高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3
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配位键一、教学目标:1、知识与技能:使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2、过程与方法:通过课堂实验探究,体验科学探究的意义,并在该过程中提高探究能力3、情感态度价值观:学会严谨的科学态度,客观分析问题的良好习惯一、重难点分析重点:1、知识技能:了解简单配位键的形成2、过程与方法:探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应难点分析:1、知识技能:了解简单配位键的形成2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应三、教学过程:环节教师活动学生活动设计意图[温习旧知识] [探究实验1] 探究实验的基本程序向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中,一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水(主要成分NH3.H2O)至过量,边滴加边振荡,观察实验现象?聆听温故而知新过渡在必修1物质的分类中,同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。
让我们一起来预测该实验的现象在稿纸上写出这两个反应的化学方程式通过学生复习旧知识写出方程式,预测实验的现象,得出结论演示实验向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中,一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水(主要成分NH3.H2O)至过量,边滴加边振荡,观察实验现象?观察实验结果描述实验现象观察实验结果,发现特殊现象,提出新问题【过渡】[探究实验2\3] 那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应?如何设计实验?实验2;向2ml 、0.1mol/LM gSO4溶液中逐滴加入浓氨水(主要成分NH3.H2O)至过量,设计实验学生演示实验得出实验结使实验更严密,培养学生严谨的科学态度,客观分析问题的良好边滴加边振荡,观察实验现象?实验3;分别向2ml 、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml 、0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水(主要成分NH3 .H2O)至过量,边滴加边振荡,观察实验现象?果习惯【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+,那么微观上 Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的?好奇使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键离子键、配位键、金属键以及本章前两节所学的共价键共同构成了化学键(原子之间的强相互作用)的完整知识体系离子键和金属键决定着离子化合物和金属的成键方式并影响物质的性质,而配合物在生命科学、材料科学以及催化合成等方面有着重要的意义。
因此,学习以上三种化学键的成键实质、成键特征,对全面了解微观原子的相互作用、了解化学学科在高科技领域的广泛应用大有益处。
教材在认识共价键的基础上,从成键过程和成键特征(方向性和饱和性)上采用对比方式介绍离子键的内容;在共价键的基础上,从共用电子对不同形成方式的角度简单介绍配位键的形成和配合物的意义;通过金属的特征性质引出金属键并学以致用,解释金属的特性。
为了让学生积极主动地获取知识,教材中设置了"交流·研讨"栏目让学生理解离子键的判断依据、NH4+中配位键的形成及配位键的判断依据。
为了让学生真实地感受配位化合物的存在,教材中设置了配位化合物的制备与应用的动·探究"栏目。
为了拓宽学生的视野,教材还设置了"拓展视野"(离子极化,在配位化学及共应用领域做出重要贡献的我国著名化学家)"化学与生命"(血红蛋白中的配位键)及"追根寻源"(物质导电的理论解释); 其中,"拓展视野"(在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家)更是突出了我国科学家在该领域内的杰出成就,旨在激发学生的民族自豪感。
宏观辨识与微观探析:掌握离子键的形成条件,并理解离子键的实质和特征。
证据推理与模型认知:掌握离子键的表示方法;知道金属键的含义,能用金属键理论解释金属的某些性质。
科学探究与创新意识:了解配合物的成键情况,能够实验探究配合物的制备,并了解配合物的应用。
离子键、配位键、金属键的形成以及实质实验用品、课件、学案【知识回顾】学生有关共价键的知识,完成学案【联想质疑】通过化学必修课程的学习你对化学键有了初步的认识;通过上一节课的学习,你对化学键尤其是共价键有了一定的了解。
第3节 离子键、配位键与金属键1.知道离子键的形成过程及特征。
(重点)2.了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的某些性质。
(难点)离 子 键 与 配 位 键[基础·初探]教材整理1 离子键1.概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2.形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大,原子间越容易发生电子得失,形成离子键。
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时,原子间才有可能形成离子键。
3.形成过程4.实质:离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中,静电引力用公式F =k q +q -r 2(k 为比例系数)表示。
5.特征:离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。
(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。
(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。
(×)教材整理2 配位键1.配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的化学键。
形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子,另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
用符号A→B表示。
(1)概念:组成中含有配位键的物质。
(2)组成:(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。
(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。
(√)(3)分子和离子不能形成配位键。
(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。
(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO3溶液中滴入氨水,现象:生成白色沉淀,随氨水的增加,沉淀逐渐溶解。
[探究问题]1.写出以上反应的离子方程式:【提示】Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH+4AgOH+2NH3===[Ag(NH3)2]++OH-2.利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。
第3节离子键、配位键与金属键目标与素养:1。
知道离子键的形成过程及特征,知道金属键的含义,能用金属键理论解释金属的某些性质。
(宏观辨识与微观探析)2。
了解配合物的成键情况,能够实验探究配合物的制备,并了解配合物的应用。
(科学探究与创新意识)一、离子键1.概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.2.形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大,原子间越容易发生电子得失,形成离子键。
一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于1。
7时,原子间才有可能形成离子键。
3.形成过程4.实质:离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中,静电引力用公式F=k错误!(k为比例系数)表示.5.特征:离子键没有方向性和饱和性。
二、配位键1.配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的化学键形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子,另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子.用符号A→B表示(1)概念:组成中含有配位键的物质。
(2)组成过渡金属的原子或离子(价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道)含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O)或离子(如Cl-、CN-、NO错误!)错误!配合物三、金属键1.含义概念金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征(1)金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动,属于整块固态金属金属不透明,具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性,这些性质都与金属键密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别?[提示]金属导电是自由电子的定向移动,属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×)(2)离子键是阴、阳离子间的静电引力.(×)(3)配位键可看作是一种特殊的共价键。
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1.通过氯化钠的形成知道离子键的形成过程;基于离子键的实质知道离子键在方向性和饱和性上的特征。
2.通过分析NH4+中配位键的形成知道简单配位键的形成实质;通过实验探究真实感受配位化合物的存在;通过阅读了解配合物在生物化学领域的广泛应用。
3.通过对几种金属熔点的观察,得出金属键实质,并能用金属键模型解释金属的某些特征性质。
【重点难点】重点:离子键、配位键、金属键的形成过程和实质。
难点:离子键、配位键、金属键的形成过程和实质。
【课前复习】1.化学键:。
2.共价键:。
根据原子轨道的重叠方式共价键分为和。
根据成键电子是否偏移分为和。
3.离子键:。
【学习过程】【交流研讨】离子键是一类重要的化学键。
请尝试判断下列哪些原子之间可以形成离子键,并说明你的判断依据。
Cs Mg K H F Cl S O一、离子键1.离子键的形成【思考】(1)在氯化钠形成时,Na+和Cl-间存在哪些力?(2)阴阳离子相互结合时,彼此电荷是否会中和?阴阳离子会不会无限的接近呢?形成过程:电负性较大的非金属元素的原子容易形成阴离子,电负性较小的金属元素的原子容易形成阳离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时,容易发生电子得、失而形成阴、阳离子,阴、阳离子通过可形成稳定的化合物。
实质:离子键的实质是之间的作用。
包括和。
形成条件:成键原子所属元素的差值越大,原子之间越容易发生,形成离子键。
2.离子键的特征:无和性。
二、配位键【交流研讨】实验证明,氨分子能与H+反应生成铵离子(NH4+),其反应可用下式表示∶NH3 + H+== NH4+那么,氨分子是怎样与H+结合的呢? 显然,在这个反应中氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。
这种新的化学键与离子键、共价键有何异同?它常存在于哪些物质中?1.配位键的形成(1)概念:成键的两个原子一方提供,一方提供而形成的化学键。
(2)表示方法:常用符号表示。
第二章 化学键与分子间的作用力第三节 离子键、配位建与金属键第三课时【教学目标】1. 知道金属键的实质2. 会用金属键解释金属的某些特征性质【教学重点】金属键的实质,某些性质的解释【教学难点】金属键的实质【教学方法】 交流研讨、引导探究【教师具备】多媒体课件【教学过程】【引入】用精美的金属图片引入【讨论】请一位同学归纳,其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性?金属为什么具有这些共同性质呢?2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能?金属单质中金属原子之间怎样结合的?【板书】三、金属键T i1. 金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
2. 金属键及其实质【展示】金属键的模型图,从金属元素的原子结构出发,结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键;进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子:金属阳离子和自由电子【讲解】在金属固体中,由于金属元素的电负性和电离能较小,金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动,即成为“自由电子”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动,使得体系的能量大大降低。
这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。
金属键本质上也是一种电性作用。
【板书】 1.构成微粒:金属阳离子和自由电子2.金属键:金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3. 成键特征:自由电子被许多金属离子所共有;无方向性、饱和性【板书】3. 金属键与金属性质【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性?请一位同学归纳,其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电?在金属晶体中,存在着许多自由电子,这些自由电子的运动是没有一定方向的,但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动,因而形成电流,所以金属容易导电。
【讨论2】(2)金属为什么易导热?金属容易导热,是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分,从而使整块金属达到相同的温度。
第3课时配位键金属键
【学习目标】
1.能说明简单配合物的成键情况。
2.知道金属键的实质,并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重点、难点】
配位键、金属键的实质。
【自主学习】
一、配位键
【联想质疑】对比NH3和NH4+,思考NH4+的形成过程:氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子,而氢离子上具有空轨道。
能否共用电子而形成化学键?
【自主学习】
1、概念:
配位键:由一个原子单方面提供与另一个的原子(或离子)共用而形成的化学键,2、表示形式:
没有与其他原子共用的电子对称为电子,含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。
接受孤对电子的微粒含有,是用B 表示。
配位键用“→”表示,箭头指向电子对的接受体。
表示: A B
3、形成配位键的条件:一方提供的原子,另一方具有能够接受电子对的
的原子。
思考:配位键与共价键的相同之处,不同处。
4、配位化合物
⑴含有的化合物称为配合物。
⑵配合物的组成
①.中心原子:通常是,例如:。
②配位体:提供的分子和离子例如:。
配位原子:配位体中原子例如:。
③配位数:作为直接与结合的的数目,即形成配位键的数目
④内界和外界:配合物分为内界和外界,其中称为内界,与内界发生电性匹配的称为外界
5.解释并说明对应物质。
:
向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象
向盛有CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量的现象
二、金属键
1、概念:与之间的的相互作用就叫做金属键。
2、实质:
3.构成微粒:
4、成键特征:金属键既没有性也没有性,金属键的特征是可以在金属中自由流动,因此金属键中的电子在整个金属晶体内部三维空间里运动,属于整块金属
5、存在:
6、金属键与金属性质:
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中,在外加电场的条件下自由电子就会发生移动而形成电流,所以金属容易导电。
⑵金属导热性的解释
自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁碰撞而把能量从温度的部分传到温度的部分,从而使整块金属达到相同的温度。
⑶金属延展性的解释
当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对,但不会改变原来的,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下,发生形变键也不易断裂。
因此,金属都有良好的延展性。
⑷金属光泽的解释
可见光照射到金属表面上时,_____________能够吸收___________的光并很快放出,使得金属不透明并具有___________。
7、影响金属键强弱的因素:
⑴金属价电子数越多,金属键越强
⑵金属阳离子半径越大,金属键越弱。
【自主阅读】:金属能带理论
三、三种化学键的比较
【当堂检测】
1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()
A.NH4Cl B.NaOH C.CS2 D.NaCl
2.下列化合物中,阳离子与阴离子半径之比最大的是()
A.LiCl B.NaBr C.KI D.KF
3.下列化合物中,即有离子键,又有极性共价键和配位键的是()
A.硝酸 B.苛性钠 C.氯化铵 D.三氧化硫
4.下列属于配位化合物的是
A、NH4Cl
B、Na2CO3.10H2O
C、CuSO4. 5H2O
D、Co(NH3)6Cl3
5.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A、①②
B、①②③
C、①②④
D、①②③④⑤
6.金属能导电的原因是 ( )
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
7.下列物质中属于离子化合物的是( )
A.Na2O B.HNO3 C.HCl D.NH3
8.下列微粒:①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是
A、①②
B、①③
C、④⑤
D、②④
9.写出下列配位化合物名称:
(1)[Cu(NH3)4]Cl2 ________________ (2)Na[Al(OH)4] _____________ (3)Na3[AlF6] ____________________ (4)K3[Fe(SCN)6] ____________
参考答案
一、配位键
1s
【自主学习】
1.孤对电子
2.孤对空轨道
3.孤对电子空轨道均通过共用电子成键配位键的共用电子由一方提供
4.(1)配位键
(2)①含有空轨道的离子或过渡金属原子 Al3+ Cu2+ Ag+
②含有孤对电子 CO、NH3、H2O、Cl-、CN-、NO2-
提供孤对电子NH3中N原子H2O中O原子
③配位体中心原子微粒
④配位离子
5.先生成白色AgOH沉淀,然后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH溶液
先形成蓝色Cu(OH)2沉淀,然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液
二、1.自由电子金属阳离子强
2.电性作用
3.金属阳离子和自由电子
4.方向饱和自由电子
5.固体金属和合金
6.(1)定向
(2)高低
(3)滑动排列方式金属
(4)自由电子所有频率金属光泽
7.
【当堂检测】
1-5 CDCBD 6-8 BAA
9.(1)二氯四氨合铜(2)四羟基合铝酸钠(3)六氟合铝酸钠(4)六氰合铁酸钾。