鲁教版九年级化学上册主要知识点

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。

精心整理初中化学上册知识清单第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1、材料分为—————————————————————和—————————————————————————。

2、物理变化是指。

化学变化是指。

3、镁带燃烧的现象为，，。

文字表达式。

4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。

5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。

文字表达式。

6789101112——为13、化学就变化规律121、23456热的注意事项：试管口要低于试管底（原因）。

给液体物质加热的注意事项：药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要与桌面保持度角。

可以给固体加热的仪器有；可以给液体加热的仪器有；不能直接加热的仪器有；不能加热的仪器有；7、给试管加热时，造成试管破裂的原因有。

8、氧化铜与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。

9、加热硫酸铜晶体的现象为，文字表达式。

鉴别水的方法是。

10、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。

11、说出化学常见仪器的名称：1、在自然界中，水存在、、三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。

2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的，这样的变化是。

3、水发生三态变化的原因：水分子的运动导致了水的状态变化。

水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了；失去能量时；运动减慢，分子减小，水由又变回。

4、分子的基本性质：A、体积；B、质量；C、分子在；D、分子间；E、同种分子性质，不同种分子，不同。

5、保护水资源，人人有责的原因是。

6、水的天然循环是通过实现的，水的天然循环，既实现了，有实现了。

7、净水的方法：A、；B、；C、；D、；E、。

净水过程中，加明矾的作用是；加活性炭的作用是。

过滤中的注意事项①“三靠”是指；②“两低”是指；③“一贴”是指。

过滤中用到的玻璃仪器有；过滤中玻璃棒的作用是。

过滤后仍然浑浊的原因可能是。

8、混合物是指；纯净物是指。

从微粒的角度混合物是由构成的；纯净物是由。

鲁教版九年级化学上册知识点归纳总结一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

③称量器：托盘天平（左物右码）。

④加热器皿：酒精灯。

⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2 ：78%、O2 ：21%、稀有气体：0.94%、CO2 ：0.03%，其它气体与杂质0.03%。

2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

（4）结论：O 2 约占空气体积的1/5。

（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2 、CO2 反应。

③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3. 氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO 2 ，防止其污染空气。

（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。

物理变化是指。

2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。

3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。

这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。

4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。

5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。

联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。

6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。

7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。

8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。

从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。

如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。

第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。

2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。

3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。

化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。

（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。

（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。

2.闻气体气味的方法：。

3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。

（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。

4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。

取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。

切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。

酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。

不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。

试管中液体体积不得超过试管容积的。

鲁教版化学九年级上册知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物质的变化：物理变化生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。

化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。

如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。

思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。

例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。

2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。

pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。

pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。

酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。

应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。

例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。

氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。

测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。

7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。

第一单元 步入化学殿堂一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。

二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化2、物理性质与化学性质（1）性质与变化的关系：性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。

例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，碗已经成为了碎瓷片。

（2）物理性质：颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性（酸碱性）等。

三、绿色化学（热点）绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。

绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。

最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

常见的污染：变化性质物理变化 没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质四、化学常用实验仪器（重点）1、试管（用作加热和反应的容器）①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。

②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。

加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。

③对试管加热前，要擦干外壁的水珠，先预热，再集中加热。

④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。

⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。

2、烧杯（用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等）①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。

②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。

③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。

3、酒精灯（实验室常用的加热仪器）①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。

一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。

2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。

3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。

二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。

2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。

3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。

三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。

2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。

3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。

四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。

2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。

五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。

2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。

3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。

六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。

2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。

3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。

以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。

这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。

初中化学知识点全面总结上第一单元步入化学殿堂1、化学,是有关物质变化的学问;是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律,继而根据这些规律来改变和创造物质;2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化;化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀4、蜡烛燃烧实验1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中;现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3检验产物HO：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃;说明石蜡蒸气燃烧;5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据包括设计实验方案、进行实验等获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验化学是一门以实验为基础的科学常用仪器及使用方法一用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网—受热均匀可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽二测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳;视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平; 量筒不能用来加热,不能用作反应容器;量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升;三称量器－－托盘天平用于粗略的称量,一般能精确到0.1克;注意点：1先调整零点；2称量物和砝码的位置为“左物右码”；3称量物不能直接放在托盘上;一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量;潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、表面皿中称量；4砝码用镊子夹取;添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码；5称量结束后,应使游码归零;砝码放回砝码盒;四加热器皿－－酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可用嘴吹熄;2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3;3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心;用酒精灯的外焰加热物体;4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲;5灯帽要重复盖一次,避免负压,灯帽不易打开;五夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处;不要把拇指按在试管夹短柄上;试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅;长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出;化学实验基本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品;如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液2mL为宜;多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容体以1~器内;②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上,以免药品被污染;标签应向着手心,以免残留液流下而腐蚀标签;拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处;②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气;三物质的加热1加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热;加热时,试管外壁有水珠要擦拭干净,避免受热不均匀使试管爆炸2加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人;四过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；2用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；3用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损五蒸发注意点：1在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来;3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网;六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗;4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗;5仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干;第二单元探秘水世界一、水水的组成1、电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃产生位置负极正极H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧,产生淡蓝色火焰体积比2：1质量比1：8F.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;③化学变化中,分子可分而原子不可分;例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质1通电分解2H2O===2H2↑+O2↑2水可遇某些氧化物反应生成碱可溶性碱,例如：H2O+CaO==CaOH23水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：1水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%；B．海洋是地球上最大的储水库;海水中含有80多种元素;海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O; C．我国水资源的状况分布不均,人均量少;2水污染A、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测;3爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭;2硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水;B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸;5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的6、水通过它在自然界里的三态变化,实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果,既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配,周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源;二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：1可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯方法现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生2还原性用途：冶炼金属H 2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO 3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性;４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量,总在不断地运动;分子：是保持物质化学性质最小的微粒；原子：是化学变化中的最小微粒;联系:分子是由原子构成的;原子和离子可以相互转化得失电子区别:化学变化中,分子可分,原子不可分;化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子;四、物质的组成、构成及分类1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等;由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成;H2、O2、N2、Cl2;由离子构成：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成3、物质的分类纯净物：有一种物质组成包含纯净物和化合物；混合物：有两种或两种以上物质组成单质：只有一种元素组成的纯净物；包含：金属、非金属、稀有气体化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素氧化物只有两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素H2OCuOCO2无机化合物酸HCl、H2SO4、HNO3；碱NaOH、CaOH2、KOH；盐NaCl、CuSO4、Na2CO3注意：由同种元素组成的物质不一定是单质如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物；也不可能是化合物;五、原子的构成1、1911年,卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔,实验结果为：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向,但有一小部分却改变了原来的前进方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来;分析以上现象的原因为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞;这个核很小、带正电,却集中了原子的大部分质量原子核;从而推测原子是由原子核和核外电子构成,电子在核外“很大”的空间里运动;2、原子的质量主要集中在原子核上3、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数核电荷数4、原子结构示意图：用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上面的数字表示该层的电子数;把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域5、决定元素化学性质:最外层电子数原子在化学变化中的表现主要是由原子的最外层电数决定的;最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子如非金属原子；较少的易失去电子如金属原子；最外层为8氦是2个电子-------稳定结构;化学反应中,仅核外电子发生改变,原子核不变;6、相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量:原子核质子和中子说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同Mg,He最外层电子数为2最外层电子数不同其化学性质有可能相似He,Ne均为稳定结构7、原子质量的计算10-26kg书写、记忆和运算都很不方便,国际上统一采用相对原子质量原子的实际质量以碳原子质量的1/12为基准相对原子质量=碳原子质量的1/12相对原子质量无单位或单位是1六、元素1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称;宏观概念,只讲种类,不讲个数一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同具有相同质子数核电荷数的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N22表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写需记住的元素符号：H氢、C碳、O氧、N氮、Na钠、Mg镁、K钾、S硫、Si硅、Al铝、Cl 氯、Ca钙、Fe铁、Cu铜、Zn锌、Hg汞、Ag银、He氦、Ne氖3大部分单个的元素符号金属单质,固态非金属物质如C、Si,稀有气体表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子4、元素周期表：112种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成,共7个横行18个纵行;每个横行叫做一个周期,每个纵行叫做一个族8、9、10三个纵行共同组成一个族发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子5、按顺序背诵：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca细胞：O、C、H七、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷2注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图3与原子的区别与联系粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示第三单元溶液一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断液体溶于液体,有水,水为溶剂无水,量多的为溶剂3、物质溶解于水的过程发生了两种变化：A、溶质的分子或离子向水中扩散,这一过程吸收热量；B、溶质的分子或离子和水分子作用,生成水合分子或水合离子,这一过程放出热量;溶质不同,这两种过程吸收或放出的热量不同,从而使溶液的温度发生不同的变化;4、物质的溶解通常伴随着能量的变化：NaCl温度变化不大NaOH放热浓H2SO4、NH4NO3吸热5、乳化现象：两种互不相溶的液体,其中一种以细小液滴的形态均匀分散到另一种液体里的过程6、饱和溶液1饱和溶液概念：在一定的温度下,一定的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下,一定的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液2判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和增加溶质,减少溶剂,改变温度饱和溶液减少溶质,增加溶剂,改变温度溶液注：①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%2、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后,溶质的质量不变①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第四单元我们周围的空气一、空气的成分1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析;2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5,可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷不能原因：产物是气体,不能产生压强差（2）空气中各成分的用途A、N2:生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂；B、O2:供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；C、稀有气体：工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源3、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO 2、CO 、NO 2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气;4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO 、SO 2、氮的氧化物和烟尘等;目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等;5、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等; 6、空气是一张重要的资源工业上,通过降温加压使空气液化,然后蒸发液态空气,利用空气中N 2、O 2、稀有气体的沸点不同N 2<氩气<O 2,使它们在不同温度下气化,逐一从空气中分离 二、物质的组成的表示：1、化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质 A 、写法及意义：标在元素符号的正上方,先写+/-号,再写数字 Mg ：镁元素化合价为+2MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价B 、几种数字的含义：Fe 2+每个亚铁离子带两个单位正电荷；3Fe 2+：3个亚铁离子；2H 2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子C 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零D 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0E 、常用化合价口诀：一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零2、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子 1写法:A 、单质金属、稀有气体及大多数固态非金属通：常用单个的元素符号表示它们的化学式 例外：O 2、H 2、N 2、Cl 2等非金属气体的分子由两个原子构成;B 、化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒读倒写”交叉法确定化学式：正价左,负价右NH 3,CH 4除外；标上价,再公约；原子数,交叉写;解析：正价元素符号原子团写在左,负价元素符号原子团写在右,在元素符号原子团上方标上化合价,价数能约分的约分,把约分得数交叉写在元素符号原子团右下方;原子团数大于1的,给原子团加上括号;2意义：如化学式H 2O 的意义：4点化学式Fe 的意义：3点 3计算：a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数=某元素原子相对原子质量×原子个数=某元素的质量三、氧气化合物的相对分子质量物质的总质量1氧气的物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大,液氧、固态氧淡蓝色2氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性；可供给呼吸,是常用氧化剂碳:在空气中保持红热,在氧气中发出白光,放出热量,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷:发出白光,产生大量白烟,放出热量白磷着火点低,易自燃,放水中密封保存硫:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,放出热量铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧石蜡:在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊气体4氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑5气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物的状态和反应条件收集装置：根据物质的密度、溶解性6制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部7氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内8、催化剂触媒：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质;一变两不变催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用;9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火。

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。

是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。

化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾（3）检验产物 H2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

九年级化学上册必背知识点（鲁教版）(3)元素周期表中一格的信息 2．原子和离子 (1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例) (2)原子结构示意图中最外层电子数的应用①相对稳定结构的判断：主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。

②判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氦除外)。

③得失电子能力的判断：最外层电子数<4，易失去电子(H、He、B除外)；最外层电子数>4，易得到电子。

(3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法①核内质子数＝核外电子数，为原子。

②核内质子数>核外电子数，为阳离子。

③核内质子数(4)原子与离子间的转化①原子阳离子，如Na。

②原子阴离子，如Cl。

(5)必背离子符号①阳离子：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe2＋(亚铁离子)、Fe3＋(铁离子)、Ag＋、H＋、NH(铵根离子)等。

②阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO、NO、CO等。

3．化合价 (1)常见元素的化合价(含速记口诀) 一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。

等 (2)常见原子团的化合价一价：铵根——NH 硝酸根——NO 氢氧根——OH－二价：碳酸根——CO 硫酸根——SO (3)化合物中化合价的计算①计算原那么：化合物中各元素正负化合价代数和为零。

②计算步骤：以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例，求其中Cr元素的化合价。

4．化学符号周围数字的含义注意：化合价标注在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后，数字为1时不能省略；离子符号标注在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写。

5．化学式的意义及其相关计算 (1)化学式的含义，以乙醇(C2H5OH)为例①表示一种物质或该物质的一个分子：表示乙醇这种物质；表示1个乙醇分子。

初中化学知识点全面总结〔上〕第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。

是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。

化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象〔发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀〕4、蜡烛燃烧实验〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾〔3〕检验产物 H2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据〔包括设计实验方案、进行实验等〕获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验〔化学是一门以实验为基础的科学〕常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

〕注意点：〔1〕先调整零点；〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码”；〔3〕称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。

是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。

化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾（3）检验产物 H2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

九年级上册鲁教版化学知识点总结九年级上册鲁教版化学知识点总结一：1.元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学符号表示。

化合物是由不同类型的元素以固定比例结合而成的物质。

2.原子结构：原子由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子没有电荷。

电子围绕在原子核周围，带有负电荷。

3.周期表：周期表是按照元素的原子序数排列的表格。

它分为周期和族。

周期指的是元素的电子层数，从左到右逐渐增加。

族指的是元素的化学性质相似，位于同一列。

4.元素周期律：元素周期律是指元素周期性变化的规律。

其中，原子半径、离子半径、电离能、电负性等性质都随着元素周期的变化而发生规律性的变化。

5.化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

在这种反应中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水。

7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

8.物质的组成和性质变化：物质可以通过物理变化和化学变化来改变其组成和性质。

物理变化不改变物质的组成，而化学变化会导致物质的组成发生变化。

九年级上册鲁教版化学知识点总结二：1.元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的元素以固定比例结合而成的物质。

2.原子结构：原子由原子核和电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子没有电荷。

电子围绕在原子核周围，带有负电荷。

3.元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格。

它分为周期和族。

周期指的是元素的电子层数，从左到右逐渐增加。

族指的是元素的化学性质相似，位于同一列。

4.化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

5.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。

是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。

2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。

化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾（3）检验产物 H2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。