下载文档原格式
铝、镁及其重要化合物最新考纲 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
6．(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
高考化学复习镁和铝复习教案考试大纲要求：1、了解金属的通性，初步了解合金的概念。
2、了解镁及其重要化合物的化学性质。
3、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物。
教学过程：一、合金例1、（2003上海）合金就是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）A、Cu与NaB、Fe与CuC、Fe与NaD、Al与Na例2、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有（）A、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快B、硬度比生铁高C、相同条件下比生铁易腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化基础知识整理：（1）合金的概念；（2）合金的特征。
例3、（2004北京东城）将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③氮气④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后固体的质量由小到大的顺序是（）A、②﹤①﹤③﹤④B、④=①=②=③C、③﹤②﹤①﹤④D、③﹤①﹤②﹤④例4、（2005合肥）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束测得生成气体体积比甲/乙=1/2,则加入铝粉的质量为（）A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g三、镁和铝的重要化合物1、氧化镁、氧化铝比较2、氢氧化镁、氢氧化铝比较例5、将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。
①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。
②若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。
请用所学的知识解释以上现象。
3、铝三角及其应用写出有关化学应方程式（1）__________________________________________________________（2）__________________________________________________________（3）_________________________________________________________（4）_________________________________________________________（5）_________________________________________________________（6）_________________________________________________________例6、在有固体氢氧化铝存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：别加入（1）氢氧化钠溶液，（2）盐酸，（3）已分别用氢氧化钠、硝酸汞溶液处理过的铝条，（4）水。
《镁和铝》教案（第2课时）
（合肥五中生化组周维维）
教学目标
1、知识与技能：镁、铝的化学性质（与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。
引导学生全面观察实验现象和教师的有关操作，培养学生的观察能力。
2、过程与方法：采用对比教学法，将学过的金属钠同镁、铝作横向的对比，使学生从原子结构、典型性质、主要用途等方面强化认识，提高学生的归纳比较能力。
3、情感态度和价值观：向学生介绍有关史料，使学生了解科研过程，既可培养学生的唯物观，又可激发学生爱科学、探索科学的热情。
教学重点
1、镁、铝的化学性质镁和铝的原子核外电子数都较少，易失去电子而表现较强的还原性。
能与氧气、硫、卤素等非金属反应，与非氧化性酸反应，与某些氧化物反应。
镁能在空气和二氧化碳中燃烧，除了说明镁的强还原性外，还表明了二氧化碳不支持燃烧的相对性。
2、铝的特性——铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。
铝既能与酸反应表现金属性，又能与强碱反应表现非金属性，即表现了铝的两性。
教学难点铝的特性
教学疑点铝与氢氧化钠的反应
教具准备镁和铝金属样品、演示实验所需要的仪器和药品。
学生活动设计对镁、铝化学性质的教学，可在学生阅读、自学教材内容的基础上，将演示实验改为分组学生实验，引导学生认真实验，仔细观察实验现象，积极分析、思考、质疑，然后教师集中进行讲解、答疑、点拨，从而使学生在解决问题的过程中掌握知识，培养能力。
教学过程设计
2Fe+Al2O3 Mg+NaOH。
江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习教案专题四第三单元镁铝（共2课时）第1课时【高考考点】1．掌握镁、铝及其重要化合物的性质和用途2．了解铝热反应及铝的冶炼3．对合金的概念及性质有大致印象【知识要点】一．镁铝的比较【思考1】如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水．注意每种试剂不能重复使用．二．镁、铝的重要化合物（1）氧化物【思考2】制取Al(OH)3的可能途径有那些？（2）氢氧化物三、合金（1）合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。
但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。
（2）铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。
①性质特征铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。
②用途铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业，如汽车车轮的骨架，硬盘抽取盒等。
另外，还广泛用于制造飞机构件。
1.（2011广东高考）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体2.（2011海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______，还生成少量的____（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是______，该化合物水解的化学方程式为________；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
金属及其化合物 镁、铝及其化合物（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。
2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。
4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值镁及其 化合物 2022广东，T12；2021年6月浙江，T15；2021重庆，T6；2021湖南，T6；2020山东，T9；2019全国Ⅰ，T26；2019天津，T2；2019年4月浙江，T31 1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。
3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念铝及其 化合物 2023重庆，T2；2023年6月浙江，T4、T20；2023湖南，T7；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T7；2022广东，T6；2022年6月浙江，T8；2021全国乙，T26；2021北京，T7；2021山东，T17；2021广东，T18；2020 北京，T6；2019江苏，T3命题分析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。
预计2025年高考仍会延续这种考查形式1.镁元素的价类二维图及转化关系2.铝元素的价类二维图及转化关系考点1镁及其化合物1.镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
第十一章几种重要的金属
第一节镁和铝
(1)金属的一些共同的物理性；
(2)镁和铝的性质和用途；
(3)合金的概念和特性用途；
(4)镁、铝、Al(OH)3的两性及有关计算；
(6)明矾的净化原理。
一、金属和合金
1.金属
(1)金属的分类；
冶金工业
黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
按金属密度
轻金属：密度小于4.5g／cm3如：ⅣA族ⅡA族ⅢA族等
重金属：密度大于4.5g／cm3如Fe、Cu、Ag、Pb等
按含量和冶炼难
易常见金属：Fe、Mg、Al等稀有金属：锆、铪等
注：稀有金属不只是从含量一方面决定，因而稀有金属也有可能含量不小。
(2)金属的共性：具有金属光泽(多数为银白色)，不透明，容易导电、导热。
有延展性等等，是由金属的结构所决定。
2.合金
(1)定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。
(2)合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能；合金有固定的熔点。
一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点都低。
镁铝可和其它金属和非金属形成合金，其强度和硬度都大于镁铝。
二、镁和铝
1.镁和铝都是银白色金属，具有金属通性。
由于铝原子半径比镁的小，且价电子比镁多，导致铝中金属键比镁单质中金属键强，所以铝的熔、沸点比镁高，硬度也比镁大，导致其金属性Mg>Al。
2.镁和铝同在第3周期，分属ⅡA族和ⅢA族，容易失去价电子形成Mg2+和A13+，在化学反应中都是强还原剂，但还原性镁比铝强。
(1)与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2=Mg3N2
2Mg+CO2=2MgO+C
(2)与卤素单质、硫等反应。
(3)与酸反应置换出H 2。
其中铝在冷、浓 H 2SO 4，冷、浓硝酸中发生钝化现象。
(4)能将许多金属从其氧化物中还原出来，其中铝热剂发生铝热反应有很强的实用价值。
(5)与H 20反应。
Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和 H20 Mg+2H 20=Mg(OH)2+H 2↑
2A1+6H 20=2A1(OH)3+3H 2↑
其中Al 和H 20的反应就是铝和强碱溶液反应的原因：
2Al +2NaOH + 6H 20 =2NaAl02+3H 2 +4H 20
(还原剂) (氧化剂)
通常，将上面式子简写为：2Al+2NaOH+ 2H 20=2NaAl02+3H 2↑
(6)铝有两性，但此两性不是既显酸性又显碱性，而是既显金属性又显非金属性，从铝与稀酸反应放出H2，说明铝具有金属性，从铝与强碱溶液反应生成含氧酸盐(Al02-的中心原子为 Al ，其它多数含氧酸根离子如SO 42-、N03-、PO 43-等的中心原子均为非金属原子)，说明铝显非金属性。
Al 与NaOH 溶液反应表示为
2Al+2NaOH+6H 20=2NaAl02+4H 20+3H 2↑，水是氧化剂，铝是还原剂，铝遇冷的浓硫酸或冷的浓硝酸时会钝化，加热时活化而反应，所以可用铝贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
3.镁、铝的性质的相似性和差异性：
(1)镁铝都是活泼的金属，具有强还原性；
(2)镁只能与酸反应产生H 2，而铝既能与酸又能与强碱溶液反应产生H 2；
(3)镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应，而铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中产生钝化现象。
三、镁和铝的重要化合物
1.氧化物
(1)MgO 和A12O 3，均是白色粉末，质轻、熔点高，是优良的耐火材料。
A12O 3还用于电解法冶炼单质铝。
2Al 2O 3(熔融)吴4Al+3O 2↑
(2)MgO 是碱性氧化物。
Al 2O 3则属两性氧化物，可溶于强碱、强碱，A12O 3+6H ’：2Al 3++3H ，Al 2O 3+2OH 2A1O 2-+H2O
2.氢氧化物
(1)Mg(OH)2是难溶于水的碱，溶解度比 MgCO 3还小。
Al(OH)3，也是难溶于水的白色物质，属于三元弱碱和一元弱酸，可溶于酸和强碱溶液。
3.重要的镁盐和铝盐。
(1)MgCl 2是白色、有苦味、易溶于水、易潮解的晶体，可由光卤石(KCl ·MgC12·6H 20)、海水以及制取食盐剩下的苦卤为原料制取。
M8C12的主要用途是制取金属镁。
海水、苦卤、光卤石 −−−→熟石灰 Mg(OH)2↓−−−−→熔融电解MgCl 2。
