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溶解度及溶解度曲线图例1、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______ (填写序号，下同)。
(2) 若要将C 的饱和的溶液变为不饱和溶液，可以采用 的方法是 ， 。
(3)将t 2℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度降低到t 1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ① _。
（4）t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是_①___g 。
例2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图—3所示，据图回答： （1）40 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ； （2）10 ℃时，丙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（精确到0.1%） （3） 30 ℃时，将 20克乙物质分散到40克水中，可配得溶液质量是 克；（4） 50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 。
例3． 右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） 30℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由小到大的顺序是 （填写序号）；（2）30℃时，要配制45克A 物质的饱和溶液，需A 物质 克；（3）30℃时，取等质量A 、B 、C 三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 （填写序号）。
例4．下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
t 1℃时， 将25 gA 、B 、C 三种固体分别加入100 g 水中。
则： （1）t 1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是_____， 其溶液的溶质质量分数为________；（2）t 3℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度都为____g/100g 水； （3）若将温度由t 1℃升至 t 4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
图—3溶解度及溶解度曲线图（专题一） 2011-4-281、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是______ (填写序号，下同)。
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变B．实验过程中溶液均为饱和溶液C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大2．已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的A．M点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同B．20℃时，饱和3KNO溶液中溶质的质量分数为31.6%C．20℃时，100g15.8%的3KNO溶液蒸发掉30g水变为饱和溶液D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为Р点3．熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．熟石灰极易溶于水B．熟石灰溶液的pH＜7C．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊D．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数0.15 1000.15≤+4．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70gD．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大5．常温下，工业可利用2424Na SO KCl NaCl K SO+→+（未配平）原理制备24K SO。
24Na SO、KCl、NaCl和24K SO的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．24Na SO的溶解度随温度的升高一直增大C．60℃时，24Na SO、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等D．该制备反应利用了常温下24K SO溶解度相对较小的性质6．已知常温下()2Ca OH溶解度为0.17g。
向一定量饱和()2Ca OH溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。
为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
中考化学--19题溶解度(曲线)专题训练温度/ C020*********溶解度/g13.331.663.9110169246(1) ____________________________________________ 由上表可推出KNO溶解度曲线的变化规律是_____________________________________________ 。
(2)20C时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g ；该溶液是___________ (填"饱和”或"不饱和”)溶液。
(3)如右图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO溶液溶质的质量分数增大的是______________ (填序号)。
①浓硫酸②硝酸铵③氢氧化钠④冰温度/⑪20304050溶解度■/ gNaCI36.0丸上37.037.3KNCh3LM45863.9855110(1) __________________________________ 60 C时，氯化钠的溶解度为g。
⑵在30C时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为______________ g。
(3) 欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取___________________ 方法。
(4) 由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是__________________ g。
3温度/ C020*********溶解度/gNaCI35.736.036.637.338.439.8KNO 313.331.663.9110169246Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07)(2)____________________________________________________________ 要配制20C 时的NaCI饱和溶液100g，需要NaCI的质量为_________________________________ g (保留小数点后一位)。
2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是A．加水B．升高温度C．与另一不饱和KNO3溶液混合D．加KNO3晶体2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是A．降温加压B．升温加压C．降温减压D．升温减压3．不能影响物质溶解度大小的因素为A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类4．下列叙述正确的是A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液D．浓溶液一定是饱和溶液5．利用海水晒盐的原理是A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．℃中溶质和溶液质量比为1：50B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后气泡增多D．℃摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定大于KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g二、实验题11．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是( )A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20％2．t℃时，向一支盛有0。
15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（)A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0。
3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0。
3％3．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变的是( ）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（)A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）温度/℃02040608027.634。
040。
045。
551。
1溶解度/gA．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B．80℃时,KCl固体的溶解度是51.1gC．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34。
0％7．下列说法不正确的是（）A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大B．蔗糖水属于溶液C．在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D．打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是( )A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B．溶液b一定是不饱和溶液C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃10203040溶解度/g20。
一、溶解度的意义例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。
再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。
则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是二、判断或比较溶解度的大小例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。
解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。
（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。
所以应是：cba。
答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。
三、判断晶体的析出例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。
答案：C点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。
初三培优化学溶解度辅导专题训练附详细答案一、初中化学溶解度1.（2012年山东烟台，4题，1分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错：B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃,故D正确。
2.KNCh和NaNCh的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. KNOs的溶解度大于NaNCh的溶解度B. tJC时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D.分别将匕℃时KNO3、NaNCh饱和溶液加热至t2℃时，KNCh溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A.没有指明温度范闱，KNCh的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B.t/C时，硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10,故错误；C.KNCh的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D.时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2，C 时，溶液质量分数不变，KNCh 溶液溶质的质量分数仍然小于NaNCh 溶液，故正确:故选DoA. 如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
高中化学必修一溶解度的分类专题练习题1. 下列物质的溶解度属于温度升高溶解度增大的是（A）A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D.CaSO42. 下列表述不正确的是（C）A. 在相同条件下，不同物质的溶解度不同；B. 溶解度是指饱和溶液中单位质量的溶质的质量；C. 溶解度与溶液的体积有关；D. 含有饱和溶液的中可以多次加入该溶质3. 下列叙述错误的是（D）A. 在溶液中，溶质与溶剂分子发生作用，形成一个由溶质和溶剂分子组成的复合体系，称为溶液；B. 溶解度是指在一定温度下，在一定量溶剂中能溶解的最大溶质量；C. 当溶解度达到饱和时，会形成饱和溶液；D. 溶剂的种类决定了一个物质能否溶解在其中4. 下列实验步骤错误的是（B）A. 把少量盐放在试管中并加入水B. 在加热条件下搅拌直至全部溶解，然后继续加入盐，再加热搅拌C. 在加热、搅拌条件下，持续加入盐直到溶解停止D. 经过搅拌均匀处理后，待分层静置5. 化学分析实验中，检验硫酸钠的方法是（D）A. 加入少量氢氧化钡溶液，有沉淀生成即为硫酸钠B. 加入少量酸石灰溶液，有氨水气味和白烟产生即为硫酸钠C. 加入试剂K4Fe(CN)6及NaOH溶液，出现深蓝色胶状沉淀而成，即为硫酸钠D. 滴入BaCl2溶液或加入酸性高锰酸钾溶液，形成白色沉淀即为硫酸钠6. 溶液的浓度通常有质量分数、体积分数等几种表示方法，其中“质量分数”的计算方式是（A）A. 溶质质量÷溶液总质量×100%B. 溶质质量÷溶液总体积×100%C. 溶质体积÷溶液总体积×100%D. 溶质体积÷溶液总质量×100%7. 下列应用溶解度规律的实际问题中，与洗涤有关的是（B）A. 调配药剂B. 洗衣服C. 食用盐制取D. 氯酸钠生产8. 盐酸在水中的溶解度随温度升高而增大，这是因为（A）A. 环境温度升高，溶液里的水分子受热而运动加快，有更多的水分子能够包围并分离出盐酸B. 环境温度升高，盐酸分子的动能增加，导致其更容易被水分子包围减少分离C. 环境温度升高，影响到盐酸分子的热力学势能，使其更容易正常迁移至不同位置D. 环境温度升高，形成气体态的盐酸，局部蒸发增强了溶解度9. 下列物质中，溶解度随温度降低而减小的化合物是（D）A. CO2B. NH3C. NaClD. CuSO4·5H2O10. 下列关于饱和溶液叙述错误的是（C）A. 饱和溶液的温度越高，溶解度越大B. 饱和溶液的溶质质量随溶剂的变化而变化C. 饱和溶液内溶剂和溶质处于动态平衡状态D. 饱和溶液含有最大溶质量，但不一定稳定答案： 1-A 2-C 3-D 4-B 5-D 6-A 7-B 8-A 9-D 10-B。
练习溶解度1．下列关于溶解度的说法正确的是( )A. 表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B. 表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C. 表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D. 表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数2.测定一定温度下某物质的溶解度，所用溶液必须是该物质的( )A.浓溶液 B .稀溶液 C .饱和溶液 D .不饱和溶液3 .在10 C时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是( )A. m溶液：m溶质=1: 20 B . n溶质：m溶液=1: 20 C . m溶液：m溶济=21: 20 D . m溶济：m溶质=19：14. 在室温时，把0. 05g 某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为()A.易溶物质 B .可溶物质 C .微溶物质 D .难溶物质5．通常用 ________________ 来表示固体物质的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________ 如 ___________ 物质；极少数固体物质的溶解度受温度 ________________ ，如__________ 物质；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ____________ ，如 _________ 物质．6．要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采用_________________ 和__________ 的方法．7．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是( )A.受热时食盐的溶解度降低 B .受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发 D .受热时海水发生分解8．在条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是( )A.升高温度 B .降低温度 C .加入溶质 D .加入溶剂9．下列说法正确的是( )A.物质的溶解度都随温度的升高而增大 B .浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D. 某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解10．图9-2 是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可以变为饱和溶液的是 A.a 溶液 B . b 溶液 C . c 溶液 D . a 、b 溶液11 .下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是（） A.蒸发溶液中的水分，并降温至原来温度C.向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 B .升高溶液的温度 D.向溶液中加入水12•甲乙两种固体的溶解度曲线如图9-3所示.有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在.现将温度由 80C 降到20 C .下列n JO n彊雇n说法正确的是（） A.杯中固体甲和固体乙都减少 B .杯中固体甲增多、固体乙减少 C.溶液中甲、乙溶质都减少D. 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多图9-313.已知某盐在不同温度下的溶解度 （如表9-2）.若把溶质的质量分数为 32%的该盐溶液，由50C 逐渐冷却,则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（C ） 0 10 20 30 40 溶解度（g ）13 . 320 . 931 . 645 . 8 63 . 9表9-2A. 0〜10C B . 10〜20 C C . 20〜30 CD . 30〜40 C14 .图9— 4为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线.根据该图可知：氯化钠的溶解度 受温度影响变化不大.此外，你还能获得的信息有：（1） ____________________________ ；⑵ _________________________________图9-415 .某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCb 和KNO 的两种废液，已知废液中 BaCb 和KNO 质量分数分别是 5 . 2%和9 . 9%,它们在不同温度下的溶解度的数据如表 9-3温度（C ）0 20 40 60 80 溶解度（g ）BaCb 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 KNO13.331.663.9110.0169.0所示.表9-3 请回答下列问题（1）能否通过降低含 KNO 废液的温度（最低到0C ）使废液中的KNO 结晶析出？ ⑵要使2 000g 废液中的BaCl 2恰好发生反应，需要 K.CQ 多少克?（列式计算）(3)如在相同条件下，通过保持废液温度在60C的同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出式计算)16. 右图9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线，请回答：(1) ________________________________________________________ t i C时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是 _____________________________________________ .⑵欲从t2C的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是_________________________ .图9-5⑶在t2C时，将12. 5g CuSQ • 5 H2O溶于100g水中，所得溶液为 _______________ (填“饱和”和“不饱和”)溶液，溶液中的溶质是___________________ .17. 下列说法正确的评价是()(1) 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是含溶剂100g的溶液(2) 20 C时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以20C时氯化钠的溶解度为10g(3) 20 C时，把10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20C时氯化钠的溶解度为10g(4) 把20g某物质溶解在100g水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20gA.⑶正确B .⑵(3)正确C . (1)(4)正确D . (1)(2)(3)(4) 都不正确18. “在一定温度下，搅拌不仅可以加速物质溶解，而且可以增大物质的溶解度”，这话是否正确？为什么？19•给熟石灰的饱和溶液加热，溶液出现什么现象？并分析原因.20. 已知20 C时KNO的溶解度为31. 6g.(1) 请在右图9-6中标出20C时，100 g水里溶解了20 gKNQ的点(并用a注明)rZ?（列raC20縄闻4C如M(2) 计算a点KNO溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位).(3) ____________________________________________________________________________ 在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是 _________________________________________________________ . 21. (1)啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是 ________________________________________________________________________ 使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、 ____________ ⑵已知从啤酒中产生的气体是 CO,请你设计两种实验方法检验啤酒中的CQ.将必要的步骤和实验现象填写在表9-4中：表9-4实验方法实验步骤实验现象方法1方法222.下表9-5给出部分物质在不同温度下的溶解度.温度 0 C 10C20 C 30 C NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g NaHCO 6.9g 8.2g 9.6g 11.1g Ns t CQ- 10H 2O7.0g12.5g21.5g38.8g分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 __________________ ;若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节 到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是 ____________________ ;为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用 _____________ (填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净. 23.卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCb , NaCI , MgSO KCl 等，可进一步加工制得得一些重要产品•现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线 (如图9-7)回答：⑴将卤水加热升温到60 C 以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体.这时得到的晶体的主要成分是30 C 以下，还会析出晶体•这时得到的晶体的主要成分是 (3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后得到比较纯净的晶体是 24.如图9-8，请回答：取90gA 和B 的混合物，将它溶解于200g 热水中，然后降温至t 「C ，若要使A 析出而B不析出，则混合物中 B 的质量分数最大为 _____________________ ;此时至少析出 A 的质量为 _____________________ .(2)过滤，将滤液降温到 图9-7图9-8参考答案:1B溶解度的概念用四个字概括“温、剂、饱、克”，就是：一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；不是“在100g溶液里所溶解的最大质量”2C 3C 4C处」跟焉轲廈的落解性逬柠廿析］峑菽卜■倍解厦龙千R E的隔于展希載1隔，謬解廈小干1叱大寻“91是可店物廉，署解廈小干M大于。
i．要使w g 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A．再加入wg固体NaCl B．蒸发浓缩成wg NaCl溶液C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2w g 25%的NaCl溶液ii．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A．20℃时，乙的溶解度比甲的大B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大iii．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A．饱和溶液B．不饱和溶液C．M未完全溶解D．无法配制iv．(2005.11灌云县调研15)将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目v．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A．100xg B．2200x y-+g C．100()2x y-g D．200x y-gvi．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%vii．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g viii．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为A．20g B．25g C．30g D．35gix．t℃时，在V mL密度为dg/cm 3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为A ．g MdV M -3000400 B ．g Vd M 15 C ．g M Vd M -250100 D ．g M Vd M -750100 x ．某温度下，在100g 水中加入mg CuSO 4或加入ng CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A ．m ＝n 250160B ．m ＝n n 925001600+C ．m ＝n n 1625001600+D ．m ＝n n 2525001600+ xi ． t ℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g 水后,恢复至t ℃析出5.8gNaOH ·H 2O 晶体。
再蒸发去1.2g 水，恢复至t ℃，又析出5.8gNaOH ·H 2O 晶体，则t ℃时NaOH 的溶解度约为A ．40gB ．133.3gC ．333.3gD ．483.3gxii ．在t ℃时，取可溶物A 其浓度为a%的溶液100g ，蒸发掉p g 水，冷却到t ℃，析出A的不含结晶水的晶体g g ，则在t ℃时，A 的溶解度为A ．100()a g -gB ．100a g --gC ．100100a a-g D ．100()a g -g xiii ．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A ．23(W －B )/123g B ．23(W －B )/77gC ．23(W －B )/100gD ．(W －77B/23)/gxiv ．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g 无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g ，则该结晶水合物的化学式是A ．MgCl 2·7H 2OB ．MgCl 2·2H 2OC ．MgCl 2·6H 2OD ．MgCl 2·5H 2O xv ．已知20℃时，CuSO 4的溶解度为20g 。
此温度下将36g 的无水硫酸铜放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为A ．136 gB ．120gC ．116gD ．108gxvi ．t ℃时，Na 2CO 3的溶解度为40 g ，现有饱和碳酸钠溶液Ag ，溶质质量分数为a %，向溶液中投入碳酸钠固体10g ，静置后析出一定量晶体(Na 2CO 3·10H 2O )，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是A . 100gB . 25gC . (100-A )180/286gD . 不能确定 xvii ．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A ．溶质的溶解度不变B ．溶液中溶质的质量增加C ．溶质的质量分数减少D ．溶质的质量分数增大xviii ．Ca (OH )2在80℃时的溶解度为x g ，20℃时溶解度为y g ，取80℃时Ca (OH )2的饱和溶液a g 蒸发掉w g 水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca (OH )2的质量分数为z%，则x 、y 、z 的关系正确的是A．x>y>z B．y<z<x C．x<y D．y>zxix．T℃时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。
若固体A不含结晶水，也不与水反应；则T℃时，A的溶解度肯定不可能是A．100ba g B．200bg C．100ba b+g D．100()a ba+gxx．某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。
已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。
通过计算可推断出析出的晶体是A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾xxi．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．不可比较xxii.已知:t℃时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。
若溶液蒸发b g水并恢复到t℃时,析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时,则析出溶质m2 g。
若用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是A．S=100ma m-g B．S=2100mg C．S=12100()m m-g D．S=1100()m m-gxxiii.在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。
若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是A．6.6g B．9g C．18.4g D．16gxxiv.有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是A．样品为纯净物B．样品中混有不溶于水的杂质C．样品中混有溶解度较大的杂质D．当温度在55℃左右时KNO3完全溶解xxv. Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体xxvi．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。
经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。
试求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。
xxvii．将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。
求：(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量；(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。
xxviii．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：(1)反应后溶液中水的质量；(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?xxix．30℃时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2, 反应所生成的I2能够把20mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O23-全部氧化成S4O26-，反应方程式为：I2+2S2O23-=2I－+S4O26-。
请计算：30℃时硫酸铜溶液的溶解度。
xxx．进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。
请计算下列各小题:(1) 生成标准状况下的气体体积；(2) 开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；(3) t℃时该晶体的溶解度；(4)MgSO4·xH2O中的x值。
i BDii Diii Biv Bv C 2100x y S-=vi B 质:0.2molNaCl 液:111+106-10-90=117gvii B 142322180322101002010S ⨯+⨯=viii Bix D V mL 密度为d g · cm – 3的FeCl 3中氯化铁的质量可为m (FeCl 3) = n (FeCl 3) × M =3)AgNO (3n × M =M ⨯⋅⨯-3L m ol 1L 004.01，溶解度S 为：Vd MS S 30004100=+x B 16025090250100100nm n +=xi Bxii A 100%100100a g S a ⨯--=xiii A 原溶液减少W -B 克溶液,溶质占23123xiv C 质 剂 液40 60 10014.4 40.6-4.6 MgCl 2共19g ,结晶水21.6g xv Dxvi Bxvii Axviii CDxix Cxx Dxxi Bxxii Cxxiii Cxxiv BDxxv BDxxvi CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ∴CaCl 2 22.2g 原混合物中NaCl 12.6g 滤液中NaCl 质量58.5×0.4+12.6=36g ∴滤液中水恰100g m =50+106×0.2=71.2g Na 2CO 3%=21.271.2×100%=29.8%xxvii （1）100×15%=(100+x )×10% x =50g（2） NaCl ~ AgNO 311.7×10% 17y y =20%xxviii （1）盐酸中HCl 7.3g 0.2mol NaOH 8g 0.2mol恰好形成NaCl 0.2mol m 水=200+80-11.7=268.3g（2）11.7gNaCl 形成饱和溶液需要32.5g 水 故 需蒸发水235.8g xxix 2Cu 2+ ～ I 2 ～ 2S 2O 32-n (Cu 2+)＝20×10-3L ×0.05mol·L -1×mLmL 10100＝0.01 molg g mol g mol g mol g mol CuSO S 2510016001.00.816001.0)(114=⨯⋅⨯-⋅⨯=-- xxx (1)3.36L (2) 28.6% (3)141.3 g (4)。
