新课标人教A 选修4 化学反应原理测试题 第四章 电化学基础

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。

电池总反应为：2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。

下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -= CO 2+6H +D ．正极反应式为：O 2+2H 2O -4e -= 4OH -2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．b 极发生氧化反应B ．高温下该电池效率更高C ．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OD ．硫氧化菌参加的反应为：HS -+8e －+4H 2O=SO 42-+9H +3．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C；③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡；④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序为A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A4．有关下列四组实验描述不正确．．．的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－16．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。

《电化学基础》测试题一、单选题1．下列叙述不正确的是A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O2．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。

下列说法正确的是A．b 为直流电源的正极B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变C．阳极的电极反应式为 SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室3．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放4．下列说法不正确．．．的是CO的水解程度增大，溶液碱性增强，A．热的纯碱液去油污效果好，是因为加热使2-3去污能力增强B．铁在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到Al2(SO4)3固体D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+5．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液6．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连7．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2+ +2e-==CuC．电解池的阳极材料为纯铜薄片D．粗铜板上发生氧化反应8．如图所示的原电池，其反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag(放热反应)，下列有关说法正确的是（）A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B．电池工作时，OH-向正极移动C．电流方向从Cu经外电路流向Ag2OD．负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O9．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。

下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是A．CH 3COOH在水中的电离：CH3COOH CH3COO—+H+B．碳酸氢钠的水解：HCO 3—+ H2O CO32-+ H3O+C．电解硝酸银溶液：4Ag++ 2H2O4Ag +4H++ O2↑D．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：2．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。

下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1.25molNaOH 3．下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关4．用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液复原，则电解过程转移的电子的物质的量为( )A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol5．如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（）A．甲中电子经导线从铜片流向锌片B．两烧杯中锌片上均发生还原反应C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小6．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是( )A．反应中有0.5 N A个电子转移时，析出0.5molCu2OB．正极的电极反应式为Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－C．测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→CuD．电池工作时，OH-离子浓度增大7．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示（）A．Cu2+物质的量浓度B．Fe棒的质量C．Cl-物质的量浓度D．C棒的质量8．下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu （OH)2固体可将溶液恢复至原浓度B．Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明）H＜0C．已知25）时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度D ．25）时，向0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw 不变9．电化学降解NO 3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右)为a 克,则a 值为A ．14.4B ．10.4C ．12.4D ．14.010．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是A ．测得其pH=7B ．电解时得到H 2与O 2的体积比为2：1C ．遇钠生成氢气D ．1．01× 105Pa 时沸点为100）11．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．加热使2I 升华，可除去铁粉中的2IB ．电解氯化铝溶液，可制备铝单质C ．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D ．将氨水滴加到饱和3FeCl 溶液中，可制备()3Fe OH 胶体12．Mg）H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。

下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为：O2+2H++4e- =2H2OC．随着放电的进行，溶液的碱性不变D．放电时溶液中阴离子向正极移动2．判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．①③D．①③④⑧3．图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．铜片作正极B．锌片的质量逐渐增加C．电子从铜片流向锌片D．铜片表面上没有气泡4．下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关B．ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极5．2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。

磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包裹上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。

该电池的总反应方程式为Li1−x FePO4+Li x C6充电放电LiFePO4+C6。

下列说法错误的是A．放电时，负极反应式为Li x C6−xe−=xLi++C6B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−x FePO4+xLi+C．若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 molD．磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+26．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。

高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx第四章电化学基础练习题1.Cｕ2Ｏ是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2Ｏ的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H２O==Cｕ2Ｏ+H2O↑.下列说法正确的是:（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有０。

1ｍol电子转移时，有0.１molＣｕ2O生成。

2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极,以防船体被腐蚀Ｃ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 +2Ｈ2O+4e—=4OH—D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：２Cl一一2e一=C12↑3.控制适合的条件,将反应２Fe３+＋2I－２Fe2++I ２设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是( )A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fｅ3＋被还原Ｃ．电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入ＦeCl2固定，乙中石墨电极为负极4.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCｌ溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是( ）A．以NaCl溶液或NaＯH溶液为电解液时,正极反应都为:Ｏ2+２H2O+４e－=4OH－B．以ＮaOH溶液为电解液时,负极反应为：Al＋3OH－-３e＝Ａl（ＯＨ）3↓C．以ＮaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+Ｏ2＋2H2O=2Fe（OH)2;②4Fe（OH)2+O2+2H2Ｏ=4Fe（OH)3;③2Ｆｅ(OH）3=Ｆe2Ｏ3+3Ｈ2O。

第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。

图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（）A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（）A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO34．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关电化学的说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ 8．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比较耐用9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A．碳棒 B．MnO2和H2O C．Zn D．MnO22．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变3．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是( )A．全部B．④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．除①②③外4．有X、Y、Z、W四种金属。

已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。

这四种金属活动性强弱关系一定是：( ) A．Y>X B．Z>Y C．W>Z D．Z>X5．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。

下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法错误的是( )A．电池工作时，电子从电极a经负载流向电极bB．实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能C．电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区6．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确．．．的是( )A．放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 gB．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—D．放电时，锂电极表面发生氧化反应7．下列图示实验操作正确的是( )A．B．C．D．8．下列叙述正确的是：( )A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）①正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-②负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-③负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-④正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-A．①②B．②③C．①③D．②④2．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是（）A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2B．电池充电时，镉元素被还原C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接3．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是()A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体4．以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO3-以FePO4形式除去，其装置如4图所示。

已知：常温下，K sp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，该离子已除尽。

下列说法不正确的是()A．电解过程中，PO3-向铁极迁移4B．电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去2 mol PO3-4C．在该装置中，铁的电势高于石墨D．当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15 mol·L－1时，PO3-已除尽45．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．6．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有希望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯，固体电解质允许通过水B．放电时，正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞7．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。

第四章《电化学基础》单元检测题一、单选题(共15小题)1.关于下图装置的叙述，正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22.下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放4.下列说法中正确的是()①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀①钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·x H2O①锌和铁构成原电池时，铁作负极①铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A．只有①①B．只有①①C． ①①①D． ①①①①5.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()A． AB． BC． CD． D7.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置①的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置①中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置①中的铁钉几乎没被腐蚀8.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变9.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42−B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42−向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极10.在如图所示的水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。

人教版高中化学选修4第4章《电化学基础》测试试题（含答案）第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A．燃烧反应都属于放热反应B．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关2．下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝3．向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A．8∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶24．下列实验现象、结论及其推理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D1/ 145．下列说法正确，且能用原电池原理解释的是( )A．合金一定比纯金属耐腐蚀B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2 L乙醇中含有的碳氢键数为2．5N AB．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3．36 L，转移电子数为0．6N A C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为N AD．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A7．100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4. 48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/L B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋9．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2=N2＋2H2O。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁可用于测定化学反应的反应热2．关于如图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡3．下列有关说法正确的是A．ΔH>0的反应一定不能自发进行B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO 2(g） +O2(g）2SO3(g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响4．下列有关判断正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3 C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2+ H2↑ 反应5．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是A．电池中镀Pt导电玻璃为正极B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能6．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲烧杯中溶液的pH升高B．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）7．某蓄电池反应式为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。

高二化学试题一、选择题1．下列表述中正确的是（）A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．的是（）A．－OH与都表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H—Cl—OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8AN D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N A4．下列用来表示物质变化的反应式中，错误．．的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2OC．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O5．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-6．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响7．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

高二化学选修4《第四章 电化学基础》测试卷（一）基础练习一、选择题1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀； A 、①②③；B 、②③④；C 、②④⑤；D 、全部；2、常温下，0.1mol/L 的酸溶液的PH 值为： A 、1；B 、>1；C 、<1；D 、无法确定；3、常温下1升含有NaOH 的饱和食盐水，其PH 值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH 值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ：A.、0；B 、12；C 、13；D 、14；4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。

现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn 2+②Zn 2++2e =Zn ③Br 2+2e = 2Br - ④2Br --2e = Br 2 那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是： A 、④①； B 、②③；C 、③①；D 、②④；5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H 2O 电解−→−−R-R+H 2+2CO 2+2KOH ，下列说法正确的是 (C) A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生； C.含碳元素的产物均在阳极区产生；D.含碳元素的产物均在阴极区产生；6、用0.01摩/升H 2SO 4滴定0.01摩/升NaOH 溶液，中和后加水至100毫升。

若终点时判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4 ②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C （H +）之比的值是 ： A.10B.50C.5×103D.1×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后 ：A.溶液的PH 值将增大B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D.溶液的浓度不变，有晶体析出8、常温下，将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为：A. 9B.10C.11D.129、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。

双基限时练(十八)金属的电化学腐蚀与防护1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗答案 D解析A选项中黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜；B选项生铁中含较多的碳，比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈；C选项若铁质器件附有铜质配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，被腐蚀生成铁锈；D选项中银质奖牌久置后可能与氧气生成氧化银而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。

2．下列过程需要通电后才能进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①B．②C．②③D．全部答案 C解析在水溶液中或熔融状态下，电解质就会发生电离；只要满足不同的电极材料，在电解质溶液中形成闭合回路，就会发生电化学反应，发生电化学腐蚀；只有电解，电镀需要通电才能进行。

3．常温下镀锌铁片表面破损发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法一定正确的是()A．有5.6 g金属被腐蚀B．有0.2 g气体放出C．有6.5 g金属被腐蚀D．有2.24 L气体放出答案 B解析镀锌铁片表面破损时形成原电池，发生析氢腐蚀时两极的反应分别为：负极：Zn－2e－===Zn2＋65 g 2mol6.5 g 0.2mol正极：2H＋＋2e－===H2↑2mol 2 g0.2mol 0.2 g当锌的量不足时，被腐蚀的金属质量小于6.5 g。

在标准状况下气体的体积才是2.24 L。

4．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是()A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．与4mol·L－1盐酸反应的速度比生铁快答案 D解析纯铁纯度高，硬度小；不易形成原电池，可被浓H2SO4钝化，故选D项。