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第十单元 常见的酸和碱知识点1：认识酸碱盐1、酸：水中电离出的阳离子全部是 的化合物就是酸。
酸都是由 离子与 离子构成的。
常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸、 硝酸 、醋酸 等。
判断：NaHCO 3是否是酸？ 。
2、碱：水中电离出的阴离子全部是 的物质就是碱。
碱是由 离子（或 离子）与 离子构成的。
判断：CuCO 3(OH)2是否是碱？ 。
常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等3、盐：盐在水溶液中电离出 离子和 离子常见的盐有：氯化钠 、碳酸钠 、碳酸钙 、碳酸氢钠 等练习：1、以下物质：CuSO 4、H 2SO 4、Ba(OH)2, 其中属于酸的物质是 ；属于碱的物质是 ；属于盐的物质是 。
2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A ．KNO 3、NaOH 、HClB ．Ca(OH)2、HCl 、NaClC ．H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(OH)2D ．HNO 3、KOH 、CuSO 43、下列说法正确的是（ ）A ．酸中一定有氢元素B ．碱中一定有氧元素C ．盐中一定有金属元素D ．氧化物中一定有氧元素知识点2：练习：1．现有C 、H 、O 、Na 、Cu 、S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：(1)气体单质 ⑵ 固体单质 （3）金属氧化物（4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7）2、下列按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）A ．H 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、CuOB ．H 2O 、Ca （OH ）2、HCl 、Na 2SO 4C ．H 2SO 4、NaOH 、Na 2CO 3、Fe 2O 3D ．NaOH 、H 2CO 3、NaCl 、CO 2知识点3：酸碱指示剂练习：1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定2．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.酸奶B.食盐C.蔗糖水D.肥皂水4.判断：能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红（）知识点4：浓盐酸、浓硫酸1、浓盐酸：无色液体，有气味，有性━━敞口放置瓶口会出现白雾。
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
九年级化学复习导学案第十课时酸和碱班级_____ 学生_________ 得分 ________一、复习目标1、掌握盐酸和硫酸的性质及酸的相似的化学性质；掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质及碱的相似的化学性质。
2、知道中和反应及在生活中的运用。
3、综合运用酸和碱的知识完成实验推理及除杂等题目。
二、中考考点分析：1、盐酸和硫酸的性质及酸的相似的化学性质；掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质及碱的相似的化学性质。
2、知道中和反应及在生活中的运用。
3、综合运用酸和碱的知识完成实验推理及除杂等题目。
三、知识梳理（学生复习教材后填空）1、 ________________________________________________________________________ 酸碱指示剂（概念）： ____________________________________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是_____________ 、___________ 。
3、石蕊溶液遇酸变_______ 色，遇碱溶液变 _________ 色。
酚酞溶液遇酸变________ 色，遇碱溶液变 _________ 色。
4、溶液酸碱度的表示法一一pH溶液的酸碱性通常用 _______ 进行粗略测定，溶液的酸碱度可用 ______ 表示，范围通常在0〜14之间。
pH ___ 7溶液显酸性；pH _______ 7,溶液显中性；pH_______ 7溶液显碱性。
5、浓硫酸稀释方法：_______________________________________________________________6、氢氧化钠的俗名有___________ 、___________ 、_____________ 。
氢氧化钙的俗名有、。
四、典例精析【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（）A. 溶液均一稳定，且无色透明B. —种溶液中只能含一种溶质C. 溶液中各部分的性质未必相同D. 如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体【例题2】下列说法中，正确的是（）A相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B. 在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C. 某一时刻，某盛放NaCI溶液的烧杯中有部分NaCI晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCI 的饱和溶液D. 有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。
第十单元《酸和碱》复习导学案班级姓名【学习目标】⒈了解常见的酸和酸的通性⒉了解常见的碱和碱的通性⒊了解什么盐及盐的组成⒋了解溶液的酸碱性和pH【预习交流】【课堂导学】知识点1 一、酸、碱、盐的组成⒈酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：硫酸：、盐酸：、硝酸：、碳酸：⒉碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠：、氢氧化钙：、氨水：、氢氧化铜：、⒊盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠：、碳酸氢钠：、高锰酸钾：、氯化铵：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成的、离子）知识点2 常见的酸和酸的通性⒉酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是）⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色⑵酸+ 金属→盐 + 氢气Zn＋＝ZnSO4＋H2↑Zn＋＝ZnCl2＋H2↑＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＋H2↑Fe＋2HCl＝＋H2↑Al＋H2SO4＝＋Al＋HCl＝＋⑶酸 + 碱性氧化物→盐 + 水6HCl＋Fe2O3＝＋3H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝＋3H2O＋CuO＝CuCl2＋＋CuO＝CuSO4＋⑷酸 + 碱→盐 + 水H2SO4＋＝Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ba(OH)2 ＝＋2H2OHCl＋NaOH＝＋ HCl＋＝ AlCl3＋⑸酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（产物符合复分解条件）2HCl＋＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋＝＋HNO3H2SO4＋Ba (NO3)2 ＝＋2HNO3H2SO4＋＝BaSO4↓＋2HCl＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝＋＋⒊三种离子的检验溶液知识点稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应，然后。
九年级化学学科导学案学习内容第十单元（章）第1课时课型：新授课学习目标 1、初步认识酸、碱、盐的概念及酸碱指示剂的概念；能利用酸碱指示剂区别酸和碱；2、学会从溶液的导电原因中认识酸碱盐的定义；借助实验现象来认识酸碱指示剂区别酸和碱的方法；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：酸、碱、盐及酸碱指示剂的概念；难点：真确区别酸、碱、盐及会利用酸碱指示剂来区别酸、碱、盐；时间分配导课 5 分、知识点拨10分合作探究10分小结3分巩固提高12分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）知识点拨：1、酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，叫做酸。
例如：HCl= H++Cl-盐酸（HCl）是酸；H2SO4=2H++ SO42-硫酸（H2SO4）是酸；H2CO3=2H++CO32-碳酸（H2CO3）是酸；2、碱：电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫做碱。
例如：NaOH=Na++OH-氢氧化钠（NaOH）是碱；Ca(OH)2= Ca2++2 OH-氢氧化钙【Ca(OH)2】是碱3、盐：电离时，产生的阳离子是金属离子或铵离子（NH4+）和阴离子是酸根离子的化合物，叫做盐。
例如：NaCl= Na++ Cl-氯化钠（NaCl）是盐；K2SO4=2 K++ SO42-硫酸钾（K2SO4）是盐；NH4NO3= NH4++ NO3-硝酸铵（NH4NO3）是盐；4、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液发生作用（反应）显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂；石蕊和酚酞是常用的指示剂。
合作探究：1、实验10-1 认真观察，作好记录并填写在课本表格中，然后思考如何正确理解酸碱指示剂？2、课本51页探究——自制酸碱指示剂，留到春末夏初时家庭小实验；展示纠错：说说探究结果或得出的结论；课堂小结：回顾本节内容，试谈谈你的收获是什么？巩固提高（当堂检测）：1、下列物质不是酸的是（）A、H3PO4B、H2SO4C、NaH CO3D、H2S2、下列物质是碱的是（）情境导入：300多年前，英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。
XX秋九年级化学第十单元导学案（人教版）课题2酸和碱之间会发生什么反应课时中和反应及应用学习目标：知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
了解中和反应在生活生产中的应用。
通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。
【知识回顾与预习】前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由和构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出和。
另外，由和构成的化合物也是盐。
把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。
①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸铵④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁酸碱盐写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各2个在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。
这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。
例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。
被蚊虫叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【课堂探究】通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。
各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。
各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。
并与自己设计的实验进行比较。
讨论：为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？为什么要不断搅拌溶液？能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式写出下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===2So4+H2o===gcl2+H2o讨论：中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。
最大最全最精的教育资源网 全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | 第十单元 酸和碱导学案第1课时 常见的酸和碱【课堂目标】1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2、熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途。
3、掌握浓硫酸的稀释方法4、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前预习】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_________,反应的化学方程式是：________2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________，通常也简称__________，石蕊溶液遇酸性溶液变_____，遇碱性溶液变_________，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变__________。
3、盐酸和硫酸的用途（1）盐酸是重要的化工产品。
用于_________，制造__________；人体胃液中的盐酸可________。
（2）、硫酸是重要的化工原料。
用于生产 、 、 、 以及 、 和____________等。
浓硫酸有_____________性，在实验室中常用它做___________。
4、常见的酸有 、 、 、 等，食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用铅蓄电池中含有5、怎样稀释浓硫酸？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何处理？【当堂导学】一、酸碱指示剂（情景导入）用波义耳发现石蕊溶液可做酸碱指示剂的故事引入新课。
溶液指示剂酸性溶液 例： 中性溶液 例： 碱性溶液例： 紫色石蕊试液无色酚酞试液浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”） 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数【当堂达标】1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A、蒸馏水B、食盐水C、石灰水D、食醋2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定3、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
课题2酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1. 了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3. 了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1. ____________________________________________ 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ___________________________________________________ 〜_______ 之间。
2. 溶液呈酸性时，pH 7 __ , pH越小，酸性越______________________ ;溶液呈碱性时pH 7 , pH越,碱性越强；溶液呈中性时pH7 。
3. 正常雨水的pH 7 ，显酸性，其理由是___________________________ 。
人们通常把pHv ______ 的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pHv 4或pH>8，农作物难以生长。
三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____________ 性；使无色酚酞试液变红色的溶液显___________ 性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显__________ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法一一pH1. 利用酸碱指示剂我们只能判断_____________________ ，但不能判断 __________________ 。
溶液的酸碱度用_________ 表示，其范围通常在_______________ 之间。
2. 酸性溶液的pH _____ 7 ;碱性溶液的pH _________ 7.;中性溶液的pH ______ 7。
【图10-15】3. 测定pH最简便的方法是使用____________ ，读数只能读出1〜14的 ____________ 。
第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第1课时学习目标：1.了解酸和碱是生活中的化合物2．会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液课堂探究：1.将8支试管分成两组，每组4支试管分别装白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。
讨论：根据上述实验现象你可得到的结论3.探究活动颜色变化。
讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液中变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？。
我的收获：指示剂在酸、碱溶液中的变色情况：注意：①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是变化，变色的是，而不是、。
②不溶于水的酸、碱不能使指示剂变色。
自我测评：1.有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
；2.在家里收集白醋、果汁、石灰水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
；3.某化学课外活动小组准备为同学们表演节目，方案如下：用干净的毛笔蘸取甲溶液在白纸上画上一朵花，再用另一支毛笔蘸取乙溶液画上叶子，将白纸挂在墙上。
待晾干后，用喷雾器向纸上的画喷洒丙溶液，结果将出现“花红叶蓝”的画面。
请根据所学的知识，． B ．C D．化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液课题1 常见的的酸和碱第2课时学习目标: 1.掌握常见酸的性质2.了解酸的相似化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。
课堂探究：1.认识本节学习目标及重点：常见的酸有：；；等。
2.阅读课本盐酸、硫酸的内容，完成表格内容并识记。
4.浓硫酸：是无色无味黏稠的液体，具有(可用于干燥某些气体)；具有性（不小心粘在衣服或者皮肤上应用大量水冲洗，再涂）；与水混合放出大量的热(稀释浓硫酸时，应将沿器壁缓慢地倒入中并不断地搅拌)。
稀硫酸我的收获：酸的通性：①，如：②，如：③，如：④，如：自我测评：1.下列各组物质反应后产生的气体可使紫色的石蕊试液变红的是（）A.镁和稀盐酸B.加热高锰酸钾C.大理石和稀盐酸D.锌和稀盐酸2.检验某种溶液是否是酸溶液，取少量溶液进行如下实验，其中不能得出结论的操作是（ ）A .滴加酚酞试液 B .滴加石蕊试液 C .滴加Na 2CO 3溶液 D .加入锌粉3.常温下，下列物质能用金属和稀盐酸反应制取的是（ ） A .氯化镁 B .氯化铁 C .氯化铜 D .氯化银4.试管内壁残留下列物质，用稀盐酸不能除去的是（ ）A .铁锈锈渣B .NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应后留下的蓝色固体C .用H 2还原CuO 后留下的红色固体D .长时间盛放石灰水留下的白色固体 5.下列说法错误的是（ ）A .浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B .浓盐酸敞口放置在空气中会形成白雾C .氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加D .浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小6.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A .酸性 B .吸水性 C .脱水性 D .氧化性7.白蚁能分泌出蚁酸。
九年级化学学科导学案学习内容第十单元课题1第3课时盐酸、硫酸的化学性质课型：新授课学习目标 1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：盐酸、硫酸的相关化学性质；难点：如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质；时间分配导课 2 分、合作探究25分小结3分巩固提高10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）新知引导：（1）、稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用；（2）、稀盐酸、稀硫酸与活泼金属的作用；（3）、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的作用；（4）、稀盐酸、稀硫酸与碱的作用；（5）、稀盐酸、稀硫酸与与盐的作用；合作探究：1、实验探究稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的作用；（1）、在白色点滴板上实验盐酸、硫酸分别与紫色石蕊、无色酚酞溶液的反应，观察并记录现象。
（2）、稀盐酸、稀硫酸能与反应。
紫色石蕊溶液遇到盐酸、硫酸变为色；无色酚酞溶液遇到盐酸、硫酸不变色；2、回忆第八单元金属性质中金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；（1）、试写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：；；；（2）、稀盐酸、稀硫酸能跟比较活泼的金属发生反应；3、实验探究稀盐酸、稀硫酸与铁锈的反应；（1）、在盛有稀盐酸、稀硫酸的两支试管里分别放入生锈的铁钉，观察并记录现象；（2）、稀盐酸、稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应。
写出上述实验中发生的方程式：；；讨论：1、利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？2、氧化铜等金属氧化物多数都能与稀盐酸、稀硫酸反应。
导入方法：问题：通过上节课的学习，我们认识了盐酸硫酸的的物理性质及重要用途，回忆说出它们有哪些重要的物理性质及用途？同学们是否想过他们的化学性质是怎样的呢？合作探究：引导学生合作探究；预设结果如下：1、（2）、酸碱指示剂；红色；2、（1）Mg + 2 HCl ==MgCl2 + H2↑；Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑；Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑（2）、置换；3、（2）、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O讨论：1、不能；Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑；2、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；4、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O5、略。
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱（第一课时）一、学习目标1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、学习准备你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】认识酸碱指示剂（展示）石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液本身色，酚酞溶液本身色（学生实验）1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中 1-2ml（取样两组，共 8 支试管）2.向其中一组试管中分别滴加 2-3 滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.（总结）1.石蕊溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色；酚酞溶液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色。
2.石蕊和酚酞叫做，通常也简称，它们能跟酸或的溶液起作用而显示。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体（实验内容）现有 A、B、C 三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中2.3.(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象2.瓶闻到酸味。
（实验结论）A B C（过渡）英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特•波义耳无意间发现酸碱指示剂的故事。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？【探究活动三】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（视频）用紫甘蓝制作指示剂的过程（学生实验）用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
（反思）1.请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？_2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?（二）课堂小结，畅谈收获四、自我检测1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A 牵牛花瓣红色紫色蓝色B 胡罗卜橙色橙色橙色C 紫罗卜皮红色紫色黄绿色D 月季花瓣浅红色红色黄色4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸5.现有白纸、溶质质量分数分别为：A.10％的 NaOH 溶液，B.5％的H2SO4溶液，C.5％的紫色石蕊溶液。
试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同)画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可。
实验的化学原理是。
6.某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入究竟研磨。
各取少许，用食醋、花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色A.大红花粉红色橙色绿色B.玫瑰粉红色粉红色绿色C.万寿菊黄色黄色黄色D.雏菊无色无色黄色问：⑴能做酸碱指示剂的是（填序号）。
⑵玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。
五、课外延伸在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、洗发液、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
课题 1 常见的酸和碱（第二课时）一、学习目标1.熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途2.掌握浓硫酸的稀释方法3.通过活动与探究掌握酸的化学性质。
4.体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
二、学习准备回忆已学并结合课本P51 相关内容，填空。
胃液中含，化学式；电瓶中含，化学式；食醋中含，化学式；硝酸的化学式；酸雨里常含有、，化学式为、。
你还能举出的酸的例子是：三、学习过程（一）合作探究【探究活动一】对比浓盐酸和浓硫酸的物理性质注：1.工业盐酸常因含有Fe3+而带黄色。
2.“雾”是液体小液滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。
（小结）浓盐酸具有很强的性；浓硫酸具有很强的吸水性，可以做某些气体的。
（学以致用）将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，发生相同变化的是（）Ａ溶质质量Ｂ溶剂质量Ｃ溶液质量Ｄ溶液浓度【探究活动二】探究浓硫酸的腐蚀性（事件）有报道称，动物园某些围观的群众以用浓硫酸浸泡过的食物来喂狗熊，结果给狗熊造成了严重的伤害。
（提出问题）浓硫酸的腐蚀性是怎样的？（实验）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）（实验结论）浓硫酸能将物质中的氢、氧元素脱水除去，表现出很强的腐蚀性，使用时应十分小心。
【探究活动三】探究浓硫酸的稀释方法（事件）某高校大学生在用浓硫酸做实验时，不慎将浓硫酸溅到脸上，情急之下，她立刻用自来水冲洗脸部，结果造成更大面积的灼伤。
（提出问题）浓硫酸遇水会放出大量的热吗？（实验）将硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
（实验结论）1.浓硫酸遇水时，（填“会”或“不会”）放出大量的热。
2.在稀释浓硫酸时一定要按照规范的操作来完成：把沿慢慢注入中，并用不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用，再用大量水冲洗，然后涂上。
【自学攻关】阅读 P51 上表，了解盐酸和硫酸的用途。
（思考）在盐酸和硫酸的用途中，哪些是依据物理性质，哪些是依据化学性质？【探究活动四】探究酸的化学性质1.与指示剂的反应（实验）将稀盐酸和稀硫酸分别取样于点滴板的两个孔穴中，再向其中滴加石蕊溶液和酚酞溶液 2-3 滴，观察现象（实验结论）酸溶液能使石蕊溶液变色，使酚酞溶液。
2.与某些活泼金属的反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式除了表中列出的金属，还有哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，你的依据是。
（小结）(某些活泼)金属+酸→（）+（）基本类型是( )3.与金属氧化物的反应（问题）小铁钉生锈了，你有哪些方法除掉铁锈？物理方法：（提出假设）化学方法：用除掉铁钉表面的锈（分组实验）将一根生锈的铁钉放入你选择的试剂中，观察现象，选填表格，如有反应请将化学方程式填写完整。
（铁锈的主要成分是）（实验结论）猜想（填“正确”或“不正确”）。
（反思提高）仔细观察已经除掉锈但仍浸没在酸中的铁钉和溶液，又有什么变化？为什么？以此你想到了什么？（拓展应用）用酸除掉铜表面的氧化铜1.将铜丝在酒精灯上加热2.将热的已经氧化的铜丝插入酸液中，观察现象(小结)金属氧化物+酸→（）+（）基本类型是( )4.与某些盐的反应回忆上册实验室制取二氧化碳的相关知识，填空。
（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是(主要成分是)和，化学方程式是（2）灭火器的原理是（小结）（某些）+酸→（）+（）基本类型是( )（反思）为什么酸都具有类似的化学性质？尝试从结构上找出原因。
(学以致用）鉴别氯化钠溶液和稀盐酸两种无色液体，你有哪些方法？1．2．3．4．5．（二）课堂小结，畅谈收获四、自我检测1.盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有性，也说明了气体易溶于水的性质。
2.浓硫酸的特性有：、、。
它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有性，该过程发生了变化（填“物理”或“化学”）。
浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的，说明浓硫酸具有性，故可用作某些气体的剂。
浓H2SO4溶于水时，热量，故稀释浓硫酸时，一定要把缓慢倒入中，并用搅拌散热。
3.下列关于盐酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都会变红4.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗5．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：(1)锌和稀硫酸反应(2)氧化镁和稀硫酸反应(3)用稀盐酸除铁锈6．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：Cu(CuO)Cu(Fe)7.将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为，然后将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应之后溶液变为色，化学方程式为。
最后将该铜丝浸入Hg(NO3)2溶液中，过一会儿，观察到铜丝表面附着一层色物质，化学方程式为。
8.稀盐酸可使紫色石蕊试液变红。
已知在稀盐酸中只存在H2O 分子、H+、Cl–。
请你设计一个简单的实验确定是盐酸中的哪种离子使紫色石蕊试液变红。
（写出简要的实验步骤，观察到的实验现象及由此得出的实验结论）课题 1 常见的酸和碱（第三课时）一、学习目标1.知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途。
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.了解溶液导电性的实质。
二、学习准备回忆已学并结合课本P55 相关内容，填空。
石灰水中的溶质是，化学式；溶解后放出大量热的典型物质是，化学式；写出课本P109 表中OH-与第一列阳离子形成的化合物的化学式：三、学习过程（一）创设学习情景氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液如何鉴别？（二）合作探究【探究活动一】认识氢氧化钠的物理性质和用途（实验）用镊子夹取 3 小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）（小结）氢氧化钠具有的性质，需保存，可以做某些潮湿气体的。
【自学攻关】观察用 20%NaOH 溶液浸泡过的鸡爪。
并结合课本P54 第一段和P55 上第二段回答问题。
1.鸡爪前后为什么有如此大的的变化？2.使用NaOH 时应注意什么问题？3.NaOH 在生产生活中有哪些作用？（小结）氢氧化钠有很强的，俗称、和，使用时要特别小心，它的用途很广泛。
【探究活动二】认识氢氧化钙的物理性质和用途(演示实验)在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。
实验现象:反应原理:【自学攻关】观察试剂瓶中的氢氧化钙并结合材料和课本P55 第三段至标题“2.碱的化学性质”上的部分文字填表。
材料：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.实验室用澄清的石灰水进行实验，如检验二氧化碳等。
（注：石灰浆和石灰沙浆的主要成分都是氢氧化钙）【探究活动三】碱的化学性质1.与指示剂的反应（实验）将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别取样于点滴板的两个孔穴中，再向其中滴加石蕊溶液和酚酞溶液 2-3 滴，观察现象（实验结论）碱溶液能使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。
