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2020-2021学年河北省唐山市高一（下）期末化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A. 石油的分馏和煤的干馏均是物理变化B. 装饰材料中的甲醛、苯会造成居室污染C. 在一个柠檬上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D. “世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质2.下列说法中错误的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能C. 化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等D. 化学反应一定遵循质量守恒定律，不一定遵循能量守恒定律3.下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是()A. 2HgO− △ 2Hg+O2↑B. 4Al+3MnO2− 高温 2Al2O3+3MnC. 2MgO− 电解 2Mg+O2↑D. 4CO+Fe3O4− 高温 3Fe+4CO2↑4.下列物质中属于纯净物的是()A. 赤铁矿B. 保险丝C. 铝热剂D. 四氧化三铁5.关于浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的说法中，正确的是()A. 都是含氧酸B. 都具有氧化性C. 都盛放在棕色瓶中贮存D. 室温下都能与金属铝发生钝化反应6.下列有关金属的用途与相应性质不对应的是()A. 用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不褪色B. 用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电性好C. 用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小，化学性质活泼D. 用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，表面有钝化膜7.关于常见氮肥及其使用，下列说法中错误的是()A. 氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素B. 硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用C. 铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用D. 尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小8.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A. 2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C. Ba(OH)2⋅8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD. CaCO3− △ CaO+CO2↑9.在体积不变的密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3。
选择题下列说法中正确的是A.用完的电池可以随意丢弃B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率【答案】D【解析】A．用完的电池中含有许多重金属，如果随意丢弃，就会造成土壤污染、水污染，A错误。
B．增加炼铁高炉的高度，由于不能使平衡发生移动，因此不能降低尾气中CO的含量，B错误。
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大改变化学反应速率，但是化学反应速率可能增大也可能减小，C错误。
D．把煤粉碎了再燃烧，由于反应物的接触面积增大，因此可以提高煤的燃烧效率，D正确。
答案选D。
选择题X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物可以的是A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】B【解析】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的化合价为+6，在氢化物中，X显负价，按8电子稳定性原则，应为-2价。
A. HX中，X显-1价，不合题意；B. H2X中，X显-2价，符合题意；C. XH3中，X显-3价，不合题意；D. XH4中，X显-4价，不合题意。
答案为B。
选择题以下说法正确的是A.C60与金刚石一样属于原子晶体B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.分子晶体中必含化学键D.干冰升华破坏了共价键【答案】B【解析】A．C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐NH4Cl 等，故B正确；C．分子晶体中不一定含化学键，如稀有气体，故C错误；D．干冰升华只破坏了分子间作用力，没有破坏分子内的共价键，故D错误；故选B。
选择题下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热金属铝使之熔化B.液态SO3受热蒸发C.加热HI气体使之分解D.加热石英晶体使之熔化【答案】B【解析】A．金属铝是金属晶体，加热金属铝使之熔化需要克服金属键，故A 不选；B．SO3分子间存在的是分子间作用力，液态SO3受热蒸发需要克服分子间作用力，故B选；C．加热HI气体使之分解需要克服H原子和I原子间的共价键，故C 不选；D．加热石英晶体使之熔化需要克服SiO2晶体内的Si原子和O原子之间的共价键，故D不选；故选B。
2020年河北省唐山市化学高一(下)期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是A．C2H6与CH4互为同系物B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．表中所有物质在常温下均为气态D．烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合【答案】A【解析】A. C2H6与CH4的结构相似，相差1个CH2，二者互为同系物，A正确；B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C. 尼古丁、苯在常温下不是气态，C错误；D. 烟气中CO、NO X能与人体的血红蛋白结合，D错误，答案选A。
2．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 12V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1【答案】D【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。
唐山市新高一下学期化学易错选择题本练习含答案有解析1．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（）HCN S8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/ 易溶于CS2/ 熔点1873 KA．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D．单质硼属于原子晶体2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：3．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫属于非极性分子D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能4．下列高分子化合物是由一种单体缩聚制得的是A．B．C．D．5．四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm，用N A表示阿伏加德罗常数的值)A．金属Zn采用②堆积方式B．①和③中原子的配位数分别为：6、8C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应7．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后，分子数大于2N AB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A8．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述①原子半径：r Na＞r N＞r H②离子半径：r Na+＞r N3－＞r H－③与水反应都是氧化还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤9．下列对于有机物的叙述正确的是A．在一定条件下1mol 该物质最多与4molH2发生加成反应B．该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C．lmol 该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D．该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19 种10．化学与生产和生活密切相关。
唐山市新高一下学期化学易错选择题单选题有答案含解析1．在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H 22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法错误．．的是A．t1时，v(正反应)＞v(逆反应)B．t2时，v(正反应) = v(逆反应)C．图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3D．采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率2．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．Y和W在同一主族B．X和R在同一周期C．Y的最高正化合价为+7D．Z和O2反应的产物只有一种3．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。
列有关的说法中正确的是A．中子数为92B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为924．下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( )HClO Na2O2NaCl NH4ClA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在6．下列反应属于取代反应的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烷与氯气在光照条件下反应D．苯与氢气反应生成环己烷7．下列属于碱的是A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 8．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①②B．③④C．①③D．②④9．下列有关物质性质的比较，错误的是A．碱性：LiOH<NaOH B．硬度：C60<金刚石C．密度：苯>水D．稳定性：HCl>H2S10．工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法11．下列叙述中，不正确．．．的是A．纤维素、淀粉均属于高分子化合物B．浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的12．下列说法正确的是A．多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的13．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
唐山市名校新高一下学期化学精编综合题合集本练习含答案有解析1．Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。
(1)已知:2Na 2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·c a(SO32-)·c b(O2)，k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。
c(SO32-)×103 3.65 5.65 7.65 11.65V×10610.2 24.4 44.7 103.6②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。
已知1n(k2/k1)=E a/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则E a(富氧区)______(填“>”或“<”)E a(贫氧区)。
反应阶段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧区v= k·c(SO32-)·c(O2) 1.47贫氧区v= k·c a(SO32-)·c b(O2) 2.59(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I 2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。
唐山市新高一下学期化学易错实验题本练习含答案有解析1．某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)装置B中试剂Y应为_________________。
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。
若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。
(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。
2．请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
河北省唐山市新高一下学期化学填空题狂刷集锦填空题有答案含解析1．己知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OH→CH2-CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。
(1)lmol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况），则A中必有一个_____基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为_____________。
(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程________________。
(3)B通入溴水中可发生__________反应，该反应的方程式为：___________________。
(4)A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：___________________。
2．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇(1)甲醇与乙醇互为_______________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________________。
(2)工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_________L。
(3)工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_______________。
a.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑b.电解水制取 H2：2H2O2H2↑+O2↑c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+COd.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑(4)在2L的密闭容器中充入lmoCO和2molH2，—定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。
唐山市新高一下学期化学易错推断题填空题有答案含解析1．X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。
（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。
（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。
（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。
2．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。
A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。
（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________。
（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________。
（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________。
3．已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2−−→2CH3COOH。
唐山市新高一下学期化学易错实验题单选题有答案含解析1．硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。
制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。
配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。
③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii 可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。
(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。
(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。
(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。
2．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________，乙的作用是________________。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。
a 氯化钠溶液b 苯c 碳酸氢钠溶液d 四氯化碳3．实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
唐山市新高一下学期化学易错综合题本练习含答案有解析1．实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：91应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；(2若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；②忘记将洗涤液加入容量瓶________；③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；④定容后摇匀，液面低于刻度线________。
2．氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：（1）CuCl的保存方法是_______。
（2）CuCl在含一定浓度Cl－溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl 2－ΔH＜0。
溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的关系如图。
①上述反应在B点的平衡常数K＝_____。
②使图中的A点变为B点的措施可以是_____。
（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl－。
①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同时加入Cu和CuSO4。
反应的离子方程式为________。
②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋K 1＝7.6×10－7；K sp(CuCl)＝2.0×10－6。
通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因。
_____③若用Zn替换Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。
若pH过低，除Cl－效果下降的原因是_____。
3．青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。
常见的提取方法如下。
（1）操作I、II中，不会．．用到的装置是________（填序号）。
（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。
（3）操作III的目的是_________。
（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出．．对应的基团_________。
4．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeF X]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。
实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_____。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。
（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中CeO2的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。
5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。
(2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为___________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。
(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。
他们参观生产过程后，画了装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是____________________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____。
6．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p 轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的电子排布式为_________．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60分子中σ键的数目为_________．（5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)．②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_________与S距离最近且等距离的S之间的距离为_________（密度为ρg/cm3）③二氧化硒分子的空间构型为_________．7．关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。
反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。
（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：_____________________________________________ 。
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。
请在图Ⅱ中画出．．该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
________8．Ⅰ.为了探究一种固体化合物甲（仅含3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体体积已经换算成标准状况下的体积）请回答：（1）写出化合物甲的化学式________。
（2）写出形成溶液C的化学方程式：_____________。
（3）写出气体A通入溶液D中，发生反应的离子反应方程式__________。
Ⅱ.近年来化学家又研究开发出了用H2和CH3COOH 为原料合成乙醇（反应Ⅰ），同时会发生副反应Ⅱ。
反应Ⅰ.CH 3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1反应Ⅱ. CH 3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0已知：乙醇选择性是转化的乙酸中生成乙醇的百分比。
请回答：（1）反应Ⅰ一定条件下能自发进行，则△H1 ___0。
（填“＞”或“＜”）（2）某实验中控制CH3COOH 和H2初始投料比为1∶1.5，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：温度（K）催化剂乙酸的转化率（%）乙醇选择性（%）573 甲40 50573 乙30 60673 甲55 35673 乙40 50①有利于提高CH3COOH转化为CH3 CH2OH平衡转化率的措施有______。
A使用催化剂甲B使用催化剂乙C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度E增大CH3COOH和H2的初始投料比②673K甲催化剂作用下反应Ⅰ已达平衡状态，测得乙酸的转化率为50%，乙醇的选择性40%，若此时容器体积为 1.0L，CH3COOH 初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数K= _____。
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成CH3CH2OH的选择性有显著的影响，其原因是_________________。
（3）在图中分别画出I在催化剂甲和催化剂乙两种情况下“反应过程-能量”示意图．．．。
_____9．NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：___________________________________。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。
将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。
反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
10．小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下:由以上信息可求出:(1)A物质的分子式为______。
已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。
(2)B物质的最简式为_______。
所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______。
(3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。
写出其结构简式______。
(4)若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3:1:1:1，则该物质的系统命名法名称为______。
