普通化学原理_期末考试复习

化工原理知识点总结期末一、化工原理的基础知识1. 化学反应原理化学反应是指原子或者分子之间的化学变化。

化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

化学反应速率由浓度、温度、压力、催化剂等因素影响。

2. 化学平衡原理化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例的状态。

根据化学平衡定律，反应物和生成物的浓度比例由反应的热力学性质决定，并受到温度、压力或者浓度的影响。

3. 化学动力学化学动力学研究化学反应速率和反应机理的关系。

根据化学反应速率公式可以推导出各种反应速率与浓度、温度、压力等因素的关系。

4. 化工流程图化工流程图是化工生产过程的图示表示，包括物料流程图、能量流程图和设备图等。

根据化工流程图可以设计化工生产过程，并进行操作控制。

5. 化工物性化工物性包括物质的物理性质和化学性质两个方面。

物质的物理性质包括密度、粘度、熔点和沸点等；物质的化学性质包括化学反应性、溶解度和稳定性等。

6. 化工热力学化工热力学研究能量转化和传递的原理。

根据热力学定律可以推导出系统的能量平衡和热效率等问题。

7. 化工传质学化工传质学研究物质的传输和分离原理。

根据传质学理论可以设计分离设备和传质设备，提高化工生产效率。

8. 化工反应工程化工反应工程研究化学反应的工程化原理。

根据反应工程理论可以设计反应器和催化剂，优化反应条件。

9. 化工系统控制化工系统控制研究化工生产过程的控制原理。

根据系统控制理论可以设计控制系统和自动化装置，提高化工生产的稳定性和可靠性。

10. 化工安全与环保化工安全与环保研究化工生产过程的安全和环保原理。

根据安全与环保理论可以设计安全设备和环保装置，保障化工生产的安全和环保。

二、化工原理的应用1. 化工生产过程化工生产过程包括化学反应、传质过程、分离过程和能量转化过程等。

根据化工原理可以设计化工生产装置和优化生产过程，提高产品质量和降低成本。

2. 化工产品制备化工产品制备包括化工原料的合成、加工和制备等。

《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。

2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。

3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。

4、填充下表。

5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。

6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。

[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。

8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。

9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。

（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。

11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。

《普通化学》课程综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的∆f H mӨ和S mӨ均为零。

答案：×2、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。

答案：×3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。

答案：×4、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。

答案：√5、在标准状态下，反应的标准平衡常数KӨ=1。

答案：×6、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。

答案：√7、两原子间形成共价键时，首先形成的一定是σ键。

答案：√8、BF3和NH3都是极性分子。

答案：⨯9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

答案：√10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，比Fe2+离子的极化力强。

答案：⨯11、0∆S的反应一定是自发反应。

>答案：×12、原电池反应达到平衡时，标准电池电动势等于零（EӨ=0）。

答案：×13、在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。

14、角量子数等于2 时为d轨道，共有五个轨道。

答案：√15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

答案：×16、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

答案：×17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。

答案：×18、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

答案：×19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。

答案：×20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

答案：×二、单选题1、在0.05 mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数KӨa近似为（）。

※内能：体系中各种形式运动能量的总和，用U或E表示。

目前仍无法测量、计算一个体系内能的绝对值，但是内能变化的相对值（ΔU），可以通过两个状态之间能量的得失来求出，与过程无关。

※热力学第一定律:ΔU=Q+W W=-P外ΔV（只有体积功的时候）※通过不同途径从同样的初态膨胀或压缩到同样的终态环境对体系的功不同。

由此给出一个重要结论：压强-体积功是一个和途径有关的物理量。

※物理学上把一个体系能通过原途往返而环境无功损失的过程称为可逆过程；而把往返路径不一致因而环境有功损耗的过程叫做不可逆过程。

※对于理想气体体系的各种可逆过程（没有化学反应），功、热和体系内能变化之间的关系分别为： 1.等容过程:V=0，W=0，QV=n･CV T体系的内能变化为：U=QV=nCV T(Cv等容热容,书P123~125)2.等压过程:W=P V，QP=nCP T体系的内能变化为：U=P V+nCP T=n R T+n CP T=n(CP R)T=n CV T 3.等温过程:W=nRTln(V2/V1)U=0体系从环境吸收的热量则为Q=W=nRTln(V2/V1)4.绝热过程:Q=0,W=U,U n CV T,W=U=n CV T无论什么过程，没有化学反应的理想气体体系的内能变化都是：U n CV T(因为等温过程的T=0，所以U=0)※热容比=VPCC=VVCRC=1+VCR(可以得出CV=R/(1)所以绝热过程中环境对体系所作的功为：W=U=n CV T=nRT1)※对没有化学反应的理想气体体系：U＝nCV T(W和Q不是状态函数，与具体过程有关)所有过程（可逆、不可逆过程）都必须服从热力学第一定律※化学反应的热效应（只考虑体积功）:化学反应发生后，产物（终态）温度恢复到反应前反应物的温度（始态），过程中体系只对抗外压力做体积功，同时放出或吸收的热为此反应的反应热a）恒容反应热:等容过程W=－PΔV=0故ΔU=Qv，ΔU=Qv=nCvΔTb）恒压反应热:在等压过程中W=－PΔV，ΔU=Q+W=Qp－PΔV→Qp=ΔU－W=（U2+PV2）-（U1+PV1）说明等压反应热不仅与内能有关，也与体积变化有关Qp=nCpΔTΔU=－PΔV+nCpΔT对理想气体：ΔU=－nRΔT+nCpΔT=n（Cp－R）ΔT=nCvΔT※状态函数焓(H):H=U+PV;Qp=H2－H1=ΔH在等压过程中，体系吸收（或释放）的热量，全部用于增加（或减少）体系的焓。

学好大学化学很简单 就是要学会 “穿线” 正文如下:大学化学第一章 热化学与反应重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。

人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。

2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。

3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。

4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。

6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。

如温度与压力，密度等。

系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。

强度性质不必指定物质的量就可以确定。

7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。

8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。

9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。

10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。

11.反应进度ξ：b b v /n ∆=∆ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。

12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ∆⋅-=∆⋅⋅-=-⋅⋅-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。

前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。

普通化学期末复习. 《普通化学》最终评审问题一、对还是错1.因为h=upv，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v和t有关。

( )2.系统状态改变后，至少有一个状态函数会改变()3.任何循环过程都必须是可逆的。

( )4.因为δH=QP，H是一个状态函数，热也是一个状态函数。

( )5.一定量的气体从初始状态A变为最终状态B。

系统吸收100焦耳的热量，做200焦耳的外部功，这不符合热力学第一定律()6、在用于放热反应的绝热刚性容器中，δU=δH=0()7.理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的体积和压力无关()8、在恒温恒压条件下，不得进行反应。

( )9.标准平衡常数的值不仅与反应公式的编写有关，还与标准构型的选择有关。

( )10，因为，吉布斯函数在平衡中的变化也是如此。

()11，如果一个化学反应大于零，它必须小于1。

()12.化学反应的rGmθ也可以用来判断反应的方向和极限。

()13.反应的一氧化碳(g) H2O(g)=二氧化碳(g) H2(g)，因为反应前后的分子数是相等的，不管总压力如何变化，它对平衡没有影响。

()14.在一定的温度和压力下，某一反应的δg > 0，因此应选择合适的催化剂使反应进行。

()15.反应的取代值越小，反应的自发性越大，反应越快。

()16.0.1摩尔/升氯化钠溶液的酸碱度高于相同浓度的氟化钠溶液，表明(氯化萘-一、对还是错1.因为h=upv，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体的焓与p、v和t有关。

( )2.系统状态改变后，至少有一个状态函数会改变()3.任何循环过程都必须是可逆的。

( )4.因为δH=QP，H是一个状态函数，热也是一个状态函数。

( )5.一定量的气体从初始状态A变为最终状态B。

系统吸收100焦耳的热量，做200焦耳的外部功，这不符合热力学第一定律()6、在用于放热反应的绝热刚性容器中，δU=δH=0()7.理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的体积和压力无关()8、在恒温恒压条件下，不得进行反应。

计算题：1、用于制备半导体硅的反应：)(2)()(2)(2g CO s Si s C s SiO +=+，有关热力学数据如下表。

试通过计算：（1）判断此反应在298.15K 的标准条件下能否自发进行； （2）估计在标准条件下自发进行的最低温度。

解：（1）∑∆=∆)15.298()15.298(,K H K H B m f B m r θθν =[2(-110.5)-(-859.4)]kJ ·mol -1=238.4 kJ ·mol -1∑=∆)15.298()15.298(,K S K S B m B m r θθν =[18.83+2×197.56-41.84-2×5.74]J ·mol -1·K -1 =360.63 J ·mol -1·K -1)15.298()15.298()15.298(K S T K H K G m r m r m r θθθ∆-∆=∆=[638.4-298.15×0.36063] kJ ·mol -1=530.9 kJ ·mol -10)15.298(>>∆K G m r θ，298.15K 的标准条件下反应非自发。

（2）自发的最低温度)15.298(=∆K G m r θK Kmol J mol kJ K S K H T m r m r 177063.3604.638)15.298()15.298(111=⋅⋅⋅=∆∆=---θθ2、在试求：（1）在873K 时反应的标准摩尔反应吉布斯函数变（G Δr m ）和标准平衡常数（K θ），（2）若873K 时系统中各组分的分压为22127CO H p p kPa ==，276CO H O p p kPa ==，计算此条件下反应的摩尔反应吉布斯函数变（r m G ∆），并判断反应进行的方向。

解 ：(1) ∑∆=∆)15.298()15.298(,K H K H B m f B m r θθν =∑H Δf θm(生成物) -∑H Δf θm (反应物) =H Δf θm ( H 2)+H θm (CO 2)-H Δf θm(H 2O,g )- H f θm ∆ (CO ) = 0 +(-393.51)-(-241.82)- (-110.52) = -41.17(kJ •mol -1)∑=∆)15.298()15.298(,K S K S B m B m r θθν = ∑S θm (生成物) -∑S θm (反应物)= S θm ( H 2)+S θm (CO 2)-S θm (H 2O,g )-S θm (CO ) =130.68 + 213.70 -188.83 -197.67 = -42.12 (J •K -1•mol -1)G Δr θm =H Δr θm-T S Δr θm =-41.17×103 J •mol -1 – 873K ×(-42.12 J •K -1•mol -1 )= -4399.24 J •mol -1 根据公式G Δr θm = -RT K ln θ得K θ=exp(-RTG ∆r mθ)=exp(-1114399.248.314873J mol J mol K K----⨯ )=1.83(2)根据公式r m G ∆=r m G θ∆+RTlnQ 得,r m G ∆=-4399.24 J •mol -1+ 8.314 J •K -1•mol -1×873K 22(127/100)ln (76/100)kPa kPa kPa kPa =3054.18 J •mol -1 由于在873K 时r m G ∆>0，故此条件下该反应正向非自发,即反应逆向(向左)进行。

一、判断题（每题1分，共 15分）1. 轻金属一般是指密度小于5g?cm-3的金属。

（ )2. 色散力仅存在于非极性分子间。

（ )3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。

（）4. 反应低温自发、高温非自发的条件是ΔH<0，ΔS<0。

（ )5. 在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。

（ )6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。

（ )7. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有氧化性。

（ )8. 核外电子的能量只与主量子数有关。

（ )9. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。

（ )10. 常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。

（ )11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。

（ )12. 弱酸（或弱碱）的浓度越小，其解离度也越小，酸性（或碱性）越弱（）13. NH3的空间构型为三角锥形。

（）14. 在ΔrGm－T图中，直线位置越低，ΔrGm值越负，则反应速率越快（）15. 所有金属单质中硬度最高的是铬。

（ )二、选择题（每题1分，共20分）1. 已知K??s (CaCO3) = 4.96×10-9，Ks {Ca3(PO4)2}= 2.07×10-33。

锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+除去，常用方法是（）A 加Na3PO4B 加Na2CO3C 先加Na3PO4再加Na2CO3D 先加Na2CO3再加Na3PO42. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（）A p 区B s区和p区C s区和f 区D d区和ds区3. 下列物质中，作为铬酸酐的是（）A Cr2O3B Cr2O5C CrO3D CrO54. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（）A s 区金属B d区金属C ds区金属D 稀土金属5. 下列分子中电偶极矩为零的是（）A CO2B CH3ClC NH3D HCl6. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（）A HF > HCl > HBr > HIB HI > HBr > HCl > HFC HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4D HIO4 > HClO4 > HBrO47. 适宜作为塑料的高聚物是（）A Tg较低的晶态高聚物B Tg较低的非晶态高聚物C Tf较低的晶态高聚物D Tg较高的非晶态高聚物8. 酸雨是指雨水的pH值小于（）A 6.5B 6.0C 5.6D 7.09. 电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（）A Ni2+,NiB Ni2+,H2C Fe2+, NiD Fe2+, H210. 下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A 0.2mol·kg-1 C12H22O11B 0.2mol·kg-1 HAcC 0.2mol·kg-1 NaClD 0.1mol·kg-1 HAc11. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A 1.358VB 1.3284VC 1.3876VD 1.4172V12. 25℃时，Ksp{Mg(OH)2}= 5.6×10-12，则Mg(OH)2在0.01mol·kg-1的NaOH 溶液中的溶解度为（）A 5.6×10-9 mol·kg-1B 5.6×10-10 mol·kg-1C 5.6×10-8 mol·kg-1D 5.6×10-5mol·kg-113. 若已知下列电对电极电势的大小顺序:E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) > E (Na+/Na)，则上述离子中最强的还原剂是（）A F-B Fe2+C Na+D Mg2+14. 下列说法中正确的是（）A 在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。

普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。

从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

普通化学原理_太原理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.速率常数k是一个（）参考答案:量纲不确定的参数2.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp⊖ (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp⊖ (PbSO4) =2.0×10-8)参考答案:PbCrO4首先沉淀。

当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀3.向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使参考答案:HAc 的解离度减少4.下列溶液中缓冲能力最大的是参考答案:0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液5.FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，当溶液的酸性增大时，它们的氧化能力都增加。

参考答案:错误6.某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是参考答案:7.往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则参考答案:氨的解离度减小8.在原电池中，负极上发生的反应是参考答案:氧化9.任何一级反应的半衰期参考答案:都与k有关10.反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

参考答案:错误11.反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。

参考答案:正确12.非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。

参考答案:正确13.根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？参考答案:Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)14.已知电极反应为Cu2++ 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu-4e = 2Cu2+的标准电极电势应为参考答案:0.342 V15.由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为参考答案:0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc16.298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0mol·dm-3)+Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（）mol·dm-3（已知jϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）参考答案:1.81×10-3117.将反应 Zn + Cu2+= Zn2++ Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？参考答案:减小18.下列电极电势与C(H+)无关的是（）参考答案:φ（Fe3+/ Fe2+）19.电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。

云南大学普通化学原理期末考试一.单选题1.300K温度下，一容器充有2.0mol H和6.0mol CO两种气体，如果混合气体总压力为1Kpa,则氢气分压p(H)等于多少Kpa G.1/2 H.1/4 I.3/4 J.1/52.抱负气体状态方程pV=nRT，其中R称为G.比例常数H.摩尔吸取常数I.摩尔气体常数J.特性常数θ3.下列物质ΔG在室温下不等于零是fmG.Cl H.C(石墨) I.Cu(s) J.Ne(g)4.已知反映A(s) + B(g) ↔C(g) +D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向H.逆向I.不移动J.无法拟定5.已知某反映在一定温度下，原则平衡常数K=1，则该反映ΔG0等于rmG.0 H.1 I.1/2 J.36.下列属于共轭酸碱对是2-+-2--G.HCO和CO H.HO和OH I.S和HS J.HPO和HPO7.在KMnO中，锰氧化数是G.-4 H.+6 I.+7 J.-2 2-8. HPO共轭碱是4-3 -G.HPOH.POI.OHJ. HPO9.在氧化还原反映中，失电子物质，其氧化数G.升高H.减少I.不变J.不拟定10.依照质子理论，下列物质中具备酸碱两性是G.HOH.COI.HSOJ.HAc11.对于电对Cu/Cu，增大Cu浓度，该电极电势值G.减小H.增大I.不变J.无法拟定12.已知某温度下，反映①，反映②与反映③关系为③=2（②-①），则G.ΔH=2(ΔH-ΔH)H.ΔH=2ΔH-ΔHI.ΔH=ΔH-2ΔHJ.ΔH=2(ΔH-ΔH)13.对于配合物K[Fe(CN)]，应命名为G.四氰化铁酸钾H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾14.已知某批示剂pK(HIn)=3.4，则该批示剂理论变色范畴是aG.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.415.一定条件下，反映①与反映②关系为2①=-②，则两个反映平衡常数关系是G.2K=KH.K=1/KI. K=1/KJ. 1/K=K16.某弱酸HAK=1.0×10,则其0.1 mol.L溶液pH为aG.1.0 H.3.0 I.5.0 J.7.017.在NH.HO溶液中加入少量NHCl固体后，NH.HO解离度减少是由于G.同离子效应H.盐效应I.络合效应J.酸效应18.在HAc溶液中加入同浓度等体积NaAc溶液，则该混合溶液pH值等于（已知HAcpK=4.75）G.9.25 H.10.15 I.4.75 J.5.6519.已知反映A(s) + B(g) ↔C(g) +D(g) ΔH＜0使平衡向右移动条件是G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压20.纯水室温下，PbI难溶电解质，其溶度积和溶解度之间定量关系是G.K=2SH. K=4SI. K=3SJ. K=3S21.已知E(Cu/Cu)=0.34V，E(Br/ Br)=1.066V，E(I/ I)=0.545V,则原则状态下最强氧化剂是2+G.CuH. BrI. IJ. Cu22.在配合物[Cu(NH)] SO中，配位体是G. NHH. CuI. SOJ. [Cu(NH)]23.下列数据中，有效数字位数为三位是G.pH=7.00H.H.0.020I.I.1.20×10J.lgx=15.024.下列配位体中，属于多齿配位体是G.NHI.EDTAJ.OH325.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568对的成果是G.51.09 H.51.1 I.51.0 J.52.1226.下列办法中可以减免偶尔误差是G.空白实验H.对照实验I.提纯试剂J.增长平行实验次数27.用NaCO基准物质标定HCl溶液浓度，其反映为NaCO+ 2HCl = 2NaCl + H+ CO,化学计量点时，两者物质量对的关系是2G.n(NaCO)= 2n(HCl)H.2n(NaCO)= n(HCl)I.n(NaCO)= n(HCl)J.3n(NaCO)= n(HCl)28.某酸碱滴定突跃范畴为7.75-9.70，应选取何种批示剂G.酚酞H.甲基橙I.铬黑T J.淀粉29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pHG.不不大于7 H.不大于7 I.等于7 J.不拟定30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们盐来配制G.HAc(K=1×10)H.HCOOH(K=1×10)I.NHOH(K=1×10)II.J.NHHO(K=1×10)31.在具有被沉淀离子溶液中加入沉淀剂，产生沉淀先决条件是G.Q＜KH.Q＞KI.Q＝KJ.Q＞K32.在具有Cl和I溶液中（设两种离子浓度均为0.1mol.L）,逐滴加入-1θ-10θgNO溶液时，看到现象是（已知K(AgCl)=1.77×10,K3spsp-17(AgI)=8.52×10）G.先析出AgCl沉淀H.先析出AgI沉淀I.两种沉淀同步析出J.没有沉淀析出44.原电池中负极发生反映是G.氧化反映H.还原反映I.中和反映J.歧化反映45.间接碘量法中使用批示剂是G.二苯胺磺酸钠H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙46.用高锰酸钾法测定HO含量时，测定温度是G.高温H.80-90℃I.75-85℃J.室温47.在配合物[CoCl(NH)(HO)]Cl中，中心离子氧化数是G.+2 H.+3 I.+4 J.+548.在循环过程中吉布斯自由能变化量为G.0 H.+3 I.+4 J.+549.对于吸热熵减反映，任何温度下ΔG值rm50.G.不不大于0 H.不大于0 I.等于0 J.无法拟定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所导致误差，称为G.过错误差H.个人误差I.偶尔误差J.终点误差二．多选题1.状态函数具备下面哪些特性G.状态拟定，状态函数将具备拟定值H.状态函数该变量只与始终态关于I.状态函数具备全微分性质J.无拟定变化途径就无拟定数值2.下列因素，哪些影响化学平衡移动G.浓度H.转化率I.压力J.温度3.与缓冲溶液容量大小关于因素是G.缓冲溶液pH范畴H.缓冲溶液组分浓度对I.外加酸量或碱量J.缓冲溶液总浓度4.比较难溶电解质溶解度大小，只需比较难溶电解质溶度积大小。

《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。

（ ）2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 （ ）3、任何循环过程必定是可逆过程。

（ ）4、因为ΔH ＝Q P ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。

（ ）5、一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学第一定律 （ ）6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 （ ）7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 （ ）8、在定温定压条件下，0>∆m r G 的反应一定不能进行。

（ ）9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

（ ）10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ，所以r m G θ∆是平衡状态时的吉布斯函数变。

（ ）11、某化学反应的m r G ∆若大于零，则οK 一定小于1。

（ ）12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向和限度。

（ ）13、反应CO （g ）+H 2O （g ）==CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

（ ）14、在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

（ ）15、某反应的m r G ∆代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。

（ ）16、0.1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。

（ ）17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。

（ ）18、在孤立体系中发生任何过程，都有0,0U H ∆=∆=。

（ ）19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的G ∆都小于零。