高考化学二轮复习计算专题

突破点3晶体结构分析和有关计算命题角度1原子间距离、原子坐标与配位数判断1.(化学式确定)(1)(2023·浙江1月选考)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。

该晶体类型是_共价晶体__，该化合物的化学式为_SiP 2__。

(2)(2022·天津选考)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。

由晶胞图判断该氧化物的化学式为_Na 2O__。

【解析】(1)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有8×18＋6×12＝4个Si,8个P，故该化合物的化学式为SiP 2。

(2)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有8×18＋6×12＝4个，钠氧个数比为2∶1，则该氧化物的化学式为Na 2O。

2.(配位数)(2022·重庆选考)X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

(1)晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于_与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧__。

(2)X 晶体中Zn 2＋的配位数为_4__。

【解析】(1)由X 晶胞的组成单元的对角面可知，晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧。

(2)1个[Zn 4O]6＋上、下、左、右、前、后共有6个L 2－，每个L 2－与[Zn 4O]6＋形成2个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋含有4个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋中Zn 2＋形成的配位键数目为6×2＋4＝16,1个Zn 2＋的配位数为4。

3.(原子距离与坐标)(2021·山东选考)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_2__个XeF 2分子。

高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析一、晶胞的相关计算1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。

请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。

Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。

其中B原子的杂化类型为______。

（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。

（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。

（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。

Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。

（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。

（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。

在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

则硼化镁的化学式为______。

2．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。

基态K+的电子排布式为__。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。

2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题十八 无机实验计算题型一、 纯度计算1．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，+2+22Cu O+2H =Cu +Cu+H O 下列说法不正确的是A ．步骤②2SO 可用23Na SO 替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为--222CuCl+2OH =Cu O+2Cl +H OD ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D2．现有2.0g 含Na 2O 杂质的Na 2O 2样品，用如图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A ．装置A 中液体试剂为盐酸B ．装置B 的作用是除去挥发出的HCl 气体C ．若去掉装置E 会导致所测Na 2O 2试样的纯度偏低D ．若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g ，则Na 2O 2试样的纯度为78% 【答案】C3．实验室测量 Al(NO 3)3纯度的步骤如图所示。

下列说法正确的是A ．配制 Al(NO 3)3溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器B ．加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al 3+ + 3OH − = Al(OH)3 ↓C ．操作“b”需要在蒸发皿中进行D ．Al(NO 3)3的纯度为21710m 100%17m 【答案】D4.（2021·云南昆明市·高三三模）II.测定Li 3N 产品纯度(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。

若杂质与水反应不产生气体，则Li 3N 的质量分数为_______(只列出含m 和V 的计算式，不必计算化简)。

专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。

已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。

故选A 。

答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。

2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。

第44讲 化学计算（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握化学常见的计算方法2．了解化学计算的常见题型、解题思路和解题技巧[要点精析]一、化学计算的常见题型1．有关相对原子量、相对分子量及确定化学式的计算2．有关物质的量的计算3．有关气体摩尔体积的计算4．有关混合物质量分数、体积分数的计算5．有关溶液质量分数、物质的量浓度的计算6．有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算7．利用化学方程式的计算[例题1]今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有（ ）Ａ．NH 4HCO 3 Ｂ．(NH 4)2SO 4 Ｃ．NH 4Cl Ｄ．CO(NH 2)2[解析]NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%100234⨯NO NH N =%10080142⨯⨯=35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D 。

答案：D 。

[例题2]N 、O 两种元素形成的化合物中N 、O 两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。

[解析]设其化学式为N x O y ，则：m N ：m O =14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化学式为：N 2O 3[例题3]稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL 加入0.3mol/L 的氢氧化钡溶液100mL ，充分反应后，经过滤得沉淀2.33g ，又测得所得滤液中OH -浓度为0.1mol/L 。

则原混合液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为___________、_____________（设不考虑溶液体积的变化）。

[解析]设硫酸的物质的量为xH 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O1mol 233gX 2.33ggg x mol 33.22331= x=0.01mol滤液中n OH-=0.1mol/L×0.2L=0.02mol∴反应消耗的n OH-=0.3mol/L×2×0.1L -0.02mol=0.04mol0.1mol 硫酸消耗0.02molOH -，所以，盐酸消耗0.02molOH -，n HCl =0.02mol原混合液中C H2SO4=L mol L mol /1.01.001.0= C HCl =L mol L mol /2.01.002.0= 二、常见的计算方法和解题技巧1．关系式法：关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。

每个公式中均可“知二求一”。

3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。

每个公式中均可“知二求一”。

2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。

(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。

(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。

3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。

(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。

(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。

2022年高考化学二轮复习——计算题1．（2021·上海闵行·三模）某硫酸厂用接触法制硫酸：(1)在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数，下同)；在SO2的催化氧化时，SO3的产率为92%；在吸收塔中损失SO3 0.6%。

现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，可制得98%的浓硫酸_____________t。

(2)若该厂每小时生产at 98%(质量分数)硫酸。

为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。

若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为_________m3，b%的下限等于__________。

(3)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2(循环利用)和混合铵盐。

为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。

该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果如下：①铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；①铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；①铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。

通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数_____。

(写出计算推理过程，计算结果用小数表示，并保留3位小数)2．（2021·上海松江·三模）有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①①①。

甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量。

(1)甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫。

若产生0.448 L气体（标准状况），该气体被30 mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克。

2121ρρ=Mr Mr专题二十二＊ 化学计算一．考点梳理1．化学中常用的计量关系 (1)相对分子质量①Mr =分子中各原子的相对原子质量总和 ②Mr = 22.4·ρ ( ρ是标准状况气体的密度)③Mr = ρ相对·Mr 相对 ρ相对=(Mr 相对是相对气体的相对分子质量，ρ相对为相对密度。

如 Mr=2ρ(H 2)④__Mr =m n 总总m 总 为混合气体的总质量，n 总 为混合气体的总物质的量。

或者：__Mr =Mr 1x 1+ Mr 2x 2+……,Mr 1 、Mr 2为各组成气体有相对分子质量，x 1、x 2为各组成气体的体积分数(2)以物质的量为中心的各种量的转化 ①微粒个数=物质的量×6.02×1023 ②物质的质量：m=n ·M (g)③标准状况下气体体积：V= n ·22.4 (L)④物质的量浓度：c =Vn(mol/L)(3)有关阿佛加德罗定律及其推论 ①同温同压: V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ②同温同体积: P 1/P 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ③同温同压:ρ1/ρ2=M 1/M 2④同温度同压强同质量：V 1/V 2=M 2/M 1 2．有关分子式的计算主要包括分子式的计算(求式量、摩尔质量)；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据分子式进行化合价的计算；确定分子式。

3．有关溶液的计算 (1)物质的量浓度的计算① ② c 1 V 1=c 2 V 2 (溶液的稀释)③ c 混 = 212211V V V c V c ++ (同溶质的两溶液混合)④ c=M %1000ωρ⨯⨯(物质的量浓度与质量分数的转化)(2)溶质的质量分数的计算关系①ω=100%m m ⨯溶质溶液=100%m m m ⨯+溶质溶质溶剂② ω=100%100SS ⨯+ (饱和溶液)③ m 1 ω1= m 2 ω2 (溶液的稀释)④ m 1 ω1+ m 2 ω2= m 混 ω混 (同溶质的混合) (3)溶液的溶解度的计算关系 ① S =100m g m ⨯溶质溶剂② S =1001ωω- (ω为饱和溶液的质量分数) ③气体溶解度的计算1 体积水(密度为1 g/mL) 吸收了V L 气体，相对分子质量为M ，所得溶液的密度为ρg/mL ，求此溶液的质量分数与物质的量浓度?ω= 22.4100%100022.4VM V M⨯⨯+⨯ c =22.4100022.41000V VMρ+⨯•如一支试管盛NH 3，倒置在水槽中，则氨水物质的量浓度为(设氨水在试管中不扩散)：c =V122.4(mol/L)V 22.4=4．有关化学方程式计算：(1)同一化学方程式中的比例关系： ①质量比②系数比、物质的量比、微粒个数比 ③有气体参加，体积比 ④速率与物质的系数比在以方程式为基础进行计算时，同一物质的单()(mol/L)()n mol c V L =溶质溶液位要相同，不同物质的单位可以不同，即和我们平常所说的：上下单位一致，左右单位相当。

冠夺市安全阳光实验学校专题十七综合计算【专题要点】在每年的化学高考试题中，属于计算类题目现在基本不出现的大的计算题，一般均以小题的形式呈现，穿插于选择题的选项中以及实验题、工业设计题、有机题等大题中；高考题中常见的计算主要出现在以下几个知识点上：1．阿伏伽德罗常数以及相关物理量的计算；2．物质的量应用于化学方程式的计算；3．结合热化学方程式的书写，应用盖斯定律进行化学反应反应热的相关计算；4．化学平衡常数的应用于计算反应物的转化率；5．pH的简单计算；6．溶解度、溶液中溶质的质量分数的计算；7．其他如实验中涉及的定量实验的定量计算等；在复习时紧扣知识点复习，结合计算技巧，突破计算难点【考纲要求】1．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解摩尔(mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积(状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

3．能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。

4．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。

5．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

6．了解溶液pH的定义，能进行pH 的简单计算7．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念【教法指引】【知识网络】一．物质的量及阿伏伽德罗常数的计算见专题十六；二．盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。

因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。

此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。

因此该反应的△H无法直接测得。

但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/mol CO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝ - 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。

魁夺市安身阳光实验学校知识组块六六类计算（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

（2）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

（3）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

（4）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（状况下）之间的相互关系进行有关计算。

（5）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

（6）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

（7）了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（8）了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

关联点计算是自然学科必备工具之一，高考试题计算是重要内容。

通过对信息的捕获、理解、加工，对加强学生的思维敏捷性、严密性、整体性以及创造性的培养，均有重要作用。

针对高中化学内容的计算大体可分为六类，“有关分子构成的计算”、“有关溶液组成的计算”、“有关pH的计算”、“有关方程式的计算”、“有关热学、电学的计算”、“有关概念理论的综合计算”。

在这些计算类型中，多数是以物质的量为中心的计算，涉及四个基本公式，物质的量成为宏观物质与微观粒子之间联系桥梁（关系见上图）。

在实际应用过程中，遇到复杂情况，产生了几种计算方法，关系式法、差量法，极值法、十字交叉法、讨论法等。

下面选择这些方法中的几个进行一下简单介绍。

1．差量法：①准确写出相关反应的化学方程式；②找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，根据“实际差量”确定出比例关系，列式求解。

2．守恒法：守恒法使用的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量（如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等）确定关系。

2023年高考化学专题训练--物质的量的相关计算一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的．．．是（）A．在标准状态下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为N AD．0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为N A2．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32g B．含氧原子数为N AC．含氧分子数为N A D．在标准状况下，体积约为22.4L3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。

A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaCl晶体中约含N A个氯化钠分子B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N AC．1mol[Al(OH)4] —中含有的共用电子对数为4N AD．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N AB．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N AC．44gC3H8中含有共价键的数目为11N AD．17g羟基中含有的电子数为10N A6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HCl C．O2D．NH37．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（）A．①中NaOH的质量分数为8%B．c(H2SO4)=2mol·L-1C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体8．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应[4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑]。