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专题 4 常见的非金属及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题 (此题包括 6 个小题，每题3 分，共 18 分)1．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的以下处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 (湿润 )；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A ．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(A ．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH ) D．AlCl34．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是A ．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质()B．在高温条件下， C 能置换出 SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于SiC．向淀粉 -碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明 BaCl2溶液有酸性5．将2缓缓通入含2SO3和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与 Cl2用量的关系示意图是 (溶液的体积视为不变 )()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
课后限时训练(时间：45分钟）必考强化1．（2016·金华十校高一下期末调研）海水中含有大量的化学元素，下列元素中被称为“海洋元素”的元素符号是（）A．Na B．Mg C．Br D．I解析“海洋元素”为溴，元素符号是Br，C项正确。
答案C2．（2015·浙江1月学考）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高.海水中含量最多的氯化物是（）A．NaCl B．MgCl2C．KClD．CaCl2解析海水中含量最多的氯化物是NaCl。
答案A3．（2016·浙江省东阳高一期中)下列离子方程式书写不正确的是( ）A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2＋4H＋＋2Cl－错误! Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析HClO是弱酸，不能写成离子形式,D项错误.答案D4．（2015·晋江联考）化学与生活是紧密相联的,下列说法中正确的是（）A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存解析氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性,B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。
答案C5．（2016·浙江绍兴市一中高三回头考试）被称为“海洋元素"的溴,其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是( )A．乙烯B．空气C．氦气D．CO2解析该气体应该不反应，简单易得，故选用空气.答案B6．（2016·浙江绍兴一中高一期中）现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别,错误；C 项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，正确；D项，四种物质与食盐水均不反应,现象相同，不能鉴别，错误。
氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
实验室里闻Cl2的方法：。
2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。
反应方程式：注意:①铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。
考点规范练12氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述中正确的是()。
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021广东珠海高三模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。
下列说法错误的是()。
A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,是利用c的还原性强C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2装置序号①②③④则以下判断错误的是()。
A.实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O AgCl↓+2OH-B.实验②:无色气体为O2C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进4.(2021浙江选考)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()。
A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸5.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。
下列有关说法不正确的是()。
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是()。
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()。
专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和方法。
4.了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
高考化学一轮复习 专题四 第1讲 氯、溴、碘及其化合物学案（含解析）苏教版[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合 利用考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e －H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还 原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
高考化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物课时作业4 苏教版时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．(2010·上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析：烧瓶中的反应为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中NH3表现还原性。
故选B。
答案：B2．(2010·全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．3 ∶1B．5 ∶3C．2 ∶3 D．1 ∶2解析：根据反应方程式：2P＋3Cl2===2PCl3,2P＋5Cl2===2PCl5得出生成PCl3时n(P) ∶n(Cl2)＝1 ∶1.5，生成PCl5时n(P) ∶n(Cl2)＝1 ∶2.5，题目中n(P) ∶n(Cl2)＝1 ∶1.75方法一：“十字交叉法”则PCl3与PCl5的物质的量之比为3 ∶1。
方法二：“三角法”1．5x＋2.5(0.008－x)＝0.014 解得：x＝0.006 mol所以，PCl3为0.006 mol，PCl5为0.002 mol，两者的物质的量之比为3 ∶1。
答案：A3．(2009·山东卷)下列关于氯的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)解析：A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D 项，没有说明在标准状况下。
1对1个性化教案教导处签字：日期：年月日氯、溴、碘及其化合物------讲义一、课堂热身二、教学内容知识点一：氯气的生产原理1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
海水中的主要元素及含量如下表：2、海水中氯化物的含量相当高。
海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。
此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。
3、氯气的制备：1)氯气的工业制法——氯碱工业原料：氯化钠、水。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl+ 2H2O 通电2NaOH+ H2↑+ Cl2↑2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。
常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反应式：MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（主）2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2OKClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。
固体+收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。
验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。
尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；干燥：用浓H2SO4。
实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②在烧瓶中加入二氧化锰粉末；③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。
气体反应物的状态反应条件装置或主要仪器可适用的气体H2 固体和液体反应不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固体和液体或液体和液体加热圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯HCl、HBr、HI等例：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
卤族元素【本讲教育信息】 一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：Cl MnCl )(HCl 422+↑+浓2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸↑+==+HCl NaHSO SO H NaCl 442)()(浓固↑++HCl 2SO Na )(SO H )(NaCl 24242加热浓固三、卤族元素的“一般——特殊”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处。
（一）单质22222⑺卤素单质间的相互置换（二）化合物：1、卤化氢：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气结合形成白雾。
HF 有剧毒，能腐蚀玻璃：O H SiF SiO HF 24224+↑=+性质比较：①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI②酸性：HF（弱）＜HCl＜HBr＜HI③还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI3、卤离子的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色。
若有CO32－、SO32－、SO42－等离子干扰，应先加入足量的硝酸钡溶液，取上层清液继续实验。
四、卤族元素及其重要化合物间的转化关系说明：1、新制氯水的成分：含有Cl2、H2O和HClO以及Cl－、ClO－、H＋及极少量的OH－。
久置氯水中由于HClO分解为HCl和O2，因此，久置氯水相当于稀盐酸。
液氯属于纯净物，它具有氯气的性质，不具有漂白性，而氯水属于混合物，它既具有盐酸的性质，又具有氯气和次氯酸的性质，有很强的氧化性和漂白性。
氯水与石蕊试液时先变红再褪色（氯水显酸性，使紫色石蕊试液变红，次氯酸有强氧化性，使有色物质氧化而褪色）氯水遇湿润淀粉－KI试纸先变蓝再褪色，是由于氯气氧化I－制得单质I2，当氯气过量时，继续氧化单质碘，生成无色的IO3－。
2、在不同条件下，新制氯水溶液中起作用的物质（或微粒）有所不同。
抓住诸因素对平衡：Cl 2＋H2O HCl＋HClO的影响，合理解释某些具体问题：⑴当加入可溶性氯化物时，c（Cl－）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，也可以用排饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质HCl；⑵当加入浓盐酸时，c（Cl－）和c（H＋）都增大，平衡左移，因此，可用氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取或测漂白粉中的“有效氯”，当加入CaCO3和Na2CO3时，c（H＋）减少，平衡右移，可使氯水中的c（HClO）增大，增强漂白效果；⑶当加入碱溶液时，溶液中c（HClO）和c（H＋）都减少，平衡右移，实验室常用浓碱液来吸收未反应完的Cl 2，防止环境污染；⑷氯水光照后，因HClO 见光分解，平衡右移，故新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸。
高中化学学习材料唐玲出品第一单元 氯、溴、碘及其化合物 班级 姓名 考点一：了解氯气的性质和用途(B )1. 物理性质黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒，易液化。
2. 化学性质(1) 与金属反应：2Na ＋Cl 2===2NaCl ，现象：产生白烟；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：产生棕褐色烟；Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，现象：产生棕黄色烟。
(2) 与非金属反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。
(3) 和水的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO(离子方程式：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO)；新制氯水成分：三分子(Cl 2、H 2O 、HClO)、四离子(H ＋、Cl －、ClO －、OH －)。
(4) 与碱的反应：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(用于尾气处理)； 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(用于制漂白粉)；漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。
3. 氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。
考点二：知道氯水的消毒和漂白原理(A )并了解HClO 的强氧化性(B ) 次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性(2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑)、强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)。
考点三：初步学会Cl －的检验方法(D )加入硝酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀。
考点四：氯气的实验室制法：反应原理：MnO 2 + 4HCl(浓)===MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O ； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水； 收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯、溴、碘及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D[Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。
]2．下列有关含氯化合物的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B[A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。
] 3．下列说法正确的是( )【导学号：37742084】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤D[①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。
]4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D[A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。
] 5．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是( )【导学号：37742085】A．冷的NaOH溶液B．SO2的水溶液C．FeCl2溶液D．铜A[假定氯气为1 mol，冷的NaOH溶液与氯气反应，转移1 mol e－；SO2的水溶液与氯气反应，转移2 mol e－；FeCl2溶液与氯气反应，转移2 mol e－；铜和氯气反应，转移2 mol e－，因此A项转移的电子数最少。
]6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥C[Cl2本身不具有酸性和漂白性，新制氯水中含H＋、HClO，盐酸酸化的漂白粉溶液中含H＋和HClO。
]7．(2017·郑州模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N AC[根据途径Ⅰ可知，氧化性：Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知，氧化性：IO－3＞I2，由途径Ⅲ可知，氧化性：Cl2＞IO－3。
]8．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)A[氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加水后溶液中H＋浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H ＋)要比c(ClO－)增大程度大，所以c(H＋)/c(ClO－)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D项错误。
]9．(2017·阜新模拟)溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是 ( ) A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用乙醇萃取溴水中的溴D．SO2吸收塔吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－D[A项，Br－→Br2，涉及氧化还原反应；B项，苯和溴发生萃取，不能生成溴苯；C 项，乙醇与H2O互溶，不能萃取溴水中的溴。
]10．(2017·安康模拟)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为________、________。
(2)第③步操作中的主要反应的离子方程式是________(填字母代号)。
A．Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2AgB．Fe＋3Ag＋===Fe3＋＋3AgC．Fe＋2AgI===Fe2＋＋2Ag＋2I－D．Fe＋3AgI===Fe3＋＋3Ag＋3I－(3)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_________________________________________________________________________________________。
(4)第⑤步操作的反应原理为3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，其中HNO3的作用是________。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．催化剂(5)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________________(不要求写具体步骤)。
(6)检验得到I2的方法是________________________________________________________________________________________________________。
[解析]根据框图可知，向含I－的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入过量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；第⑤步操作的反应中硝酸部分价态降低，说明硝酸起氧化剂和酸性作用；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。
[答案](1)FeI2FeCl3(2)C(3)用稀硫酸除去银中过量铁屑(4)AC (5)升华法溶剂萃取法(6)取少量产品加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘11．(2017·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。
【导学号：37742086】(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为 ____________________________________________________________________________________________________________________________。
装置B 中饱和食盐水的作用是 ________________________________________。
同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象：__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。
(3)可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。
观察到的现象是_____________________________________________________________。
(4)装置F 中用足量的Na 2SO 3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析] (1)为了防止Cl 2的溶解可用饱和NaCl 溶液除去Cl 2中的HCl 。
若发生堵塞，气压增大，漏斗内液面上升。
(2)从B 中出来的Cl 2不干燥，故Ⅱ应为干燥剂，Ⅲ应为干燥的有色布条。
(3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。
(4)SO 2－3具有还原性，能吸收Cl 2。
[答案] (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 除去Cl 2中的HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)红棕E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．(2017·济宁模拟)如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )【导学号：37742087】A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液B[红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。
A处通Cl2，打开B阀后，气体不经过D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。
