高二化学选修5归纳与整理有机化学基础

化学选修5知识点总结化学选修5知识点总结化学选修5是一门高中化学的选修课程，主要涵盖了有机化学和无机化学的内容。

下面将对化学选修5的主要知识点进行总结。

1.有机化学基础知识：有机分子的构成、键的构成和性质、键长和键能的关系、有机反应机理等。

2.卤代烃：卤代烃是一类以卤素取代氢原子而成的有机化合物。

其命名规则、性质及应用，如卤代烃的溶解性、燃烧性、毒性等。

3.醇和酚：醇和酚是一类带有羟基的有机化合物。

醇和酚的命名规则及性质，醇和酚的酸碱性以及它们之间的反应，如醇的氧化反应和酚的酚酞重氮反应等。

4.醛和酮：醛和酮是一类含有羰基的有机化合物。

醛和酮的命名规则及性质，醛和酮的合成方法和还原反应，如醛的氧化反应和酮的催化反应等。

5.羧酸和酯：羧酸和酯是一类含有羧基的有机化合物。

羧酸和酯的命名规则及性质，羧酸和酯的合成方法和水解反应，如酯的酯交换反应和羧酸的酯化反应等。

6.胺和胺基化合物：胺是一类含有氮原子的有机化合物。

胺的命名规则及性质，胺的合成方法和与酸的反应，如胺的质子化和胺的烷基化等。

7.脂肪族化合物的化学性质：脂肪族化合物是一类由碳、氢原子构成的有机化合物。

脂肪族化合物的燃烧反应和卤素取代反应，脂肪族化合物的碳氢化合物的亲电取代反应。

8.芳香族化合物的化学性质：芳香族化合物是一类含有芳香环的有机化合物。

芳香族化合物的命名规则、性质及应用，如芳香族化合物的取代反应和亲电取代反应等。

9.氨基酸和多肽：氨基酸是生物体中的重要有机化合物，多肽是由氨基酸通过肽键连接而成的化合物。

氨基酸的结构和性质，多肽的合成和水解反应，如蛋白质的构成和结构等。

10.等电点和电解质：等电点是指氨基酸或蛋白质在溶液中带有正电荷和负电荷的等量。

电解质是能在溶液中分解成离子的化合物。

等电点的影响因素和计算方法，电解质的离子化程度和电导性等。

以上是化学选修5的主要知识点的总结，通过学习这些知识点，可以加深对有机化学和无机化学的理解，为高中化学的学习打下坚实的基础。

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、，沸点为环己烷俗称梯恩梯部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；通过加成反应使之褪色：含有、）有机物：含有、OH 2 AOH4Ag↓+OH4Ag↓+OH 2 AOH2ARCOOH + Cu2CO2HOOC-COOH + 2Cu2CO2CHO + 2Cu(OH)2CH(H)RCOONa + H O（（Mr：94）（Mr：44）有极性、（Mr：58）有极性、能加成（Mr：60），受（Mr：88）硝酸酯能形成肽键可能有碳碳双与CH3与CHOCH33与CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH与—COOH有机物的不饱和度，则，则八、具有特定碳、氢比的常见有机物∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HCl H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH 3．氧化反应222−−→−222CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→−OH −→−∆5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH —CH —CH Br+KOH −−→−乙醇CH —CH═CH 含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色11．中和反应十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成−羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成+ O2−→以不发生失氢（氧化）反应。

高二化学知识点总结选修五化学是一门基础学科，也是一门实用性很强的学科。

在高中化学课程中，选修五是一个重要的模块，涉及到许多核心的化学概念和实验技巧。

在本文中，我将对高二化学选修五的知识点进行总结和归纳，以帮助同学们系统地掌握这一模块的内容。

第一章：有机化学基础知识有机化学是化学的一个重要分支，研究碳及其化合物的结构、性质和反应。

在选修五中，我们将学习有机化合物的命名规则、结构特点以及它们的一些重要反应。

1. 有机化合物的命名规则- 碳骨架命名法：根据碳原子构成的连续性骨架进行命名。

- 功能团命名法：根据有机化合物中存在的功能团进行命名，如醇、酮、醛等。

- IUPAC 命名法：根据国际纯化学与应用化学联合会的规则进行命名。

2. 有机化合物的结构- 烷烃：仅含有碳和氢两种元素的化合物，其分子以碳原子构成的直链或环状结构为主。

- 单元式和结构式：用元素符号和直线、曲线表示有机化合物的结构。

- 保持平面性和自由旋转性：碳原子的四个键角度为109.5°，使得有机化合物保持平面性，并且碳-碳键可以自由旋转。

3. 重要有机化合物的性质和反应- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，可以通过氧化、脱水等反应生成醛、酮等。

- 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，可通过氧化还原反应和选择性还原反应进行转化。

- 醛：含有羰基的有机化合物，容易发生加成反应、脱水反应等。

第二章：有机物的合成与反应机理有机反应机理是研究有机化合物变化过程中涉及的原子轨道重排和电子云重排的规律。

在这一章节中，我们将学习有机物的合成方法和反应机理，以及有机化合物的重要反应类型。

1. 有机物的合成方法- 加成反应：两个或多个单体通过化学键的重排结合形成较复杂的分子。

- 消除反应：一个分子中的两个或多个官能团通过原子轨道重排产生较简单的分子。

- 取代反应：一个官能团中的一个或多个原子被另一个官能团中的原子取代。

2. 有机物的反应机理- 电子云移动：通过共轭体系、杂化轨道等方式使电子云移动，进而发生反应。

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修 5《有机化学基础》知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1.有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

化学高二选修五知识点总结化学高二选修五主要涉及了化学中的一些基础知识与实践技能。

通过学习这些知识点，我们可以更深入地了解物质的性质、组成和变化规律。

本文将对化学高二选修五的五个重要知识点进行总结。

一、有机化学基础有机化学基础是化学高二选修五的核心内容之一。

有机化学研究有机物的性质、合成方法以及它们与生命活动的关系。

其中，有机化合物的命名和结构式的绘制是学习有机化学的前提。

此外，了解有机化合物的官能团、同系物和异构物等基本概念也是必须的。

二、石油和石油化工石油和石油化工作为当代化学工业的重要组成部分，学习它们的基本概念和原理对于理解化学产业链的运作至关重要。

在学习石油和石油化工时，我们需要了解石油的起源、提炼和加工过程，以及常见的石油化工产品和应用。

同时，学习如何评价石油化工对环境的影响也是必要的。

三、化学与健康化学与健康是化学高二选修五中的一门重要课程。

通过学习化学与健康，我们可以了解到化学物质对人体健康的影响，如化学物质的毒性、致癌性和致畸性等。

此外，我们还需要了解一些常见的化学物质和危险品的使用和储存方法，以及采取相应的防护措施。

四、化学与环境化学与环境是对环境污染与治理的化学角度的研究。

学习化学与环境的内容，我们需要了解大气污染、水体污染和土壤污染等相关知识。

此外，学习如何评估和监测环境污染，以及采取相应的治理和防护措施也是非常重要的。

五、化学与生活化学与生活是将化学的基本原理和实际应用结合起来，以应用化学的形式服务于人们的生活。

学习化学与生活，我们需要了解一些常见的化学反应和化学实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

同时，我们还需要了解一些常见化学产品的制备方法和使用规范，如肥皂、洗衣粉和清洁剂等。

通过对化学高二选修五的五个重要知识点进行总结，我们可以更好地理解和应用化学知识，提高自己在化学领域的能力。

化学的学习需要我们理论与实践相结合，通过大量的实验操作来加深对化学知识的理解和掌握。

希望同学们能够在化学学习中不断探索和发现，培养自己的实验技能和科学思维能力，为未来的发展奠定坚实的基础。

选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

化学选修5有机化学基础知识点总结有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成、反应机理及其在化学生物学和材料科学等方面的应用的一门学科。

下面是有机化学选修5的基础知识点总结。

1.化学键：-共价键：包括σ键和π键，分别是由轨道的轴对称与轨道与螺旋轨道相叠加而形成的。

-极性键：由于原子电负性差异而导致电子密度偏移的键，包括极性共价键和离子键。

2.化学键的构型：-杂化轨道：通过原子轨道的线性组合形成的新轨道，描述分子中的化学键的构型。

- sp 杂化轨道：由 s 轨道和 p 轨道的线性组合形成，形成线性构型。

- sp² 杂化轨道：由 s 轨道和两个 p 轨道的线性组合形成，形成平面三角构型。

- sp³ 杂化轨道：由 s 轨道和三个 p 轨道的线性组合形成，形成四面体构型。

3.分子结构和分子式：-线性结构：分子中原子按一条直线排列。

-支链结构：分子中主链上有侧链延伸。

-环状结构：分子形成环状结构。

4.反应机理：-自由基试剂的反应机理：自由基反应通过自由基的生成、扩散和重组来进行。

-亲电试剂的反应机理：亲电试剂与亲核试剂发生电子转移，生成新的化学键。

-赋电试剂的反应机理：赋电试剂通过配体的脱离或取代发生反应。

5.碳的化学性质：-碳的自由旋转：碳与碳之间的单键可以自由旋转，从而改变分子的构型。

-碳的键强度：碳与碳之间的键强度较弱，易发生断裂和形成新的键。

6.化学键形成与断裂：-电流与溶剂的效应：当溶剂对电流有溶剂化作用时，正电荷离子的形成速率加快。

-酸性溶液中的电离：酸性溶液中的电解质能发生电离，产生正负离子。

7.环状化合物的合成和反应：-还原反应：环状化合物可以通过添加氢或还原试剂来进行还原反应。

-氧化反应：环状化合物可以通过添加氧或氧化剂来进行氧化反应。

-变环反应：环状化合物可以通过改变分子构型来进行变环反应。

8.有机官金属化学：-有机官金属化合物的合成：通过将有机化合物与金属试剂进行反应来合成有机官金属化合物。

高中化学选修五知识点全汇总一、有机化学1.化学键的类型：单键、双键、三键。

根据键的共用电子对数分为σ键和π键。

2.烃的分类和命名：根据分子中碳原子的数目，可分为烷烃、烯烃、炔烃等。

采用IUPAC系统命名有机化合物。

3.反应机理：常见的有机反应机理包括加成反应、消除反应、取代反应等。

有机反应可以按机理类型进行分类。

4. 碳原子的杂化：碳原子的杂化有sp³、sp²、sp等三种基本杂化方式，它们对应着不同的几何结构和键型。

5.重要的有机化合物：如醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。

它们的命名、性质和合成方法都是重点内容。

二、材料与化学1.高分子材料：学习合成、结构、性质和应用等方面的知识，如塑料、橡胶、纤维素等。

重要的聚合物如聚乙烯、聚氯乙烯等。

2.非金属材料：学习非金属元素、化合物、无机材料组成、性质和应用等方面的知识，如二氧化硅、氧化铝等。

3.金属材料：学习金属元素、化合物、金属、金属合金组成、性质和应用等方面的知识，如金、铁、铜、铝等。

4.燃料与能源：学习不同种类的燃料、燃烧反应、能量转化与利用等方面的知识，如化石燃料、核能等。

5.绿色化学：学习环保的化学反应方法和技术，如绿色催化剂、污染物处理等。

三、化学与社会1.食品添加剂：学习食品添加剂的种类、用途、安全性评价等方面的知识，如防腐剂、甜味剂等。

2.化妆品与个人护理产品：学习化妆品的成分、制造工艺、化学原理等方面的知识，如香精、睫毛膏等。

3.药物与健康：学习药物的分类、作用机理、副作用等方面的知识，如抗生素、镇痛剂等。

5.化学能源与可再生能源：学习化学能源的优缺点、可再生能源的种类、应用等方面的知识，如化石燃料、太阳能等。