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《基础化学》重点内容PPT课件

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大学基础化学课件PPT幻灯片

大学基础化学课件PPT幻灯片
⊿P ＝ K·CB
难挥发电解质稀溶液的拉乌尔定律变化
对于难挥发的电解质稀溶液，由于电解质 会解离，溶液中实际的自由移动的溶质质 点数目会增加，因此，需要对拉乌尔定律 进行校正。方法是乘以校正系数。
⊿P ＝i·K·bB
强电解质的拉乌尔定律
对强电解质，因为每个电解质都会解离，因此 溶液中实际的自由移动的溶质质点数目仅需乘 以简单的倍数即可。
溶液的蒸气压下降原因
当纯溶剂中溶有难挥发性的溶质后，部分溶质分子会占 据溶剂的部分表面，因此在单位时间逸出液面的溶剂分 子数就比全为纯溶剂时少，同时溶质分子对溶剂的吸引 作用也使凝结程度加大。
溶液蒸气压下降的依数性
温度一定时，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质摩尔分数成正比，而与溶质的本 性无关。称为拉乌尔（Raoult）定律。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
蒸气压下降，凝固点下降，沸点升高等；
而引起这一溶剂物理性质变化的原因与溶质的 本性无关，仅与溶液中溶质的相对颗粒数的多 少有关。
2－1 溶液的蒸气压下降
蒸气压下降是溶液的依数性中最重要的性 质。凝固点下降、沸点升高的原因都能从 这一性质得到解释。
纯物质蒸气压
在一定的温度下把纯液体注入一空的密闭 容器中，一段时间后气相和液相间将达到 动态平衡，这时气相分子的密度不再发生 变化。

初中化学基础知识归纳 PPT课件 图文

初中化学基础知识归纳 PPT课件 图文

议的重点
3~5人不会的题目
展
6分钟
1、基础感知化合价、溶解性（口头展） 2、深入学习5题（ 口头展） 3、深入学习6题（板书展）
评
10分钟
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从

基础化学第八章氧化还原反应和电极电位ppt课件

基础化学第八章氧化还原反应和电极电位ppt课件
4. 了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电 动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。
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4
第一节 氧化还原反应
一、氧化值（氧化数 oxidation number） 1. 1970年IUPAC给出的定义是：氧化值是某
元素一个原子的表观荷电数（apparent charge number），这种荷电数是假设把每 一个化学键中的电子指定给电负性更大的 原子而求得。 例：NH3中，N的氧化值是-3，H的氧化值
⑥ 电中性的化合物中所有原子的氧化值的和为 零。多原子离子中所有原子的氧化值的和等 于离子的电荷数。
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7
第一节 氧化还原反应
氧化值可为整数，也可为分数。 例： Fe3O4 中，Fe：+8/3； S4O62- 中，S：+5/2。
按确定元素氧化值6条规则的先后顺序，就 能正确确定化合物中各元素的氧化值。 例：KMnO4，先确定K，+1； 再确定O，-2； 最后确定Mn，+7。
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13
第一节 氧化还原反应
三、氧化还原反应方程式的配平
例： KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 1. 写出离子方程式
MnO4- + Cl- → Mn2+ + Cl2 ＋H2O 2. 根据氧化还原电对，拆成两个半反应
还原反应：MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O
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3
教学基本要求
1. 掌握电池组成式的书写，了解电极电位产生的 原因，熟悉标准电极电位概念，掌握用标准电 极电位判断氧化还原反应的方向。掌握离子— 电子法配平氧化还原反应式。

《化学基础知识》课件

《化学基础知识》课件

化学与生活
化学与人类生活密切相关 ，涉及到能源、材料、环 境、生命科学等多个领域 。
化学的起源和发展
古代化学
古代人类在生产和生活实 践中，通过燃烧、冶金、 酿造等过程，逐渐积累了 化学知识。
近代化学
随着工业革命的发展，化 学开始从手工业向大规模 生产转变，近代化学逐渐 形成。
现代化学
随着科技的不断进步，现 代化学已经渗透到各个领 域，成为一门高度综合和 交叉的学科。
VS
实验技能评估
通过观察学生的实验操作过程，评估学生 的实验技能掌握程度和实验结果的可信度 ，为学生提供有针对性的指导和建议。
05
化学与生活
化学与环境保护
要点一
总结词
化学在环境保护中起着至关重要的作用，通过研究污染物 性质和反应机制，可以开发出有效的治理技术。
要点二
详细描述
化学在环境保护中发挥着重要作用。通过研究污染物的性 质和反应机制，科学家可以开发出有效的治理技术，如废 水处理、废气治理和土壤修复等。这些技术能够降低污染 物对环境的影响，保护生态平衡和人类健康。
详细描述
化学生物学主要研究生物分子间的相互作用以及 化学物质对生物体的影响，合成生物学则致力于 创造新的生物组件、系统或过程。
详细描述
通过化学生物学和合成生物学的研究，可以开发 出更有效的药物和治疗方法，提高人类健康水平 和生活质量。同时，这些领域的发展也将推动相 关产业的发展和经济增长。
THANKS
金属元素及其化合物
钠元素及其化合物
钠是碱金属家族的一员，具有活 泼的化学性质。钠的化合物包括 食盐（氯化钠）、氢氧化钠等。
铁元素及其化合物
铁是地壳中丰度较高的金属元素 ，也是人类文明中重要的元素之 一。铁的化合物包括氧化铁、硫 酸铁等。

化学基础知识PPT课件

化学基础知识PPT课件

§1.1 气体 (Gas)
气体分子动理论：
①气体分子是很小的微粒，彼此间的距离
比分子的直径大得多，分子本身的体积
与气体占有的体系相比可以忽略不计。
②气体分子以不同的速度在各个方向上处
于永恒地无规则运动之中。
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
重点：
1、理想气体的状态方程式的适用范围及 运用；
2、混合气体的分压定律的内容及运用； 3、非电解质稀溶液的依数性。
难点：
1、理想气体的状态方程式和混合气体的 分压定律的运用；
2、非电解质稀溶液的依数性的运用； 3、晶体的空间结构。
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
§1.1 气体 (Gas)
3 .0L 0
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
p H 20.3 580.3 m 31 L .o 0 m 4l0 k 1o K L P 1 l a 298
28k9Pa
p 总 82 .2 68 k 9 P 3k 7 aP 2a kPa
反应时
O2 2H2
2H2O
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
反应后
p H 20.1 580.3 m 31 L .o 0 m 4l0 k 1o K L P 1 l a 298
12k4Pa
pH2O3.17（ kP 查 a 表）
p124 k3P.1 a 7k1P2a7.17kPa
பைடு நூலகம்
第1章 化学基础知识
1.1.3 气体扩散定律
§1.1 气体 (Gas)
V
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
例：一学生在实验室中于73.3kPa和25℃条 件下收集250ml气体，分析天平上称得净质量为 0.118g，求该气体的相对分子质量。

《化学课件：高中化学基础知识PPT》

《化学课件：高中化学基础知识PPT》

3
摩尔概念
学习摩尔概念和物质的量的计算，了解 摩尔质量和摩尔比的概念。
摩尔质量的应用
了解摩尔质量在化学计算中的应用，以 及摩尔酸碱指示剂
理解溶解度的概念和影响因素，掌握溶解度的计 算方法。
学习共振的概念和共振结构的表示方法，了解共 振的影响。
探索不同酸碱指示剂的性质和用途，如何选择适 合的指示剂。
了解金属键的性质和金属晶体的特点，探索金属在化学中的应用。
分子的构象和手性
构象
深入了解分子的构象和立体异构体，探索构象的影 响。
手性
学习手性分子的性质和手性的表示方法，了解手性 在化学中的应用。
化学反应动力学
1
化学反应速率
了解化学反应速率的定义和测量方法，学习速率与反应条件的关系。
2
反应速率常数
化学课件：高中化学基础 知识PPT
这个课件将帮助你掌握高中化学的基础知识，从化学基础概念到光谱学的介 绍，详细讲解了化学的各个方面。
化学基础概念
元素
探索元素的周期表和元素的性 质，了解它们在化学反应中的 作用。
化合物
学习基本的化合物类型和它们 的结构，探索它们在日常生活 中的应用。
化学反应
了解不同类型的化学反应，包 括合成、分解、置换和双替反 应。
探索反应速率常数和反应级数的概念，了解速率方程式的表示和计算。
3
活化能
理解活化能的概念和影响因素，掌握活化能的计算方法。
电化学反应
氧化还原反应
学习氧化还原反应的概念和 电子转移过程，了解氧化还 原反应的应用。
电解质溶液
探索电解质溶液的电离和导 电性，了解电解质在电化学 反应中的作用。
电池
了解电池的构造和工作原理， 探索各种类型的电池。

基础化学课件-《基础化学总复习》

基础化学课件-《基础化学总复习》

c1V1 c2V2 c1V1 c2V2 L ciVi cV
3.稀溶液的依数性
对于难挥发非
电解质稀溶液：
Δp = K bB
ΔTb = Kbb B
ΔTf = Kfb B
P=P0XA,
K P0M A 1000
Π = CBRT(非电解质) C渗=1000CB(mmol/l)
对于电解质稀溶液：
Δp = i K bB ΔTb = i Kbb B ΔTf = i Kfb B
键能和键长反映了键的强度，即分子的热稳定性；
键长和键角共同反映了分子的空间形状；
极性反映共用电子对的偏移程度和分子的化学活泼性。 ② 共价键的种类
σ键 （头碰头）（单键都是σ键） 共价键 π键 （肩并肩）（双键或叁键中既有σ键又有π键 ）
δ键 （面对面） σ键牢固，能绕对称轴旋转，沿键轴呈圆柱形对称分布。 π键易断裂，不能绕对称轴旋转，以分子平面呈镜面反对称分布。
总复习
一、计算 1.有效数字的修约与运算： 例：下列数字中，有效数字各是几位？ 0.001，1.000，1.0030，0.01%，PH=3.50，3.01×1023
①修约：按“四舍六入五留双”规则进行修约
例：将下列数字修约为两位有效数字： 0.203，0.297，0.205，0.215，0.20501，0.2150
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
KSP=[Ag+]2[CrO42-]
S 3 KSP 22 g11
IP＞Ksp 表示溶液为过饱和，有沉淀析出， 直至达到饱和；
IP = Ksp 表示溶液为饱和溶液，溶解达到平衡； IP＜Ksp 表示溶液为不饱和溶液，无沉淀析出, 或沉淀
会继续溶解。

基础化学《基础化学》电子课件 (55)[3页]

基础化学《基础化学》电子课件 (55)[3页]
4. 了解氮、磷的氧化物、磷的氯化物的性质， 掌握NH3、铵盐、亚硝酸及其盐、HNO3及其盐、亚 磷酸、H3PO4及其盐的酸碱性、稳定性、氧化还原 性规律；能判断一些反应发生的可能性，会描述反 应现象。
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能力目标、知பைடு நூலகம்目标 知识目标：
1．了解有机物的结构、特征及分类方法。 2．掌握脂肪烃结构特征及命名方法。 3．掌握脂肪烃性质及其反应规律。
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能力目标、知识目标
能力目标：
1．会正确书写有机化学反应方程式，能对有 机化合物分类。
2．能根据肪烃结构特征预测命名与性质的特 点，会命名脂肪烃。
3．能应用脂肪烃性质进行鉴别、推断、分离 及合成有机物。
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能力目标、知识目标
3. 了解氧、硫单质的性质，认识硫的其他含氧 酸，掌握H2O2、H2S、H2SO3、H2SO4、Na2S2O3及 过硫酸盐的氧化还原性；能判断有关氧化还原反应 发生的可能性，会描述反应现象。
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3. 电池电动势
① 电动势E与△G的关系
② E与反应平衡常数的关系
③ 利用E判断反应是否自发进行 RTlnKo- =- nFEo =Gom
4. 电极电位的计算
① 标态下电池电动势的计算
② 非标态下电极电位和原电池电动势的求算：能斯特方程
③
（正确写出氧化还原半反应或总反应、配平、写出该反应对应
的正确能斯特公式）
因素）
.
7
第五章 胶体分散系
1.胶体分散系的概念，特点及制备方法 2.溶胶基本性质（基本结构、光学、动力学、电学）；胶团
结构及表示式 3.溶胶的稳定因素和聚沉条件 4.高分子溶液的特性 （溶胀、等电点） 5.高分子溶液的稳定性与破坏条件（盐析）
6.表面活性剂的结构特点及其在溶液中的状态。
.
8
第六章 化学反应热及反应的进度
4. 配位平衡的基本概念和稳定常数的意义。
5. 螯合物及螯合效应。影响螯合物稳定性的因素。
.
14
第十三章 可见分光光度法和紫外分光光度法
1. 物质的吸收光谱 2. 物质对光选择性吸收原因、吸收光谱（吸收曲线）的概 念及绘制方法 2. 分光光度法基本原理 ① 透光率、吸光度的基本概念 ② Lambert-Beer定律 3. 可见分光光度法 4. 定量分析法：标准曲线法、标准对照法 4. 提高灵敏度和准确度 ① 误差产生的原因 ② 减小误差的方法
（1）非电解质稀薄溶液中 蒸汽压下降 Δp = p0 xB，
ห้องสมุดไป่ตู้
pp0xBp01M 0 Ab0B 0KBb
沸点升高和凝固点降低ΔTb = Kb b B ，ΔTf = Kf b B 渗透压 Π = cBRT （2）电解质稀薄溶液中
△Tp= iKp b B △Tf= iKf b B △Tb= iKb b B
.
11
第九章 原子结构和元素周期律
氢原子的波函数：四个量子数（即原子核外轨道数量与类型） 原子轨道的角度分布和径向分布：电子云图象 多电子原子的原子结构 ① 屏蔽效应、有效核电荷的计算 ②原子电子组态三规则 ③电子组态的写法（第四周期前元素的原子与离子） 4. 元素周期表 ①周期表的划分：周期、族、元素分区、过渡元素和稀土元素 ②变化规律：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和势、电负性
4.化学平衡
基本概念、化学平衡的移动
.
9
第七章 化学反应速率
1.基本概念
化学反应速率、元反应、简单反应、复合反应、速率常数、反应级 数、速度控制步骤、碰撞理论、过渡态理论、活化能
2. 影响反应速度的因素
a. 反应物浓度
b. 质量作用定律
b. 温度
一级反应速率方程、半衰期
c. 温度影响表现在对反应速率常数的影响 Arrhenius方程式
1.几个基本概念
系统、环境、状态函数（及性质，分类）、热和功
2.热力学第一定律
基本内容：能量守恒 △U=Q+W (Q与W如何取正负值)
热效应 （计算化学反应的热效应）
3.热力学第二定律
基本内容：熵增定律
作用：判断一个化学反应是否可以自发进行及进行的程度
判据：a. △S b. △G c. 平衡常数Ko
∏= ic B RT
AB型电解质 i= (1+α) AB2（或A2B）型电解质i=1+2α
.
3
第三章 电解质溶液
一、强电解质溶液定义与活度的概念 二、弱电解质溶液理论 1. 解离度 2. 弱酸、弱碱的解离平衡及平衡常数Ka和Kb 3. 酸碱解离平衡的移动 三、酸碱质子理论 酸碱的定义，共轭酸碱对，两性物质，酸碱反应的实质，水的质 子自递平衡，共轭酸碱解离常数的关系 四、PH值的计算 1.强酸强碱的PH值计算 2. 一元弱酸、弱碱的PH值计算 3. 多元弱酸、弱碱的PH值计算 4.两性化合物溶液的PH值计算
.
4
五、难溶强电解质的沉淀溶解平衡 1. 溶度积概念 2. 容度积Ksp与溶解度S的关系 3. 什么是离子积IP ？溶度积规则的主要内容 4. 沉淀平衡 a) 符合什么条件会生成沉淀？ b) 什么是分级沉淀？ c) 沉淀溶解的条件
.
5
第四章 缓冲溶液
1. 缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。 2. 缓冲溶液pH的计算、Henderson-Hasselbalch方程式。
.
12
第十章 共价键与分子间力
1. 现代价键理论要点和σ键、π键的特征;
2. 杂化轨道理论基本要点，sp型杂化特征，等性、不等性杂化 概念及应用。
3. 分子轨道理论要点，第一、二周期同核双原子分子的分子轨 道能级图，书写分子外电子排布式，并能用其解释同核双原 子分子的顺磁性与稳定性;
4. 分子间力类型、特点、产生原因；氢键形成条件、特征、应 用。
c. 催化剂 d. 概念，特点，原理（形成中间产物，降低反应活化能）
.
10
第八章 氧化还原反应与电极电位
1. 基本概念
2.
氧化值，氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化还原半反应、氧
化型物质、还原型物质、参比电极、指示电极
2. 原电池与电极电位
① 原电池组成式、电池半反应式、常用电极类型
② 电极电位概念、标准氢电极、标准电极电位
.
13
第十一章 配位化合物
1. 配位化合物的组成及命名；
2. 配位化合物的价键理论；sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3等杂化轨 道，内轨型和外轨型配位化合物；
3. 晶体场理论基本观点；分裂能的概念；形成高自旋与低自旋配位化 合物的决定因素；影响配合物稳定性的因素；d-d跃迁和配合物的 颜色；
《基础化学》重点内容
.
1
第一章 绪论
一、有效数字 1.概念 2.位数确定 3.修约 4.运算规则（加法运算、乘法运算）
二、计量单位 SI基本单位，SI导出单位，SI倍数单位及常用SI词头
.
2
第二章 难挥发稀薄溶液的依数性
1. 依数性的基本概念与内容
2.在非电解质和电解质稀薄溶液中上述几个具有依数性的 量与溶质的定量如何？
4. 配制缓冲溶液的原则和方法。 5. 血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。
.
6
第十二章 滴定分析
1.滴定分析中的基本概念
标准溶液、试样、化学计量点、滴定终点、指示剂、滴定误差 2.滴定分析的计算 3.酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围 4.酸碱滴定中指示剂的选择原则；（滴定突跃，突跃范围的影响
pHpKa
lg [B-] [HB]
c(B-)
可简化为
pHpKa
lg c(HB)
3. 缓冲容量的概念、影响因素，缓冲范围。
2 .30[H 3]B [B ] [H ] [ B B ] [H ] [ B B ] [H ] [ B B ]
2.30 (1 3缓 1 冲 ) （ 1 ＋ 比 1/缓 1 冲 ） c总 比