高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。

2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。

（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。

分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。

（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。

3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。

容量瓶的构造注意事项①不能配制任意体积的溶液。

选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

（2）配制步骤①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n m==cV MV 若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。

2．常见的实验误差分析图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。

三、物质的量浓度的计算方法（1）有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2 a．如果忽略溶液体积变化，则c1·V1+c2·V2＝c混·(V1+V2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。

2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。

先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。

然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。

3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。

摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。

摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。

体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。

体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。

摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。

假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。

在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。

比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。

第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。

现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A 升摩/4.22a B 升摩/22400abC升摩/5.3622400aab +D升摩/5.36224001000aab +5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。

若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。

在高考化学中，常见的浓度计算有质量分数、摩尔浓度和体积分数三种。

1. 质量分数（w%）：表示质量单位溶质所占总溶液质量的百分比。

计算公式为:w% = (质量溶质/质量溶液) × 100%例如：100g的溶液中含有20g的NaCl，则NaCl的质量分数为：w% = (20g/100g) × 100% = 20%2. 摩尔浓度（C）：表示单位体积溶液中所含物质的物质量（或物质的量）。

计算公式为:C = (物质的量溶质/溶液体积)例如：500mL的溶液中含有0.2mol的NaCl，则NaCl的摩尔浓度为：C = 0.2mol/0.5L = 0.4mol/L3. 体积分数（V%）：表示体积单位溶质所占总溶液体积的百分比。

计算公式为:V% = (体积溶质/体积溶液) × 100%例如：100mL的溶液中含有20mL的乙醇，则乙醇的体积分数为：V% = (20mL/100mL) × 100% = 20%需要注意的是，摩尔浓度和体积分数都是和溶液体积有关的，摩尔浓度以mol/L为单位，而体积分数没有单位。

二、溶解度积常数溶解度积常数（Ksp）是指当溶质在饱和溶液中达到动态平衡时的溶解度乘积。

在高考化学中，溶解度积常数是利用溶解度数据计算溶液中溶解物的溶解度以及反应后生成物的浓度。

1. 溶解度（S）：表示单位溶液体积中能溶解的溶质的最大量。

计算公式为:S = (物质的量溶质/溶液体积)例如：溶解度为0.1mol/L的AgCl表示在1L的溶液中最多能溶解0.1mol的AgCl。

2. 溶解度积常数（Ksp）：表示在饱和溶液中所达到的动态平衡的溶解度乘积。

对于一般的离子型溶质，计算公式为:Ksp = [A+]a[B-]b 其中，a和b分别代表阳离子和阴离子的个数，[A+]和[B-]分别表示溶解物的浓度。

物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。

5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。

2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MV m =V n =c 来判断。

第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。

专题2物质的量浓度及其计算【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有：离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。

【知识精讲】一、物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)含义:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为c,常用单位为mol·L-1。

(2)溶质B浓度(c B)、溶质B物质的量(n B)和溶液体积(V)之间的关系为c B= n B /V。

(3)溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。

2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的,但溶液的体积不同,溶质的物质的量、质量不同。

3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。

4.溶液稀释(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。

(2)含有同种溶质的溶液混合过程中,溶液浓度与体积的关系为c1V1+c2V2=c混V混。

5.同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液,设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2,混合后溶液浓度为w、c。

(1)若等质量溶液混合w=（w1 + w2）/2，c ≠（c 1+ c2）/2其物质的量浓度接近体积大(即密度小)的一边。

(2)若等体积的溶液混合c=（c 1+ c2）/2 (忽略溶液体积变化),w≠（w1 + w2）/2其质量分数接近质量大(即密度大)的一边。

考点1：物质的量物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔（mol）来表示。

物质的量与质量之间存在着一定的关系。

物质的量可以用下面的公式来计算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）在计算物质的量时，需要先计算出物质的质量，再除以相对分子质量。

相对分子质量可以通过化学式中各元素的原子质量相加得到。

考点2：浓度的概念及计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积的比值，常用来描述溶液中溶质含量的多少。

浓度可以用质量浓度和物质的量浓度两种方式来表示。

质量浓度可以用下面的公式来计算：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）物质的量浓度可以用下面的公式来计算：物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）考点3：溶液的稀释计算溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入到一定体积的溶剂中，使溶质含量降低的过程。

在进行溶液的稀释计算时，可以使用下面的公式：初始溶液的物质的量×初始溶液的体积=最终溶液的物质的量×最终溶液的体积考点4：溶液的配制计算溶液的配制是指按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中制备溶液的过程。

在进行溶液的配制计算时，首先需要知道所需溶质的物质的量或质量，再根据溶液的浓度计算出所需的溶剂的体积。

综上所述，物质的量浓度及其计算是化学高考复习中的重要考点之一、通过掌握物质的量和溶液浓度的概念，以及相关的计算公式和方法，能够解决与物质的量浓度相关的问题。

为了更好地掌握这一部分知识，建议学生在复习中多做一些相关的例题和习题，加深对概念和计算方法的理解和应用。

通过逐步深入理解并熟练掌握相关知识，能够提高解题的能力和效率，更好地应对高考化学的相关考题。

高考计算热点-物质的量浓度相关计算物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。

溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。

试题包括：1、溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算；2、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；3、溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断；4、两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算；5、气体溶于水后，溶液浓度的计算；6、其他综合运算。

试题以选择题为主，是高考试题中考查学生计算能力的必考题。

此类题涉及的概念较多（如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。

现对该类试题进行归类例析：一、物质的量浓度计算的依据----“定义式”物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。

由此可知，欲求c。

应先分别求出n及V。

在近几年高考试题中，物质的量浓度计算都是与其它考点结合考查，或做为其中的一步，如例3中第4步。

例1、(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g·mol－1；其体积在标准状况下为：12.0 mol×22.4 L·mol－1；1.00 L该氨水中含水的质量为：1.10 L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0 g·mol－1答案：1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。

试卷第 1页，总 3 页A ．125a9Vmol ·L B ．125a18V mol ·L125a C ．mol ·L 36V125a D ．mol ·L54V4．VL Fe 2（ SO 4）3溶液中含有 ag SO 42-，取此溶液 0.5VL ，用水稀释至 2VL ，则稀释后溶液中 Fe 3+的物质的量的浓度为aA ．mol/L576V 250aC ．mol/L125aB ．mol/L 36V 125aD ．Vmol/L48V15．将 1.5 mol L 1AlCl 3 溶液稀释到体积为原溶液的2 倍，稀释后溶液中 Cl 的物质的量浓度为（ ）A ． 0.75mol L 1B ． 1.5mol L 1C ． 2.25mol L 1D ． 4.5mol L6．将 30mL0.5mol/ L NaOH 溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为高中化学复习知识点：物质的量浓度计算 -溶液稀释的有关计一、单选题1．下列实验操作中正确的是（ ）A ．配制一定物质的量浓度的 H 2SO 4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2~3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ． 100gH 2SO 4溶液的物质的量浓度为 18.4mol L 1 ，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol L 1 ，需要水 100gC ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL 的容量瓶中，加入 1000mL 溶解，振荡摇匀D ．将 10gCuSO 4溶解在 90g 水中，配制溶质质量分数为 10%的 CuSO 4溶液 2．①将质量分数为 60% 的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w ；②将物质 的量浓度为 6mol/L 的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C ，则＋3．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含 Al 3＋ a g ，取 mL 溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中4SO 42-的物质的量浓度是 （ ）A ． W<30% C>3 mol ·LB ．W<30% C<3 mol ·L －11C ．W>30% C>3 mol ·LD ．W>30%C<3 mol ·LA ． 100 mLB ．250 mLC ．500 mLD ．1000 mL试卷第 2页，总 3 页7．已知氨水的浓度越大，密度越小。