河南省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

河南省实验中学2016-2017学年上期期中试卷高一化学命题人：王贵艳 牛玉洁审题人：孙丽妹（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子量：H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Al :27 S:32 Cl :35.5 Fe :56一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项）1．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作或仪器使用方法正确的是（）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C ．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火D ．欲配制1.00L 1.00mol/L 的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 2．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，正确的是（）X Y ZA 置换反应氧化还原反应离子反应B 氯气单质非电解质C 石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物3．下列物质中，按酸、碱、盐、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A ．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硫 B ．醋酸、氢氧化钡、碱式碳酸铜、盐酸、氯气 C ．次氯酸、生石灰、硫酸铵、过氧化钠、氨气 D ．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、乙醇4．设A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A ．标准状况下，322.4L O 和2CO 的混合气体所含原子数为A3N B ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为A 3N C ．2L 0.5mol/L 氯化镁溶液中，含有Cl 的个数为A 2N D ．常温常压下，28g CO 和2N 混合气体所含原子数为A2N 5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体的性质的是（）A ．在氯化铁饱和溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B ．在河流入海口处易形成沙洲C ．用石膏或盐卤点制豆腐D ．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是（）A ．1个乙分子中含有2个A 原子B ．摩尔质量关系为：()()()2M M M =+甲乙丙C ．该反应一定属于氧化还原反应D ．该反应类型是分解反应 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．向氢氧化钙溶液中通入少量2CO ：23OH CO HCO --+B ．漂白粉的漂白原理：223ClO CO H O HCO HClO --+++C ．氢氧化铁胶体的制备：()323Fe 3H OFe OH 3H ++++D ．向4CuSO 溶液中加入22Na O ：()2222222Na O 2Cu 2H O4Na 2Cu OH O +++++↓+↑8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：2Ca +、3CH COO -、Na +、Cl -B ．无色透明溶液中：24SO -、4MnO -、Na +、Cl -C ．30.1mol/L AgNO 溶液：H +、K +、24SO -、3Fe+D ．0.1mol/L NaClO 溶液：OH -、Na +、Cl -、24SO -9．下列各组反应，前后可用同一个离子方程式表示的是（）A ．23HCl+Na CO ，3HCl CaCO +B ．2423H SO Na CO +，423NaHSO K CO +C ．()242H SO Mg OH +，24H SO KOH +D ．224BaCl Na SO +，()242Ba OH H SO +10．已知反应：①22Cl 2KBr 2KCl Br ++，②()322KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O +++浓，③()()33222Cu+4HNO Cu NO 2NO 2H O +↑+浓下列说法正确的是（）A ．反应①中的氧化剂2Cl ，氧化产物是KClB ．氧化性由强到弱顺序为232Cl KClO Br >>C ．反应③中的3HNO 体现了酸性和氧化性D ．反应③中有30.4mol HNO 参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol11．下列反应中，水作还原剂的是（）A ．222Na 2H O 2NaOH H ++↑B ．22Cl H O HCl HClO ++C ．2222F 2H O4HF O ++D ．2223SO H OH SO +12．已知钾是比钠活泼的金属，其性质与钠相似，下列有关钾的性质推测不正确．．．的是（）A ．钾是一种银白色的金属，质软，熔沸点低，密度比水小B ．金属钾通常保存在煤油中，不同条件下与2O 反应可得到2K O 、22K O 等C ．金属钾与水的反应可表示为：222K 2H O2KOH H ++↑D ．金属钾具有强还原性，它与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜单质13．将30mL 1.0mol/L NaCl 溶液和240mL 0.5mol/L CaCl 溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），则混合液中Cl -浓度为（）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.0mol/LD ．2.0mol/L14．在某温度下，某白色固体由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

高一年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuO Cu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。

点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。

3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C 不正确。

河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾2．下列物质分类的正确组合是3．下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是A．Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．Mg(OH)2ΔMgO+H2O4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体28.6gB．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线5．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为A.3︰4B.3︰2C.2︰3D.4︰56．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂7．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl38．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量9．下列关于氯气的叙述中不正确的是A ．氯气呈液态时称为液氯B ．氯气的密度比空气大C ．氯气的水溶液含有多种分子D ．氯气在碱性溶液中漂白性会增强 10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D ．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 11．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．3Al +、3Fe +、Cl -、3NO -B ．2Mg +、2Ba +、3NO -、24SO -C ．2S -、Na +、K +、Cl -D ．Na +、3Fe +、24SO -、I -12．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A ．氯原子的结构示意图：B ．中子数为6、质子数为6的碳原子：66C C ．1H 与2H 互称同位素D ．230Th 和232Th 的化学性质不相同13．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是( ) A ．Ca 2+、Cl ﹣、CO 32-、K + B ．Cu 2+、Cl ﹣、SO 42-、OH ﹣ C ．K +、Cl ﹣、NO 3-、H +D ．H +、Cl ﹣、CO 32-、Na +14．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①③⑤ C ．①②⑥ D ．①③⑥ 15．下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg、-OH 、+4NH 、3-NO16．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A ．过滤、蒸馏、蒸发、分液B ．过滤、蒸发、蒸馏、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤17．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )① Al 2O 3 ②SiO 2 ③ Al ④CaCO 3 ⑤ Fe(OH)3 ⑥NaHCO 3 ⑦ NaHSO 4 ⑧Al(OH)3 A ．①．③．⑧ B ．除⑤．⑥．⑦．⑧外 C ．①．③．⑥．⑧ D ．①．②．⑥．⑦ 18．下列叙述不正确的是( ) A ．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B ．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C ．向醋酸溶液中加入Na 2CO 3固体，溶液的导电性明显增强D ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 19．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤20．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。

河南省实验中学2019——2020学年上期期中试卷高三生物命题人：王慧杰审题人：佟曼秋（时间：90分钟，满分：100分）一、单选题（本大题共30小题，每小题2分，共60分）1、核酸是细胞中一类重要的生物大分子，下列相关说法正确的是（）A.原核细胞中的DNA是环状的，真核细胞中的核DNA都是链状的B.人体细胞中的RNA是由DNA转录而得到的单链核酸，无碱基对存在C.DNA和RNA所含的碱基不同，五碳糖和磷酸也不同D.细胞生物同时含有DNA和RNA，主要遗传物质是DNA2、下列关于细胞结构与功能的叙述中，不正确的是（）A.性腺细胞的内质网较肌肉细胞的发达B.核糖体的形成一定与核仁有关C.吞噬细胞中的溶酶体较肾小管细胞中的多D.唾液腺细胞释放唾液淀粉酶能体现细胞膜具有流动性3、如图1为物质A通过细胞膜的示意图，图2为细胞膜的局部放大图，据图分析，下列说法正确的是（）A.图1中物质A的跨膜运输与细胞呼吸强度无关B.如果图1中物质A正在进入细胞，则运输方向为图2中的I→IIC.流动镶嵌模型能解释生物膜的结构和特点，观察图2结构需要借助高倍显微镜D.图1中物质B的化学本质是蛋白质，生物膜系统中只有细胞膜上有蛋白质4、下列化学反应属于水解反应的是 ( )①ATP→ADP ②葡萄糖→丙酮酸③核酸→核苷酸A．①②B．①③C．②③D．①②③5、某实验小组在室温条件下，将紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞置于一定浓度的某溶液中，测得细胞液浓度与该溶液浓度的比值(P值)随时间的变化曲线如图所示。

下列相关叙述正确的是（）A．该溶液是一定浓度的蔗糖溶液B．细胞在t1时刻开始从外界溶液中吸收溶质C．若降低温度，则t1〜t2时间段会变长D． t2时刻后P值不再增大主要是由于细胞壁的限制6、下列关于酶和ATP的叙述中，正确的是（）A.酶和ATP的组成元素不可能相同B.无氧呼吸的每一阶段均需要酶，且均能产生ATPC.酶可以重复使用，但ATP不能重复使用D.叶绿体中CO2的固定过程与酶的催化和ATP的水解均有关7、下列关于植物细胞中“0”转移途径叙述正确的是（）A.在根尖细胞中，H2O中的0可转移到02中B.在叶肉细胞中，吸收的C02中的0可以转移到丙酮酸中C.在马铃薯块茎细胞中，C6H1206中的0可以转移到C2H5OH中D.为叶肉细胞提供02，其中的0只能转移到H2O中8、下列关于下图的叙述，错误的是（）A．若过程①表示光反应，a代表水B．肝细胞中，过程②发生在线粒体内膜C．过程③受b的制约，还受过程①的影响D．过程①产生的[H]和过程④产生的[H]是同一种物质9、呼吸商（RQ=放出的CO2量/吸收的O2量）可作为描述细胞呼吸过程中氧气供应状态的一种指标。

河南省实验中学2023-2024学年上期期中考试（时间:120分钟，满分:150分）一、单项选择题:本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的高三数学试题.，则R ()A B =（．[[2,3]−1,0] ．已知单位向量a 与单位向量b 的夹角为，则2a b −=（3．−+x y x y (3)25)(的展开式中，x y 33的系数为（ ） A ．200B ．40C ．120D ．80．已知一个圆锥的侧面展开图是一个圆心角为120的扇形，若该圆锥底面圆的半径4AP AQ a =−2，则双曲线二、多项选择题:本题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分. 9．设i 为虚数单位，下列关于复数的命题正确的有（ ）10．已知>>a b 0,0，且+=a b ab 则（ ）2,2⎤⎡+∞⎦⎣2π对称 两点，且=AB 两点，则下列说法中正确的是（ ）三、填空题:本题共4小题，每小题5分，共20分.13．数列a n {}的前n 项和为S n ，若=a 21，=+a S n n 31(∈+n N )，则=a 4 14．若将5名志愿者安排到三个学校进行志愿服务，每人只去一个学校，每个学校至 少去一人，则不同的分配方案共有 种.（用数字作答）15．在三棱锥P ABC −中，∆ABC 是边长为2的等边三角形，⊥PA 平面ABC ，若P ，A B C ,,四点都在表面积为π16的球的球面上，则三棱锥P ABC −的体积为 .16．设=−++∈f x x a e x a a R x ()(),，则下列说法正确的是 .①=f (0)0； ②若f x ()在定义域内单调，则≤a 2； ③若=a 0，则−>f x x ex ()2ln 恒成立； ④若>a 2，则f x ()的所有零点之和为0. 四、解答题:本题共6小题，共70分.解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算骤. ，求ABC 的周长．，记(1)n n n S a a a a a −=−+−++−12341为数列参考答案：）在ABC 中，因为)(A B a +=)(a c a −=0πB <<，故，所以ABC 的周长为N +∈时，2231(1)37(12)2n n n −+−++−−=−−++−=时，22149162n n n S n +=−+−++=；,221n k n k ==−()k N +∈（或n S =21(1)2n n n −+−）在PAD 中，PAC △中，ACAD A =，BD ⊂平面ABCD AC PA A ⋂=，⊂平面PAC ）记AC BD O =，连接PA ，又由（1）知O 为坐标原点，OB 图所示，所以(BP =−，(BA =−的一个法向量为(111,n x y =1100n BP n BA ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，即111133x y x y −+−=0=，所以平面BAP 的一个法向量为(11,n =−E 是PC 的中点，且()0,2,2PC =−，所以(1122PE PC ==⨯所以()()3,1,20,1,3,0,1BE BP PE =+=−−+−，又(2BD =−设平面BDE 的一个法向量为(222,n x y =220022300202121212cos ,2n n n n n n ⋅−==⨯⋅023=p 【详解】()2436C 412p p ⎡=−−⎣20,⎫时，()0f p '>，综上a 的取值范围为[1ln 2,1ln 2)e e−−−−.。

吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。

其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。

用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。