[配套k12学习]江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册7.3.1几种重要的盐教案新版沪教版

溶液的酸碱性识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性；教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变，说明其中含有，其原理是（化学方程式）。

2.浓氨水能使无色酚酞试液变色。

3.生活中有酸味的物质有等。

【新知导学】：1.溶液的分类：按溶液的酸碱性可将溶液分为性溶液、性溶液、性溶液。

2.酸碱指示剂的认识：酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性的试剂，酸碱性不同的溶液会使指示剂呈现不同的颜色。

常见酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。

紫色石蕊试液遇酸性溶液变_________，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变_________。

无色酚酞试液遇碱性溶液变_________，遇中性和酸性溶液_________。

二、合作、研讨与点拨活动一、溶液酸碱性的探究小组实验:请分别在点滴板相应空格内，滴加相关试液（1-2滴）观察颜色的变化，并将呈现的颜色分别记录在相应的空格内反思：1、能否用无色酚酞试液证明CO2与水反应生成碳酸？2、证明浓氨水中微粒不断运动的实验中选用了无色酚酞试液用作指示剂，那能否换用紫色石蕊试液呢？活动二、石蕊试纸的使用独立思考：根据石蕊试纸的制作过程，猜想红色、蓝色石蕊试纸分别可以检验何种溶液的酸碱性自主学习：阅读教材，小结出石蕊试纸使用方法实验验证：得出结论：活动三、自制酸碱指示剂阅读：P34三、总结、反思与提升1、本节课你学到了什么？2、（提升）气体的酸碱性如何检测？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后训练】【板书设计】【教学反思】。

自然界中的水教学教学过程：一、回顾、预习与交流〖阅读〗P44～451.水是由哪些元素组成的？哪些事实可以证明这一点？2.电解水时，正极产生气，负极产生气，两气体的体积比为。

3. 你知道河水、雨水、自来水、矿泉水、蒸馏水的区别吗？二、合作、研讨与点拨（一）水的净化如何区分两瓶无色透明的液体：蒸馏水、食盐水？1. 蒸发（1）蒸发是用的方法，使溶剂不断挥发的过程。

把液体到入里，再把它放在铁架台的上，用酒精灯加热。

在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止。

当蒸发器中出现多量固体时，即停止，利用使液体蒸干。

（2）蒸发操作的作用：①可以用蒸发的方法判断水中是否溶有可溶性的固体；②可以用蒸发的方法将溶于水的固体物质从水中分离出来。

2. 硬水及硬水的软化（1）什么叫硬水？什么叫软水？（2）区分硬水和软水取样，加入少量并搅拌，泡沫较且有的是硬水，泡沫较的是软水。

（3）硬水的危害：①长时间饮用硬水有害人体健康；②用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不干净衣服，时间长了还会使衣服变硬。

③锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢（水垢）后不仅浪费燃料，而且还可能引起锅炉爆炸。

（4）硬水的软化：硬水软化常用方法有、、离子交换法等。

生活中，通常用的方法来降低水的硬度；工业上，通常用的方法来降低水的硬度。

用方法得到的水纯度最高。

3．过滤过滤是将的固体物质与分离的方法。

对于含有杂质的水，可以用过滤的方法净化。

（1）过滤器的制作：将滤纸对折次的滤纸变为圆锥形，放入漏斗内，用少量润湿，使之紧贴漏斗壁，不能留有气泡，否则会影响。

（2）过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴内壁；二低：①滤纸边缘低于的边缘；②液面低于的边缘；三靠：①盛待过滤液体的烧杯口紧靠；②玻璃棒轻靠滤纸；③漏斗下端的尖嘴紧靠烧杯的内壁。

上述实验中过滤得到的无色透明的水是纯净物吗？，理由是。

4．水的净化流程（自来水生产过程）：天然水→（加明矾）沉降→ 过滤→ 吸附→ 消毒→ 净水注：（1）明矾作用：（2）过滤是除去：（3）吸附一般用活性炭，主要除去水中的色素及异味，此过程属于变化。

第7章第二节常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。

2.知道酸溶液具有某些共性的原因。

【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、如何区分浓硫酸与浓盐酸2、浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？4、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子。

所以酸溶液能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到酸的溶液时。

2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。

Fe+ HCl─；Al+ H2SO4─3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+ HCl─4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+ HCl─5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。

二、合作、研讨与点拔活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。

讨论：1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈。

镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？背诵：P42，金属活动性顺序每两人一组背诵给对方听书写下列化学方程式：Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─Fe+ H2SO4─； Mg+ HCl─Mg+ H2SO4─； Al+ HCl─总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子（包括Cl-）的化合物叫盐2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ +活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。

2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。

3.试题特点重视基础知识落实，涉及考点较多，关注生活热点、联系工业生产，计算难度大，实验探究题目长、难度大写化学方程式8个方程式（8%）涉及的考点：写离子符号、化学式、计算化合价、分子原子元素的概念，物质的性质、用途、制法、分类、鉴别、除杂，金属活动性溶解现象、溶液的酸碱性、溶液的溶质质量分数计算、溶解度曲线基本实验、实验现象、实验方案设计六大营养素、材料分类根据化学方程式计算、化学式的相关计算、关系式计算难点：关系式计算、误差分析、图像分析【活动一】分小组交流第16、18、19、20题小组展示教师对19、20题等点拨变式训练．1、下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中2、实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是（）A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确【活动二】分小组交流23(4)③、25、26“沉淀过程选择的温度及理由”小组展示教师点拨：变式训练：我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O （a、b、c为最简整数比）。

小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：（二）问题探究：（2）E中的药品为▲，E的作用是▲。

实验过程中，C的作用是▲，F的作用是▲。

写出F装置中所发生反应的一个化学方程式▲。

组成物质的化学元素教学过程：【情景创设】人民生活水平提高了，饮食讲究营养、穿着讲究天然，对于吃用的东西，人们总要喜欢问一句：它的成分是什么？目前为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里说的“铁”、“钙”指的是什么？从古至今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分究竟有哪一些？经过长期的努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。

一回顾、预习和交流1.原子中含有的微粒有_____、______、_______。

2.书写下列有关物质的化学式：氧气、氢气、铁、镁、水、二氧化碳、四氧化三铁、氯化钠、碳酸氢铵、高锰酸钾二合作、研讨和点拨活动一、元素自主学习：阅读课本p74 、P751.元素的概念：________________________2、元素种类：自然界中元素有______余种，人工合成的______余种。

3、元素的类别分为：交流讨论：1.下列原子属同种元素的是A ：质子数8，中子数7，电子数8B ：质子数8，中子数8，电子数8C ：质子数9，中子数8，电子数9D ：质子数8，中子数9，电子数82. 下列微粒属同种元素的是A B C D E F G H活动二、 元素符号及含义自主学习 阅读课本p73，为统一元素的表示------元素符号 国际上用______表示，且一大二小。

说明下列元素符号表示的是哪些元素？H He ；C Cl Ca Cu ； F Fe ；S Si ； Al Ag Au交流讨论：1 元素符号的含义H ：宏观上表示______________；微观上表示_______________S ：宏观上表示______________；微观上表示_______________2.元素符号前的数字的含义2H 表示_____________________，2Fe 表示__________________3.用元素符号表示离子Na + ______________,2 Na + ______________注意：当元素符号前出现数字后，该符号只能表示微观上原子的个数，失去其宏观含义。

构成物质的基本微粒、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。

、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系教学教学过程： 【预习交流】1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。

(1)能直接构成纯净物的是_____________________。

(2)显电中性的微粒有_____________________。

(3)带正电荷的微粒有_____________________。

(4)带负电荷的微粒有_____________________。

(5)质量最小的微粒是_____________________。

(6)在同一原子中数目相等的是_________________。

(7)构成原子的微粒有_____________________。

2．下图中属于阳离子的是_______（填序号）。

带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。

3．下图是表示某气体中微粒的示意图。

图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。

4．下列物质中存在氧分子的是( )。

A．高锰酸钾 B．液态空气 C．二氧化碳 D．水【导入】通过前面几节课的学习，我们知道，原子很小，但也是有质量的，可是使用起来不方便，那我们该怎么表示原子的质量呢？【合作探究】活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？相对原子质量＝例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为。

（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。

1.1.2化学给我们带来什么教学过程：【情景创设】投影【明确学习目标】一、 回顾、预习与交流 【旧知回顾】：①碳酸氢铵是 色固体，将少量的碳酸氢铵固体放入足量的水中并用玻璃棒搅拌，现象是，说明碳酸氢铵 溶于水。

②取少量的碳酸氢铵固体放入蒸发皿中并放在酒精灯上加热，可观察到的现象 。

说明碳酸氢铵 易分解。

③若用如右图所示的装置加热碳酸氢铵，可以观察到的实验现象是。

思考：实验结束时，应该先将导管从烧杯中取出，还是先熄灭酒精灯？为什么？小结：加热碳酸氢铵的文字表达式为【新知导学】：1、化学帮助我们物质；化学指导人类资源；化学促进科学技术的。

2．观察生活中食物的各种包装方式，为什么如此包装？3．我们常用的资源有哪些？它们目前的状况怎样？4．铁在什么条件下易生锈？生活中防锈的方法有哪些？二、合作、研讨与点拨（二）化学指导人类合理利用资源1．空气中的氮气资源活动一、阅读教材第4页理解氮气的性质与用途空气中的氮气很，在常温下很（难或易）与其他物质发生反应氮气用途有、、、2．延长材料使用时间，减少资源消耗。

活动二、铁生锈条件的探究实验阅读教材P5，观察实验，完成下列填空：据估计，世界上每年都有将近总产量钢铁锈蚀，造成巨大经济损失。

探究铁生锈的条件，叙述图中实验现象，解释发生此现象的原因是。

结论：铁在作用下易生锈，铁与_________ 溶液接触后更易生锈。

拓展：（1）上述实验为什么用红墨水？你还能设计出其他原理相同的实验吗？（2）应该如何防止铁生锈？3．拓展：空气、土壤、水的污染状况及形成原因“酸雨”“臭氧空洞”“温室效应”“白色污染”“水污染”（三）化学促进科学技术的发展活动三、阅读教材P第6～7页，小组合作交流完成下列问题：1．人类社会文明和进步离不开化学历史学家有时以一种新材料出现划分时代：如时代、时代、时代、时代。

在古代，我国的化学工艺就已有相当的成就例如，的制造；冶炼与应用发明，烧制都是举世闻名的。

我国在代会制青铜器2．化学的发展促进社会生产的发展化学为工业的发展提供了更多的，为农业生产提供了，为人类战胜疾病提供了。

化学研究些什么实验演示，讨论法、教学过程：【情景创设】【明确学习目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、判断变化类型的根本依据是什么？还可由哪些经验上的方法进行判断？2．某固体物质受热后变化为该物质的气态，这种变化属于（）A.一定是物理变化B.一定是化学变化C.可能是物理变化，也可能是化学变化D.既不是物理变化，也不是化学变化3、蜡烛燃烧过程发生了什么变化？您判断的依据分别是什么？【新知导学】：1、煤、石油、天然气都是日常生活中常见的燃料，，而体现这一性质时，他们都会因燃烧而生成了新的物质，发生了变化，说明这些燃料都具有性，该性质是煤、石油、天然气的性质。

2、衣服洗净之后都要凉干。

其中的水份会蒸发而就成水蒸汽，并没有生成新物质，只是物质的状态发生了改变，该变化是变化，体现水受热易蒸发。

是水的性质。

二、合作、研讨与点拨活动一、化学研究物质的性质（1）．物理性质物质就能表现出来的性质叫物理性质，如物质的等都属于物理性质。

（2）．化学性质物质表现出来的性质叫化学性质，如物质的可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性都属于。

金刚石硬度大，加工成钻石很困难，这是金刚石的性质；灼热的金刚石可以在液态氧中燃烧是金刚石的性质。

例题：1．水是大家熟悉的物质请你说出水的物理性质（至少说5点）。

2．如何鉴别下列物质？写出鉴别的依据（方法、操作、现象、结论）。

（1）食盐和白糖比较熔点取样同时加热先融化的是白糖；您将食盐和白糖鉴别开来的方法是：；（2）蒸馏水和酒精；（3）铁片和锌片；（4）澄清石灰水和自来水；（5）二氧化碳和氮气。

（一）化学研究化学变化中的能量变化活动二、化学变化中的能量变化1、大量事实表明，化学变化伴随着能量的吸收或释放。

持续加热的反应、光合作用、电解水等通常是吸热反应燃烧，缓慢氧化等通常是放热反应2、化学变化过程中伴随着不同能量形式的相互转化如：动植物的呼吸是能转变成能；煤、石油的燃烧是能转变成能和能，干电池放电时是能转变成能，电池充电时是能转变成能；绿色植物的光合作用是能转变成能。

构成物质的基本微粒教学目标教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。

2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢？夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。

各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢？为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关。

【创设情境】同学们，上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入，当学生感到很难再分割下去时，追问：还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨～点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验]高锰酸钾溶于水[现象记录] ①固体颗粒逐渐_____。

②溶液的颜色______________[交流讨论]产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。

实验2的现象_____________________[交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？_____________________________________________[结论]构成物质的微粒______________[观察与思考]实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水，再分别加入一颗大小相等的品红颗粒。