高考化学二轮专题复习提升训练：23 物质的量的相关计算

《物质的量及其相关计算》班级姓名1．设N A为阿伏加徳罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A3．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1，C（Cl－）为1.3mol·L-1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A. 80mLB. 40mLC. 72mLD. 128mL4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 22.4LO2中一定含有N A个氧分子B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2N A个离子C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1N A个电子D. 4g氦气含有0.5N A个氦分子6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5N AC. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01N AD. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46N A7．N A为阿伏加德罗常数的值。

回夺市安然阳光实验学校【考点训练】物质的量的相关计算【知识点的认识】一、概念归纳1、物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2、摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3、阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：NA；单位：mol-1．4、摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5、气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：Vm；单位：L/mol．6、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系题型一：物质的量及其单位典例1：下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子解析：A、物质的量是国际单位制中的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C、使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，故C错误；D、构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，故D错误．答案：B．题型二：气体摩尔体积的概念典例2：下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：A、B项都没有指明在状况下，故A、B错误；C、在标况下水是液体，故C错误；D、22 g CO2的物质的量与标况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等，故D正确．答案：D．题型三：阿伏加德罗定律及其推论典例3：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等分析：本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况．解答：根据m=ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为m32：m48=3：2，压强之比为3：2，分子数目之比为3：2，O原子数目之比为2m32：3m48=1：1．正确答案为D．答案：D．题型四：一定物质的量浓度溶液的配制典例4：实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析配制500 mL溶液需CuSO4，0.5 L×0.1 mol•L-1=0.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g．但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D．答案：D．题型五：物质的量浓度与质量分数的计算典例5：体积为V（mL）、密度为ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w．下列表达式中不正确的是（）A．c=1000ρwM B．m=Vρw1000 C．w=cM1000ρ D．c=1000mMV 解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c=1000ρwM的含义为1L 溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w=cM1000ρ，其含义为1L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m=V•ρ•w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c=mMV1000=1000mMV，故D选项正确．答案：B．【解题思路点拨】关于物质的量的计算重要的是掌握几种物理量之间的转化关系式以及常见的陷阱一、选择题（共15小题）1．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（） A． 10 g H2 B． 2molCl2C． 1.5N A CO2 D． 22.4LO2（状况）2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol3．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：24．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A． mol B． mol C． mol D．mol5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子6．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A． 5：3：2 B． 5：2：2 C． 5：2：1 D． 9：3：17．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积 A． A B． B C． C D． D8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量11．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确12．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A． Ba2+和NO3﹣ B． Na+和Cl﹣ C． Na+和NO3﹣ D． Ag+和SO42﹣13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（） A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：214．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（） A． 0.1mol B． 1mol C． 0.5mol D． 5mol15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：29 D． 26：15：57二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是．0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g；1.204×1024个铁原子物质的量是mol，质量为g．（3）2mol CO（NH2）2中含mol氮原子，所含氧原子数跟mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42﹣的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是个．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．20．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．在状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与状况下L H2S含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．22．现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．23．将11.2L（状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．【考点训练】物质的量的相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（） A． 10 g H2 B． 2molCl2C． 1.5N A CO2 D． 22.4LO2（状况）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===计算各物质的物质的量，由N=nN A可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答．解答：解：A.10g氢气的物质的量==5mol；B．2molCl2；A CO2的物质的量为1.5mol；D．标况下，22.4L氧气的物质的量==1mol，由N=nN A可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n （H m X），以此解答．解答：解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X 分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意掌握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用．3．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算．解答：解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大．4．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A． mol B． mol C． mol D．mol考点：物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量．解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=×（m﹣n﹣2）=mol．故选D．点评：本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数，题目难度不大，5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同．解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大．6．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（）A． 5：3：2 B． 5：2：2 C． 5：2：1 D． 9：3：1考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为 3：1，则：（Y+2Z）=3：1，即 3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．点评：本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．7．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A． A B． B C． C D． D考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知状况下的气体摩尔体积和状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．点评：本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大．8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．体积 B．分子数 C．原子数 D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答．解答：解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A．物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B．物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C．等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大．11．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM 、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．12．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A． Ba2+和NO3﹣ B． Na+和Cl﹣ C． Na+和NO3﹣ D． Ag+和SO42﹣考点：物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：计算题；离子反应专题．分析：物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．解答：解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．13．某溶液中含有Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣（不考虑水中的H+、OH﹣）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3﹣的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42﹣的个数比为（） A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2考点：物质的量的相关计算．专题：守恒思想．分析：令Na+、Al3+、NO3﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．解答：解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．14．H2O的摩尔质量是18g．mol﹣1，则9g H2O的物质的量是（）A． 0.1mol B． 1mol C． 0.5mol D． 5mol考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据公式n=来计算即可．解答：解：9gH2O的物质的量n===0.5mol，故选C．点评：本题考查学生物质的量和质量之间的关系知识，难度不大．15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A． 29：8：13 B． 22：1：14 C． 13：8：29 D． 26：15：57考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．解答：解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为B：A ，分子个数比为B：A ，密度比为A：B ．相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为A：B ，物质的量之比为1：1 ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n=判断物质的量之比，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于物质的量之比．解答：解：（1）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为：=B：A，根据V=nV m可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B：A，根据N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B：A，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X、Y两种气体的密度之比为A：B，故答案为：B：A；B：A；A：B；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：Bg/mol=A：B，故答案为：A：B；1：1．点评：本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，侧重对基础知识的巩固利用．17．已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是0.25mol ．0.5mol的Fe含 3.01×1023个铁原子，质量是28 g；1.204×1024个铁原子物质的量是 2 mol，质量为112 g．（3）2mol CO（NH2）2中含 4 mol氮原子，所含氧原子数跟 2 mol H2O中所含氧原子数相等．（4）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是 2 mol，SO42﹣的物质的量是 1 mol，所含H2O分子的数目是 6.02×1024个．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）；根据N=nN A计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=计算n（Fe），再根据m=nM计算Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算Na2SO4•10H2O的物质的量，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO4•10H2O），n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O），n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O），根据N=nN A计算水分子数目．解答：解：（1）n（Na+）==0.5mol，由化学式可知n（SO42﹣）=n（Na+）=0.5mol×=0.25mol，故答案为：0.25mol；0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，其质量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×1024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol×56g/mol=112g，故答案为：3.01×1023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，2mol CO（NH2）2中含氮原子物质的量=2mol×2=4mol，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）Na2SO4•10H2O的物质的量==1mol，由化学式可知n（Na+）=2n （Na2SO4•10H2O）=2mol，n（SO42﹣）=n（Na2SO4•10H2O）=1mol，n（H2O）=10n （Na2SO4•10H2O）=10mol，水分子数目=10mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1024，故答案为：2；1；6.02×1024．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．18．同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为4：5 ，摩尔质量之比为4：5 ．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算．解答：解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：=4，A密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，难度不大，应熟练应用阿伏伽德罗定律及推论．19．下列所含分子数由多到少的排列顺序是CBADEA、状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．。

专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。

已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。

故选A 。

答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。

质对市爱慕阳光实验学校高考计算热点-物质的量浓度相关计算溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。

试题包括：1、溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算；2、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；3、溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断；4、两种溶液混合(包括发生反和不发生反)后，溶液浓度的计算；5、气体溶于水后，溶液浓度的计算；6、其他综合运算。

试题以选择题为主，是高考试题中考查学生计算能力的必考题。

此类题涉及的概念较多〔如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积〕，知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。

现对该类试题进行归类例析：一、物质的量浓度计算的依据----“义式〞物质的量浓度的义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。

由此可知，欲求c。

先分别求出n及V。

在近几年高考试题中，物质的量浓度计算都是与其它考点结合考查，或做为其中的一步，如例3中第4步。

例1、(，25)状况下，用一量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(此题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g·mol－1；其体积在状况下为：12.0 mol×2 L·mol－1；1.00 L该氨水中含水的质量为：0 L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0 g·mol－1答案：1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。

例2．〔化学·11〕在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与参加AgNO3溶液体积关系如下图，那么该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设氯化物化学式为MClxMClx —— x AgNO31 x5mL×0.05 mol·L-10.1 mol·L-1×mLx = 3答案：C例3．〔化学·13〕〔9分〕有关物质存在如下图的转化关系(产物已省略)。

2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习一、单选题1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶22.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 23:24:273.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol5.下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。

2008高考化学二轮复习物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。

能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。

科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。

科学方法：演绎推理法，比较分析法。

重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。

【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。

学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。

板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。

思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。

（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。

（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。

（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。

【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。

【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。

如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。

【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。

【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。

它表示含有一定数目微观粒子的集合体。

物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。

2.物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。

物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

3.阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol －1。

二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

2.符号：M。

3.单位：g·mol－1、kg·mol－1。

4.表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。

5.物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝mn，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。

三、物质的聚集状态和气体摩尔体积 1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。

2.固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。

如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。

(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。

如石蜡、玻璃等属于非晶体。

3.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。

(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。

知识点2 物质的量及其计算 考点1 物质的量、摩尔质量 考点2 气体摩尔体积 考点3 阿伏加德罗定律及推论物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =AN N n =Mm n =mV Vn =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =MρV ω⋅⋅(2)M =nm m =M ·nV =ρm V m =n V cB =VnBc 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)c=知识点9 离子反应考点1电解质与电离及溶液导电性 考点2离子方程式书写及正误判断 考点3 离子共存考点4 离子检验与离子推断 知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念、特征、本质 考点2 常见氧化剂、还原剂 考点3 氧化性、还原性强弱的判断考点4 氧化还原反应的规律 考点5氧化还原反应方程式的配平考点6氧化还原反应的计算1.氧化还原反应（1）概念：有元素的化学反应。

（2）特征：反应前后元素的发生了改变。

（3）实质：反应过程中有或。

（4）表示：双线桥、单线桥类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧MnO2、Pb3O4化物元素处于高价态的含浓H2SO4、HNO3氧酸KClO4、KMnO4、元素处于高价态的盐K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O2类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧CO、SO2化物元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性（1）氧化性是指；还原性是指。

（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。

提高训练 23 物质的量的有关计算1.(2017全·国卷2)设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是()A.1 L 0.1 mol L -1·NH 4Cl 溶液中 ,N的数目为 0.1N AB.2.4 g Mg 与 H2 SO4完整反响 ,转移的电子数为0.1N AC.标准情况下 ,2.24 L N 2和 O2的混淆气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H 2和 0.1 mol I 2于密闭容器中充足反响后,其分子总数为 0.2N A2.(2017名·校合作体联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是()A.25 ℃ ,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH -的数目为 0.1N AB. 常温常压下 ,17 g 甲基 (—14CH 3)所含的中子数为9N AC.标准情况下 ,1 L 己烷充足焚烧后生成的气态产物的分子数为N AD.1 mol 乙酸 (忽视挥发损失 )与足量的 C2OH 在浓硫酸作用下加热,充足反响可生成N A个CH3CO18OC2H5分子3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是()A.2.4 g 镁在足量的氧气中焚烧,转移的电子数为0.1N AB. 标准情况下 ,5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的键数为 0.4N AD.0.1 L 0.5 mol L-1 CH·3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下有关表达正确的选项是()A.14 g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N 2与 4 mol H 2在必定条件下反响生成的NH 3分子数为 2N AC.1 mol Fe 溶于过度硝酸 ,电子转移数为 2N AD.标准情况下 ,2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

单元检测(二)　物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。

2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。

3．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。

4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g青蒿素的物质的量n ＝＝＝1 mol ，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故m M 282 g 282 g·mol －11 mol 青蒿素中含15 mol 碳原子即15N A 个，故D 错误。