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基础实验 5配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只要依照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应防止实验偏差的影响使得配制的溶液不合格。
【教课目的】1.知识与技术（1）初步学习配制必定溶质质量分数的溶液。
（2）经过亲手操作，达到独立达成实验的能力培育。
2.过程与方法（1）按配制溶液的步骤配制必定溶质质量分数的溶液。
（2）提升学生着手操作能力和科学研究能力。
3.感情、态度与价值观（1）加深学生对溶质质量分数观点的理解。
（2）培育学生详细问题详细分析的意识。
【教课要点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【教课难点】配制溶液时的偏差分析。
【教课准备】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
一、导入新课在生产生活中，人们如何配制农药呢？二、推动新课活动 1：氯化钠溶液的配制请同学们按教材P25“配制 50 g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”进行实验，并概括出实验步骤及注意事项。
仪器：托盘天平、纸片、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。
注意： 1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。
2.用镊子取砝码；用镊子挪动游码。
3.量筒量取液体时，不行俯视或仰望。
4.搅拌时，不行将溶液溅出。
5.注意贴标签。
【提出问题】请同学们议论分析：哪些要素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？【概括总结】1.所配溶液中溶质的质量分数偏大（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰望读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰望读数；烧杯内有残留的水。
基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、教学目标
1. 学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。
2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
3.通过分组实验，培养学生合作学习解决问题的能力，体会小组合作的
意义和快乐。
二、教学重点、难点
重点：掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作
难点：能配制一定溶质质量分数的溶液
三、实验准备
仪器：托盘天平、药匙、量筒（2）、胶头滴管（2）、烧杯（2）、细口瓶（2）、玻璃棒。
药品：氯化钠、蒸馏水。
四、教学过程。
基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【实验目的】1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。
2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
【实验准备】☆知识准备1.溶质的质量分数=×100%。
其中溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量。
2.溶质质量= 溶液质量×溶质的质量分数。
3.溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量。
溶剂的体积=。
☆仪器准备1.用固体和水配制:常用的仪器有: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。
2.用浓溶液和水配制:常用的仪器有: 量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。
【活动体验】欲配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,按以下步骤进行实验。
1.计算:需要氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g,需要水的体积为(50 g-7.5 g)÷1 g·mL-1=42.5 mL。
2.称取氯化钠:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调节平衡;然后在天平两端托盘内分别放上质量相同的纸片,用镊子夹取5 g的砝码,置于天平右托盘中,并将游码调到 2.5刻度。
用药匙向天平左托盘的纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。
3.量取水:用50 mL量筒量取所需体积的蒸馏水,并将其倒入烧杯中。
用量筒量取一定体积的液体,在读数时应注意视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
4.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。
5.转移:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签备用。
【实验反思】1.溶液的配制过程中,哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小?提示:在使用游码的情况下,药品、砝码放反;量取水时仰视读数;使用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
2.溶液的配制过程中,哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大?提示:量取水时俯视读数;向烧杯中倾倒量取的水时,洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
