初中化学 实验室制取氧气

初中化学氧气的制取教案15篇初中化学氧气的制取教案篇1教学案例氧气的制取教学重点：氧气的实验室制法教学难点：催化剂教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件教学过程：一、初识氧气设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？[学生交流]氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？[生答]我想知道氧气是如何发射火箭的。

我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

我想知道氧气还有什么用途。

……[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题————氧气的实验室制法。

二、如何制取氧气（核心部分）设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？[师生共同分析]反仪器装置验满方法收集方法[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。

根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？[学生交流]电解水从空气中分离氧气光合作用我想知道氧气是如何制得的。

[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。

初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。

教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。

下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

初中化学实验室制取氧气的方法嘿，同学们！咱今天就来讲讲初中化学实验室制取氧气的那些事儿。

你想想啊，氧气，那可是我们生活中超级重要的气体呢！没有它，咱可就没法顺畅呼吸啦。

那在实验室里，怎么把它弄出来呢？先来说说第一种方法，加热高锰酸钾制取氧气。

高锰酸钾就像是一个神奇的小魔法师，一加热，它就能变出氧气来。

这就好比你有一堆魔法石，用火一烤，“噗”的一下，氧气就冒出来啦！不过要注意哦，这个过程可得小心操作，可别把自己给弄伤啦。

然后呢，还有用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。

过氧化氢就像个调皮的小孩子，自己一个人玩的时候不怎么出氧气，但是一旦加上二氧化锰这个好伙伴，哇塞，氧气就呼呼地往外冒啦！这就像两个小伙伴在一起，就能产生奇妙的化学反应，是不是很有趣呀？在做实验的时候，咱得把那些仪器都当成宝贝一样对待。

什么试管啦、酒精灯啦、集气瓶啦，都要轻拿轻放。

不然它们要是闹脾气了，实验可就做不下去啦。

你说要是不小心把试管打破了，那不就糟糕啦？还有啊，实验步骤可千万不能错。

就像搭积木一样，一步一步都得按顺序来。

先检查装置气密性，这就好比给房子检查有没有漏风，要是漏了气，那氧气不就跑啦？然后再加入药品，加热或者搅拌，看着氧气一点点地产生，那感觉，别提多棒啦！制取氧气的过程中，咱还得时刻注意观察。

看看有没有气泡产生呀，反应进行得顺不顺利呀。

这就像看着自己种的小树苗一点点长大，得时刻留意它的变化呢。

同学们，想想看，我们通过自己的努力，在实验室里亲手制取出氧气，这是多么了不起的事情啊！这就像是我们自己创造了一个小奇迹。

以后再说到氧气，咱可就不只是知道它是用来呼吸的啦，咱还知道怎么把它弄出来呢！所以啊，大家一定要好好记住这些制取氧气的方法，说不定哪天你就能用得上呢。

别小看这小小的实验，它可是能让我们学到好多知识和技能呢。

以后要是有人问你怎么制取氧气，你就可以骄傲地告诉他啦！这就是初中化学实验室制取氧气的有趣之处，大家快去试试吧！。

201 年初中化学专属讲义课题：实验室制取氧气学生姓名：授课教师：201 年月日酒精灯试管铁架台带导管的单孔塞子集气瓶水槽玻璃片发生装置收集装置课题内容：制取氧气知识点一 氧气的实验室制取一、实验室高锰酸钾制取氧气1．实验原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气2．实验步骤：① 查：检查装置的气密性。

② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定：将试管固定在铁架台上。

④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥ 移：把导管移出水槽。

⑦ 熄：熄灭酒精灯。

3．验证和验满检验：用一根带火星的木条深入瓶内，如果木条复燃，证明瓶内的气体是氧气；验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

4．注意事项：（1）试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水；（2）仪器组装：组装仪器时要按照先下后上，从左到右的顺序；（3）导气管稍伸入橡皮塞：有利于产生的气体排出；（4）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂；（5）当气泡连续均匀冒出时开始收集，刚开始冒出的气泡是空气；（6）排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯；（7）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

二、双氧水（6%的过氧化氢水溶液）制取氧气1．实验原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气2．实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体；（3）塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入双氧水，用排水法收集气体。

3．注意事项：（1）分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（2）导管只需略微伸入橡皮塞；装药品时，先装固体后装液体。

初中化学知识点总结氧气的实验室制取氧气的实验室制取是一种常见的实验，可以通过多种方法来制取氧气，常用的方法有热分解氧化物和电解水。

1.热分解氧化物法热分解氧化物法是通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。

常用的金属氧化物有二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。

以二氧化锰为例，其分解反应为：2MnO2→2MnO+O2实验操作步骤如下：（1）将适量的二氧化锰放在实验室结构合适的容器中。

（2）用酒精灯或Bunsen燃烧器加热容器底部，同时用玻璃棒搅拌反应物。

（3）观察到有气泡从反应物中冒出，收集气体。

2.电解水法电解水法是通过电解水溶液产生氧气和氢气。

实验中需要用到电解槽、电极和直流电源等设备。

实验操作步骤如下：（1）将电解槽中注满蒸馏水或去离子水。

（2）将两个电极（通常是一块炭素电极和一支金属电极）分别插入电解槽中，并保证电极不相互接触。

（3）将直流电源的正负极分别连接到两个电极上，打开电源进行电解。

（4）在电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。

可以通过导管和集气瓶将氧气从阳极导出并收集。

3.碳酸氢钠法碳酸氢钠法是通过酸碱反应产生二氧化碳气体，再通过与氧气催化剂的作用使其分解，生成氧气。

实验操作步骤如下：（1）取适量的固体碳酸氢钠（NaHCO3）放入试管中。

（2）将少量稀盐酸（HCl）滴入试管中，观察到放出大量气泡。

（3）加热试管口，用导管导出气体并收集。

以上是制取氧气常用的三种实验方法，需要注意的是在操作过程中要注意安全，避免产生爆炸或有毒气体的释放。

收集到的氧气可以用于许多化学实验或用作氧化剂。

氧气是我们生活中必不可少的气体之一，对于加强燃烧、促进新陈代谢等都起着重要的作用。

实验室制氧气的方法实验室中制取氧气的方法有多种，以下是其中几种常见的方法：1.热分解氯酸钾法：热分解氯酸钾是最常用的制取氧气的方法之一、首先，将氯酸钾（KClO3）加热至高温，它会分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。

反应方程式如下：2KClO3→2KCl+3O2在实验室中，可以使用加热的试管或者反应瓶来进行这个实验。

将氯酸钾加入试管中，然后用酒精灯进行加热，当试管中的氯酸钾完全分解时，可以观察到氧气的产生。

将氧气进行收集可以用到水银倒置法或者通过氧气收集瓶进行收集和储存。

2.过氧化氢分解法：过氧化氢（H2O2）在存在催化剂的情况下可以分解为水（H2O）和氧气（O2）。

常见的催化剂有二氧化锰（MnO2）和二氧化铁（Fe2O3）。

反应方程式如下：2H2O2→2H2O+O2在实验室中，将过氧化氢溶液与催化剂混合，然后可以观察到氧气的产生。

氧气可以使用水银倒置法或者氧气收集瓶进行收集和储存。

3.快速硫酸浓缩法：这是另一种制氧气的常见方法。

首先，准备一个装有浓硫酸（H2SO4）的容器，然后将氯化钾（KCl）或者高锰酸钾（KMnO4）加入其中。

这种方法产生的是浓缩硫酸和氧气的混合物。

然后，将气体通过水银或其他液体浴来进行分离。

液体浴可以使混合物中的其他气体溶解，只留下氧气。

最后，通过水银倒置法将氧气收集起来。

4.电解水法：电解水可以分解水分子为氢气（H2）和氧气（O2）。

在实验室中，可以使用一个电解槽和两个电极来进行电解水实验。

将水放入电解槽中，然后加入电解质（如氢氧化钠或硫酸）以提高电导率。

将两个电极（一个是阴极，一个是阳极）放入水中，然后通过外部电源施加电流。

水开始分解，产生氢气和氧气。

氧气可以从阳极上收集和储存。

综上所述，实验室中制取氧气的方法有热分解氯酸钾法、过氧化氢分解法、快速硫酸浓缩法和电解水法等。

每种方法都有其特点和适用性，实验室可以根据需求选择合适的方法制取氧气。

实验室用高锰酸钾制取氧气j教案（大全5篇）第一篇：实验室用高锰酸钾制取氧气j教案实验室用高锰酸钾制取氧气教学目标知识与技能1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。

过程与方法1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。

2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题—猜想和假设—查阅资料—制定计划—进行实验—记录现象—解设与结论—反思与评价情感态度与价值观1、通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。

2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

教学重点氧气的制法和实验操作教学难点用高锰酸钾制取氧气的实验操作教学方法指导探究式课堂教学模式提出问题—实验探究—分析总结—迁移创新仪器药品：高锰酸钾、大试管、酒精灯、棉花、橡皮塞（连导管）、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台、小烧杯、火柴等。

课时安排: 1课时教学再现【提问】【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？【课件展示】用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（1）检查装置的气密性（2）在试管中放入药品和一团棉花（3）将集气瓶装满水，盖好玻璃片（4）点燃酒精灯，先均匀加热，在对准药品加热（5）有气泡连续产生时收集氧气（6）把导管拿出水面（7）熄灭酒精灯【讨论】1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？4、为什么试管口要略向下倾斜？5、为什么要有连续气泡时才能收集？6、实验完毕为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反操作会造成什么后果？【学生陈述】（口答上述问题，略）【讲述】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。

注意事项：1、操作顺序（1）检查气密性（2）装药棉花（3）倾斜固定试管（4）集气瓶盛水做准备（5）先预热再加热（6）连续气泡收集（7）先拿导管后熄灯3、实验完毕后整理仪器和桌面【学生实验】教师巡视发现学生操作中的错误及时纠正。

制作氧气的三个方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。

氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

制取氧气的三种方法
1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。

实验室制取氧气的三种方法化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。

氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。

制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。

实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。

制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。

初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。

原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。

（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。

在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。

原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。

原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。

（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。

原因：防止收集的气体不纯。

（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。

原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。

（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。

原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。

（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。

初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。

2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。

②装药品。

③加热：先预热，后集中加热。

④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。

⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。

（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2、特点：一变多。

3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。

初中化学的重点，也是历年中考的热点。

我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。

中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体加热型固液常温型氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集氧气的用途用途作用:冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。

高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。

再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

医疗保健供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

其它方面如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

过度吸氧负作用:早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。

氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。

肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。

在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。

人在0.2MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。

选择题B 组1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。

A ．通电使水分解：O2H 2↑+↑22O 2H B ．过氧化氢催化分解：22O 2H ↑+22O O 2H C ．高锰酸钾加热分解：42KMnO ↑++2242O MnO MnO KD ．氯酸钾加热分解：2．NO 是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的2NO 气体。

在实验室中，收集NO 时可选用的集气方法是（ ）。

A ．排水集气法B ．向上排空气集气法C ．向下排空气集气法D ．排水集气法或向上排空气集气法3．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰在混合物中的质量分数（%a ）随时间（t ）而变化的情况可用图像表示，以下图像中正确的是（ ）。

4．下列说法正确的是A ．分离液态空气制氧气是分解反应B ．加入二氧化锰可使氯酸钾产生氧气的质量增加C ．加入二氧化锰可使氯酸钾分解温度降低，且加快释放氧气的速率D ．用酒精灯加热时，应把受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分5．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯 ⑦二氧化锰中混有可燃物（ ）A ．全部B ．除④外C ．除⑥⑦外D ．①②③⑤6．下列变化属于化学变化的是（ ）A ．用液态空气制氧气B ．加热氧化汞制氧气C ．加热氯酸钾制氧气D ．植物光合作用制氧气7．将混有少量氯酸钾的高锰酸钾固体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物质共有（ ）A ．二种B ．三种C ．四种D ．五种8．质量相同的两份氯酸钾，一份中混有少量2MnO ，分别同时共热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（ ）a 线是纯氯酸钾曲线，b 线是混有二氧化锰的氯酸钾曲线。

第二章我们周围的空气第三节制取氧气学习目标1、理解并掌握实验室制取氧气的原理2、理解并掌握制取气体的装置选择3、催化剂的概念和特点4、掌握气体的收集方法知识集结知识元实验室制取氧气的反应原理知识讲解1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）（3）装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）（4）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b.用向上排空法。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热（5）易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

初中实验室制取氧气的三种方法嘿，同学们！咱今儿来聊聊初中实验室制取氧气的那三种超有趣的方法呀！
先来说说加热高锰酸钾制取氧气吧。

这就好比是一场奇妙的化学反应大冒险！高锰酸钾就像一个神奇的小魔方，在加热的作用下，“噗噗”地释放出氧气来。

你想想看呀，就那么一点点的粉末，经过加热，就
能产生能让我们呼吸的氧气，是不是很神奇呢？
然后呢，就是分解过氧化氢制取氧气啦。

过氧化氢就像是一个藏着氧气秘密的小瓶子，当我们加入二氧化锰这个小助手的时候，“哗啦”
一下，氧气就欢蹦乱跳地跑出来啦！这感觉就像是打开了一个充满惊
喜的宝盒呀！
还有氯酸钾受热分解制取氧气呢。

氯酸钾呀，就像是一个害羞的小朋友，得在加热和二氧化锰的双重鼓励下，才会把氧气放出来。

这过
程就好像是一场精心编排的小魔术，在我们的注视下，氧气一点点地
出现啦！
你们说，这三种方法是不是各有各的奇妙之处呀？加热高锰酸钾，就像是一场轰轰烈烈的化学反应盛宴；分解过氧化氢，如同一个充满
惊喜的小魔法；而氯酸钾受热分解呢，恰似一场神秘的魔术表演。

在实验室里，我们就像是小小的科学家，摆弄着这些瓶瓶罐罐，探索着氧气制取的奥秘。

当看到氧气成功制取出来的时候，那种成就感呀，简直爆棚！这可都是我们亲手创造出来的呀！
而且哦，通过这些实验，我们还能学到好多知识呢。

比如化学反应的原理呀，实验操作的技巧呀。

这可不仅仅是为了应付考试，更是为了让我们对这个神奇的化学世界有更深刻的了解呢！
同学们，别小看这初中实验室制取氧气的三种方法呀，它们背后可蕴含着大大的学问呢！让我们一起在化学的海洋里尽情遨游吧，去发现更多的奇妙和惊喜！去感受科学的魅力和乐趣！难道不是吗？。