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山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修二第一章 原子结构与元素周期表

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山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修二第一章原子结构与元素周期表1．研究化学反应用O作为示踪原子，该原子的质子数是A．18 B．8 C．10 D．16【答案】B2．下列性质的递变中，正确的是A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱【答案】B3．下列按电负性减小顺序排列的是A. N、O、FB. N、P、AsC. K、Na、LiD. Cl、O、H【答案】B4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙【答案】C5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含有的中子数为8 B．热稳定性：H2S ＞HFC．NH3的结构式为:D．HCl的电子式为:【答案】C6．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质【答案】D7．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl2【答案】D8．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl【答案】B【答案】D10．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B．2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5【答案】D（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。

（1）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：。

（1）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（1）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（）A．单质熔点：g f<B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g f>C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g f>D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应【答案】（1） 2s22p3 (1分) 3 (1分)（1）HClO4 (1分) KOH + A l(O H)3→KAlO2 +2H2O (1分)（1）S2― >Cl― >K＋ (1分) F― +H2O HF +OH― (1分)（1）BD (2分)12．下图是周期表中短周期的一部分。

已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【答案】C13．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）①A原子的结构示意图为，②B原子的电子式为，③D的氢化物的电子式为，④E的最高价氧化物的化学式为。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：【答案】（1）；；；Cl2O7（2）（3）NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O（4）H3PO4＞H2SiO314．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。

A、B、C 三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。

已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为_________________、_______________；（2）乙同学具体操作如下：①先挤压胶体滴管A，使少量．．溶液滴入烧瓶内，可观察到；②挤压体滴管B，使稍过量．．．溶液滴入烧瓶内，充分反应。

写出该操作中主要离子方程式为。

③再挤压体滴管C，使少量．．溶液滴入烧瓶内，可观到；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：。

【答案】(每空2分)（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O SiO32- + CO2↑ + H2O =H2SiO3↓ +CO32-（2）①烧瓶中有黄绿色气体生成② Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2③溶液颜色由黄变蓝（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱15．)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；②若装置B中装有5.0mL 1.0×10－3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为。

(3)某同学将足量的YX 2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙(4)若由元素Y 和X 组成－2价酸根Z ，Z 中Y 和X 的质量比为Y∶X＝4∶3，当W 2与含Z 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出W 2与Z 的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式【答案】（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2) ① 相同 ；产生棕黄色的烟；2SO 2＋O 2V 2O 5△2SO 3 ；②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl（3） AC（4）S 2O 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋S↓＋2Cl －＋2H ＋ 。

16．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示：实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A 装置的烧瓶里有大理石，分液漏斗里装有稀HNO 3，B 装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C 中装有Na 2SiO 3溶液，试回答：（1）A 中反应的离子方程式为__________________________________。

（2）B 装置的作用是____________，C 中可观察到的现象是__________________________。

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（B 装置中装有NaBr 溶液，C 装置中装有NaOH 溶液）（4）写出B 装置中发生反应的离子方程式：___________________________________。

（5）C 装置的作用是 。

（6）实验结论：非金属性：Cl______Br （填“＞”或“<”）。

【答案】（1）CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ；（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气，有白色胶状沉淀生成 ； （3）HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，N ＞C ＞Si ；（4）Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －；（5）吸收尾气，防止氯气污染环境；（6）Cl ＞Br 。

17．（7分）已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A 元素原子形成的离子就是一个质子，C 、D 在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E 元素与D 元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶入CS 2（1）请写出元素符号：B ；C ；（2）画出E 的阴离子结构示意图： ；（3）A 单质和C 单质在一定条件下反应生成化合物X ，该反应的化学方程式为；（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是。

【答案】(1) C N（２）（3）Ｎ2＋３Ｈ2 ２ＮＨ3（2分）（4）HCO3—(方程式2分，其余每空1分)18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

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山东省济南市历城区第二中学高考化学 单元集训试题 第一章 原子结构与元素周期表(必修2)

山东省济南市历城区第二中学高考化学 单元集训试题 第一章 原子结构与元素周期表(必修2)

原子结构与元素周期表1．研究化学反应用O作为示踪原子，该原子的质子数是A．18 B．8 C．10 D．16【答案】B2．下列性质的递变中，正确的是A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱【答案】B3．下列按电负性减小顺序排列的是A. N、O、FB. N、P、AsC. K、Na、LiD. Cl、O、H【答案】B4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙【答案】C5．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含有的中子数为8 B．热稳定性：H2S ＞HFC．NH3的结构式为: D．HCl的电子式为:【答案】C6．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质【答案】D7．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.SiO2B.N2C.PCl5D.COCl2【答案】D8．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g)＋3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.38 kJ·mol-1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.72 kJ·mol-1I2(g)＋H2(g)＝2HI(g) ΔH＝＋51.92 kJ·mol-1A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl>NH3>HIC．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl【答案】B9【答案】D10．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A．3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1S22S22p63S23P4的原子B．2P能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2S22p5的原子C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1S22S22p63S23P63d64S2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4S24p5【答案】D（1）写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修二 化学与技术 含解析

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修二 化学与技术 含解析

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修二化学与技术1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸,得浅绿色溶液。

取上层清液滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液马上出现血红色.以下结论不正确的是A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3【答案】D2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．2009年10月1日,国庆60周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧"航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．预防甲型HIN1流感的含氯环境消毒剂对人体无害D．第十一届全运会“东荷西柳”场馆使用的钢结构材料属于合金【答案】C3．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（) A．2H+＋2e－＝H2↑B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+【答案】C4．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（)A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气【答案】C5．“绿色化学"是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2【答案】AC6．下列说法正确的是A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论,扩大了人们对酸碱的认识B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究【答案】D7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【答案】C8．化学与生活密切相关；下列说法不正确的是A．PM2.5也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、空气均为胶体C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】B9．广东正在建设海洋强省。

山东省济南市历城区第二中学高考化学 单元集训试题 第一章 原子结构(选修3)

山东省济南市历城区第二中学高考化学 单元集训试题 第一章 原子结构(选修3)

TiTi 50224822和原子结构1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀 【答案】C2．下列叙述错误的是A ． 在周期表中位置相同，都在第4纵行B ．CO 2C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强 【答案】BD3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法中错误的是（ ） A ．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素 B ．第3列中元素种类最多C ．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D ．第15列元素的氢化物组成通式可用RH 3表示 【答案】C4．下列基态原子或离子的电子排布式错误．．的是 A ．Ca ： 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2B ． Mg 2+： 1s 22s 22p 6C ．F — ： 1s 22s 22p 5D ． Br ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5【答案】C5．下列各组物质中互为同位素的A．D 和．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2【答案】B6．在化学变化中，会发生变化的是A 、质子数B 、中子数C 、电子数D 、质量数 【答案】C7．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。

硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO 2－、BC 25－和BN 2n －，则BN 2n －中的n 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 【答案】C8．短周期主族元素X 、Y 、A 、B 、C 在元素周期表的位置如图所示，A 是电负性最大的元素，A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B－＜C2－【答案】B9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。

(word完整版)化学必修二第一章测试题及,文档

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人教版必修 2 第一章?物质结构元素周期律?测试题第一局部选择题〔共 48 分〕一、选择题〔此题包括16 小题，每题 3 分，共48 分。

每题只有 1 个选项吻合题意。

〕1．依照元素在周期表中的地址判断，以下元素中原子半径最小的是〔〕A．氧B．氟C．碳D．氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO 4，那么它对应的气态氢化物为〔〕A ．HX B．H2X C．XH4D． XH33．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A ．N2B ．CO2C． NaOH D．CH44．某粒子AZ Rn，那么元素R的原子序数是〔〕。

A ．Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是〔〕。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．以下粒子半径之比小于 1 的是〔〕。

A ．r (Na + )/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D ． r (Ca)/ r (Mg)7． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。

A ．X 的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C．X 的原子半径比Y 大D． X 元素的最高正价比Y 大38．以下关于2 He 的说法正确的选项是3He 原子核内含有 2 其中子3He原子核内含有 3 个质子A ．2B ．23He 原子核外有 3 个电子3He4He 是两种不相同的核素C．2 D ．2和 2 9．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A ．氧化性强弱： F ＜ Cl2B ．金属性强弱： K ＜ Na21C．酸性强弱：H3PO4＜H 2SO4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是A．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B．原子序数为14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数必然为611．同周期X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的序次为HXO 4＞ H2 YO4＞H 3ZO 4，那么以下判断中正确的选项是A．元素非金属性按X 、 Y 、 Z 的序次减弱B．阴离子的复原性按X 、 Y 、Z 的序次减弱C．气态氢化物的牢固性按X 、Y 、 Z 的序次增强D．单质的氧化性按X 、 Y 、 Z 的序次增强12. 以下电子式书写正确的选项是〔〕13．以下关于Ⅶ A 族元素的表达正确的选项是A．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．Ⅶ A 族元素的最高正价都是+7 价2D．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元生性质递变情况错误．．的是A ． Li 、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增加B ．N 、O、 F原子半径依次增大C． P、 S、 Cl 最高正价依次高升D． Li 、 Na、 K 、 Rb 的金属性依次增强15．含硒〔 Se〕的保健品已开始进入市场。

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