测定1mol气体的体积(高级课件)

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10.1 测定1mol气体的体积
问题1：
• 测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？
一、原理与方法 1．原理
提示：Vm
V n
• 答案：气体的体积V和气体的物质的量n。
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10.1 测定1mol气体的体积
问题2：
• 气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ • 答案：不能。
——用注射器从A瓶加 料口处吸出空气，当B瓶 中内管液面和外管液面 持平时，可以确认装置 内外压强基本一致，反 应位于起始状态。
2．方法
直接测量 转化 间接测量
氢气的质量
转化 镁带的质量
？ 氢气的体积 转化
直接测量氢气的体积比较难，怎么办？
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10.1 测定1mol气体的体积
探究活动：
设计测定1摩尔气体体积的实验装置
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应， 并测定H2的摩尔体积。
想一想：
气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？
第十章 学习几种定量测定方法
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科学用实验看世界！
• 实验1：电解水得到氢气和氧气 ——说明水是由氢元素、氧元素组成的；
• 实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体 ——说明氯化氢易溶于水；
• 实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快 ——说明催化剂可加快化学反应速率
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化学的定量测定：
解析： 气体的发生装置
气体收集装置
量体积装课件置精编
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10.1 测定1mol气体的体积
探究活动：
• 以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反 应，并测定H2的摩尔体积。
Mg H2SO4 MgSO4 H2
Vm
V(H2) n(H )
V(H2) n(Mg)

V(H ) 2
根据气体的物质的量=质量/摩尔质量， 可以测气体的质量。
Vm

V n

V m
VM m
M
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10.1 测定1mol气体的体积
问题3：
• 气体的体积和质量的实验数据较难测定，我们是 否能将其转化为其他状态的物质进行测定？
• 答案：将气体的量转化为测定固态或液态的量
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10.1 测定1mol气体的体积
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缺点： 量筒不能收集气
体，并且收集后 测出体积不准确。
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10.1 测定1mol气体的体积
方案展示：
• 方案2
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短 进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集，流
入量筒中液体的体积就是产生氢气的体积。
注意：
量筒中液体体积减去 注入硫酸的体积才是 生成的气体体积。
装置使用原理：
用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生 的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。
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分析:
这套装置 在使用过 程中应注 意哪些问 题？ 17
10.1 测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去
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10.1 测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
3、加料（镁带） ——从A瓶出气口处除下胶管，托盘中移 出A瓶，用小烧杯加入20毫升的水，再加 入称量后的镁带，加料口塞上橡胶塞，将A 瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。
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10.1 测定1mol气体的体积
• 【实验部分】
4、调整装置压强—第1 次用注射器
• 定量测定是从“量”的角度认识物质及其变化规律。 • 定量测定技术的进步推动了现代化学的发展。 • 定量测定是现代化工生产中控制生产的必要条件。 • 定量测定中“准确性”极其重要。
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化学的定量测定：
• 定量测定方法： 称量、量出体积、确定温度的变化数等
• 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
m( Mg )

V (H2 )M (Mg) m( Mg )
2
M (Mg)
数据转化 ：测定镁带质量和H2的体积
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10.1 测定1mol气体的体积
• 一、测定原理
——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产 生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。
• 二、测定方法
（1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。 （2）产生的氢气用排液法收集、量出体积。
体积就是氢气的体积。
优点：
针筒可以直接测出 气体的体积。
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10.1 测定1mol气体的体积
• 四、气体摩尔体积测定装置
1、气体发生装置： 气体发生器——带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞） 2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约200ml的位置 3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有 110—130mL刻度线（可正确 课件精读编 出进入量瓶的液体体积）16
• 三、计算公式
Vm

V (H ) 2
n(H )

V (H ) 2
n( Mg )

V (H ) 2
m( Mg )

V (H2 )M (Mg) m( Mg )
2
M (Mg)
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10.1 测定Leabharlann mol气体的体积方案展示：
• 方案1 介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，
利用排水法用量筒收集，并量取气体体积。
• 【实验部分】
1、连接装置，气密性检查
——当A瓶连接好装置 然后塞上瓶塞，储液瓶 （B瓶）内导管中液面会 上升，观察上升液面在1 分钟内无明显下降，可以 确认装置气密性合格。
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• 【实验部分】
2、称量所需镁带 ——用砂皮除去镁带表面氧化层， 称二份所需的量，记录数据。
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方案展示：
• 方案3 介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的
氢气用气球收集。气球的体积就是氢气的体积。
缺点： 气球体积难以准确测 定，实验误差大。
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方案展示：
• 方案4
介绍：用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的 氢气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸的
注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以
对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
对镁的量有课限件精制编
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• 五、实验步骤
【准备部分】 1、记录实验室的温度和压强 2、装配实验装置，做好气密性检查
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