水的电离与溶液的酸碱性课件学案课件

水的电离与溶液的酸碱性课件学案课件

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

水的电离与溶液的酸碱性教学案【课标要求】

2

归纳总结，成果汇总：

O H

3

本节课的收获和体会：

4

苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案

苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》教案第2单元 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列溶液一定呈中性的是() A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。 【答案】 B 2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是() A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。所以B选项符合题意。 【答案】 B

3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是() A．H2SO3B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 【解析】pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在 H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝1 2c(HNO3)，所以选B。 【答案】 B 4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为() A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0 【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋) ＝10－5mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3mol/L，c(H＋)混＝ 10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V L V L＋2V L ＝6.7×10－4mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。 【答案】 A 5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 【解析】A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸

水的电离和溶液的pH值教学设计

水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution

水的电离和溶液的pH值教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 教学目标了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。培养学生的归纳思维能力 及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运 用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行 科学方法教育。对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制 约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对 上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作 必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说 明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常

数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c（H+）和c（OH－）的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH－）的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH 的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引

人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案

化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 教学案例 一、 教学设计思路 中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标: 是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。即育性、启智、强能、激力、健心、导行。 本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。 1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。 2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识） 3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。（体会归纳，给予学生新的心理体验） 4、总体思路如下： 学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计： 教学过程设计：

H 【知识要点】 1、水的电离方程式或 2、水的离子积 ⑴概念： ⑵特征①一定温度下是 ②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w

3、酸性溶液或碱性溶液中的K w 【例题讨论】 25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 【随堂练习】 1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。 （A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L 2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？

溶液的酸碱性 教案

溶液的酸 碱性 教案 初中化学
适用年级
九年级
适用区域 沪科版
课时时长（分钟）
2 课时
知识点
1. 酸碱指示剂 2. 溶液的酸碱性和酸碱度 3. pH 与溶液酸、碱性的 关系 4.pH 测定
1. 认识酸碱指示剂及其适用范围 教学目标 2. 掌握 pH 与溶液酸、碱性的关系
3. 掌握 pH 的测定方法
1. pH 与溶液酸、碱性的关系 教学重点
2. 溶液 pH 的测定方法
教学难点 溶液 pH 的测定方法
一、导入 教学过程
我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时，都有酸味，吃碱面包时有 一股涩味，这是为什么？
二、知识讲解 知识点 1 酸碱指示剂
使用建议说明：接着导入部分，引入酸碱性概念，阐明酸碱指示剂作 用及适用范围。引导学生记住酸碱指示剂说的变色现象。 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸
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碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊
酚酞
自身颜色
紫色
无色
遇酸
红色
无色
遇碱
蓝色
红色
知识点 2 溶液的酸碱性和酸碱度
使用建议说明：在生活、生产和科学研究中，我们不仅需要知道溶液 的酸碱性，还要知道强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的 土壤而言，知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度， 以便选择适宜种植的植物，如何改良土壤。讲课多结合实际事例比较 好。
1、 酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液 酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定 溶液的酸碱度常用 pH 试纸。 （2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。 酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸 溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4 溶液）。碱溶 液与碱性溶液也存在上述关系（如 Na2CO3 溶液）。 （3）pH 与溶液酸、碱性的关系
pH=7，溶液呈中性 pH<7，溶液呈酸性
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水的电离和溶液的酸碱性导学案(带答案)

§3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第一课时） 【学习目标】 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 【学习重点、难点】1.水的离子积，溶液的酸碱性；2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算 【学习新知】自主学习 （一）水的电离和水的离子积 1、水的电离方程式为H2O+H2O=H3O++OH-或____H2O=H++OH-_____________. 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。 2、水的电离平衡常数表达式 K= c(H+)*c(OH—)/c(H2O)； 3、水的离子积Kw= c(H+)*c(OH—)，25℃时Kw= 1×10-14 . Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ，计算溶液中的c(OH—)，反之亦然 4．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向正向方向移动，C(H+)和C(OH-) 均增大，K W增大。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 [思考1]：（1）pH = 7 的溶液一定是酸性吗？ （不一定，当温度不是室温(25℃时)，如100℃时，pH=6为中性） （2）25℃时，任何水溶液中，H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗？（是，水的离子积Kw只与温度T有关） 合作探究 二、溶液的酸碱性和pH [思考2]： ①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= 10-2mol/L，C(OH-)= 10-12mol/L， 由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-12mol/L。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= 10-2mol/L，C(H+)= 10-12mol/L， 由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出c(OH—)= 10-12mol/L。 ③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= 10-7mol/L，C(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-7mol/L。 （1）升高温度，促进水的电离 K W增大（2）加酸、加碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 [思考3]：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。（均有，原因无论酸性、碱性溶液均存在水的电离H2O= H++ OH-,故只要是水溶液均存在H+和OH-） ②溶液酸碱性的决定因素是什么？（H+和OH-的离子浓度相对大小） 小结：任何温度下的溶液

溶液的酸碱性教学设计

《溶液得酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液得酸碱性》就是沪教版化学九年级下册第七章第一节得内容。这节内容就是初中化学教材中得重点内容，不仅对前面所学得知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段得化学学习有很大关系，起到承上启下得作用。在第六章学生已学习了溶液得相关知识，溶液得酸碱性就是溶液得一个特性,溶液酸碱性得强弱对其化学反应及应用有重大得影响，因此，了解并检验溶液得酸碱性、测定溶液得酸碱度有重要得意义。教材在编写上注重学生得生活体验,从学生熟悉得环境入手设计问题，便于学生认知得深化,有利于激发学生得学习兴趣。 二、教学目标： 1、知识与技能 （1)认识溶液得酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液得酸碱性 （２）初步了解pＨ与溶液酸碱性得关系，学习pH试纸得使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳与动手操作得能力 3、情感态度价值观 (１）通过指示剂得使用,了解化学测量在化学研究与生产、生活中得重要作用。 （２）会用溶液酸碱性得知识解释生活中得一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点:溶液酸碱性与酸碱度得判断 难点：对酸性溶液与碱性溶液强弱得判断 四、学情分析 本节课得教学就是在学生学习溶液得相关知识，知道溶液得某些性质得基础上展开得。而溶液得酸碱性也就是溶液得特性之一，对于此学生并不陌生，在之前得教学中都有涉及过。如：二氧化碳得水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红(第三章)。学生具有相应得知识片断,但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断就是本节课成功得一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法,实验探究法，小组讨论法来进行。 1．实验仪器及用品：试管（小)、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品:石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清得石灰水、NaOＨ溶液、纯碱

鲁教版九年级化学 溶液的酸碱性教案

课型：新授 课题：第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时 课标要求： 1、初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解； 2、增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 3、培养学生集体主义精神，团结合作的品德。 内容和学情分析： 本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。 学习建议： 1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸碱性的检验，可以归纳出一般酸碱性的检验方法。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用。 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 学习目标： 知识与技能： 1、初步学会测定酸碱性的方法。 2、加深对酸碱性实质的微观理解。 过程与方法：

增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 情感态度价值观： 通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 知识点（重点、难点）： 重点：识别酸和碱的几种方法。 难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 教学准备： 仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。 药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。 学习过程： 教师活动学生活动设计意图 <情景导入> 如图，是我们生活中的常见食物，要想区分它们的酸碱性，学生观看投影，很感兴趣。 对于第一个问题，学生会异口 同声的回答“尝一尝”。 通过日常生活 中常见食物的 酸碱性检验导 入新课，能激 发学生学习兴 趣，同时把学 生的思维引向 深入。

一轮复习人教版水的电离溶液的pH学案

课时25 水的电离溶液的pH 【自主学习】 考点1水的电离 【基础梳理】 1. 水的电离：水是一种，能发生微弱的电离，其电离方程式为。 2. 水的离子积常数K w (1) 表达式：K w==(25 ℃)。 (2) 影响因素：K w只是温度的函数，温度不变，K w，温度升高，K w。 不同温度下水的离子积常数 T/℃0 10 20 25 40 50 90 100 K w/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 3. 影响水电离平衡H2O H++OH-ΔH>0的因素 条件平衡移动方 向 电离程度c(H+) c(OH-) pH 酸碱性 升温正增大增大增大减小中性降温逆减小减小减小增大中性加HCl或醋酸逆减小增大减小减小酸性加NaOH或氨水逆减小减小增大增大碱性加FeCl3 正增大增大减小减小酸性

加CH3COONa 正增大减小增大增大碱性 加NaHSO4 逆减小增大减小减小酸性 加NaHSO3 逆减小增大减小减小酸性 加NaHCO3 正增大减小增大增大碱性 【举题说法】 例题1(2015·淮安期中)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是() A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，K w不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C. 增加水的量，平衡正向移动 D. 将水加热，K w增大，pH不变 【答案】 A 【解析】向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C 错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。 变式1(2015·安徽二模)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是() A. 图中五点K w间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

水的电离和溶液的pH教学设计方案

水的电离和溶液的pH 教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH 值 重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： O H O H 22+-++OH O H 3 O H 2-++OH H 在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017 -?的O H 2发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中)(H + c 等于多少？)(OH - c 等于多少？)(H + c 和)(OH - c 有什么关系？ ①mol/L 101)H (7 -+ ?=c ②mol/L 101)OH (7 -- ?=c ③mol/L 101)(OH )H (7 -- + ?==c c （2）水中 mol/L 101)(OH )H (7--+?=?c c 147101mol/L 101--?=? 这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。 14w 101)(OH )H (--+?=?=c c k （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。

实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案

实验活动7 溶液酸碱性的检验 【实验目的】 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。 3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。 【情感目标】 1.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。 2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。 【实验用品】 酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋······ 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、苋菜、红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品··· 【教学过程】 【导入】 分享课外实验《鲜花变色》的变色结果，激发学生学习兴趣； 播放<<波义耳与指示剂》视频,增强学生的探究欲。 【设问】 我们能不能像化学家波义耳那样自己制作酸碱指示剂呢？ 【方法共享】 学生分享网络下载的指示剂制作方法： 1.研碎→加3-5ml酒精→过滤； 2.切碎→加水10ml→加热→过滤； 3.花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→轻柔捏轻→挤出； 4.······ 注： 分离固液的方法：过滤、扎孔挤出、注射器抽取······ 【学生实践】 1.自制酸碱指示剂： 自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验: (1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性； (2)用PH试纸测定溶液的酸碱度； 注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH.

溶液的酸碱性教学设计

《溶液的酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的学习兴趣。 二、教学目标： 1、知识与技能 （1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 （2）初步了解pH和溶液酸碱性的关系，学习pH试纸的使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力 3、情感态度价值观 （1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 （2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点：溶液酸碱性和酸碱度的判断 难点：对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断 四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红（第三章）。学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。 1．实验仪器及用品：试管（小）、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 出示一盒酸奶，一个柠檬，问喝一口有什么感觉。会觉得酸从身边事物 入手，提高学习的 积极性。

溶液的酸碱性和PH值教案

溶液的酸碱性和PH值 适用学科高中化学适用年级高中二年级 适用区域辽宁等新课标地区课时时长（分钟）１课时／６０分钟知识点溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH-) 溶液的酸碱性与PH 酸碱中和滴定的原理 中和滴定的仪器、试剂及操作 酸碱溶液稀释时PH的变化 关于溶液PH的计算 中和滴定的误差分析 溶液的PH、POH 教学目标1、了解溶液的酸碱性与pH的关系 2、掌握PH值的计算方法 3、了解酸碱中和滴定的原理 教学重点PH计算、酸碱中和滴定原理 教学难点PH计算 教学过程 一、复习预习 回顾水的离子积的表达形式及影响水电离的因素 二、知识讲解 知识点1溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系： 电解质溶液对水电离平衡 的影响 溶液中 c（H+） （mol/L） 溶液中c （OH—） （mol/L） c（H+）与 c（OH—）比较 c（H+）· c（OH—） 溶液 酸碱 性 纯水=10-7 =10-7 相等10-14中性 盐酸加HCl，c（H+） 增大，平衡左移>10-7 <10-7c（H+）> c（OH—） 10-14酸性

氢氧化钠 加NaOH ，c （OH — ）增大，平衡左移 <10 -7 >10-7 c （H + ）< c （OH — ） 10-14 碱性 中性溶液c （H + ）= c （OH — ）= 1×10-7 mol/L 酸性溶液c （H +）> c （OH —），c （H +）> 1×10-7 mol/L 碱性溶液c （H +）< c （OH —），c （H +）< 1×10-7 mol/L 注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c （H +）与c （OH — ）总是相等。 ②任何电解质溶液中，H +与OH — 总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于 c （H +）与c （OH —）的相对大小。c （H +）与c （OH —）此增彼长，且K w = c （H + ）·c （OH — ）不变。 酸性溶液中c （H +）越大，酸性越强，碱性溶液中c （OH — ）越大，碱性越强。我们经常用到 一些c （H +）很小的溶液，如c （H +）=1×10-7 mol/L 的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用PH 来表示溶液酸碱性的强弱。 知识点2溶液的PH ： （1）定义：PH =-lg{c （H + ）} (2)适应范围：稀溶液，0～14之间。 有关溶液的PH 值的几个注意问题： ①pH 值是溶液酸碱性的量度。常温下，PH=7溶液呈中性；PH 值减小，溶液的酸性增强；PH 值增大，溶液的碱性增强。 ②pH 值范围在0-14之间。PH=0的溶液并非没有H +，而是C(H + )=1mol/L ；PH=14的溶液并非 没有OH -，而是C(OH -)=1mol/L 。pH 改变一个单位，C(H + )就改变10倍，即pH 每增大一个单 位，C(H +)就减小到原来的1/10；pH 每减小一个单位，C(H + )就增大到原来的10倍。 ③当C(H +)>1mol/L 时，PH 值为负数，当C(OH -)>1mol/L 时，pH>14。对于C(H +)或C(OH -)大 于1mol/L 的溶液，用PH 值表示反而不方便，所以PH 值仅适用于C(H +)或C(OH -)小于等于 1mol/L 的稀溶液。 ④也可用POH 来表示溶液的酸碱性，POH=-lgC(OH --)，因为C(H +)·C(OH -)=10-14 ，若两边均取负对数，得PH+POH=14。 ⑤可用 PH 试纸来测定溶液的PH 值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在PH 试纸上（注意不能将PH 试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的PH 不准确）将PH 试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的PH 值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的PH 不准。） 知识点3有关溶液PH 的计算 强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计） （1）酸I+酸II c(H +)= II I II I V V H n H n ++++)()( ， 当两种pH 之差ΔpH ≥2的两强酸等体积混合，混合后的PH=PH 小的+0.3 (2)碱I+碱II c(OH - )= II I II I V V OH n OH n ++--) ()(当两种pH 之差ΔpH ≥2的两强碱等体 积混合，混合后的PH=PH 大的—0.3 （3）酸I+碱II ①完全中和：c(H +)= c(OH - )= 1×10-7 mol/L

2018届一轮复习苏教版 水的电离和溶液的酸碱性 学案

第24讲水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。 考点一水的电离 1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为________________或____________。 2．水的离子积常数 K w＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：K w＝____________。 (2)影响因素：只与________有关，升高温度，K w___________________。 (3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的______水溶液。 (4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度__________，K w______________________________。 (2)加入酸或碱，水的电离程度________，K w_________________________________。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，K w________。 4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的() (2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变() (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同() (4)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同() (5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性() (6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大() (7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同() 2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？ (1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 1．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是() A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小 B．将水加热，K w增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，K w不变 2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

【教学设计】九年级化学下册《8.1溶液的酸碱性》教学设计

觉？水果有酸味 想一想：生活中如何判断 物质的酸碱性？ 日常生活中可以通过尝来 知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？回忆在上册的学习中，我们将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色有何变化，为什么？1、溶液由紫色变成了 红色。2、二氧化碳 溶于水生成了碳酸， 是碳酸使紫色石蕊溶 液变。 由日常生活过 渡到化学中 根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法取各物质的溶液少许，分别滴入石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，则待测是酸性溶液，否则为碱性溶液 好，事实是不是如此呢？通过下面的活动与探究可验证你的设想是否正确。 问题1：白醋、稀盐酸、稀硫酸在3支小试管中分别 滴几滴白醋、稀盐酸、 稀硫酸，再滴入2～3 滴石蕊试液，观察颜 学生动手实 验，提高自主学习 的积极性和科学 探究精神

等这些酸味的物质，能否使紫色石蕊试液变红呢？色的变化并记录实验现象，你能的出什么结论？ 问题2：肥皂水、纯碱溶液，石灰水、食盐水、蔗糖水是否也能使石蕊试液变红吗？在3支小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，食盐水、蔗糖水再滴入2～3滴石蕊试液，观察颜色的变化并记录实验现象，你能的出什么结论？ 利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。除了紫色石蕊试液，化学中还有另一种酸碱指示剂——酚酞试液。 酚酞遇到其它物质是否会发生颜色变化？ 在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、稀硫酸，再滴入1～2滴酚酞，现象：酚酞不变色 在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1～2滴酚酞，现象：酚酞由无色变红 在小试管中分别

人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计

教学设计 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 （第一课时） 酸碱盐在水溶液中的电离 一、教学内容分析 本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。 本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。 二、教学目标 知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法：

1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。 三、教学重点难点 重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。 难点：认识电解质及其电离的过程。 四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。 五、课时安排 一课时 六、主要教学过程 【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。 【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离

溶液的酸碱性教学设计

《溶液的酸碱性》教学设计
一、概述
· 化学、高二年级
· 本节选自苏教版高二化学《化学反应原理》专题三第二单元；一课时
·学习内容①学生能利用 C(H+)、C（OH-）、PH 准确判断溶液的碱性，知道溶液 PH 的定 义、公式，能进行有关溶液 PH 的计算。②学生会测定溶液 PH 的方法与操作。
· “溶液的酸碱性与 PH”是高中化学基础理论和基本计算之一，历年高考考查的热点， 从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电 离”知识的延伸，是学习盐类的水解知识的铺垫。
二、教学目标分析
按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能）
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 2、使学生了解溶液的酸碱性和 PH 的关系。 2 能力目标（过程与方法） 1、通过水的电离平衡过程中 H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 3 情感目标（情感态度与价值观） 1、学生通过对溶液酸 碱性的分析，树立辩证唯物主义世界观和方法论、矛盾对立统一 的哲学观点； 2、从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。
4 重点和难点 根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c (H+)、
PH 与溶液酸碱性的关系。难点是水的离子积，有关 PH 的简单计算。
三、学习者特征分析
1.
学生是高二年级二级达标学校的学生，化学基础一般。；
2.
学生对化学现象，尤其是生活中的化学现象有较浓厚的兴趣；
3.
学生思维较活跃，有一定的实验操作能力，能积极参与讨论；
4.
学生对实验探究不足，但有着一定的兴趣；
5．学生已学习完弱电解质的电离平衡，具有一定的理论基础。能进一步完善对平衡知
识体系的构建。
四、教学策略选择与设计
通过思考与交流，科学探究、实践活动、交流评价等等，初步学会发现问题、提出问题、 分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新精神；通过实验探究，构建化学平衡的 理论知识，了解探究学习的一般过程与方法。
五、教学资源与工具设计
教学资源与工具包括两个方面：一是为支持教师教的资源；二是支持学生学习的资源和

初中化学《溶液的酸碱性》教案

第一节溶液的酸碱性学习目标： 知识与技能目标： 1、认识溶液的酸碱性，了解酸碱度指示剂的颜色变化情况 2、学会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 过程与方法目标： 通过理解溶液的酸碱性和PH的关系，学会利用PH试纸测定溶液酸碱度的方法。 情感、态度与价值观目标： 了解溶液的酸碱性与生命活动的关系，树立用化学方法保护人体健康和防治污染的意识。 重点： 认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。 难点： 溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系 教法： 实验探究法，归纳法 教具： 实验器材及药品、多媒体器材及课件 课时分配：2课时 第一课时：酸性溶液和碱性溶液 第二课时：溶液酸碱性的强弱程度及与生命活动的关系。

第一节溶液的酸碱性 [引入]： 昨天我在报上看了一篇题为《百病之源；酸性食物过量》的报道，据说人体的酸性化是百病之源，当酸性物质在体内愈来愈多，不断规程，当量变引起质变时疾病就会产生。 医学证明，如果人体倾向酸性，人体细胞的作用就会变差，废物就不易排出，肾脏、肝脏的负担就会加大，新陈代谢缓慢，各种器官的功能减弱，容易得病，为此专家推存食用碱性食品。那么什么是酸性？什么是碱性？本节课我们通过实验来共同探究。 [过渡]：日常生活中，有哪些物质给你留下过“酸”的印象，或“碱”的印象？谁能说一下？ [学生]讨论、交流 生：食醋是酸的，橘子是酸的，没熟透的苹果是酸的。 师：还有吗？准还有，说出来与大家共同分享。 这些酸的印象都是通过你的日常生活品尝到的。 师：在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的，那么我们怎样才能确定物质的酸性或碱性呢？下面我给大家做一个实验。 师：化学魔术：往月季花花上喷洒白醋，观察现象，并提出问题：这是为什么呢？谁能给大家解释一下。 生：讨论、交流

8.2水的电离和溶液的酸碱性---学案

第八章水溶液中的离子平衡 第二讲水的电离和溶液的酸碱性 班级姓名 一、学习目标 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。 二、考点与题组训练 第一部分、自学 1、作业讲评 2、考纲展示---学生用书P168 （1）了解水的电离、离子积常数。 （2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 （3）能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。 3、教材梳理 （1）水的电离平衡及离子积常数----学生用书P168 （2）电离平衡常数----学生用书P169 （3）酸碱中和滴定----学生用书P171 4、学生发现问题及相互探讨 第二部分本讲学习 考点一水的电离平衡 问题一、如何理解水的电离平衡？ 小问题1：什么是水的电离？ 一、水的电离 水是极弱的电解质，其电离方程式为 或。 小问题2：水的离子积常数的影响因素及适用范围？ 二、水的离子积常数 K w＝c(H＋)·c(OH－)。 1．室温下，K w＝。 2．影响因素：只与温度有关，水的电离是过程，升高温度，K w增大。 3．适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液。在任何水溶液中均

存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。 小问题3：影响水电离平衡的因素？ 三、影响水电离平衡的因素 1．升高温度，水的电离程度，K w。 2．加入酸或碱，水的电离程度，K w。 3．加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，K w。 名师点拨 (1)K w不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H ＋)H2O＝c(OH－)H2O。 如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝K w； 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝K w。 (2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 (2013·高考大纲全国卷)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是() A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 [思维建模]水电离产生c（H＋）和c（OH－）计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L。 (2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。 实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol/L，则c(OH－)＝K w/10－2＝1×10－12(mol/L)，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。 (3)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，则c(H＋)＝K w/10－2＝1×10－12(mol/L)，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。 (4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol/L，因部分OH－与部分NH＋4结合使c(OH－)＝10－9 mol/L。 (5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。