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选修4第四章电化学基础全套课件PPT下载 3

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人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)

达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得再没有什么事情需要学习，于是他们不进则退。经验丰富的人读书用两只眼睛，一只眼睛看到纸面上的话，另 一眼睛看到纸的背面。2022年4月3日星期日2022/4/32022/4/32022/4/3 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。2022年4月2022/4/32022/4/32022/4/34/3/2022 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/32022/4/3April 3, 2022 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
2. 工作原理
电极反应式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将Βιβλιοθήκη 知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应

化学：第四章《电化学基础》课件(新人教版选修4)

化学：第四章《电化学基础》课件(新人教版选修4)

√
Zn Cu
B
H2SO4
C
H 2SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D √
NaCl溶液
Zn
Cu
E √
F
Cu 2SO4 CuSO4
M
酒精
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
武宁一中化学教研组
8
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正 D) 确的是( (A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
正极：
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - = PbSO4 + 2H2O 总反应式为： 当向外提供0.5mol电子时，消耗硫酸的 物质的量为 0.5mol
武宁一中化学教研组
Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O
26
补：2. 铅蓄电池
阳极： PbSO4 + 2H2O - 2e - = PbO2 + 4H+ + SO42阴极： PbSO4 + 2e - = Pb + SO42总反应
21
练习：
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应 为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应 保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的 是：（ BD ） A．H2为正极反应物，O2为负极反应物 B．电极反应（正极）： O2+2H2O+4e- = 4OHC．电极反应（负极）： 2H2+4OH- + 4e- = 4H2O D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应

高二化学选修4课件：第4章 电化学基础

高二化学选修4课件：第4章 电化学基础

预习全程设计
第
一
节
名师全程导学
原
电
案例全程导航
池
训练全程跟踪
原电池及其工作原理 1．概念
把 化学 能转化为 电 能的装置．
Hale Waihona Puke 2．实验探究实验 现象
两个 Zn棒逐渐变 细 ，Cu棒逐渐变粗
烧杯中
外线路中
电流表指针 偏转
两个半 左烧杯
Zn－2e－===Zn2＋
反应 右烧杯
Cu2＋＋2e－===Cu
(5)根据反应现象判断．电极溶解的一极是负极．有固体 析出或有气体放出的一极是正极．
2．电极反应式的书写 (1)分清负极发生氧化反应，一般是本身被氧化，正极发
生还原反应，一般是电解质中的阳离子得电子． (2)看清电解质，电极反应中生成的离子能否存在． (3)注意得失电子守恒．
[特别关注] 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解
1．构成原电池电极的材料必须是活动性不同的两种金
属
()
提示：错误．只要能导电，非金属如石墨也可以作
原电池的正极材料，也有一些金属氧化物能够用于
作原电池的正极．
2．电池工作时，负极材料必须失电子被氧化 ( ) 提示：错误．有些燃料电池是利用燃烧的反应设计 而成的，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等，都是 被燃烧物在负极处发生氧化反应，而负极材料并不 消耗．
烧过程(能量转换化仅30%多)，有利于节约能源．
上述列举的化学电源与Cu－Zn(H2SO4)原电池的原理是 否相同？ 提示：原理相同，都是设置特定装置，将自发进行的氧 化还原反应中转移的电子，通过外电路从负极流向正极， 从而产生电流.
1．任何电池，电量耗完后都可以充电使它恢复能量( ) 提示：错误．只有二次电池(可逆电池)才可以充电，不 可逆电池则不能充电．

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液

高中化学人教版配套课件 选修4：第四章 电化学基础

高中化学人教版配套课件 选修4：第四章 电化学基础

章末整合提升 专题 专题 专题 一 二 三
知识网络构建 专题归纳整合
答案: ( 1) ①负
N2+8H++6eSO4 +4H+
2-
+ 2NH4
②增大
( 2) SO2+2H2O-2e( 3) ①负
②2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ ③11
章末整合提升 专题 专题 专题 一 二 三
知识网络构建 专题归纳整合
2SO2+O2+2H2O
2-
4H++2SO4 , 正极电极反应式为 O2+4H++4e8H++2SO4 , 即 SO2+2H2O-2e2-
2-
2H2O, 以上两式相减得: 2SO2+4H2O-4e2NaCl+2H2O
SO4 +4H+。(3)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaOH+Cl2↑+H2↑, 由于 Cl2 在水中的溶解度大于 H2, 并结合装置可知, 左边试管内产生的是氢气, 故 M 为电源的负 极; n(H2)=11.2 mL÷ 22 400 mL·mol-1=5× 10-4 mol, n(OH-)=2n(H2)=1× 10-3 mol, 故溶液 pH=11。
章末整合提升 知识网络构建 专题归纳整合 专题 专题 专题 一 二 三 解析: (1)(a) 装置中电池反应的总反应式为 N2+3H2+2H+ + 2NH4 , H2 在电极 B 上放电, 电极 B 为原电池的负极, 其电极反应式为 3H2-6e6H+, 用总反应式减去负极电极反应式得正极(A 电极)反应 + 式: N2+8H++6e2NH4 ; 由电池反应的总反应式可知, 该电池工作一段 时间后, 电解质溶液 pH 增大。(2)(b) 装置中电池反应的总反应式为

高中化学人教版选修四 第四章 电化学基础 第一节 原电池 课件(共15张PPT)(共15张PPT)

高中化学人教版选修四 第四章 电化学基础 第一节 原电池 课件(共15张PPT)(共15张PPT)

反应
正极：还原反应 溶液中离子得电子
总反应：负极金属与电解液的离子反应
3、化学电池的反应本质
氧化还原反应
原电池将自发的氧化还原反应分割为 氧化、还原两个反应在负、正两极同 时不同地进行，正负两极上进出电子 总数相等。
根据电子守恒原Leabharlann 进行计算练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由； 若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
⑥ (×)
负极： Zn－2e－＝Zn2＋
⑦
正极： Cu2＋＋2e－＝Cu
(∨)
总反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
或 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬 在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入
CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D )
①两极： 正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨) 负极：较活泼的金属 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
下列装置中属于原电池的是
失e－,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 锌——铜 正极
Zn－2e－＝Zn2＋
原电池
电解质溶液
阴离子
阳离子
还原反应
2H＋＋2e－＝H2↑
电 负极： Zn－2e－＝Zn2＋ （氧化反应）
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e＝Zn2＋
③
正极： 2H＋＋2e＝H2↑
(∨)
总反应： Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
负极： Zn－2e－＝Zn2＋
④
正极： 2H＋＋2e－＝H2↑
(∨)
总反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

最新人教版高中化学选修4第4章《电化学基础》章末专题复习优质课件.ppt


●典例透析
•
(2014·高考福建卷)某原电池装置如图所示，
电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
• A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
• B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
• C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
• D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子
• 解析：本题考查原电池知识，意在考查考生对原电池工作原 理的理解和应用能力。选项A，金属活泼性Fe>Sn，故Fe为 负极，该项错误；选项B，Fe失电子，质量逐渐减小，该项 错D,误3%；的选N项aCCl溶，液H＋为在中S性n极溶得液电，子铁生发成生H吸2，氧该腐项蚀错，误该；项选正项确。
• 答案：D
• 【答案】 D
●变式训练
1．(2015·高考复习卷)右图烧杯中的溶液为稀 硫酸(30%)与 NaCl 溶液(3%)的混合液。下列说法 正确的是( )
A．Sn 为负极，反应过程中失电子 B．反应过程中 Fe 电极一直处于恒重状态 C．Fe 电极有气泡生成 D．如果烧杯中的溶液是 3%的 NaCl 溶液，发生的是 Fe 的吸氧腐蚀
第四章 电化学基础
第四章 章末专题复习
1 知识网络·宏观掌控 2 专题突破·纵引横连
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
原电池原理及应用
●专题归纳
• 1．原电池正负极的判断方法
• 原电池有两个极：一个正极，一个负极。判断原电池正负极 常用的方法有：
• (1)由组成原电池的电极材料判断：一般是活泼金属作负极， 活泼性较差的金属或能导电的非金属作正极。
减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。④检验电极 反应式的电荷、电子转移、质量是否守恒。

高二化学人教版选修四课件：第4章 电化学基础 第3节电 解 池 ( 63张)


解析：电解质溶液导电发生了氧化还原反应，是化学变化；金属导电仅是 电子的定向移动，是物理变化。电解池的两极只要能导电即可。
4．关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 导学号 04300750 ( B ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈黄色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中 性
• 2．电镀： 金属 • (1)定义：应用电解 ________原理在某些金属表面镀上一薄层其 他________或合金的方法。 抗腐蚀 • (2)目的：使金属增强 ________能力，增加美观度和表面硬 度。 Fe • (3)实例(在铁件上镀铜 ) Cu2＋＋2e－===Cu • ①阴极：a.材料：________， Cu • b．电极反应式： _________________ ； － 2 ＋ Cu－2e ===Cu • ②阳极：a.材料： ________ ， CuSO 4 • b．电极反应式：__________________；
• 3．电解精炼铜：
4．电冶金：
金属离子 获得电子，从它们的化合物 (1)金属冶炼的本质：使矿石中的____________ 还原 出来，如 Mn ＋ne ===M。 中________
＋ －
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的 制取，如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。 (3)电解熔融的氯化钠。
－
===H2↑，因而阴极附近的溶液呈碱性，滴入酚酞试液变红。
5．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是 导学号 04300751 ( A ) A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 C．电解结束后，溶液中 Cu2＋浓度不变 D．电解结束后，溶液中 Cu2 浓度变大

人教版高中化学选修四课件：第四章第二节化学电源 (共13张PPT)

化学电源
发明电池的故事
伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物 理学家。
有一天，伏特看了一位名叫加伐尼的解剖 学家的一篇论文，说动物肌肉里贮存着电，可 以用金属接触肌肉把电引出来。看了这篇论文， 伏特非常兴奋，便决定亲自来做这个实验。他 用许多只活青蛙反复实验，终于发现，实际情 况并不像加伐尼所说的那样，而是两种不同的 金属接触产生的电流，才使蛙腿的肌肉充电而 收缩。为了证明自己的发现是正确的，伏特决 定更深入地了解电的来源。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/162021/11/162021/11/162021/11/16
一次电池
电池的优点
①能量转化率较高 ②供能稳定可靠 ③可以制成各种形状和大小、不同容量
的电压的电池及电池组 ④使用方便，易于维护，并可在各种环
境下工作
衡量电池优劣的指标
• 比能量：电池单位质量或单位体积所能输 出电能的多少，符号(W·h)/kg ,(W·h)/L
• 比功率：电池单位质量或单位体积所能输 出功率的大小，符号W/kg ,W/L
充电时电极反应式与放电时电极反应式相反，所 以可以把上述反应写成一个可逆反应式： Pb + PbO2 + 2H2SO4＝放充电电＝2PbSO4 + 2H2O
燃料电池
• 一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转 换成电能的化学电池。电池的电极本身不 包含活性物质，只是一个催化转化元件。 工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给， 在电极上不断地进行反应，生成物不断地 被排除，于是电池就连续不断地提供电能。 清洁、能量转换率高的特点。

选修4化学反应原理第四部分电化学基础课件

Cu + 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
化合价升高，失2e-
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
化合价降低得2e-
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
装置图：
Cu （－）
能把碳棒改 为铁吗？
C
NO!
（＋）
CuCl2
FeCl3
小结
1.原电池的工作原理； 2.电极反应式和电池总反应方程式书写； 3. 根据要求设计成简单的原电池。
若a、b相连时，a为负极；
a＞b
c、d相连时，电流由d到c；
c＞d
a、c相连时，c极产生大量气泡; a ＞ c b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。d ＞ b 则四种金属的活泼性顺序为： a＞c ＞ d ＞。b
千
帆
祝竞
同渡
学，
们百
学戈
习争
更流
上。
一 层
谢谢各位老师的莅临指导
楼
再见！
2、Zn片表面无铜析出； ——电流稳定
3、断开导线，无电流； ——负极锌片不再溶解，
（不接用电器）
电池效率提高
[双液原电池反应原理]参考教材71页
e-
（－）
（＋）
Zn－2e- =Zn2+
氧化反应
Cu2++2e- =Cu
还原反应
电池总反应：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
氧化还原反应
盐桥的作用？
【思考与训练】
1. 在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是（ D ）
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防腐效果
差 一般
好 好 很好 很好 好
价格
便宜 便宜 中等 昂贵 中等 昂贵 中等
1．解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：
(1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头，打开后为什么极易 生锈?
(2) 轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定 数量Zn块?
(3)在一块表面无锈的铁片上滴一滴含酚酞的食盐水， 放置一段时间后可以看到液滴周围逐渐呈现红色， 并慢慢形成红褐色的锈斑。
3、热分解法(Hg—Ag) 2HgO =△== 2Hg + O2↑
2AgNO3 ==△= 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
第四章 电化学基础
第4节 金属的电化学腐蚀与防护
请比较下列现象的差异？ 铁与酸反应，铁被腐蚀。 腐蚀速率较慢。
铁作负极被腐蚀， 腐蚀速率较快。
பைடு நூலகம்
铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
▪ 金属腐蚀还可能造成环境污染。
一、金属腐蚀的本质：
是金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化 学反应而腐蚀损耗的过程。
M - ne- = Mn+ 二、金属腐蚀的类型：
（1）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的
腐蚀叫做化学腐蚀。
（2）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池
(4)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便 出现红褐色锈斑。
2、下列制氢气的反应速率最快的是 C
A.纯锌和1mol/L 硫酸 B.纯锌和18 mol/L 硫酸 C.粗锌和1mol/L 硫酸 D.粗锌和18mol/L 硫酸
3、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，D
关于金属冶炼的补充知识
金属的 存在形式
化合态
化合态
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
方法 电解法
热还原法 热分解法
1、电解法(K—Al)
电解
2NaCl(熔融)====2Na
+
Cl2↑
电解
2Al2O3 (熔融)====4Al + 3O2↑
2、还原法(Zn—Cu) 常用还原剂有：C、CO、H2、Al等
__2F__e+_2_H__2O__+_O_2_=_2__F_e(_O_H__)2____ __4F__e(_O_H__)2_+_2_H_2_O_+_O__2=_4_F_e_(_O_H_)_3
7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体 [(CH3COO)2Cu]，将产生两种影响生成速率的因 素，其一是：_Z_n_置__换__出__C_u_形__成_了__原__电__池__，_从__而__ ___加_快__了__反__应__速_率________________________， 其二是：__H__+_与_C__H_3_C_O_O__－_结__合_生__成__C_H_3_C_O__O_H__， ___使_H__+_浓_度__减__小__，__从_而__减__慢__了__反_应__速__率_______。
反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做 电化学腐蚀。
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟接触的物 质反应
不纯金属或合金跟电 解质溶液接触
现象 不产生电流
有微弱的电流产生
反应 金属被氧化
较活泼的金属被氧化
相互 关系
化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍
钢铁的析氢腐蚀示意图
速率由慢到快的顺序是__( _4__)_>__(_2__)_>__(_1__)_>__(_3__)_
6、分析右图，按要求写出有关 反应方程式： （1）铁棒上的电极反应式为： __2F__e–_4_e_-＝__2_F_e_2_+ ____________ （2）碳棒上的电极反应式为： __O_2_+_2_H_2O__+_4_e_-＝__4_O_H_-________ （3）溶液中发生反应的化学方 程式：
甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱
4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
序是__(__5_)__>_(__2_)_>__(_1__)_>__(_3__)_>__(_4__)_
5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，
使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴 极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属 设备的腐蚀。
[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
镀铬
烤蓝
烤漆
涂机油
涂凡士林
镀锌
金属常用防腐蚀方法的比较
方法
镀塑 涂油漆
镀锡 镀铬 镀锌 使用不锈钢 铁器烤蓝
Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
总反应
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：
负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+
正极（C）： 2H++2e— = H2 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱
电 极
负极Fe(-)
反 应
正极C(+)
三、金属的防护
(1)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部组 织结构(内因)
(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝 化等
(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法
牺牲阳极保护法
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
外加电流法
资
料 在
金属制品的腐蚀
线
▪ 金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成
了巨大的经济损失。
▪ 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济 损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台 风等自然灾害造成损失总和的6倍。
▪ 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总 值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量 约占钢铁当年产量的25%-30%。