高中化学必修一(鲁科版)第3章第4节海水中的元素

第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。

过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。

情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。

二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。

三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。

所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。

通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。

四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：PPT五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。

第四节海水中的元素（第1课时镁）班级：姓名：编审：【学习目标】1．认识镁单质的还原性和主要用途。

2．了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要用途。

【自主学习】一、海水—元素宝库：阅读教材95--97页，填写下列空白1、的元素称为常量元素，包括11种。

海水中所含有的常量元素大部分是以形式存在的，在这些盐类中占80%以上。

2、的元素称为微量元素，其中重要的三种元素是、、；锂是的重要材料之一，也是制的原料。

铀元素可以做。

人体缺乏碘，易形成即我们常说的，食用盐中加入一定量的以确保人体对碘的摄入量。

2.镁的物理性质：镁为_______色金属，硬度较____，具有导_ __导_ __、__ _ 性，密度较_____。

镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造______、________和_______等重要材料，从而获得的美誉。

在冶金工业上，金属镁常用做剂和剂。

【自主检测】1．食盐是“化学工业之母”，也是人体必须的物质，下列说法不正确的是（）A．摄入食盐要适量，缺盐会头晕会倦怠、导致心脏病；过量则可能引发高血压B．氯碱工业可能生产的化工产品为烧碱、盐酸、漂白剂C．食盐最早发现于海水中，海水中的盐类有80%以上是食盐D．我国是当今世界生产食盐最多的国家，绝大部分食盐用于人类食用2．下列关于海水知识的说法不正确的是（）A．海水资源的利用包括水资源的利用有化学资源的利用B．海水苦涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低（5）电解熔融MgCl 2： 不电解MgO 的原因是【例】从海水中提镁，正确的方法是（ ）A ．海水NaOH −−−→M g (O H )2Mg B ．海水HCl −−−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2晶体MgC ．海水−−−→石灰乳M g (O H )2MgO Mg D ．海水−−−→石灰乳M g (O H )2HCl −−−→MgCl 2溶液−−→MgCl 2（熔融）Mg探究三：镁的化学性质思考：镁是一种活泼的金属单质，根据你学过的知识，推测镁具有哪些化学性质？⑴ 非金属反应：镁在空气中燃烧的现象：________________________ __， 方程式为（三个）_____________________ _____讨论：1、镁着火时能否用泡沫灭火器灭火？ ⑵ 酸的反应：请写出Mg 与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：__________ ____ _ 注意：①镁条在点燃前，用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则镁条不易点燃。

第三章第四节海水中的元素
第1课时海水提镁
一、教材分析
在前面几节介绍非金属元素及其化合物的基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在；另一方面是让他们认识开发海水化学资源的重要意义。

二、设计思路
学生已经初步掌握了学习元素化合物性质的基本方法和基本程序，尤其对非金属如C、N、S等元素的物质的性质有了比较深入的了解，在此基础上，以海水资源为载体，来学习有关金属镁的重要性质，比较容易。

在前面学习氮的循环和硫的转化两节，都介绍了人类活动对环境的影响，本节介绍富含多种元素的海水资源，也是对学习体系的补充，资源、能源、环境问题一直以来，都是我们面临的巨大挑战，合理开发利用资源能源、保护环境也是我们当代人的责任。

本节教材以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，本节重点定位在金属镁的提取原理、主要化学性质和主要
【讲述】在海水中，存在很多种元素，同学们说出含量最多的几种元素。

【讲述】因为就是因为镁具有这样广泛的用途，所以从海水中提取金属镁具有很重要的意义。

那么，我们是如何从海水中提取镁的呢？
【导学】阅读P98“交流·研讨”及相关内。

第四节海水中的元素学案设计人：莱芜四中吕荣海2009.12.8【学习目标】1.了解海水中微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重耍意义。

2.通过对海水中化学资源的开发利用的学习，认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

3.认识镁单质的还原性和主要用途。

【学习重点】金屈镁的述原性复习回顾旧知：（根据氯碱工业）写出氢气氯气合成盐酸的化学方程式 _________________________________写出工业生产“84”消毒液的化学方程式________________________________【学习过程】一、海水------- 元素宝库阅读95——97页,完成填空：1.海水屮有—种元素，根据含量的不同可以分为—元素和—元素。

2.在毎升海水中含量大于的元素，称为海水中的常量元素。

常量元素有________________________ 在每升海水中含量低于 _____ 的元素，称为海水中的微量元索。

K化学与生活』谈谈你对碘元素（I）、锂元素（Li）、铀元素（U）的认识。

1. _____________ 碘具有极其重要的生理作用，人体屮的碘主要存在于里，如果缺碘，就容易形成 __________ ,即我们常说的病。

我国是缺碘比较严重的国家，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食盐屮必须加入一定量的 _______ ,以确保人体对碘的摄入量。

碘还可用于制药，例如 ___________ o2•锂是 ___ 反应的主耍原料之一，也是制造_________ 和 ________ 的原料。

3.1kg铀全部裂变所释放的能量相当于 ______ 吨优质煤燃烧释放出来的能量，可以用核燃料发电。

二、海水提镁[[交流•研讨》1、简述海水捉镁的工业流程。

在用上述方法捉镁的过程屮，采取了哪些措施来提高经济效益？2、写岀海水提镁的工业流程中涉及到的离子方程式或化学方程式。

第4节 海水中的元素第1课时 海水中的元素 海水提镁一、海水——元素宝库1．分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。

海水中共含__________________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

(2)微量元素：每升海水中的含量低于______的元素。

海水中含有______等微量元素。

2．几种元素的主要用途(1)食盐：常用作__________，对人体的____________和____________有重要作用，也是______________的原料。

(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造__________和____________的原料。

(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成____________，所以我国规定食盐中必须加入__________以确保人体的摄碘量。

(4)铀：可作为__________。

二、镁和海水提镁1．镁(1)物理性质镁是____白色金属，密度______，熔、沸点______。

(2)化学性质——活泼金属 Mg —⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ ――→与酸反应 离子方程式 ――→与非金属单质 如O 2 ⎪⎪⎪⎪ ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ――→与酸性氧化物 如CO 2 ⎪⎪⎪ ――→反应 ――→现象 燃烧，发出 ，集气瓶壁有黑色物质附着(3)用途①制造业中，用来制造轻合金。

在国防工业中有重要应用，被誉为____________。

②冶金工业上，金属镁常用作______和__________。

2．海水提镁(1)流程：浓缩的海水――→加碱__________――→分离加盐酸__________――→结晶、过滤、干燥、电解Mg(2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成：____________________________________________________。

②MgCl 2的生成：________________________________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品第3章第4节海水中的元素建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题（每小题4分，共40分）1.对某酸性溶液（可能含有错误!未找到引用源。

、错误!未找到引用源。

、H2SO3、错误!未找到引用源。

）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A.错误!未找到引用源。

B.错误!未找到引用源。

C.H2SO3D.错误!未找到引用源。

2.根据反应BrCl+H2O HBrO+HCl，n BrCl+2M MCl n+MBr n(M为金属)，下列推断中不正确的是（）A.BrCl同Br2、Cl2具有相似的化学性质B.常温下，BrCl可与NaOH反应生成NaCl和NaBrOC.BrCl跟水的反应是氧化还原反应D.BrCl的氧化性强于Br2，弱于Cl23.某溶液中有错误!未找到引用源。

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四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.错误!未找到引用源。

B.错误!未找到引用源。

C.错误!未找到引用源。

D.错误!未找到引用源。

4.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列关于海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能5.在一种酸性溶液中存在错误!未找到引用源。

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中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推测溶液中（）A.一定含有错误!未找到引用源。

，不能确定是否含有错误!未找到引用源。