下载文档原格式
洛阳市2008——2009学年第一学期期末考试九年级化学试卷相对原子质量： 一．选择题：（请将答案直接填写在下表中，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．下列关于燃烧现象的描述，正确的是A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射2. 你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是A ．用铁钉等材料探究铁生锈的条件B ．用鸡蛋壳和食醋可制二氧化碳C ．用木炭吸附的方法可使硬水转化成软水D ．将一只冷碟子放在烛火上方可获得炭黑3. 下列实验操作正确的是4. 2008年北京奥运会金牌——“金镶玉”含有多种玉石，其中有一种是化学成分为Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2的透闪石，该化学式中Si 的化合价为A -2B -4C ＋2D ＋45. 物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，利用了其化学性质的是①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于炼钢 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.①④⑤6．去年有数家煤矿发生重大爆炸事故，造成了人员伤亡和经济损失，事故原因多是因为矿井的煤尘或“瓦斯”含量过高引起。
你认为下列说法中正确的是A.爆炸一定不是由煤尘引起，因为煤尘的着火点较高，不易燃烧B.爆炸一定是由“瓦斯”引起的，而跟煤尘无关，因为“瓦斯”是可燃性气体C.“瓦斯”的主要成分是CH 4气体，矿工进矿时应用明火检查其含量D.煤尘和“瓦斯”都属可燃物，跟空气混合遇明火很可能会引起爆炸7．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。
利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO 3+6CH 3COOH==6CH 3COOK+3H 2O+3I 2，试推测X 的化学式是A.K 2OB.KIC.KOHD.KIO8. 小明知道二氧化碳可溶于水，仍采用排水法收集，而不用排空气法，其理由是A ．排水法比较方便B ．排水法可收集到较纯的二氧化碳气体C ．排水法收集气体较多D ．排空气法装置太复杂9．下列关于数字含义的解释中，正确的是A. Zn 2+中的“2”表示锌原子得到2个电子B. H 2O 中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素C. 2NO 中的“2”表示2个一氧化氮分子D. A +l 32O 3中化学式上方的“+3”表示2个铝的化合价为+3价10. 在化学反应A ＋2B ＝3C ＋D 中，6gA 恰好与8gB 完全反应，有9gD 生成。
北京市海淀区2008-2009学年上学期期末练习高二化学试卷2009．1第Ⅰ卷（选择题 共50分）Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ag —108选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中，正确的是（ ）A ．用铝锅炒菜比用铁锅好B ．为防止身体发胖，炒菜时不放油C ．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D ．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿2．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（ ）A ．塑料B ．陶瓷C ．铝合金D ．天然橡胶3．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．石英可用来制作工艺品 B ．硅酸盐是陶瓷的主要成分C ．硅单质是制造玻璃的主要原料D ．硅单质可用来制造太阳能电池4．糖类是人体主要的能量来源。
下列物质中，不．属于．．糖类的是（ ） A ．酶 B ．蔗糖 C ．淀粉 D ．葡萄糖5．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C 3H 8，它属于（ ）A ．烷烃B ．烯烃C ．炔烃D ．芳香烃6．漂粉精的有效成分是A ．CaCl 2B ．CaCO 3C ．Ca(OH)2D ．Ca(ClO)27．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
氢气瓶应贴有的安全使用标识是（ ）有毒品A B C D8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（ ）A ．NaOHB ．CH 4C ．SO 2D ．H 2O9.据报道，放射性同位素钬Ho 16667可用于治疗肝癌。
Ho 16667原子核内中子数是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．16610．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A ．盐酸B ．NaCl 溶液C ．Fe (OH)3 胶体D ．油水混合物11．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （ ）A ．油脂B ．淀粉C ．葡萄糖D ．纤维素12．下列关于NO 2的物理性质描述中，正确的是（ ）A ．无毒B ．无颜色C ．无气味 D.有刺激性气味 13．下列物质中，相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是（ ）A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2 14．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）A ．1 mol 金属单质与酸反应失去电子的多少B ．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C ．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．1 mol 金属单质与水反应放出氢气体积的多少15．下列物质中，不．能．跟NaOH 溶液反应的是（ ） A ．Fe B ．Al C ．SiO 2 D ．Cl 216．下列仪器中，能用于直接．．加热的是（ ） A ．烧杯 B ．试管 C ．烧瓶 D ．锥形瓶17．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是（ ）A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．在烧杯中溶解固体NaOH 得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) 。
2008—2009学年第一学期期末测试初三化学注意事项：1.本试卷共30题，满分l00分，考试用时90分钟；2.答题前，考生务必将自己的姓名、年级、学号填写在答题卡的相应位置上；3.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5第Ⅰ卷（客观题共40分）1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发2．地球表面大部分地区虽然都是水面，但可供使用的淡水资源却还不到百分之一。
下列应对水资源危机的措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④合理使用农药和化肥；⑤提倡节约用水，合理的是A．①②③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3．空气是一种宝贵资源。
下列有关空气的说法正确的是A．空气中含量最多的是氧元素B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好4．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打Na2S2O3来除去水中的氯气。
下列有关大苏打的叙述错误的是A．大苏打中含有二氧化硫分子B．大苏打由三种元素组成C．大苏打中钠、氧元素质量比为23:24D．大苏打中硫元素的化合价为+25．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是6． 发展离不开能源，下列说法错误的是A ．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料B ．煤是工业的粮食，石油是工业的血液C ．西气东输工程让苏州居民用上天然气，对改善苏州环境有利D ．石油、天然气、氢能、核能等都是迫切需要人们开发的新能源7．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是A ．分子数比为1:1的CO 和O 2B ．分子数比为1:1的H 2和O 2C ．质量比为1:5的CH 4和O 2D ．质量比为1:2的C 和O 28．冬季天气干燥常会发生火灾，消防人员常用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是A ．降低可燃物的着火点B ．防止燃烧产物污染空气C ．降低温度到可燃物的着火点以下D ．水分解出不助燃的物质9．氧气跟世间万物如影随形。
2008－2009学年第一学期期末考试八年级化学试题（时间：90分钟满分：120分）友情提示：慎重思考认真书写规范答卷一、单项选择题（本题包括18个小题，每题2分，共36分，将每个小题正确题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案1．世界是物质的，物质又是不断运动变化的。
下列变化中属于化学变化的是A. 木炭燃烧变成灰烬B. 水加热变成水蒸气C. 西瓜榨成西瓜汁D. 铝块压制成铝箔2．化学上把“生成新物质的变化叫化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是A. “新物质”就是自然界中不存在的物质B. “新物质”就是与变化前的物质在颜色方面有所不同的物质C. “新物质”就是与变化前的物质在状态方面有所不同的物质D. “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质3. 现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中不是．．通过化学反应提供能量的A. 蜡烛照明B. 水力发电C. 用干电池给手电筒供电D. 木柴取暖4．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C 3H8)。
下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是A．无色气体 B．易燃烧C．沸点为-42.1℃，易液化D．微溶于水，可溶于乙醇5. 在实验室里，下列做法中正确的是A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶B. 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道C. 为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向6. 下列关于水的天然循环的说法中正确的是①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配A．①③ B．①② C．③④ D．①②③④7．李明同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：“如果厨房不装油烟机家具就会沾满油渍”。
李明同学这样说的科学依据是2 8 6 +xD ．点燃酒精灯 A ．分子很小 B ．分子是可分的 C ．分子在不断地运动 D ．分子之间有间隔8. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
华昌中学2008-2009学年上学期半期考高三化学试卷（可能用到的原子量：H:1 Ne:10 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 ）一、选择题（每小题2分，共48分）。
1. .市场上销售的“84消毒液”，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
“84消毒液”可能的有效成分是（）。
A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO42.下列说法正确的是（）。
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物3.设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是（）。
A.20g重水（D2O）中的中子数为8N AB.22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N AC.25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1 N A个氢氧根离子D.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移的电子数为0.03 N A4．4g NaOH溶解10mL水中，再稀释成1L溶液。
从中取10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）。
A.1mo l·L-1B.0.1 mo l·L-1C.0.01 mo l·L-1D.10 mo l·L-15．关于工业生产的叙述中，错误的是（）。
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C.将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石6.下列离子方程式正确的是（）。
A.钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+==H2OC.氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2Na++2OH-D.小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O7.关于溶液Na2CO3与NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）。
08年7月化学必修Ⅱ期末试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是()A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar4、下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键5、下列化合物电子式书写正确的是()6、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制半导体的材料7、下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应8、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)=0.03mol/（L·min）B．v(N2)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.17mol/（L·min）D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）9、下列说法中正确的是()A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210、下列属于取代反应的是()A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．乙醇在氧气中燃烧D．乙烯生成聚乙烯11、下列各组物质中互为同分异构体的是()A.1H与2HB.O2与O3C.乙烷与甲烷D.正丁烷与异丁烷12、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A、石油产量B、乙烯产量C、天然气产量D、汽油产量13、下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br14是谁第一个想到苯是环状结构的()A．拉瓦锡B．维勒C．阿佛加德罗D．凯库勒15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂16、CH2=CH—CH2OH的性质可能有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D.只有①②17、炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是()A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成18、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
烟台大学2008 ～2009学年第 1 学期 普通化学原理期末 试卷A题号考题类型 总分 得分 阅卷人 总得分 合分人 一填空题 40 二 选择题 40三 计算题 20一、填空题 ( 共15题 ，单空题每题2分，多空题每空1分 ，共40分 )1. 已知在25℃时 CO(g) CO 2(g) H 2O(g)/ kJ ·mol \m f G Δ-1 -137.2 -394.4 -228.6则反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)，在25℃和101.3 kPa 下的为 ____________。
\m r G Δ2. 已知K 稳(Au(SCN)2— ) = 1.0 × 1018，Au + + e − = Au 的= 1.68 V ，\ϕ则 Au(SCN)2 -+ e − = Au + 2SCN -的为____________________________。
\ϕ3. pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_________________________ ( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )4. 由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中，< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正 \m r H Δ反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
5. 25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。
6. 按键的极性从大到小的顺序排列以下各组物质：NaCl ，HCl ，Cl 2，HI __________________________________。
2008学年第一学期九年级化学科期末测试题答案一、（每小题2分，40分）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、本题包括10小题（共40分）21、（4分）（1）KMnO43N2 2Al3+ SO3（每空1分，书写不规范的不得分）22、（4分）（1）Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑（2）CH4 +2 O2点燃CO2↑+2 H2O（每个方程式2分，全对才得分；化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分）23、（2分）（1）3（1分）（2）CaO （1分，书写不规范的不得分）24、（2分）1650（2分）25、（4分）（1）①（1分）（2）②③④⑤⑥（全对1分）（3）⑤（1分）（4）②③④（全对1分）26、（4分）（1）3，（1分）＋5；（1分）（2）S（2分）27、（2分）①②③④⑤（全对2分）28、（6分）①CaCO3高温CaO + CO2↑② 2CO + O2点燃2CO2③ CuO + CO △Cu + CO2（每个方程式2分，化学式错方程式为0分。
配平、条件及箭头漏写或错写全部只扣1分。
）29、（4分）（1）加絮凝剂，过滤（各1分，全对2分，错别字0分）（2）活性炭吸附（全对1分，错别字0分）（3）投药消毒（全对1分，错别字0分）30、（8分）（1）60（1分）（2）35%（1分）尿素的含氮的质量分数为：2×14/60 = 46.7%（1分）1万元购买尿素含氮的质量为：10000/1080×1000×46.7% ＝4324.1Kg（2分）1万元购买硝酸铵含氮的质量为：10000/810×1000×35% ＝4321.0Kg（2分）建议购买尿素。
（1分）三、本题包括10小题（共20分）31、（7分）（1）长颈漏斗（1分）锥形瓶（1分）CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 +CO2↑+ H2O（2分。
化学式错方程式为0分。
配平、条件及箭头漏写或错写全部只扣1分。
2008-2009学年度高二下学期期末考试化学试题2009/7/5全卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5I 卷（共56分）一、单项选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．2006年8月，冥王星被宣布逐出太阳系行星家族。
科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、固体一氧化碳以及少量的固体甲烷等。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．冥王星上不会有大量氧气存在B ．这种固体氮与地球大气层中的氮气是同一种物质C ．一氧化碳与甲烷反应能生成二氧化碳和水，故冥王星上可能存在生命D ．这些物质对于人类来说不具有开发利用的价值2、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 4．下列说法错误．．的是（ ）A 、石油中含有115C ~C 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B 、含18C 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C 、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D 、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A ．2,2,3,3-四甲基丁烷B CH 3OHC 甲苯D CH 3COOCH 3 6、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A ①与②B ③与④C ①与④D ②与③ 7、下列实验操作完全正确的是（ ）A ．配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，先量取10 mL 1 mol·L－1的NaCl 溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中C ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度D ．水与金属钠的反应，在盛有少量水的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠8、下列有机物分子中所有原子不可能在同一平面内的是（ ）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
△
2008～2009学年度第一学期期末考试试卷参考答案及评分标准
高 二
化 学
三、填空题（35分，共4小题）
26.（5分）(CH 3)2CHC(CH 3)=CHCH 3 （3分） 3,4—二甲基—2—戊烯 （2分） 27.（6分）（1）HOCH 2CHO （3分） ⑵ CO(NH 2)2 （3分） 28.（11分） （1）（CH 3）3CCH 2CH 3（3分）
（2）(CH 3)3CCH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH → (CH 3)3CCH 2COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O (4分) （3）取代（或水解） （2分） （4）消去 （2分）
29.（13分）(1)氯气(C12)、光照；NaOH 水溶液，加热 (每空1分、共4分)
(2)
（4）
(5)H 2O 2 （2分）
四、计算题（共1小题，10分） 30.
（1）m(H)= =0.6(g) m(C)= =3.6(g) m(O)=5.8-0.6-3.6=1.6(g)（3分）
n(C):n(H):n(O)= : : = 0.3:0.6:0.1=3:6:1
则该物质的实验式为C 3H 6O （2分）
又根据质谱图中的质荷比得知该物质的相对分子质量为58
设其分子式为（C 3H 6O ）n 则（C 3H 6O ）n =58 n=1 该物质的分子式为C 3H 6O (2分)
（2）根据核磁共振氢谱有3个峰，且面积比为2：1：3 则该物质的结构简式为 CH 3CH 2CHO （3分）
（其他合理结构也给分） （2分）。
上海交通大学试卷(A卷）（2008至2009学年第一学期期末）院系_____________班级______________学号_______________姓名课程名称无机与分析化学（B）成绩一、选择题：20％1．根据酸碱质子理论，HCl+ NH2OH → HONH3Cl的反应体系中所包含的酸为（）。
⑦4+⑥-NH⑤3+ ClHCl①②NH2OH ③HONH3Cl ④H+HONH①⑥③①④⑤ (d) ③⑥⑦（a）②⑤⑦(b) (c)2. MnS溶解度在最大的（）（a）饱和H2S （b）0.1mol/dm3NaCl （c）0.1mol/dm3HCl （d）蒸馏水3. 0.10 mol/dm3铵盐溶液的pH值小于7的是（）(K NH3·H2O=1.8×10-5 K HF=6.8×10-4 K HCN=4.9×10-10，K HAc=1.8×10-5)（a）NH4Ac （b） NH4F （c） NH4CN （d）不能确定4. 用0.1000mol/dm3NaOH滴定0.1000mol/dm3HA( pKa=4.7 )时pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断用0.1000mol/dm3NaOH滴定为pKa=3.7的0.1000mol/dm3某一元酸，其pH突跃范围为（a） 6.8~8.7 （b）6.7~9.7 （c）6.7~10.7 （d）7.7~9.75. CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol/dm3，它的溶度积是( )（a） 2.6×10-9（b） 3.2×10-11（c） 4×10-8（d） 8×10-106. 下列叙述中正确的是( )。
（a）含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀.（b）凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀.（c）用水稀释含有AgC1固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大（d）当溶液中难溶电解质的离子积Qc小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解.7. 酸性介质中，下列电对的电极电势受溶液pH值影响的是（）（a）Fe2+／Fe （b）IO3－／I–（c）MnO4-／MnO42-（d）Br2／Br-8. 在Ca(OH)2（k sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（k sp=1.2×10-11）、BaSO4（k sp=1.08×10-10）三物质中，下列说法正确的是( )（a）Mg(OH)2的溶解度最小（b）Ca(OH)2的溶解度最小（c）BaSO4的溶解度最小（d）Ksp最小的溶解度最小9. 在最稳定的[HgX4]2-配离子中，X-应为( )（a）F-（b）Cl-（c）Br-（d）I-10. 配制pH＝9.2的缓冲溶液时，应该选择的缓冲对是（）（a）NaH2PO4-Na2HPO4(pKa2 = 7.20) （b）NH3-NH4Cl(pK b = 4.75)（c）NaHCO3-Na2CO3(pKa2=10.25) （d）NaAc-HAc（pK b=9.25）11．向原电池Zn|Zn2+(1mol⋅dm-3)||Cu2+(1mol⋅dm-3)|Cu的负极加入氨水，则电池的电动势将( )（a）增大（b）减小（c）不变（d）无法判断12. 已知MnO2 + 2e- + 4H+2Cl-Mn2+ +2H2O（ϕo = 1.23v ），Cl2 + 2e-（ϕo = 1.36v），但可以用MnO2和浓盐酸制备Cl2 ，其原因是( )（a）两个ϕo值相差不大（b）酸度增加，锰的ϕo(MnO2/Mn2+)值也增大，（c） [Cl-]增加ϕo(Cl2/Cl-)值减小（d）上面三个因素都有13. 柠檬酸（H 3Cit ）的离解常数分别为pK a 1﹣pK a3分别为3.13，4.77和6.40，0.1mol ⋅dm -3溶液在pH=4.32时，则浓度最大的物种为（ ）（a ）H 3Cit （b ）H 2Cit — （c ）HCit 2— （d ） Cit 3—14．CO 2对强酸、强碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略（ ）（a ）指示剂A(pKa=3.5）作指示剂； （b ）指示剂B(pKa=7.3)作指示剂； （c ）指示剂C(pKa=9.0）作指示剂； （d ）上述三种都不可以15．莫尔法中指示剂[CrO 42-] 理论用量为1.2×10-2mol/dm 3，实际滴定时[CrO 42-] =5×10-3mol/dm 3，须加入稍过量的AgNO 3溶液才能显示终点，由此引起的误差属于 （ ）. （a ）操作误差； （b ）过失误差； （c ）系统误差； （d ）仪器误差。
