2019版高一化学(苏教版)练习：第8章 第24讲 水溶液和溶液的

苏教版（2019）必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课时练习一、单选题1.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A. 1 L水中含有1 mol硫酸B. 1 L溶液中含有1 mol氢离子C. 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D. 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸2.欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为( )A. 500mL；120B. 500mL；125C. 480mL；125D. 480mL；1203.下列叙述正确的是（）A. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳，在不同条件下所含的分子数不一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等4.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）A. 83%B. 75%C. 50%D. 25%5.在配制溶液过程中正确的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制6.下列有关物质的量的说法，错误的是（）A. 1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C. 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子7.用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )A. 100 mL容量瓶B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 试管8.小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9 ×10-3mol·L-1，正常值为3.9~6.1×10-3mol·L-1表示该体检指标的物理量是（）A. 溶解度（S）B. 物质的量浓度( C )C. 质量分数（W）D. 摩尔质量（M）9.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V 值等于( )A. 2B. 3C. 4D. 510.现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是( )A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 LB. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC. 加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LD. 蒸发掉0.5 L水11.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是（）A. 180mL1mol·L-1的NaClB. 75 mL2mol·L-1的NH4ClC. 150mL3mol·L-1的KClD. 75 mL2mol·L-1的CaCl212.配制0.01mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH固体（）A. 0.1gB. 0.2gC. 0.4gD. 0.3g13.容量瓶是用来（）A. 配制一定浓度的溶液B. 加热液体C. 量取液体的体积D. 进行液之间的化学反应14.在容量瓶上没有标记的是（）A. 刻度线B. 温度C. 浓度D. 容量15.实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A. 950 mL,111.2 gB. 500 mL,117 gC. 1 000 mL,117 gD. 任意规格，111.2 g16.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 定容时，仰视凹液面最低点B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法17.为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为（）A. 6∶3∶2B. 3∶2∶1C. 1∶1∶1D. 1∶2∶3二、综合题18.实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：（1）生成氢气在标准状况下的体积为________L？（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为________mol/L。

课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。

假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。

答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。

由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。

答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。

基础课时固基练(8) 溶液组成的定量研究1．下列说法正确的是()A．1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从100 mL 5 mol·L－1H2SO4溶液中取出10 mL，则取出的溶液中H＋的物质的量浓度为10 mol·L－1C．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1D．0.5 mol NaCl溶解在1 L水中得到0.5 mol·L－1 NaCl溶液B[A项，1 mol·L－1 NaCl溶液是指1 L此溶液中含有1 mol NaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，由溶液的均一性可知，10 mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为5 mol·L－1，故H＋的物质的量浓度为10 mol·L－1，正确；C项，用100 mL水吸收0.1 mol HCl 气体，所得溶液的体积不是100 mL，则溶液的物质的量浓度也不是1 mol·L－1，错误；D项，0.5 mol NaCl溶解在1 L水中，最终溶液体积大于1 L，所以浓度小于0.5 mol·L－1，错误。

]2．浓度为2.00 mol·L－1的盐酸溶液1 L，欲使其浓度变为4.00 mol·L－1，下列方法可行的是()A．蒸发掉0.5 L水B．标准状况下通入44.8 L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD．加入10 mol·L－1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 LD[A、C不行，盐酸具有挥发性，无论蒸发掉0.5 L水还是将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L，HCl都会逸出，所以不能实现。

B不行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L－1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L－1。

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课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析1．在容量瓶上无需标记的是（）A．温度B．浓度C．刻度线 D．容积解析:选B 容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。

2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是（）A．250 mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．烧杯解析:选B 配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等.3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0。

1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol －1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L.4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76.0 g B．500 mL，80.0 gC．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析:选C 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40g·mol－1＝80。

讲义参考答案第1讲化学高三一轮复习建议本讲无例题第2讲物质的量重难点易错点解析题一：C 题二：AD 题三：C题四：BD 题五：B 题六：B金题精讲题一：D 题二：D第3讲物质的量浓度及溶液的配制金题精讲题一：D 题二：A 题三：A题四：C 题五：A 题六：D第4讲化学反应与能量重难点易错点解析题一：D 题二：D 题三：AC 题四：C 金题精讲题一：A 题二：C 题三：A 题四：BC 题五：AC题六：（1）H-H键和O-O键断裂所需要吸收的能量；反应H2 ( g ) + 12O2 ( g ) = H2O ( g )放出的热量（2）放热< 0第5讲物质的组成、性质和分类金题精讲题一：（1）单质游离态720 g/mol 澄清石灰水CO2澄清的石灰水变浑浊（2）酸性氧化物化合态氧化物CO2+H2O=H2CO3碱CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）0价石墨，金刚石，C60等+2价CO +4价CO2，碳酸盐，碳酸等（4）石墨，金刚石，C60属于单质；CO、CO2属于氧化物；碳酸属于酸；碳酸盐属于盐。

题二：按物质类别分：单质：（4）（5）（6）（9）（10）氧化物：（2）（11）（12）（14）酸：（8）碱：（7）盐：（1）（3）（13）按状态分：气态：（5）（6）（12）液态：（8）（11）固态：（1）（2）（3）（4）（7）（9）（10）（13）（14）按溶解性分：溶：（1）（7）（8）（12）（13）微溶：（5）难溶：（3）（6）（9）（10）（14）与水反应：（2）（4）题三：A 题四：B 题五：D 题六：B题七：（1）碱性氧化物（2）CaO+H2O=Ca(OH)2、（3）酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化物CaO+CO2=CaCO3（4）不能，当CaO全部被水反应完变质为Ca(OH)2后将不能再继续吸水（5）CaCl2或硅胶第6讲分散系金题精讲题一：D 题二：C 题三：AC 题四：B 题五：C 题六：D题七：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应（2）红褐（3）乙胶体与溶液第7讲离子反应易错小题考考你：题一：电解质：②④⑧⑩，非电解质：⑤⑨题二：（1）④⑥（2）①②④⑦⑧⑨⑩（3）①②③④⑧⑨⑤⑦金题精讲题一：B 题二：C 题三：B 题四：（1）K+、Cl-、OH-（2）铁粉，Ag （3）Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；KNO3题五：（1）OH-，酚酞（2）CO32-，HNO3，2H++ CO32-=H2O+CO2↑（3）SO42-，Ba(NO3)2，Ba2++ SO42-=BaSO4↓（4）Cl-，AgNO3，Ag++ Cl-=AgCl ↓题六：（1）2H++2OH-+Ba2++ SO42-=2H2O+BaSO4↓（2）H++OH-+Ba2++ SO42-=H2O+BaSO4↓第8讲氧化还原反应金题精讲题一：B 题二：D 题三：AD 题四：D 题五：AD 总结与启迪：A 题六：D第9讲原子结构金题精讲题一：CD 题二：B 题三：B 题四：C 题五：D 题六：BC 题七：A第10讲元素周期表(一)金题精讲题一：D 题二：D题三：题四：D题五：14 3或19 H、Be、Al C、SLi、Ca题六：N、O、S第11讲元素周期表(二)金题精讲题一：B 题二：D 题三：C 题四：C题五：C第12讲元素周期律(一) 金题精讲题一：B 题二：C 题三：C 题四：B 题五：A 题六：C 题七：（1）碳C 硅Si 氯Cl（2）第13讲元素周期律(二)新知新讲题一：AC金题精讲题一：B 题二：C 题三：AD题四：B 题五：AC 题六：C第14讲元素周期律(三)金题精讲题一：A 题二：B 题三：AC 题四：D第15讲电子式(一)题一：①②③题二：D第16讲电子式(二) 题一：D第17讲化学键金题精讲题一：D 题二：B 题三：D 题四：BD题五：A第18讲化学反应速率重难点易错点解析题一：A 题二：D 题三：C 题四：B金题精讲题一：D 题二：A 题三：C 题四：D题五：BD题六：Zn与稀H2SO4溶液的反应放热，升高温度可以加快反应速率，反应开始时随着温度的积累，化学反应速率不断增大；但随着反应的进行，稀H2SO4溶液的浓度不断减小，此时浓度的影响起到主导作用，随着反应物浓度的减小，反应速率不断减小。

专题8《有机化合物的获得与应用》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A．汽油与水互不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴B．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化C．塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)、涤纶和合成橡胶都是缩聚反应制得的2．下列说法错误的是A．糖类均能发生水解反应B．蛋白质完全水解产物为氨基酸C．不能用金属钠检验酒精中是否含有水D．不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素3．下列物质不能发生水解反应的是()A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂4．下列厨房用品中，其水溶液显碱性的是A．食醋B．橙汁C．食盐D．纯碱5．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．上述反应的类型是置换反应C．E是一种含有10个电子的分子D．上述4种物质中有3种为共价化合物6．下列说法正确的是A．二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性B．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔点、沸点低，主要原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键C．硫、白磷、臭氧、C60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D．石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化、蜡烛的熔化等过程中都属于化学变化7．下列烃①CH4，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是A．等物质的量时耗氧量最多的是①B．等物质的量时③和④的耗氧量相等C．等质量时耗氧量最大的是①D．等质量时②和④的耗氧量相等8．面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要的作用。

下列说法正确的是A．医用酒精和双氧水杀灭病毒的原理相同B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠C．醋熏能杀死空气中潜在的新冠肺炎病毒D．生产口罩的重要原料聚丙烯由缩聚反应生成9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D．CH3COOCH2CH3与H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C4H9Br有3种同分异构体B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯C．2-甲基丁烷也称为异丁烷D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷11．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

第8讲氧化还原反应题一：下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2 2H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑题二：下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3 2KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O = Ca（OH）2D．H2＋Cl2 2HCl题三：下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应题四：下列说法中正确的是（）A．金属单质在化学反应中只能做还原剂B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强D．分解反应一定是氧化还原反应题五：下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl 2C．Fe Fe3＋D．KClO 3O2题六：下列必须加入氧化剂才能实现的是（）A、Fe3+ Fe2+B、SO 2 SO42-C、H 2O2O2D、SO 2SO32-题七：下列说法中,正确的是（）A．失去电子是还原剂,具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D．氧化还原反应中,某元素由化合物变为单质,此元素可能被还原,也可能被氧化题八：下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质题九：根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S-（2）H2SO3+2H2S=3S-+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO3题十：已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-题十一：在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36C．2∶1 D．1∶2题十二：被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1。

苏教版（2019）高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究同步练习一、单选题1．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL 质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中正确的是（ ） ①w=17c 1000ρ ①ρ=17V+2240022.4+22.4V ①w=17V 17V+22400 ①c=1000V ρ17V+22400A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②④2．标准状况下，将VLA 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为（ ）A ．V ρMV+2240mol/L B ．1000V ρMV+2240mol/L C ．MV+100V ρ2240mol/L D ．1000+V ρM MV+2240mol/L 3．某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。

下列说法正确的是A ．该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol • L -1B ．1 mol Fe 与足量该酸反应产生22.4 L 氢气C ．配制250 mL 6 mol • L -稀盐酸需取该浓盐酸100 mLD ．从试剂瓶中取出100 mL 该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大4．某结晶水合物的化学式为R •nH 2O ，其式量为M 。

25℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中可形成V mL 饱和溶液。

下列关系中正确的是（ ）A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a(M-18n)c=mol/LMVB．25℃时R的溶解度为a(M-18n) S=gM(a+b)C．饱和溶液中溶质的质量分数为100a(M-18n) W=%M(a+b)D．饱和溶液的密度为a(M-18n)ρ=g/mL(a+b)5．下列溶液中，与200 ml 0.3 mol·L－1 MgCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )A．100 ml 0.6 mol·L－1MgCl2溶液B．200 ml 0.2 mol·L－1AlCl3溶液C．60 ml 1 mol·L－1 NaCl溶液D．600 ml 0.1 mol·L－1 HCl溶液6．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（）A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。