2018届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第四次月考化学试题(A卷)

大联考长郡中学2024届高三月考试卷（四）英语注意事项:1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分听力（共两节,满分30分）第一节（共5小题;每小题1.5分,满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例: How much is the shirt?A. £19.15.B. £9.18.C. £9.15.答案是C。

1. Who got the toy car at last?A. Lily.B. Frank.C. Eddie.2. Where does the conversation probably take place?A. At an airport.B. In a hotel.C. In a library.3. Why does the woman want to return the trousers?A. They are unfortable.B. Their pockets are too big.C. They are too expensive.4. How does the man feel about the problem?A. He is angry.B. He is understanding.C. He is confused.5. What's the man doing now?A. Having a swim.B. Going shopping.C. Eating some ice cream.第二节（共15小题;每小题1.5分,满分22.5分）听下面5段对话或独白。

湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、无极推断题、化学反应速率、化学平衡等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

试题重点考查：化学与生活、元素周期律、弱电解质的电离、化学平衡的移动、常见的无机物及其应用、有机合成等主干知识。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。

第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）【题文】1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【知识点】煤的干馏和综合利用；"三废"处理与环境保护；硅和二氧化硅D1O3【答案解析】【解析】D 解析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.【题文】2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学得分：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页．时量75分钟，满分100分． 可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 S ～32 Ag ～108 La ～139 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我罔科技发展的巨大成就．下列相关叙述正确的是（ ） A ．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B ．体育馆建筑膜材料——乙烯与四氟乙烯的加聚产物属于有机高分子材料C ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子D ．乙酸纳过饱和溶液析出品体并放热的过程仅涉及化学变化 2．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂 B ．23Al O 熔点很高，可用于冶炼金属铝 C ．3NH 具有还原性，可用作制冷剂D ．2MnO 具有氧化性，可用于加快22H O 分解3．化学实验操作是进行科学实验的基础．下列操作能达到实验目的的是（ ）A ．除去2SO 中的少量HClB ．蒸发结晶制胆矶C ．熔融纯碱D ．制备2Cl 4．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．反应①②③均为氧化还原反应C ．假设每一步均完全转化，每生成32molNH ，同时生成21.5molOD ．参与反应的物质均只含离子键5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（ ）9.2mol /LB ．标准状况下，1.5molZn 与足量的该硫酸反应产生33.6L 氢气C ．配制100mL4.6mol /L 的稀硫酸需取该硫酸25.0mLD ．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2mol /L6．碳跟浓硫酸共热产生气体X ，铜跟浓硝酸反应产生气体Y ，将与Y 同时通入装有稀2BaCl 溶液的洗瓶中（如图装置）．下列有关说法正确的是（ ）A ．洗气瓶中产生的沉淀可能含碳酸钡B ．在Z 导管口处可收集到无色气体NOC ．在Z 导管出来的气体中可能不含2COD ．洗气瓶中产生的沉淀只有硫酸钡 7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（ ）A ．汉黄芩素的分子式为16125C H OB ．分子内共面的原子最多有30个C ．该物质遇3FeCl 溶液显色D ．1mol 该物质最多与28molH 反应 8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①2NaAlO 溶液与3AlCl 溶液混合 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③23Na CO 溶液滴入2NaAlO 溶液中 ④2NaAlO 溶液与3NaHCO 溶液混合 ⑤向饱和23Na CO 溶液中通入足量2COA ．①③④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①④⑤9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、2H 、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密度比C 中气体密度大．下列说法不正确的是（ ）A ．压强：()2p(X)p H p(Y)==B ．气体的体积：V(X)V(Y)<C ．摩尔质量：M(X)M(Y)<D ．物质的量：n(X)n(Y)<l0．已知还原性：23SO I -->．某溶液中可能含有222434Na NH Fe K I SO SO ++++---、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A ．肯定不含24SO -B ．肯定不含I -C ．可能含有23SO -D ．肯定含有Na +二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)11．下列操作不能达到实验目的的是（ ）12．下列离子方程式正确的是（ ）A ．少量2Cl 通入23Na SO 溶液中：222324Cl SO H O2Cl SO 2H ---+++++B ．2H S 气体通入2FeCl 溶液中：22H S Fe FeS 2H +++↓+C ．()32Ba HCO 溶液与足量NaOH 溶液反应：223323Ba 2HCO 2OH BaCO 2H O CO +--++↓++ D ．44NH HSO 溶液与足量NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O +-+⋅13．以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO ，另含少量2332Fe O CuO SiO MnO 、、等)为原料可生产草酸锌晶体()24ZnC O ，生产工艺如下图所示．下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是（ ）A ．“滤渣A ”主要成分为23H SiOB ．“除锰”的离子方程式：22222Mn H O H OMnO(OH)2H ++++↓+C ．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有222Fe Cu Zn +++、、D ．“除铁”过程中，可以用3ZnCO 代替ZnO14．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的2H O 没有标明)，其中A 、B 、C 中均含有同一种元素．下列说法错误的是（ ）A ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 不可能是氧气B ．若A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应C ．若B 具有两性，A 、B 、C 、D 都是化合物，则C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 D ．若①②③反应都是氧化还原反应，则A 、B 、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价三、非选择题（本题共4道大题，共54分．）15．(12分)用如图方法回收废旧CPU 中的单质Au (金)、Ag 和Cu ．已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解；②44HAuCl H AuCl +-+． (1）4HAuCl 中Au 元素的化合价为_______________．(2)浓、稀硝酸均可作酸溶试剂．溶解等量的Cu 消耗3HNO 的物质的量不同，写出消耗3HNO 物质的量多的反应的化学方程式：_________________________________．(3）3HNO NaCl -与王水[()(V :V 1:3)]=浓硝酸浓盐酸溶金原理相同，会生成一种无色气体，遇到空气变为红棕色．①写出3HNO NaCl -溶金反应的离子方程式：_______________． ②关于溶金的下列说法正确的是__________(填标号)． A ．用到了3HNO 的氧化性B ．用浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解C ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性(4)若用足量Zn 粉将溶液中的41.5molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是_______mol ．(5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和Ag (图中标注的试剂和物质均不同)．试剂1是________，试剂2是_________．16．(12分)某化工厂产生的废渣中含有4PbSO 和Ag ，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：已知：“浸出"”过程发生可逆反应：()32332AgCl 2SO Ag SO Cl --++．回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为____________． 将废渣“氧化”的化学方程式为_______________________．(2)其他条件不变，在敞口容器中进行“浸出”时，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始废渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是____________________(用离子方程式表示)．(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度、含硫化合物总浓度与浸出液pH 的关系如下图所示：①pH 10=时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_____________________．②pH 5=时含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH 10=时不同，原因是____________________．(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为____________．(5)工业上，粗银电解精炼时，电流为5~10A ，若用8A 的电流电解60min 后，得到21.6gAg ，则该电解池的电解效率为______________．(保留小数点后一位．通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率．法拉第常数为196500C mol -⋅)17．(15分)碳酸镧()()23r 3La CO M 458=为白色粉末，难溶于水，分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症．在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧()2323La CO xH O ⋅，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧3La(OH)CO ．回答下列问题： (一)利用3LaCl 溶液制备水合碳酸澜(1)仪器B 的名称为________________．(2)装置接口的连接顺序为f →______________________．(3)Z 中应先通入___________________(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是______________________________．(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z 中生成水合碳酸镧的化学方程式：______________________．(二)()2323La CO xH O ⋅中x 值的测定将石英玻璃A 管称重，记为1m g ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为2m g ，将装有试剂的装置C 称重，记为3m g ．按图示连接好装置进行实验．（已知酒精喷灯温度可达1000℃）实验步骤如下：①打开12K K 、和3K ，缓缓通入2N ；②数分钟后关闭13K ,K ，打开4K ，点燃酒精喷灯，加热A 中样品；③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开1K ，通入2N 数分钟后关闭1K 和2K ，冷却到室温，称量A ．重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为4m g (此时装置A 中固体为23La O )．称重装置C ，记为5m g ．(5)实验中第二次通入2N 的目的为____________________________．(6)根据实验记录，当5341m m 44m m 326-=-___________，说明制得的样品中不含3La(OH)CO ． (7)水合碳酸镧的化学式中x =(用含124m m m 、、的代数式表示，可不化简)．18．(15分)化合物H 是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：已知：回答下列问题：(1)B 的结构简式为_______________．(2)B C →，C D →的反应类型分别是______________，_____________． (3)F 中官能团的名称为___________________．(4)D 通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为___________________． (5)E 的同分异构体中符合下列条件的有______________种（不考虑立体异构）． ①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基 ③分子中含有甲基其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式为______________．(6)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线（参照以上合成路线，其他试剂任选)．长郡中学2023届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）6．D 【解析】碳浓浓硫酸共热产生的气体X 为2和2，铜浓浓硝酸反应产生的气体Y 是2NO ．2CO 与2BaCl 溶液不反应，无3BaCO 沉淀生成，A 项错误．2NO 溶于水生成的3HNO 将2SO 氧化为24H SO ，反应生成4BaSO 沉淀和NO 气体，NO 在常温下与2O 反应生成红棕色2NO ，故B 项和C 项均错误，D 项正确．9．C 【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境，A 项正确．同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比；A 中气体密度比C中气体密度大，所以气体的摩尔质量：X 大于Y ；通入的三种气体的质量相等，所以物质的量：X Y <；同温同压下，气体的体积：X Y <，所以B 项和D 项正确，C 项错误． 10．A 【解析】由无色溶液可知一定不含2Fe +；向该无色溶液中滴加少量涣水，溶液仍呈无色，可知一定含还原性离子23SO -；由于所有离子物质的量浓度相等，结合电荷守恒可知一定无24SO -．若含I -，则阳离子为4Na NH K +++、、；若不含I -，则阳离子为4Na NH K +++、、中的两种，故选A ．二、选择题（本题共4，J 、题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）12．C 【解析】A 项，正确的离子方程式为22322433SO Cl H O2Cl SO 2HSO ----++++；B 项，2H S 气体与2FeCl 溶液不反应；D 项，正确的离子方程式为4322NH H 2OH NH H O H O ++-++⋅+．14．AD 【解析】B 项，A 为2Cl ，D 为Fe ，符合题意，正确；C 项，B 为3Al(OH)，C 可以是3AlCl 或2NaAlO ，正确；D 项，由B 项分析可知①②③反应都是氧化还原反应，A 、B 、C 中含有的同一种元素不一定主现三种不同化合价，错误． 三、非选择题（本题共4道大题，共54分．） 15．(12分） (1）3+(2分） (2)()33222Cu 4HNO Cu NO (2NO 2H )O ++↑+浓(3）①342Au NO 4Cl 4H AuCl NO 2H O --+-++++↑+ ②AB(4)3(2分）(5)NaCl 溶液 铁粉【解析】（4）用Zn 粉还原4HAuCl ,Zn 化合价由0升高为2Au +、化合价由3+降低为O ，H 化合价由1+降低为0，根据得失电子守恒，则参加反应的Zn 与4HAuCl ．的物质的量之比为2:1．用足量Zn 粉将溶液中的41.5molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是3mol ． 6．(12分）(1）水浴加热 22Δ4Ag 4NaClO 2H O4AgCl 4NaOH O ++++↑(2)223242SO O 2SO --+ (3)①含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)②pH 较小时，23SO -与H +结合生成3HSO -或23H SO ，尽管含硫化合物总浓度增大，但()23c SO -均较小(4)1:4 (5)67.0%【解析】(5)用8A 的电流电解60min ，则电子的物质的量为86060mol 0.298mol 96500⨯⨯≈，理论可得到32.23gAg ，实际得到21.6gAg ，剔该电解地的电解效车为21.6100%67.0%32.23⨯≈． 17．(15分) (1)(球形)干燥管 (2)b a d →→；e c ←(3)3NH 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3La(OH)CO (4)()3322232432LaCl 6NH 3CO (x 3)H OLa CO xH O 6NH Cl ++++⋅↓+(5)将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少测定误差 (6)3（7）()2141326m m 458m m 18---[或()()412141458m m m m 32618m m 326----或()()()214141326m m 458m m 18m m ----]【解析】(3)为增大2CO 溶解度，提高产率，Z 中应先通入3NH 再通入2CO ；根据题目信息可知，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧3La(OH)CO ，所以通入2CO 需要过量的原因是控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧3La(OH)CO ． (5)第二次通入2N ，将装置中残留的2CO 全部排入装置C 中被吸收，减小实验误差；D 中碱石灰的作用是防止空气中的2H O 和2CO 进入装置C 干扰实验．(6)如果制得的样品中不含有3La(OH)CO ，则由()2323La CO xH O ⋅化学式可知()()232n La O :n CO 1:3=，即5341m m 443m m 326-=-．（7）()()232323n La O n La CO xH O ⎡⎤=⋅⎣⎦，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目：()()()()2223233n H O n H O x n La O n La CO ===⎡⎤⎣⎦()()412141458m m m m 32618m m 326----或()()()()2121414141326m m 458326m m 458m m m m 18m m 18------=-． 18．(15分)(1)(2)取代反应 还原反应(3)醚键、羧基（4）(5)24、 （6）。

湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题（word版）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。

下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是A．NO2是红棕色气体B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：3．常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯4．已知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0 B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3D．△H3 =△H4+△H15．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计6．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋2Fe（OH）3 +3 Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：O + D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O C232 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>K a（HC1O）>Ka2（H2 CO3）]8．制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO 2Fe3 O4+3H2O+CO29．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。