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高二选修5有机化学实验期末复习课件

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高中化学选修5有机化学总复习总结.ppt

高中化学选修5有机化学总复习总结.ppt
有机化学专题复习
1
• 一、同分异构体 • 二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题） • 三、有机物重要物理性质 • 四、有机物的化学性质
（一）官能团的性质 （二）常见有机物之间的转化关系 （三）有机化学反应类型 （四）反应条件小结
• 五、常见的有机实验、有机物分离提纯
• 六、有机推断合成的一般思路
越大越难溶于水，亲水基团：-OH，-CHO，COOH
• 能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐， 如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠
• 难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物 • 微溶于水：苯酚、苯甲酸 • 苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意
溶
16
沸点 • 同系物比较：沸点随着分子量的增加(即C原子 个数的增大）而升高 • 同类物质的同分异构体：沸点随支链增多而降 低 • 衍生物的沸点高于相应的烃，如氯乙烷>乙烷 • 饱和程度大的有机物沸点高于饱和程度小的有 机物，如脂肪>油 • 分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键 的有机物如：乙醇>乙烷
③ CnH2n-6（n≥6） 苯及其同系物与多烯
④ CnH2n+2O（n≥2） 饱和一元醇和醚
⑤ CnH2nO（n≥3） 饱和一元醛、酮和烯醇
⑥ CnH2nO2（n≥2） 饱和一元羧酸、酯、羟基醛
⑦ CnH2n-6O（n>6） 一元酚、芳香醇、芳香醚
⑧ CnH2n+1NO2， 氨基酸和一硝基化合物
⑨ C6H12O6， 葡萄糖和果糖，
什么样的醇可催化氧化？ （同C有H）
• 七、有机计算 2
一、同分异构体
（1） 判断同分异构体、同系物的方法： 根据概念判断（考点）
同系物
同分异构体

高二化学人教版选修5 3章末专题复习PPT课件

高二化学人教版选修5 3章末专题复习PPT课件

有机合成题一直是高考的热点题型，也是高 考的难点题型。有机合成题的实质是根据有 机物的性质，进行必要的官能团反应，要熟 练解答合成题，必须首先掌握下列知识。
(1)有机合成的常规方法。
①官能团的引入。
a．引入羟基(OH)：烯烃与水加成；醛(酮) 与H2加成；卤代烃在碱性条件下水解；酯的 水解等。
③综合比较法：此法采用综合思维的方法， 将正向和逆向推导出的几种合成途径进行比 较，最后得出最佳合成路线。
其解题思路可简要列为下表：
【应用3】 由乙烯和其他无机物原料合成环 状化合物E，请在下列方框内填入合适的化合 物的结构简式。
写出A和E的水解方程式：
A水解： ______________________________；
①正向合成法：此法采用正向思维方法，从 已知原料入手找出合成所需要的直接或间接 的中间产物，逐步推向目标合成有机物，其 思维程序是：原料―→中间体―→产品。
②逆向合成法：此法采用逆向思维方法，从 目标化合物合成有机物的组成、结构、性质 入手，找出合成所需的直接或间接的中间体， 逐步推向已知原料，其思维程序：产品―→ 中间产物―→原料。
b．缩短：如烃的裂化、裂解，某些烃(如苯 的同系物、烯烃等)的氧化、羧酸盐的脱羧反 应等。
(2)有机合成路线的选择。 有机合成往往要经过多步反应才能完成，因 此确定有机合成的途径和路线时，就要进行 合理选择。选择的基本要求是原料价廉、原 理正确、路线简捷、便于操作、条件适宜、 易于分离、产率高、成本低，中学常用的合 成路线①有一元三合条成：路线。
由烯烃合成有机玻璃的反应过程如下图所示， 把下列各步变化中指定分子的有机产物的结 构简式填入空格内：
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。

高中化学专题13 选修5——有机化学基础(52张ppt)

高中化学专题13 选修5——有机化学基础(52张ppt)

解析
(5)通过常温下的反应,可以区别D、E和F的试剂是 钠
和 碳酸氢钠溶液。
(6)X的某芳香类同分异构体可以水解,且1 mol该物质水解最多消耗2 mol NaOH,这样
的同分异构体共有 4 种。
(7)根据已有的知识并结合相关信息,写出以
和
为原料制
备
的合成路线图:
_
(无机试剂任选)。 返
解析▶ (4)C D为加成反应,碳碳双键变为碳碳单键,其不同环境的氢原
返
某酯:
、 ;苯甲酸某酯:
(邻、间、对);乙酸 。
返
3.剖析限定条件下同分异构体的书写(以C9H10O2为例)
限定条件
可能的同分异构体的结构简式
有6种不同化学环境的氢原子;能与金属钠反应放
出H2;能与Na2CO3溶液反应;苯环上的一氯代物只有
、
3种;苯环上只有1个取代基
有5种不同化学环境的氢原子;能与金属钠反应放 出H2;能与Na2CO3溶液反应;苯环上的一氯代物只有 2种;苯环上有2个取代基
返
突破训练 1.(2019年云南高考模拟)维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素,临床上用于治疗 2型糖尿病。V的合成路线如下:
已知:①
。
②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展。 返
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称为 碳碳双键 ;B的结构简式为
;C的核磁共振氢谱
中有 6 组峰。 (2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是 加成(还原)反应 、 取代反应 。
CH3CHBrCHBrCH3
_
(无机试
答案
解析
返
解析▶ (1)A的官能团名称为碳碳双键;由A B C及信息①可知,B的结构简式

《选修5有机化学基础》全册复习教学课件(第1-7课时)

《选修5有机化学基础》全册复习教学课件(第1-7课时)

5.烃的含氧衍生物的命名 (1)醇、醛、羧酸的命名
选主链
将含有官能团(—OH、—CHO、—COOH)的最长链作为主链, 称为“某醇”“某醛”或“某酸”
编序号 从距离官能团的最近一端对主链上的碳原子进行编号
写名称
将支链作为取代基,写在“某醇”“某醛”或“某酸”的前 面,用阿拉伯数字标明官能团的位置
(2)酯的命名 合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应,命名酯时先读酸的名称,再读醇的名称, 后将“醇”改“酯”即可。如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。 6.有机物命名中的注意事项 (1)有机物系统命名中常见的错误 ①主链选取不当(不包含官能团,不是主链最长、支链最多); ②编号错(官能团的位次不是最小,取代基位次之和不是最小); ③支链主次不分(不是先简后繁); ④“-”“,”忘记或用错。
第1课时 认识有机化合物
[课型标签:知识课 基础课]
知识点一 有机化合物的分类与命名
知识梳理
一、有机化合物的分类 1.按碳的骨架分类
脂环 芳香
烷烃 烯烃 炔烃
苯的同系物
2.按官能团分类 (1)官能团:决定化合物特殊性质的 原子或原子团 。
(2)分类
官能团符号
名称
物质类别
碳碳双键
烯
羰基
酮
碳碳三键
若有两个相同的支链,且分别处于距主链两端同 近的位置,而中间还有其他支链,从主链的两个 方向编号,可得到两种不同的编号系列,两系列 中各位次之和较小者即为正确的编号
(3)示例
2,3,3,5,6
五 甲基
乙基 辛烷
3.烯烃和炔烃的命名
如:
(3-甲基-1-丁烯)
(4,4-二甲基-2-己炔)
4.苯的同系物的命名 (1)习惯命名法

高二化学选修5-ppt(全套)

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25
二、有机化合物的同分异构现象 1．同分异构现象的概念 化合物具有相同的分子式，但具有不同的 结构的现象叫 做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为 同分异 构体。它是有机物种类繁多的重要原因之一。同分异构体之 间的转化是化学变化。同分异构体的特点是 分子式相同，结 构不同，性质不同。 2．同分异构现象的类别 (1)碳链异构：由于碳碳骨架不同产生的异构现象。 (2)位置异构：由于官能团位置不同产生的异构现象，如 CH3CH＝CHCH3和CH2=CH—CH2—CH3。 (3)官能团异构：由于具有不同的官能团而产生的异构现 象，如 和 。
”可以省略； ②C＝C、C≡C中的“＝”、“≡”不能省略，
但 是
醛基(
)、羧基(
)则可进一步简写
为—CHO、—COOH。
34
典例导析
知识点1：有机化合物中碳原子的成键特点
例1
大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子
) B．只有极性键 D．只有离子键
与其他原子相结合的化学键是( A．只有非极性键 C．有非极性键和极性键 解析
炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 酚
乙炔
HC≡CH
苯 溴乙烷 乙醇 CH3CH2Br CH3CH2OH
苯酚
9
类别 醚
官能团和名称
典型代表物的名称和 结构简式 乙醚 CH3CH2OCH2CH3
醚键
醛
醛基
乙醛
酮
羰基
丙酮
羧酸
羧基
乙酸 乙酸乙酯
酯
酯基
10
注意：
1、一种物质按不同的分类方法，可以 属于不同的类别；
第一节 第二节 第三节 本章小结
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代

高中化学选修5-有机化学总复习课件.ppt

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(A)CH4 C2H4 (C)C2H4 C3H4
(B)CH4 C3H6 (D)C2H2 C3H6
BD
2、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一 定，完全燃烧后有关量的讨论 1）当两种有机物无论以何种比例混合，只要总质量一
定，完全燃烧后 生成二氧化碳的量总为恒量 生成水的量总为恒量 耗氧的量总为恒量
例4、若丙烷分子中有两个氢原子分别被溴原子
取代后所形成的化合物的数目有( )种？A.2B.4C.5
D.6
• [方法总结] 对于二元取代物的同分异构体的判 断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基 位置以确定同分异构体数目
二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题）
空间构型
甲烷 正四面体
乙烯 平面
三角
【例】某含氧有机化合物可以作为无 铅汽油的抗震剂，它对氢气的相对密 度为44，含碳的质量分数为68.2%， 含 氢 的 质 量 分 数 为 13.6% ， 请 计 算 其 分子式。
3、利用差值法确定分子中的含H数 气态烃完全燃烧时，气体体积的变化情况
CxHy +（x + y/4）O2 —→ xCO2 + y/2H2O
五、常见的有机实验、有机物分离提纯
1、乙烯
化学药品 无水乙醇（酒精）、浓硫酸
反应方程式
CH2-CH2
170℃
浓硫酸
CH2=CH2↑+H2O
H OH 注意点及杂质净化
药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为3： 1)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温 度：要快速升致170℃，但不能太高；除杂：气体中常 混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水 除去；收集：常用排水法收集乙烯温度计的位置：水银

【推荐】人教版高中化学选修五《第一章 认识有机化合物》复习课件(共26张PPT)


②两烃混合,若其平均相对分子质量小于或等于26,则该混合物 中一定有甲烷。 ③当条件不足时,可利用已知条件列方程,进而解不定方程。结 合烃CxHy中的x、y为正整数,烃的三态与碳原子数的相关规律 (特别是烃为气态时,x≤4)及烃的通式和性质,运用化学—数学 分析法,即讨论法,可便捷地确定气态烃的分子式。
= g=
18
3.2 g,N(C)∶N(H)∶N(O)=5∶8∶1,则实验式为C5H8O,其分子
式为(C5H8O)n。由其相对分子质量为84,得n=1,该有机物的分子
式为C5H8O,结合红外光谱图知A含有—OH和—C≡C—,核磁共振
氢谱有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1,经过合理拼凑,知A的结
构简式为
答案:C5H8O
【知识扫描】限定条件下同分异构体的书写 限定范围书写和补写同分异构体时要看清所限范围,分析已知几 个同分异构体的结构特点,对比联想找出规律进行书写,同时注 意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (1)具有官能团的有机物。 一般的书写顺序:碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构。 同时遵循“对称性、互补性、有序性”原则。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的 广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的 记忆 广度为7±2项内容。
超级记忆法-记忆 规律 TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！
TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因 为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之 内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比 如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记忆 3组就可以了，记忆效率也会大大提高。

高中化学选修五有机化学总复习PPT课件演示文稿


H2O
CH3CHO
C2H5OH
水解
O2
CH3COOH
Na
C2H5ONa
分子间脱水
C2H5—O—C2H5
+ Cl2
FeCl3
—Cl 水解
—OH + NaOH
CO2 或 强酸
—ONa
第9页，共77页。
延伸转化关系举例
CH H2 CH2 Br2 CH2Br 水解 CH2OH 脱H2 CHO O2 COOH
第29页，共77页。
• 乙二酸和乙二醇酯化
+H2O
+2H2O
H
OH
+(2n-1)H2O
第30页，共77页。
（四）反应条件小结
1、需加热的反应
水浴加热：
热水浴：银镜反应、酯的水解、蔗糖水解、
沸水浴：酚醛树脂的制取
控温水浴：制硝基苯（50℃-60 ℃
KNO3溶解度的测定
直）接加热：制乙烯，酯化反应、与新制氢氧
高中化学选修五有机化学总复 习PPT课件演示文稿
第1页，共77页。
（优质）高中化学选修五有机 化学总复习PPT课件
第2页，共77页。
一、各类有机物的化学性质
（一）结构特点和官能团性质
类 别 结构特点
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应
烷烃 碳碳单键（C－C） 2.取代反应（卤代）
• NaHCO3
第34页，共77页。
五、常见的有机实验、有机物分离提纯
1、乙烯
化学药品 无水乙醇（酒精）、浓硫酸 反应方程式
CH2-CH2
170℃
浓硫酸
CH2=CH2↑+H2O

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溶解性
• 有机物均能溶于有机溶剂 • 有机物中的憎水基团：-R（烃基）；烃基部分
越大越难溶于水，亲水基团：-OH，-CHO，COOH
• 能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐， 如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠
• 难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物 • 微溶于水：苯酚、苯甲酸 • 苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意
类 别 结构特点
烷烃 单键（C－C）
双键（C＝C） 烯烃 二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
n
CH＝CH－C＝CH2
A
B
温度压强［CAH－CH＝CB－CH2］n
天然橡胶（聚异戊二烯）
氯丁橡胶（聚一氯丁二烯）
含有双键的不同单体间的共聚（混合型） 乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚）
n 催化剂
O CH＝CH2+ n CH2＝CH2
[ CH－CH2－CH2－CH2] n
侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。它 包括两类氧化反应
1）在有催化剂存在时被氧气氧化
从结构上看，能够发生氧化反应的醇一定是 连有—OH的碳原子上必须有氢原子，否则不能 发生氧化反应
CH3
如
CH3—C—OH 就不能发生氧化反应
CH3
2）有机物被除O2外的某些氧化剂
（如强KMnO4、弱Cu(OH)2、[Ag(NH3)2OH]等 氧化）

有机复习高二化学选修5总复习课件


2、(2008理综Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物
（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构式为
；C在浓硫
酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构
简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式
。 ⑨的化学反应方程式
为 两个
—CHO
⑧与氯气反应，若相对分子质量增加71，则含有一个 碳碳双键；若相
对分子质量增加 34.5 ，则为取代反应，取代了一个氢原子．
寻找题眼.确定范围---【产物·官能团位置】
由醇氧化得醛或羧酸，推知醇为 伯醇。 由醇氧化得酮，推知醇为 仲醇。
由消去反应的产物可确定 —OH或—X 的位置． 由加氢后 碳链的结构可确定碳碳双键或三键的 位置． 由取代反应的产物的种数可确定碳链结构．
•
“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中
•
“—CHO”只能与H2发生加成反应。
•
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
的有机物必含有: “—CHO”
•
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有: “—OH”、“—COOH”。
•
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊
(2) 炔烃
层
(3) 醛 (4) 苯酚
溴水褪色，且产物不 分层
有白色沉淀生成
与酸性高 (1) 烯烃、二烯烃 高锰酸钾溶液均褪色 锰酸钾反应 (2) 炔烃
(3) 苯的同系物 (4) 醇、酚
反应的试剂 有机物 现象
(1)醇
与金属钠反
应
(2)苯酚
(3)羧酸
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CO2、H2O。
二. 常见有机物的制备
Ⅱ．乙炔的制备： 1、反应原理：CaC2+2H2O CH=CH +Ca(OH)2 2、反应条件：无 3、发生装置： 4、注意点： 由于(1)反应太剧烈，须控制 反应物水的量；(2)反应生成糊状物易堵 塞导管。故不能用启普发生器。 5、收集： 6、净化： 2S等 除H
三. 重要的有机化学实验
二、石油的分馏： 1、实验原理： 利用混合物各组份的沸点不同， 通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份 分离的操作—分馏。属于物理过程。 2、实验装置： 3、注意点： 仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管(水向 与气向)，承接管，温度计水银球位置与目 的，沸石。
三. 重要的有机化学实验
三、溴乙烷的水解：－见卤代烃中卤原子的 鉴定。
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温度计使用小结：
①温度计水银球位置： ⅰ、制乙烯 反应液中 ； ⅱ、制硝基苯 水浴水中 ； ⅲ、石油蒸馏 蒸馏烧瓶支管口处。
长导管作用小结：
①冷凝回流作用的是：
ⅱ、制硝基苯 ⅰ、制溴苯 ⅲ、制酚醛树脂
②冷凝不回流作用的是：
ⅰ、制乙酸乙酯 ⅱ、石油蒸馏（冷凝管）
四．有机物的鉴定
一、卤代烃中卤原子的鉴定： 1、步骤(含试剂)： (1)取少量氯乙烷， (2)加氢氧化钠溶液， (3)充分振荡或加热， (4)冷却 (5)加硝酸酸化， (6)加硝酸银溶液， 2、现象： 若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀。 3、结论： 有－Cl、（－Br、－I）。
一. 有机物的分离提纯
Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中 的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
练习：1．除去乙酸乙酯中的乙酸可用
饱和碳酸钠溶液 洗涤后再分液。 2．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用 酸性高锰酸钾溶液 洗涤后再分液来除 去。
一. 有机物的分离提纯
3．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量
三. 重要的有机化学实验
五、乙醇的催化氧化： 1、反应原理： 催化剂 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH＋CuO CH3CHO +Cu+H2O
2、反应条件： (1)加热，(2)铜或银作催化剂。 3、实验现象： (1)产生乙醛的剌激性气味。 (2)铜恢复光亮。
三. 重要的有机化学实验
Ⅰ．乙烯的制备： 浓硫酸 1、反应原理： 3CH2OH 170℃ CH2=CH2 +H2O CH 2、反应条件： 加浓硫酸加热至170℃ 3、发生装置： 4、注意点： (1)乙醇与浓硫酸的体积比，(2)温
度计的作用和位置，(3)沸石，(4)反应过程中 混合液变黑的原因。
5、收集： 除SO2(直接影响乙烯的性质实验)、 6、净化：
3、反应条件： 水浴加热 光亮的银镜 4、反应现象： (1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。 5、注意点：
三. 重要的有机化学实验
七、菲林反应： 1、Cu(OH)2的新制：
2、反应原理： CH3CHO+2Cu(OH)2 2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 加热 3、反应条件： 红色沉淀－Cu2O 4、反应现象： (1)Cu(OH)2须新制， 5、注意点： (2)碱性环境。
溴均可用 氢氧化钠溶液洗涤后再分液来
除去。
一. 有机物的分离提纯
Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提 纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试 剂使混合物中的一成分转化成难挥发的 物质。（ 沸点相差30℃以上） 练习：1．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都 可以在其中加入足量的 新制生石灰 ， 再将其蒸馏来除去。 2．苯中少量的苯酚加入足量的NaOH溶 液中和后再蒸馏出苯。
一. 有机物的分离提纯
Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某 溶剂中溶解度的不同的分离方法。
操作：溶解、过滤Leabharlann 结晶一. 有机物的分离提纯
原则：溶剂的选择
①杂质在此溶剂中的溶解度很大或者很小， 容易除去 ②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的 影响很大。 如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择水 做溶剂来分离。
四．有机物的鉴定
二、酚羟基的鉴定： FeCl3溶液。 1、试剂： 若溶液呈现紫色。 2、现象： 有酚羟基存在。 3、结论：
三、醛基的鉴定： 碱性环境下加入银氨溶液， 1、试剂： 或新制Cu(OH)2。 若产生银镜或红色沉淀。 2、现象： 3、结论： 有醛基－CHO存在。
四．有机物的鉴定
四、酯类的鉴定： 1、试剂： NaOH溶液、浓硫酸。 2、现象： 加入NaOH溶液分层，加热一段时间 分层消失，再加入过量的浓硫酸加热， 又出现分层 3、结论： 有酯基存在。
(1)酯的香味变淡或消失， 3、实验现象： (2)酯层变薄或消失使不再分层。
小结水浴加热：
中学化学实验水浴加热： (1)硝基苯的制备。(2)银镜反应。(3)乙酸乙 酯的水解。 (4)酚醛树酯的制备。(5)糖类的 水解。 水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。 (2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。 (3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加 反应即脱离反应混合体系。
制 备 实 验
溴苯
硝基苯
酚醛树脂
乙酸乙酯
Ⅲ．
冷凝 回流 导气
Ⅳ．
Ⅴ．
冷凝不回流
Ⅵ．
三. 重要的有机化学实验
一、甲烷的氯代： 1、实验原理： 光照 2、反应条件： 3、反应装置： 4、实验现象： (1)气体颜色变淡，(2)液面上 升，(3)油状液体产生。 5、注意点： (1)产物的状态， (2)产物不是纯净物。
有机化学实验 期末复习
学习内容
一．有机物分离提纯的方法； 二．常见有机物的制备； 三．重要的有机化学实验； 四．有机物的鉴定。
一. 有机物的分离提纯
洗气
常 用 方 法
萃取分液
蒸馏
重结晶
一. 有机物的分离提纯
Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质 气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 练习：1．实验室制取的乙炔中常混有H2S， 乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯， NaOH溶液 通常可将其通入盛有 的洗气瓶以 除去H2S，SO2。 2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通 入盛有 溴水 的洗气瓶。
一. 有机物的分离提纯
注意提纯与分离的区别： 提纯只要将杂质除去(当然被提纯物不 能或尽量减少损耗)，不必理会杂质最终的 存在形式。而分离则要求最终得到原有的 各种成分。
二. 常见有机物的制备
Ⅰ．制备乙烯 Ⅱ．制备乙炔 Ⅲ．制取溴苯 Ⅳ．制取硝基苯 Ⅴ．制取乙酸乙酯 Ⅵ．制取酚醛树脂
二. 常见有机物的制备
7、 实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr,适量水,95%的乙醇和 浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得. 反应的化学方程式为: NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr→C2H5Br 可 能 发 生 的 副 反 应 有 ; 2HBr+H2SO4( 浓 )=Br2+SO2↑+2H2O 已知C2H5Br 的沸点为38.40C,其密度比水大,常温下为 不溶于水的油状液体.请回答下列问题: (1)反应中加入适量水,除为了溶解NaBr外,其作用还有 : ① ② 。 (2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好 采 用 . 。 (3) 采 用 边 反 应 边 蒸 馏 的 操 作 设 计 , 其 主 要 目 的 是
过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
三. 重要的有机化学实验
八、乙酸乙酯的水解： 1、实验原理： 无机酸或碱 CH3COOC2H5+H2O C2H5OH+CH3COOH 2、反应条件： (1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂， (3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后 生成的酸使水解平衡正向移动。
三. 重要的有机化学实验
四、测定乙醇与钠反应产生H2的体积： 1、实验目的： 确定乙醇的结构(O原子所在位置) 2、实验原理： Na能置换出－OH中的H但不能 置换出烃基中的H。 3、实验装置： 4、注意点： (1)导管的长短，(2)定量的意识 －无水 乙醇为一定量，钠须过量，(3) 准确测量H2的体积。
六、银镜反应： 1、银氨溶液的制备：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3· 2O = AgOH↓+NH4+ H AgOH+2NH3· 2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O H
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
2、反应原理：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH