测定1mol气体的体积-实验原理(1)

标准状况下1mol气体体积在化学和物理学中，我们经常会遇到气体体积的计算和测量。

而在标准状况下，1mol气体的体积是一个非常重要的概念。

在这篇文档中，我们将深入探讨标准状况下1mol气体体积的相关知识，包括其定义、计算方法以及实际应用。

首先，我们来了解一下标准状况的定义。

在化学中，标准状况通常指的是温度为0摄氏度（273.15K）和压强为1大气压（101.325kPa）的状态。

在这种条件下，1mol理想气体的体积被定义为标准摩尔体积，通常用V_m表示。

接下来，我们来看一下如何计算标准状况下1mol气体的体积。

根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表物质的摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。

在标准状况下，我们可以将这个方程简化为PV=nRT=1RT，因为1mol气体的摩尔数为1。

代入标准状况下的温度和气体常数，我们可以得到标准状况下1mol气体的体积为V_m=22.414L。

除了理论计算，我们还可以通过实验来验证标准状况下1mol气体的体积。

通过使用气体收集瓶和水柱法，我们可以测量气体在标准状况下的体积。

这样的实验可以帮助我们更直观地理解1mol气体的体积是多少，并且验证理论计算的准确性。

标准状况下1mol气体的体积在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

比如在化学实验中，我们经常需要将气体体积作为实验数据来计算反应物的摩尔数或者反应的产物。

在工业生产中，标准状况下1mol气体的体积也被用来进行气体的储存和运输，以及计算气体的产量和消耗量。

总的来说，标准状况下1mol气体的体积是一个重要的概念，它不仅在理论研究中有着重要的意义，也在实际应用中发挥着重要作用。

通过深入理解和掌握这一概念，我们可以更好地进行气体相关实验和工业生产，为化学和物理学的发展做出贡献。

在本文中，我们对标准状况下1mol气体体积的定义、计算方法和实际应用进行了详细的介绍和讨论。

希望通过阅读本文，读者能够对这一重要概念有更深入的理解，并且能够在实际应用中灵活运用。

装置Ⅴ
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的体积就是氢气的体积。
可以直接量出气体体积。但是由于针筒的静磨擦力较大，实验误差也较大。
装置Ⅵ
测气管是标有刻度的细长玻璃管，在管的一端封口。将充满水的测气管倒置于烧杯中，待测定的气体将水排出，从管中可以直接读取待测气体的体积。
验误差。
气体体积应该是量筒中液体体积减去注入硫酸的体积。
装置Ⅲ
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。
量筒不能收集气体，并且收集后测出体积不准确。
装置Ⅳ
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。
并且氢气的体积等于气球体积减去注入硫酸的体积。但由于气球的张力较大，实验误差较大。
测定 1mol气体的体积
1、实验原理
以1mol H2体积测定为例，用镁跟足量的稀硫酸反应，并测定其摩尔体积。
Mg + H2SO4= MgSO4+ H2
Vm = VH2/ n = VH2MH2/ mH2= VH2MMg/mMg
通过数据转化，测定镁带的质量
2、实验装置
装置Ⅰ
装置Ⅱ
用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。

气体摩尔体积的测定一、实验原理： 气体摩尔体积Vm=（气体）（气体）n V （n=M m）说明：气体的质量和体积的实验数据难以直接测定，可通过测定反应物的质量来确定气体的物质的量，通过测定气体排出液体的体积来确定气体的体积。

也就是把不方便操作的目标量转化为操作方便的可测量。

Mg+H 2SO 4 → MgSO 4+H 2 ↑Vm=（镁）（液体）n V =24（镁）（液体）m V二、主要实验装置（气体体积测定仪）：（A 瓶：气体发生器 B 瓶：储液瓶 C 瓶：液体量瓶） 三、操作步骤（1234） 一次称量（镁带质量） 二次加料（镁带和20mL 水）三次使用注射器（两次抽气，一次加硫酸）四个数据（镁带质量、稀硫酸体积、反应结束后从B 瓶中抽取的气体体积、C 瓶中液体体积） 四、关键操作： 1、装置气密性的检查（1）把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认气密性良好。

（2）从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认装置气密性良好。

（3）从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。

（4）用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。

2、保证镁带反应完。

①硫酸足量②控制镁带的质量在0.100～0.110之间 3、尽可能排除外界条件对产生气体体积的影响。

①温度：恢复至室温（现在改进装置中，储液瓶上端有个温度探测仪，用来探测反应生成的气体的温度）②压强（实验中有二次通过次注射器来调节装置中的压强）：a 、把镁带加入气体发生器并塞好橡皮塞时，储液瓶的导管内外液面有高度差，用注射器在气体发生器的加料口抽气，使导管内外液面相平。

b 、反应结束后，用注射器从气体发生器的加料口抽气，使储液瓶的导管内外液面相平。

重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。

②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。

(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。

即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。

(3) 测定步骤：①连接装置。

气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。

②称量镁带。

用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。

③加水和镁带。

拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。

④抽气调压。

用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。

⑤加硫酸反应和记录温度。

用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。

⑥读数。

当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。

⑦再次抽气调压。

用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。

读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。

⑧第二次测定。

拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。

⑨数据处理。

a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。

① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。

定
量
实
验
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体 积等于N2、O2的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，
定 则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响)
量
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾
溶液或溴水代替(填写物质名称)。
实
(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为C mol·L-1。N2与O2的
操作误差收集气体为co2用排水法装置漏气用排水法装置漏气偏低偏低偏低偏低定量定量mg条表面有氧化膜mg条中含不与酸反应的物质所用的条中含不与酸反应的物质所用的mg中混有铝反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部仅悬于量筒口反应结束后未经冷却即读数导管口未插入量筒底部仅悬于量筒口偏低偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高实验实验五装置改进洗气瓶应短进长出实验前应使洗气瓶与量筒间的导管充满水
量
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________
实
②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。
验
（2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式 _________。
（3)C装置的作用是________，如果实验
好，否则不好
（1）向储液瓶中加入品红溶液至刻度线， 盖上瓶塞，固定在底座中间位置；
（2）把气体发生器固定在底座左边的位
定
置，用螺旋调节高低，使气体的出口和 储液瓶入口紧密连接，且做好连接；
量 （3）用橡皮塞塞紧气体发生器，进行气
实 密性检查；
验 （4）把液体量瓶固定在底座右边位置上，

• 所以镁的质量控制在0.120—0.140g之 间。
方案4：
• 优点：能控制等压。
缺点：用碱式滴定管 作量气管，量气管体 积较小，影响测定精 确度。
•A
•B
•C
方案5：
• 优点：增大 量气管容量 减小误差。
缺点：所加 硫酸的体积 不精确。
方案6：
• 优点：用针筒注 入精确体积的硫 酸。
缺点：直接测气 体的体积气密性体的体积， 我们需要哪些实验数 据？
V 提示：Vm n
2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？
V V VM Vm m n m M
探究活动：
• 从操作简单，结果准确两个角度考虑：测定 H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？
•
（二）测定原理： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
化学定量测定：
• 定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒 表等 实验方案：

气体的摩尔体积与分压气体是一种无固定形状和体积的物质，具有压力、温度和体积等性质。

在研究气体性质时，我们经常会遇到两个重要概念，即摩尔体积和分压。

本文将从理论和实验角度介绍气体的摩尔体积与分压的相关原理和实验方法。

一、摩尔体积的定义和计算方法摩尔体积，也称为摩尔容积，是指气体在标准温度和压力下所占据的体积。

通常以单位摩尔气体的体积表示。

在理想气体状态下，摩尔体积可以用理想气体状态方程来计算。

理想气体状态方程为 PV = nRT其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质量（以摩尔为单位），R为气体常数，T为气体的绝对温度。

根据理想气体状态方程，我们可以推导得出摩尔体积的计算公式：V = (nRT) / P通过该公式，我们可以计算出气体在不同温度、压力下的摩尔体积。

二、摩尔体积与气体性质的关系摩尔体积与气体的性质密切相关。

根据理想气体状态方程可以得知，摩尔体积与温度、压力和物质量有关。

下面我们将分别探讨这些关系。

1. 温度与摩尔体积的关系根据理想气体状态方程可知，温度越高，气体的摩尔体积越大。

这是因为温度的增加会使气体分子的平均动能增加，分子的活跃程度增加，导致气体占据的空间增大。

2. 压力与摩尔体积的关系根据理想气体状态方程可知，压力越高，气体的摩尔体积越小。

这是因为压力的增加会使气体分子之间的碰撞更加频繁，导致气体分子占据的空间减小。

3. 物质量与摩尔体积的关系根据理想气体状态方程可知，在相同的温度和压力下，物质量越多，气体的摩尔体积越大。

这是因为摩尔体积是气体的体积与物质量之比，物质量的增加会导致气体占据的体积增大。

三、分压的定义和计算方法分压是指多种气体混合体系中每种气体所产生的压强。

在混合气体中，每种气体都按其分子数所占总分子数的比例对总压进行贡献。

根据道尔顿定律，多种理想气体混合体系的总压等于各气体的分压之和。

计算分压的方法如下：1. 假设混合气体中有n种气体，其分压分别为P1、P2、...、Pn，总压为P，则有：P = P1 + P2 + ... + Pn2. 若知道混合气体中每种气体的物质量mi和总物质量M，可以通过如下公式计算每种气体的分压：Pi = (mi / M) * P通过以上计算方法，我们可以得到混合气体中每种气体的分压值。

6、加强实验探究设计的考核 06-26（A）
定 量 实 验
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的 成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应， 待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气 管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________ ②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式 _________。
定 量 实 验
7、读数
当镁带完全反应，读出C 瓶液体的体积，读数估 计至0.2~0.3mL，记录 于表格。
A
B
C
8、抽气
用注射器在A瓶的加料口 抽气，使B瓶中导管内外 液面相平。记录抽出气 体的体积。
定 量 实 验
9、二次实验
再次实验。
A B C
问：液体读数是否就 是H2体积？ V H2 ＝V液－V硫酸+V抽气
五、装置改进
定 量 实 验
洗气瓶应短进长出 ② 实验前应使洗气瓶与 量筒间的导管充满水。 ③ 量筒中导管长度 ④ 读数时应注意的两个 问题： A, 应等系统温度降至室温 B,应上下调节量筒高度， 使量筒与洗气瓶中液 面在同一高度。
①
（06全国Ⅰ－28．）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当 的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过 氧化钠可作供氧剂。
定 量 实 验
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾， 必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧 气、过滤、 、冷却结晶、 、自然 干燥 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾， 与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点 是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4· xH2O）中结晶 水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却d 胆矾晶体部分风化

高中化学气体体积测定教案一、教学目标：1. 理解气体体积的测定方法及相关原理。

2. 学会使用实验装置进行气体体积的测定。

3. 掌握气体的体积计算方法。

4. 培养学生的观察和实验操作能力。

二、教学内容：1. 气体体积测定的基本原理和方法。

2. 实验装置的搭建及使用。

3. 气体体积计算方法的简介。

三、教学重点和难点：1. 掌握气体体积测定的基本原理和方法。

2. 学会使用实验装置进行气体体积的测定。

四、教学准备：1. 实验装置：气体收集瓶、饱和氯化钠溶液、三通玻璃管、橡胶塞等。

2. 实验材料：氢气、氧气等。

3. 实验记录表格。

五、教学步骤：1. 实验前准备：1）检查实验装置，确保各部件完好无损。

2）将饱和氯化钠溶液放在气体收集瓶中，以保证气体的稳定性。

2. 实验操作：1）将气体收集瓶放在水槽中，连接三通玻璃管和橡胶塞。

2）将一定量的氢气或氧气通过三通玻璃管通入气体收集瓶中，收集气体。

3）记录气体体积、温度、气压等相关数据。

3. 数据分析：1）根据实验数据计算气体的体积。

2）使用实验数据和相关计算方法推导出气体的化学式。

六、实验结果分析：通过实验数据的分析和计算，学生可以得出气体的化学式和化学方程式，并进一步理解气体体积的测定原理和方法。

七、实验总结及延伸：1. 总结实验中的经验和教训，提出改进建议。

2. 尝试使用其他气体进行体积测定实验，加深对气体体积测定的理解。

八、作业布置：1. 完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据处理等内容。

2. 阅读相关文献，了解气体体积测定的发展历史和应用。

以上是本次化学气体体积测定教案范本，希望对您有所帮助。

祝教学顺利！。

实验摩尔气体常数的测定[实验目的 ]1、练习测定R 的微型实验操作。

2、进一步练习分析天平的使用。

3、了解气压计的构造及使用方法。

4、了解误差的意义，产生原因及表示方法。

[实验原理 ]根据 PV=nRT ，即 PV=m/M ·RT，当 P、V 、T 、m、M 测知时， R 即可求出R=PV/T ·M/m ；由定量的Mg完全反应即可产生定量的H 2，Mg （ S） + 2HCl=MgCl2(aq)+H 2(g)[定量 ][过量 ][定量 ]H 2（ g）中混有 H2O（ g），由分压安律 PH2=P-PH2O（查表）可求出， m 可称知（ mg），M已知， T 、P 直接读数， V 由收集的气体体积知（ N mg=nH 2） .[注意事项 ]1、关键问题是：镁条氧化膜要除净，镁条质量称量要准，插入镁条前减少HCl与H 2O 的混合。

2、镁条质量控制在—间，太重，产生气体过多，以免量筒装不了；太少，则产生H2量少，误差大。

3、酸液不宜用量筒直接量取，而用滴管，以免HCl与 H2O过于混合后，插入塞子时立即反应而收集不全（到）H 2。

4、Cu 丝宜插入塞子深一些（使Mg更靠近塞子），以免Mg条没反应完就接触不到HCl 。

5、 H 2O 要充满量筒，放入烧杯（水槽）时要快，量筒用试管夹夹住，读数时（体积）内外液面相平，以免存在压强差，影响结果。

6、V H2 =V 读，的产生是因量筒结构所致，如右图，量筒设计时，如图所标黑线下为5ml ，而实际上倒立过来后读取5ml实为红线下体积，读数偏大，其值大约为（红线与黑线所夹部分）。

实验六教案气体常数的测定注：本实验选自山东大学编《基础化学实验》版本【目的要求】1、了解一种测定气体常数的方法及操作.2、掌握理想气体状态方程和定律的应用.【实验原理】Mg + H 2 SO4 = H 2↑ + MgSO4m MgPVPH 2【实验装置】 2 人合做1、准确称取镁条m Mg -0.03g ，去掉氧化膜的镁条—3cm 长2、按图装置好仪器3、检验气密性抬高液面调节器（或下移）量气管内液面不变。

测定1mol气体的体积一、实验原理气体摩尔体积是指1mol气体所具有的体积。

测定1mol气体的体积，需要测定的实验数据是气体的体积和气体的物质的量。

气体的物质的量只需测出气体的质量即可。

而在实验室内直接测定气体的质量和体积比较困难，可以根据化学反应中反应物与气体的物质的量的关系，通过测定反应物的物质的量来推算气体的物质的量，通过排液法测定气体所能排出的液体的体积来确定气体的体积。

以1mol H2体积为例，用镁带跟足量的稀硫酸反应，并测定H2的摩尔体积Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑V m=V（H2）/n（H2）=V（H2）/n（Mg）通过数据转化，只要测定镁带的质量和H2排出液体的体积就可以算出氢气的摩尔体积。

二、实验仪器专用的气体摩尔体积测定装置有气体发生器、储液瓶、液体量瓶三部分组成。

三、实验步骤①装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查（在加料口注入气体，B中导管中液面上升；抽出气体B导管液面下降）。

②用砂布擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100～0.110g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格中。

③在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于A瓶中（目的是降低反应时硫酸的浓度），再把已称量的镁带加入到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面与导管外液面持平。

注射器拔出时要注意捏住针头拔出。

⑤用注射器吸取10ml3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸慢慢注入A 瓶，注入后迅速拔出针头，观察现象，记录气体温度（用于计算测定理论值）。

⑥当镁带完全反应后，读出C瓶中液体的体积，读数估计至0.2～0.3mL（最小刻度值0.5mL的一半），记录于表格中。

⑦用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平。

记录抽出气体的体积，把数据记录于表格中。

⑧将计算后的氢气体积填入表格。

⑨重复上述操作进行第二次实验。

5.影响因素：Vm受温度、压强的影响，即 温度和压强不同时，Vm不同
标准状况下，1mol 任何气体的 体积都约是22.4L 。（特例）
注意：
①气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩 尔体积与温度和压强有关。
②气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体， 也可以是混合气体。如标准状况下水为液体，SO3是 固体，所以1mol水、1molSO3的体积在标准状况下不 是22.4L。
质量
物质的量
H2和O2的 物质的量之比
H2
0.2g
0.1mol
2:1
O2
1.6g
0.05mol
根据实验观察和推算初步得出结论： 在相同的温度和压强下，1molO2和H2的 体积相同。
2.下表列出了温度为0℃、压强为101kPa(标准 状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的 体积（保留小数点后2位）。
后2位）。
物质 1mol物质的 质量(g)
1mol物质的 密度(g/cm3)
体积(cm3)
Fe
56g
7.86
7.12
Al
27g
2.70
10.00
H2O
18g
H2SO4
98g
0.998 1.83
18.04 53.55
结论：
在相同条件下，等物质的量（如1mol） 的固体或液体的体积一般各不相同，但
气体的体积却几乎完全相同。
物质
H2 O2 CO2 N2
1mol物质的 质量(g) 2g 32g
44g 28g
密度(g/L)
0.0899 1.429 1.965 1.25
1mol物质的 体积(L) 22.25 22.39

定量实验：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。

二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？3.怎样检查装置的气密性？三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。

四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。

2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。

备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。

如镁带过多，产生气体体积超出量程，则需重做。

3．在A瓶出气口处拆下胶管，使A倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于A瓶中，再把已称量的镁带加到A瓶底部，塞紧加料口。

备注：加水稀释酸的浓度，防止反应过于剧烈。

4．用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平，注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离。

2．向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞 目的是什么？
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体

一、定量测定的方法和过程分析高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。

1．重量法（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。

（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何检验沉淀是否完全？②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。

（2）操作步骤流程：定量实验专题知识梳理（3）量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置A B C（4）常见问题：①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？【答案】A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。

B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。

C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？【答案】A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。

（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。

（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）3．滴定法（容量法）（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。

（2）操作步骤流程：（3）常见问题①如何判断终点？②如何读数二、基础定量实验回顾（一）测定1mol 气体的体积1．实验原理：222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)V n(Mg)m(Mg)n(H )⋅===2．实验装置：气体摩尔体积测定装置由三部分组成：A 是_______________，B 是_________________，C 是_________________。

摩尔体积实验报告一、实验目的1、掌握测定气体摩尔体积的原理和方法。

2、熟练使用实验仪器，提高实验操作技能。

3、加深对气体摩尔体积概念的理解。

二、实验原理在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积（Vm）。

对于理想气体，其状态方程为 PV ＝ nRT，其中 P 为压强，V 为体积，n 为物质的量，R 为摩尔气体常数，T 为温度。

在本实验中，通过测量一定量的金属与酸反应产生氢气的体积，计算出氢气的物质的量，从而得出在实验条件下的气体摩尔体积。

三、实验仪器和药品1、仪器气体摩尔体积测定装置（包括反应装置、量气管、水准瓶等）电子天平温度计长颈漏斗砂纸小烧杯玻璃棒2、药品镁带（纯度 999%）稀硫酸（浓度约 1mol/L）四、实验步骤1、检查装置气密性连接好实验装置，将水准瓶抬高，使量气管内液面高于零刻度线，然后固定水准瓶。

如果量气管内液面在一段时间内保持不变，则说明装置气密性良好。

2、称取镁带用电子天平称取约 0100g 镁带，记录其质量（精确到 0001g）。

3、处理镁带用砂纸将镁带表面的氧化膜打磨掉，然后将其卷成螺旋状。

4、装药品将处理好的镁带放入反应装置的小试管中，通过长颈漏斗向试管中加入约 10mL 稀硫酸。

5、进行反应迅速将反应装置与量气管连接好，调整水准瓶的高度，使量气管内液面与零刻度线平齐。

观察反应的进行，待反应结束且冷却至室温后，再次调整水准瓶的高度，使量气管内液面与零刻度线平齐，读取量气管内氢气的体积。

6、记录实验数据记录实验时的温度（T）和大气压（P）。

7、重复实验为了减小实验误差，重复上述实验 2 3 次。

五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜实验次数|镁带质量（g）｜氢气体积（mL）｜温度（℃）｜大气压（kPa）｜｜｜｜｜｜｜｜1|＿____|＿____|＿____|＿____|｜2|＿____|＿____|＿____|＿____|｜3|＿____|＿____|＿____|＿____|2、数据处理（1）根据镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg ＋ H₂SO₄＝MgSO₄＋ H₂↑，计算出氢气的物质的量（n）。