电解食盐水、铜的电解精炼，以及电镀的内容。
(重点)2.了解电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。
[自 主 预 习·探 新 知]1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气(1)装置(2)现象①阳极上：产生黄绿色气体。
②阴极上：产生无色气体，溶液变红色。
(3)原理分析及电极反应电解时，Cl －、OH －移向阳极，Na ＋、H ＋移向阴极。
①阳极离子放电顺序：Cl －＞OH －。
电极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑，氧化反应。
②阴极离子放电顺序：H ＋＞Na ＋。
电极反应：2H ＋2e ===H 2↑，还原反应。
(4)电池反应化学方程式 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
微点拨：氯碱工业中，为避免电解产物H 2与Cl 2、Cl 2与NaOH 的反应，常用阳离子交换膜将两极溶液分开，阳离子能通过阳离子交换膜，阴离子不能通过。
2．铜的电解精炼(1)装置(2)粗铜成分①主要成分：Cu。
②杂质金属：比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等。
比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等。
(3)电极反应微点拨：(1)粗铜中含Zn、Fe、Ag等杂质，同时间段内两电极改变的质量不相等，但两电极通过的电量相等。
(2)电解过程中，阴离子浓度不变，Cu2＋浓度减小，Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋浓度增大。
3．电镀(1)定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。
(2)目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
(3)根据电解原理，设计在铁钉上镀铜的实验方案微点拨：电镀的特点：“一多、一少、一不变”。
(1)一多：是指阴极上有镀层金属沉积；(2)一少：是指阳极上有镀层金属溶解；(3)一不变：是指电镀后，电解质溶液中的离子浓度保持不变。
第2课时电解原理的应用[基础达标]1．用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：选A。
A.铜离子应移向阴极，则a为负极。
B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。
C.反应Cu2＋＋2e－===Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。
D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。
2．已知铜或银做电解池的阳极时，能被氧化为金属离子。
下图中装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是( )解析：选D。
A、B项中石墨做电极材料，溶液质量只会减小；C项中进入溶液的铜与从溶液中析出的铜的质量相等；D项中2 mol Ag失电子进入溶液，1 mol Cu从溶液中析出，溶液质量增加，故正确。
3．用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A．CuSO4B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O解析：选C。
用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O通电,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的原则，要想使电解液恢复原状，应加入CuO，C项正确。
4．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是( )A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：选C。
甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。
某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属，由关系式2Ag＋～2e－～Cu2＋可知，某盐为可溶性铜盐。
5．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是( )A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的酸性增强D．CuSO4溶液的酸碱性不变解析：选C。
b电极附近呈红色，溶液显碱性，b极是阴极，Y是负极，X是正极，则Pt 是阳极，电解CuSO4溶液时，阳极OH－放电，阴极Cu2＋放电，溶液中有H2SO4生成，酸性增强。
6．电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。
如利用下图所示装置可以将铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法中正确的是( )A．通电后，Ag＋向阳极移动B．银条与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：选C。
铜牌上镀银，银为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。
由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初。
7．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。
符合这一情况的是下表中的( )选项a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：选A。
由则a为阴极，X为负极；因B项中a极板不析出金属，C项中X为正极可知，B、C两项均错误；又由b极板有无色、无臭气体放出，可知D项错误。
8．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则a电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________________，电解质溶液可以是________________________________________________________________________。
(2)乙池中铁极电极反应式为________________，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，开始电解一段时间后，铁极附近呈________色。
(3)若乙电解池中的电解质溶液为等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2溶液，分阶段写出乙池中电解反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)在一条电路中串联两个电解池，往往对阴、阳极的判断容易受到干扰，在分析甲池时，把乙池视为一段导线，反之，分析乙池时，把甲池视为一段导线。
据此分析得出：a为阴极，b为阳极，Fe为阴极，石墨为阳极。
又根据工业上电解精炼铜的原理判断a电极材料应为纯铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，电解质溶液用含Cu2＋的溶液(如CuSO4溶液)。
(2)乙池中是用惰性电极电解NaCl溶液(阴极材料是否为活泼金属对电解无影响)，铁极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于水提供的H＋放电，铁极附近溶液中OH－越来越多，溶液由无色变为红色。
(3)电解多种电解质的混合溶液，分析电解反应的方法步骤为①分析电解质溶液中所有离子，分为阴、阳两组(包括水电离出的H＋和OH－)；②将阴、阳离子分别按放电先后顺序进行排列；③写出阴、阳两极上的反应式和电解的总反应式并据此判断反应现象或进行计算。
答案：(1)阴纯铜Cu2＋＋2e－===Cu 含Cu2＋的溶液(如CuSO4溶液) (2)2H＋＋2e－===H2↑红(3)第一阶段：CuCl2通电,Cu＋Cl2↑，第二阶段：2H2O通电,2H2↑＋O2↑[能力提升]9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨做电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( ) A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7解析：选D。
电解质溶液中，n(Na＋)∶n(Cl－)∶n(H＋)∶n(SO2－4)＝3∶3∶2∶1，开始电解产生H2和Cl2，同时生成OH－中和H2SO4，且生成OH－多，最后相当于电解水，因而pH＞7，阴极只生成H2。
三个阶段分别为电解HCl、NaCl、H2O。
10．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这个现象的正确解释是( )①阴极：2H＋＋2e－===H2↑，使[OH－]＞[H＋]②阳极：2Cu－4e－＋4I－===2CuI＋I2，I2遇淀粉变蓝③阳极：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色④阳极：2I－－2e－===I2，碘遇淀粉变蓝A．①②B．①③C．①④D．③④解析：选A。
由于阳极材料是Cu，故电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，但是由于Cu2＋与I－之间发生氧化还原反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，阳极反应由上述两反应相加得2Cu－4e－＋4I－===2CuI＋I2，其蓝色是由淀粉遇I2所致，故A项符合题意。
11．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现Cu做阳极时，自身失电子，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
C 项，电解液H2SO4会与生成的Cu(OH)2中和，实际上不会生成Cu(OH)2；D项，H2O导电能力不强；B项，Na2SO4溶液起增强导电性作用，电解总反应式为Cu＋2H2O通电,Cu(OH)2＋H2↑。
12．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时为使氯气被完全吸收，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：选B。
消毒液发生器的下端应接电源的正极，做阳极，发生氧化反应，产生的氯气在上升过程中与阴极产生的氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl。
13．Ⅰ.(1)电镀时，镀件与电源的________极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为________________________________________________________________________、____________________。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
解析：Ⅰ.(1)电镀时，镀层金属做电解池的阳极，镀件做电解池的阴极，与电源的负极相连。
(2)镀铜是将Cu2＋变成Cu，需要加入还原剂与之反应。
Ⅱ.(1)图示中产生氢气的电极为阴极，与阴极相连的电极为负极。
(2)根据图示信息，阳极上先产生氯气，氯气具有氧化性，尿素中的氮原子为－3价，具有还原性，两者相遇发生氧化还原反应。
(3)阴极室：2H ＋＋2e －===H 2↑。
阳极室产生的H ＋通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H ＋浓度保持不变。
pH 与电解前相比不变。
两极共收集到的气体n (气体)＝13.44 L 22.4 L ·mol－1＝0.6 mol 阳极 阴极5 mol 60 g0．6 mol m [CO(NH 2)2]m [CO(NH 2)2]＝60 g ×0.6 mol 5 mol＝7.2 g 。
答案：Ⅰ.(1)负 (2)还原剂Ⅱ.(1)B (2)2Cl －－2e －===Cl 2↑ CO(NH 2)2＋H 2O ＋3Cl 2===N 2＋CO 2＋6HCl (3)不变7.214．电解原理常应用于工业生产。
(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
