新鲁教版九年级化学上册+第六单元《燃烧与燃料》复习导学案

第一节燃烧与灭火【学习目标】1.理解并掌握燃烧发生的条件与灭火的原理。

2.通过对日常生活中常见的灭火方法分析，学会从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。

3.通过对乙炔完全燃烧和不完全燃烧条件的探究，知道促进燃烧的方法。

【旧知回顾】1.铁丝为什么在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈？_______________________。

2.木炭充分燃烧的产物是___________，不充分燃烧的产物是________________。

【新知学习】一、灭火的原理1.燃烧：_____________________________________________________________。

2.燃烧的条件：（1）_____________________________；（2）____________________________；（3）_____________________________。

3.灭火的原理：破坏______________________，终止燃烧反应。

4.灭火的方法（1）可燃物或使可燃物与其它物品。

（2）隔绝。

（3）使可燃物温度降到。

二、促进燃烧的方法1.乙炔充分燃烧和不充分燃烧的现象分别是什么？2.促进燃烧的方法：（1）（2）三、爆炸是如何发生的1.爆炸产生的原因是什么？2.家庭和工厂应该怎样防止爆炸？【自我检测】1.炒菜锅中的油被引燃后，最佳的灭火方式是（）A、使用灭火器B、撒上沙土C、盖上锅盖D、浇水2.汽油属于易燃物，敞口放置一瓶汽油，虽然与空气接触，但并未燃烧，这是由于（）A、汽油具有挥发性B、汽油的着火点较低C、与汽油接触的氧气少D、周围环境温度低于其着火点3.烧柴草时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A、可以降低着火点B、散热的速度快C、木柴是可燃物D、使柴草与空气充分接触4.面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是（）。

《燃烧与燃料》
一、教学内容分析
本单元从学生司空见惯的燃烧和灭火现象入手，目的是以学生已有的生活经验为学习起点，让学生体会到化学就在身边，化学就是生活，激发学生学习化学的兴趣和愿望；控制化学反应的条件就能控制反应的进行，优化燃烧的条件就能促进燃烧的进行，从而达到节约能源、减少污染的目的，培养学生的环保意识和资源意识；化石燃料燃烧得到二氧化碳，通过学习二氧化碳的循环、性质和对环境的影响，引导学生辨证的分析二氧化碳与人类的关系。

二、学情分析
通过一段时间的学习，学生已经掌握了一些化学知识，并且会初步运用所学知识解决生活中遇到的与化学有关的问题，另外本节课是学生学完第六单元的复习课。

针对这些情况，我采用视频导入，借此复习燃烧的条件，总结灭火的方法和原理，通过构建知识网络，梳理本单元的知识点，培养学生解决问题的能力和总结归纳能力，使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

三、教学目标
1．通过视频复习燃烧条件及促进燃烧的方法，并让学生理解灭火原理。

2、复习二氧化碳的性质及制法，渗透物质间相互转化的关系。

3、指导学生学会多角度、全方位的构建知识网络。

四、教学的重点和难点
1．教学重点：构建知识网络
2．教学难点：运用知识网络解决实际问题。

六、教学过程
当打开K，反应一段时间后：
(1)写出A处发生变化的化学方程式
(2)C处的现象是，写出相关的化学方程式。

(3)D烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，。

第二节化石燃料及其利用【学习目标】1.知道化石燃料及其重要作用；2.了解化石燃料综合利用的重要性；3.认识燃料燃烧对环境的影响及防治措施。

【旧知回顾】1.燃烧是指可燃物跟空气中的__________发生的一种__________、__________的剧烈的化学反应。

2.燃烧的条件：__________、___________、___________________。

【新知学习】1.根据你已掌握的知识和生活经验,谈谈你对化石燃料的认识:（1）种类：______________________________________；（2）特点：______________________________________；（3）形成：______________________________________。

2.三大化石燃料主要是指__________、__________、__________，它们都是由碳氢化合物组成的，在氧气中燃烧时都能生成_______和_______，同时会以光能和_______的形式释放出能量，因而是很好的能源；它们的组成中还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为_________和________释放到大气中造成环境污染。

3.选择合适的燃料需要综合考虑多种因素，分别有____________________________________________________________________。

4.查资料回答下列问题:(1)为什么烧烤时常用木炭,而不是表中其他燃料?(2)选择下列用途合适的燃料：城市楼房供暖__________；乡村住房供暖__________；城市居民做饭__________。

5.谈谈你对下列问题的认识：（1）为什么称石油为“工业血液”？(2) 为什么称煤为“工业粮食”？【自我检测】1.作为能源的矿物燃料是指从地下直接开采出来的天然燃料，其中，常用作气体燃料的是_____，液体燃料是______(它还有“___________”之称)，固体燃料是______(它的综合利用措施包括_________、________、__________)。

鲁教版第六单元《燃烧与燃料》复习导学案(1篇)鲁教版第六单元《燃烧与燃料》复习导学案 1鲁教版第六单元《燃烧与燃料》复习导学案【复习目标】发生装置收集装置（1）装置图中仪器①的名称为。

（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是。

（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从进入。

（选“a”或“b”）。

（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用装置相比，其主要优点是。

9．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的'世界。

（1）过多的二氧化碳排放加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议___________________ ______________。

（2）二氧化碳是一种宝贵的资源。

固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。

该反应的化学方程式为__ ___________ _____。

（3）目前，人类以化石燃料为主要能源。

化石燃料有煤、_________ 和天然气，它们都属于_________ __（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（4）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为_____________________________________。

10.用右图装置进行气体的实验室制取和性质实验。

（1）用装置A制二氧化碳的化学方程式为______________，检验二氧化碳已收集满的方法是_________________________ __，长颈漏斗末端位于液面下的原因是___________________ 。

（2）将二氧化碳通入装置B中，紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为_________________ ____ ___ ____。

【拓展提升】1.无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水可生成B，B能使石蕊溶液变红；B很不稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可生成无色气体E，E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；将A通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，并生成白色沉淀F。

2021年九年级化学全册《燃烧与灭火化石燃料及其利用》复习导学案鲁教版【复习目标】1．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

2．认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件，了解促进可燃物燃烧的方法、灭火的原理，防火灭火、防范爆炸的措施。

3．知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。

知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源。

4．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。

【知识梳理】一、燃烧1．定义：通常所说燃烧是指跟发生的剧烈的、的。

2．条件：物质燃烧必须同时满足三个条件：、、温度达到燃烧所需的（也叫）。

3．促进燃烧的方法：、。

4．写出下列物质燃烧的化学方程式：（1）氢气燃烧：；（2）乙炔完全燃烧：；（3）天然气完全燃烧：；（4）丁烷（C4H10）完全燃烧：；（5）丙烯(C3H6)完全燃烧：。

二、灭火1．原理：破坏的条件，使停止。

2．方法：、、。

3电器着火实验桌上酒精着火三、爆炸1．条件：一是在空间内；二是可燃气体(或粉尘)的浓度范围达到；三是遇到。

2．类型：①化学反应引起的爆炸，属于变化；例如：；②由物理膨胀导致的爆炸，属于变化，例如：；③核物理爆炸，如原子弹爆炸。

3．下列是燃烧和爆炸有关的图标：其中属于禁止烟火的是（填字母序号，下同）禁止燃放鞭炮的是，在油库、面粉加工厂、煤矿的矿进内，都写有“”的字样。

4．家庭里天然气、煤气或液化气等如果泄露，首先要做到。

一氧化碳是一种、的气体，它与血液中的结合，使血红蛋白与不能结合，导致一氧化碳中毒；煤气泄露或气体不完全燃烧都会产生一氧化碳，所以冬天用煤炉取暖时，应该注意。

四、燃料1．三大化石燃料是指、、，其中被称为“工业的粮食”，被称为“工业的血液”，它们都属于（填“混合物”或“纯净物”）是（填“不可”或“可”）再生能源。

第六单元燃烧与燃料，二氧化碳【复习目标】1、知道燃烧的条件和灭火的原理2、知道燃烧和爆炸的区别和联系，认识生活常见的与燃烧有关的标志图3、明确二氧化碳的性质和用途4、掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置、实验操作及注意事项【基础知识】考点一燃烧与灭火1．燃烧的概念通常所说的燃烧是指可燃物跟发生的一种、的剧烈的反应。

【注意】①可燃物燃烧时有新物质生成，发生了变化，伴随有发光、放热等现象。

但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯泡通电后发光、放热，是变化。

②燃烧是剧烈的氧化反应，有发光、放热现象。

在缓慢氧化的过程中也有的放出，只是不易察觉，如、等。

2．燃烧的条件(缺一不可————、————、————、————。

3．灭火的原理(满足其中之一即可）：、、4．促进燃烧的方法：①；②。

5．爆炸：燃烧引起的爆炸是由于或在有限空间内达到，遇到迅速燃烧，瞬间产生大量的，气体体积造成的。

爆炸(“一定”或“不一定”)属于化学变化；由燃烧引起的爆炸(“一定”或“不一定”)属于化学变化。

6．几种消防安全标志考点二燃烧与能源1 三大化石燃料第1页第2页☆不用稀硫酸与石灰石制取二氧化碳，因为☆不用纯净的碳酸钙粉末与稀盐酸起反应制取二氧化碳，因为第3页可用 代替，代替后的优点是 。

气体收集方法：由于二氧化碳能溶于水，所以不能用 法收集；由于二氧化碳的密度大于空气密度，所以可采用 法收集。

验证方法： ，则是二氧化碳． 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气体 （4）实验步骤： ①组装仪器：顺序 。

②检查气密性： ③装药品：先装后装 。

④收集气体：收集时，导管应伸入接近集气瓶___，原因：便于将集气瓶底部的空气排除。

注意点：___________________________________________. 【考点汇集】例2．下图有关CO 2实验，其中只能证明CO 2的物理性质的是（）分析：可以根据二氧化碳的物理性质包括无色无味，密度比空气大，易溶于水；化学性质包括不可燃不助燃，能与水和石灰水反应，进行分析． 解答：解：A 、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，故A 正确；B 、盐酸与碳酸钙反应，生产的二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大，且不助燃不可燃的化学性质，故B 错误；C 、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，故C 错误；D 、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，验证的是二氧化碳的化学性质，故D 错误．故选：A ． 例3．某小组的同学为了解二氧化碳的性质，需要制取并收集干燥的CO 2气体．以A ．B ．C ．D ．(2010·株州)下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是( )A ．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷第4页下是老师提供的一些装置．（1）制取并收集干燥的CO 2气体，可采用的装置组合是 （填字母）．（2）实验室制取CO 2的化学方程式为 （3）实验室制取CO 2， （填“能”或“不能”）将稀盐酸换成浓盐酸，理由是：． 解：（1）由于实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，所以发生装置选A ；又因二氧化碳溶于水，所以收集装置选B ；又因为二氧化碳需要干燥，所以干燥剂选浓硫酸D ．（2）CaCO 3和HCl 反应属于盐和酸生成新盐CaCl 2和新酸H 2CO 3的过程；H 2CO 3不稳定又分解为H 2O 、CO 2；（3）此步涉及了浓盐酸的挥发性，致使制作的二氧化碳中含有氯化氢气体故答案为：（1）ADB （1分）（2）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（1分）（3）不能，因为浓盐酸具有很强的挥发性，使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体．（1分） 【当堂检测】一、基础题（每个3分，共45分）1．在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是（ ）A ．没有与氧气接触B ．无水酒精是液体C ．没有达到着火点D ．酒精没有可燃性2．下列气体与空气混合，遇明火可能发生爆炸的是（ ） A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．甲烷3．小红和小瑛为了探究人呼出的气体中含有CO 2，设计了如图的装置，采用方法正确的是（ ）A ．向甲吹气B ．由甲吸气C ．向乙吹气D ．由乙吸气 4．小刚同学发现室内煤气泄漏，使人中毒，他应首先做的是（ ） A ．迅速做人工呼吸B ．立即关闭煤气阀门，打开门窗C ．拨打急救电话120D ．立即打开换气扇开关二.提升练习：5.某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛。

第一节燃烧与灭火【学习目标】1.理解并掌握燃烧发生的条件与灭火的原理。

2.通过对日常生活中常见的灭火方法分析，学会从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。

3.通过对氢气燃烧和爆炸的实验探究、了解爆炸的原理及防范爆炸的措施。

【旧知回顾】1.通常所说的燃烧是指可燃物跟空气中的发生的一种__________、__________的剧烈的化学反应。

2.人类祖先砖木取火的过程是_________变化。

【新知学习】一、灭火的原理1. [活动天地]看课本P122-123四幅图片，在此情景下，你会采取什么样的方法来灭火？2.燃烧概念：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反.应. 燃烧的三个条件：(1)______________________________________；(2) ______________________________________；(3) ______________________________________。

注：着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度。

是物质具有的性质，一般不能改变。

3. 灭火：原理：破坏________________的条件，使________________停止。

方法：①清除________________或使________________与其它未燃物隔离。

②隔绝________________（或空气）③使温度降到________________以下。

二、促进燃烧的方法1.课本124页活动天地中的实验：乙炔在空气中燃烧和在氧气中燃烧。

[讨论]为什么乙炔在空气中燃烧冒黑烟，在氧气中燃烧不冒黑烟？2.写出乙炔充分燃烧的文字表达式：_________________________________。

3.促进燃烧的方法：（1）_______________________________________________；（2）_________________________________。

鲁教版九年级化学单元复习教学设计第六单元燃烧与燃料【复习目标】1、通过复习，回顾燃烧的条件、灭火的原理、促进燃烧的方法等知识点，能解决与燃烧相关的实际问题，树立安全用火的意识。

2、回顾煤、石油的综合利用，体会化学在资源利用、能源开发中发挥的重要作用。

3、通过O2与CO2的实验室制法比较，明确实验室制气体的思路，学会组装二氧化碳的制取装置，能解决实验中出现的问题。

4、通过CO与CO2的比较，能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途，知道结构决定性质，性质决定用途。

【复习重点、难点】控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和灭火的目的、二氧化碳性质用途及实验室制法【复习流程】【复习过程】《燃烧与燃料》单元复习学情分析学生通过新课内容的学习已对本单元有了大概的了解。

他们已知道了燃烧条件、灭火原理、化石燃料及二氧化碳的相关知识等，但这些知识是零散的，知识点间的联系与知识网络的建构还是模糊的，比如，燃烧的条件、灭火的原理及促进燃烧的方法等。

根据奥苏贝尔的有意义学习理论，从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。

所以，本节复习燃烧燃料时尽量与生活实际联系，帮助学生对零散的知识进行整合，理清知识点之间的关系，使他们建立整体有序的认知结构；同时，要拓宽知识面，提高知识运用能力和迁移能力，发展变化观和化学的价值观等观念。

二氧化碳与一氧化碳对比进行性质的复习，从宏观到微观，帮助学生理解性质不同的原因，发展学生的元素观、微粒观。

二氧化碳的实验室制法，学生对于药品原理、装置选择已不陌生，但为什么这样选择？实验时需要注意什么问题，如何恰当解决实验中出现的问题，这些还需要在复习时进一步的明确与强化。

《燃烧与燃料》单元复习效果分析通过复习，学生对燃烧有了新的认识、对燃烧条件、灭火原理、促进燃烧的方法之间的关系有了更深入的了解，知道控制化学反应的条件就能控制化学反应的进行，控制燃烧的条件就能促进燃烧的进行，从而达到节约能源、减少环境污染的目的。

优质资料---欢迎下载第六单元第一节燃烧和灭火导学案【复习与准备】:1、白磷在空气中燃烧的现象是，反应化学方程式为。

2、铁丝在氧气中燃烧的现象为，反应的化学方程式为3、氢气在空气中燃烧现象为，反应化学方程式为。

4、镁条在空气中燃烧的现象为，反应的化学方程式为。

有上述反应可知：白磷（或红磷）、铁丝、氢气、镁条都具有可燃性，它们都是物（可燃或不可燃），【新课学习】:学习目标 1一————知道什么是燃烧1、燃烧是可燃物跟_______发生的剧烈的、的______________。

自我检测1：灯泡发光、放热，（属于或不属于）燃烧，因为这种变化是变化，而燃烧一定是变化。

学习目标 2一————探究并记住燃烧的三个条件，并能依据燃烧条件分析问题设计并进行实验（如图）（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．分析实验：请帮小明将未完成的实验报告填写完整：实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧蘸水的小棉团不燃烧（3）玻璃杯内蜡烛熄灭了玻璃杯外蜡烛仍燃烧得出结论：燃烧需要三个条件：①②③．探究二:燃烧条件的探究物质现象讨论1铜片上的白磷①由1和2现象可知：燃烧需要条件②由1和3可知：燃烧需要条件2水中的白磷3铜片上的红磷4 对水中白磷通入少量的氧气进一步证明：燃烧需要条件结论：燃烧需要三个条件：___________________、___________________、____________ ______。

三个条件满足，缺一可。

自我检测2：着火点是指可燃物燃烧所需的（）A 最低温度B 最高温度C 平均温度D 熔化温度学习目标3一————能说出常见灭火方法的原理和方法思考：根据燃烧条件可以推出灭火的思路是什么？可燃物 ________________燃烧条件氧气（或空气） ________________ 灭火的原理缺一不可达到燃烧所需的最低温度 ______ _________ 只需其一讨论与交流：①.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，灭火的原理是。

鲁教版九年级全册 6.1 燃烧与灭火导学案知识梳理1、通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的____________的_______________.2、物质燃烧的条件：（缺一不可）（1）物质具有（2）与接触（3）温度达到可燃物的【拓展延伸】不是所有的燃烧都有氧气参加，有些燃烧没有氧气参加。

如镁可以在二氧化碳、氮气中燃烧；钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

3.促进燃烧的方法（1）______________________（2）___________________ _____【拓展延伸】在生产和生活中：（1）要将固体或液体可燃物粉碎成更小的颗粒（或液滴）。

如将煤球改为蜂窝煤、汽油发动机中使用化油器将汽油喷成雾状。

（2）可燃物燃烧时，可以向其中通入新鲜的空气；或将在空气中不易燃烧的物质放在氧气中进行燃烧。

（3）加快物质反应速度的各种方法的实质都是增大反应物的微粒相互结合的机会。

在生产和生活中可以通过类似的原理来控制反应发生的速度。

4.几个化学反应方程式①乙炔在氧气中燃烧：②碳在氧气不充足时燃烧：③碳在氧气充足时燃烧：④碳与二氧化碳反应：例1 野营篝火时通常将木材架空，其目的是（）A．方便添加木材B．升高木材的温度C．降低木材的着火点D．使木材与空气充分接触例2 “蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧，提高燃烧效率，主要是因为（）。

A．降低了煤的着火点 B．升高了煤的着火点C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积例3 某同学发现家里使用燃气作热源的铁锅底部黑色物质增多，是因为（）。

A. 生成黑色四氧化三铁B. 铁锅被腐蚀C.燃气不充分燃烧生成炭黑D. 燃气中的不燃烧物质附着在铁锅上知识点三知识梳理1．爆炸(1)由化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在瞬间内释放大量的热，使气体的体积在有限的空间里迅速膨胀而引起爆炸。

(2)可燃性气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围），称为该可燃性气体的爆炸极限。