高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3

配位键一、教学目标：1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。

2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯一、重难点分析重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应三、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图[温习旧知识] [探究实验1] 探究实验的基本程序向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？聆听温故而知新过渡在必修1物质的分类中，同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。

让我们一起来预测该实验的现象在稿纸上写出这两个反应的化学方程式通过学生复习旧知识写出方程式，预测实验的现象，得出结论演示实验向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？观察实验结果描述实验现象观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题【过渡】[探究实验2\3] 那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应？如何设计实验？实验2;向2ml 、0.1mol/LM gSO4溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,设计实验学生演示实验得出实验结使实验更严密，培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好边滴加边振荡，观察实验现象？实验3;分别向2ml 、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml 、0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3 .H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现象？果习惯【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+，那么微观上 Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？好奇使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。

第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键离子键、配位键、金属键以及本章前两节所学的共价键共同构成了化学键（原子之间的强相互作用）的完整知识体系离子键和金属键决定着离子化合物和金属的成键方式并影响物质的性质，而配合物在生命科学、材料科学以及催化合成等方面有着重要的意义。

因此，学习以上三种化学键的成键实质、成键特征，对全面了解微观原子的相互作用、了解化学学科在高科技领域的广泛应用大有益处。

教材在认识共价键的基础上，从成键过程和成键特征（方向性和饱和性）上采用对比方式介绍离子键的内容;在共价键的基础上，从共用电子对不同形成方式的角度简单介绍配位键的形成和配合物的意义;通过金属的特征性质引出金属键并学以致用，解释金属的特性。

为了让学生积极主动地获取知识，教材中设置了"交流·研讨"栏目让学生理解离子键的判断依据、NH4+中配位键的形成及配位键的判断依据。

为了让学生真实地感受配位化合物的存在，教材中设置了配位化合物的制备与应用的动·探究"栏目。

为了拓宽学生的视野，教材还设置了"拓展视野"（离子极化，在配位化学及共应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）"化学与生命"（血红蛋白中的配位键）及"追根寻源"（物质导电的理论解释）; 其中，"拓展视野"（在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）更是突出了我国科学家在该领域内的杰出成就，旨在激发学生的民族自豪感。

宏观辨识与微观探析：掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。

证据推理与模型认知：掌握离子键的表示方法；知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

科学探究与创新意识：了解配合物的成键情况，能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。

离子键、配位键、金属键的形成以及实质实验用品、课件、学案【知识回顾】学生有关共价键的知识，完成学案【联想质疑】通过化学必修课程的学习你对化学键有了初步的认识；通过上一节课的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解。

第3节 离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。

(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。

3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

(难点)离 子 键 与 配 位 键[基础·初探]教材整理1 离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。

其中，静电引力用公式F ＝k q ＋q －r 2(k 为比例系数)表示。

5．特征：离子键没有方向性和饱和性。

(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。

(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。

(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。

(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。

(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。

(×)教材整理2 配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。

形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

用符号A→B表示。

(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成：(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。

(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。

(√)(3)分子和离子不能形成配位键。

(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。

(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。

[探究问题]1．写出以上反应的离子方程式：【提示】Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。

第3节离子键、配位键与金属键目标与素养：1。

知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

（宏观辨识与微观探析)2。

了解配合物的成键情况,能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。

（科学探究与创新意识)一、离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于1。

7时,原子间才有可能形成离子键。

3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。

其中,静电引力用公式F＝k错误!（k为比例系数）表示.5．特征：离子键没有方向性和饱和性。

二、配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键形成条件及表示方法一方（如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B）是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子.用符号A→B表示(1)概念:组成中含有配位键的物质。

（2）组成过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl－、CN－、NO错误!）错误!配合物三、金属键1．含义概念金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征（1）金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。

金属导电与电解质溶液导电有什么区别？[提示］金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。

(×）（2)离子键是阴、阳离子间的静电引力.(×）（3)配位键可看作是一种特殊的共价键。

第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1.通过氯化钠的形成知道离子键的形成过程；基于离子键的实质知道离子键在方向性和饱和性上的特征。

2.通过分析NH4+中配位键的形成知道简单配位键的形成实质；通过实验探究真实感受配位化合物的存在；通过阅读了解配合物在生物化学领域的广泛应用。

3.通过对几种金属熔点的观察，得出金属键实质，并能用金属键模型解释金属的某些特征性质。

【重点难点】重点：离子键、配位键、金属键的形成过程和实质。

难点：离子键、配位键、金属键的形成过程和实质。

【课前复习】1.化学键：。

2.共价键：。

根据原子轨道的重叠方式共价键分为和。

根据成键电子是否偏移分为和。

3.离子键：。

【学习过程】【交流研讨】离子键是一类重要的化学键。

请尝试判断下列哪些原子之间可以形成离子键，并说明你的判断依据。

Cs Mg K H F Cl S O一、离子键1.离子键的形成【思考】(1)在氯化钠形成时，Na+和Cl-间存在哪些力？(2)阴阳离子相互结合时，彼此电荷是否会中和？阴阳离子会不会无限的接近呢？形成过程：电负性较大的非金属元素的原子容易形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易形成阳离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过可形成稳定的化合物。

实质：离子键的实质是之间的作用。

包括和。

形成条件：成键原子所属元素的差值越大，原子之间越容易发生，形成离子键。

2.离子键的特征：无和性。

二、配位键【交流研讨】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子(NH4+)，其反应可用下式表示∶NH3 + H+== NH4+那么，氨分子是怎样与H+结合的呢? 显然，在这个反应中氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。

这种新的化学键与离子键、共价键有何异同?它常存在于哪些物质中?1.配位键的形成(1)概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的化学键。

(2)表示方法：常用符号表示。