2.化学计量与化学计算

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

专题02 化学计量和化学计算2021年化学高考题一、单选题1．（2021·山东高考真题）X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2体积为V 1L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2体积为V 2L 。

下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H 2的物质的量之比一定为12V VB ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122V VC ．产物中X 、Y 化合价之比一定为12V VD ．由12V V 一定能确定产物中X 、Y 的化合价2．（2021·浙江高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N3．（2021·全国高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N4．（2021·广东）设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3NB ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2NC ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N5．（2021·河北高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A6．（2021·湖南高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值。

化学计量与化学方程式化学计量和化学方程式是化学中非常重要的概念，它们帮助我们理解和描述化学反应。

在本文中，我们将深入探讨化学计量和化学方程式的定义、应用和计算方法。

一、化学计量化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的科学，也称为化学量计算。

它是化学反应和化学方程式的基础。

在化学计量中，我们使用摩尔（mol）来计量物质的数量。

1. 定义化学计量是研究物质在化学反应中相对质量关系的科学。

在化学反应中，物质的质量不会增加或减少，而只会转化为其他物质。

化学计量的目标是确定化学反应中不同物质的摩尔比例关系。

2. 摩尔摩尔是物质的计量单位，代表一定数量的物质。

一个摩尔的物质包含的粒子数等于阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。

摩尔质量是物质质量与物质的摩尔数的商。

摩尔质量可以用来计算化学反应中物质的质量关系。

3. 摩尔比例关系在化学反应中，物质的摩尔比例关系可以通过化学方程式来确定。

化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的表示方法，它由反应物和生成物的化学式以及反应条件组成。

化学方程式可以用来描述物质的质量关系、摩尔关系，以及反应的能量变化等。

1. 反应物和生成物化学方程式中的反应物在反应开始时存在，并会转化为生成物。

反应物和生成物可以是元素、化合物或离子。

它们用化学式表示，化学式中的系数表示物质的摩尔比例关系。

2. 反应条件化学方程式中的反应条件描述了反应发生的条件，如温度、压力、溶液浓度等。

反应条件对于决定反应速率和平衡态很重要。

三、化学计量与化学方程式的计算化学计量和化学方程式的计算可以帮助我们确定化学反应中的质量关系和摩尔关系。

下面介绍几种常见的计算方法。

1. 反应物的摩尔质量计算反应物的摩尔质量可以通过每个元素的摩尔质量相加得到。

例如，氧气的摩尔质量等于32 g/mol，二氧化碳的摩尔质量等于44 g/mol。

2. 反应物的摩尔数计算反应物的摩尔数可以通过质量与摩尔质量的比例关系计算得到。

高考化学知识点赋分高考是每位学生都将经历的重要考试，而化学是其中一门科目。

在高考化学中，学生需要掌握并理解多个知识点，这些知识点对于他们获得优异成绩至关重要。

本文将详细介绍高考化学知识点的赋分情况，以及每个知识点的重要性和学生应该如何准备。

一、化学基本概念（20分）1. 原子结构与元素周期表（5分）在高考化学中，理解原子结构和元素周期表是非常重要的。

学生需要掌握原子的构成，包括质子、中子和电子，以及元素周期表中元素的排列规律。

这一部分通常占据了高考化学试卷的较大比重。

2. 化学键与分子结构（5分）学生需要理解化学键的形成方式，包括离子键、共价键和金属键。

此外，他们还应该了解分子的结构，例如分子式和结构式的表示方法。

3. 化学方程式与化学计算（10分）在化学反应中，学生需要能够正确编写化学方程式，并了解化学计算的基本方法，包括摩尔计算和溶液浓度计算等。

二、化学反应与化学平衡（30分）1. 与物质的反应性有关的因素（10分）学生需要了解影响物质反应性的因素，例如温度、浓度和催化剂等。

他们还应该能够解释反应速率和反应平衡的概念。

2. 化学平衡与平衡常数（10分）学生需要理解化学平衡的条件和平衡常数的概念。

他们应该能够根据反应方程式写出平衡常数表达式，并计算平衡常数的值。

3. 酸碱中和反应与溶液的酸碱性（10分）学生需要了解酸碱中和反应的特点和条件，以及溶液的酸碱性的判断方法。

他们还应该能够计算酸碱反应的当量关系和浓度。

三、化学能量与化学反应（20分）1. 化学能量与热学计算（10分）学生需要理解化学反应中的能量变化，并能够进行相关的热学计算。

他们还应该了解内能、焓变和焓变表等概念。

2. 化学能量转化过程（10分）学生需要掌握化学能量的转化过程，例如燃烧和酸碱中和反应中的能量变化。

他们还应该能够解释化学能量与生活、工业和环境的关系。

四、化学物质与化学数量（20分）1. 物质的基本性质与分类（10分）学生需要了解不同物质的基本性质和分类方法。

初二化学化学计量与化学计算练习题及答案20题1. 某化合物的化学式为Fe2O3，其摩尔质量为159.7 g/mol，计算该化合物中氧原子的摩尔质量。

答案：32 g/mol2. 有一地下煤矿，矿工挖掘出的煤中含有20%的硫，若煤矿每天产出1000吨煤，求该煤矿每天可挖掘出多少吨硫？答案：200吨3. 甲烷的化学式为CH4，若燃烧了16 g的甲烷，计算所需的氧气质量。

答案：64 g4. 一次化学反应中，铜离子（Cu2+）需要与2个氧离子（O2-）结合生成CuO。

若氧气供应充分，当铜离子质量为32 g时，计算生成CuO的质量。

答案：40 g5. 苯酚（化学式C6H6O）可由苯（化学式C6H6）与过量的氧气反应制得。

若反应中苯酚的产率为80%，当使用1 mol苯时，计算最多可制得苯酚的摩尔数。

答案：0.8 mol6. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，若用10 g的氢气反应，计算需使用多少克的氧气？答案：80 g7. 一种双原子分子气体中，每个分子含两个相同的原子。

若0.1 mol该气体的质量为4.2 g，计算每个原子的相对原子质量。

答案：21 g/mol8. 一辆汽车的尾气中CO2的质量百分含量为3.8%，当每小时排放300 kg的尾气时，计算CO2的质量（kg）。

答案：11.4 kg9. 在燃烧反应中，1 mol乙醇（化学式C2H5OH）与氧气反应，得到CO2和H2O。

当乙醇的质量为46 g时，计算乙醇完全燃烧所需的氧气的质量。

答案：88 g10. 一辆汽车的尾气中NOx的质量含量为20 mg/m3，若尾气排放浓度为0.03%，计算尾气排放速率为每秒600 m3时，计算NOx的质量流量（mg/s）。

答案：3.6 mg/s11. 在乌尔法列夫定律中，当一定数量的物质在几个平衡状态之间进行变化时，各个状态下物质的质量之比与它们之间的物质的质量比相等。

根据乌尔法列夫定律，可以判断出物质的化学式、化学反应、反应物质的质量关系等。

化学计量与化学计算的基本原理化学计量是研究化学反应中物质的量与质量关系的一门学科，它对于分析化学、无机化学和有机化学等各个领域的研究非常重要。

本文将介绍化学计量的基本原理，并探讨其与化学计算的关系。

一、化学计量的基本原理化学计量的基本原理主要涉及化学反应中物质的量的变化关系以及在计算中的应用。

以下是一些重要的概念和原理：1. Avogadro定律：相等体积的气体在相同条件下拥有相同数量的分子。

根据这个定律，可以确定气体的摩尔数与体积的关系。

2. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应过程中反应物与生成物的相对量关系。

化学方程式中的系数表示了物质的摩尔比例，反应物和生成物的摩尔比可以通过方程式得出。

3. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之间的比例关系。

摩尔质量可以通过原子质量表中元素的相对原子质量求得。

4. 摩尔计算：通过确定反应物的摩尔数以及化学方程式中的系数，可以推算出反应过程中其他物质的摩尔数和质量，从而进行计算。

5. 摩尔比和质量比：摩尔比是指两种物质之间的摩尔数比例关系，质量比是指两种物质之间的质量比例关系。

摩尔比和质量比可以通过化学方程式中的系数来确定。

二、化学计算的应用化学计量的基本原理可以应用于多个领域，尤其是在化学实验和化学工程中。

以下是一些常见的应用：1. 反应物的计算：通过化学方程式中的系数，可以确定反应物的摩尔数和质量。

这对于实验室中的试剂用量控制和工业生产中的原料配比非常重要。

2. 生成物的计算：根据反应物的摩尔数和反应的摩尔比例，可以确定生成物的摩尔数和质量。

这对于评估反应的产率以及预测产品的纯度都具有重要意义。

3. 溶液配制：通过计算溶液中溶质和溶剂的摩尔数和质量比，可以准确配制出所需浓度的溶液。

4. 化学反应的理论计算：根据已知的反应物摩尔数和方程式中的系数，可以推算出理论上的反应产物摩尔数和质量。

通过与实际实验结果进行对比，可以评估反应的效率和反应动力学参数。

考点03 化学计量与化学计算1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升【答案】C【解析】A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误；B ．硫酸的摩尔质量是98 g/mol ，B 说法错误；C ．H 2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol 氢气分子可以表示为1molH 2，C 说法正确；D ．标准状态下水是非气体，则1mol 水体积小于22.4升，D 说法错误；答案为C 。

2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N AD ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A【答案】D【解析】A ．不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为-1价，1mol 氯气完全反应时转移的2mol 电子，则电子数均为2N A 故A 错误B ．1molSO 2溶于足量水，SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子外，还有SO 2分子，则H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的个数之和小于N A ，故B 错误； C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)的物质的量为1mol,而甲基(-14CH 3)中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故C 错误；D ．一个H 2O 2中含有的化学键数目为3，34gH 2O 2物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3N A ，故D 正确；答案选D 。

化学计量与化学方程式化学计量和化学方程式是化学中非常重要的两个概念。

化学计量是研究化学反应中物质的量的关系，而化学方程式则用化学符号和配平系数表示化学反应。

本文将详细介绍化学计量和化学方程式的含义、应用以及配平化学方程式的方法。

一、化学计量化学计量是研究化学反应过程中物质的量的关系，主要涉及到以下几个概念：1. 原子量和相对分子质量原子量是一个元素中原子质量的平均值，用原子质量单位（amu）表示。

相对分子质量则是一个分子中各个原子原子量的总和，用相对质量单位表示。

2. 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量单位，用化学符号mol表示，1 mol物质包含6.022 × 10^23个粒子。

摩尔质量则是1 mol物质的质量，在计量单位中用g/mol表示。

3. 摩尔比摩尔比用来表示化学反应物质的量的比例关系，可以通过化学方程式的配平系数得到。

4. 摩尔体积对于气体反应，摩尔体积指的是在标准温度和压力下1 mol气体的体积，约为22.4 L。

二、化学方程式化学方程式是用化学符号和配平系数表示化学反应过程。

化学方程式包含反应物、生成物以及反应条件等信息。

下面以一个简单的反应为例来说明化学方程式的写法：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)上述方程式表示了氢气和氧气生成水的反应。

方程式中的数字表示化学物质的摩尔系数，它们用来配平化学方程式。

三、配平化学方程式的方法配平化学方程式是为了使反应前后物质的原子个数相等，同时满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

以下是配平化学方程式的一般步骤：1. 确定反应物和生成物首先要确定反应物和生成物，根据实验数据或反应条件得到化学方程式的前半部分。

2. 配平主要元素根据前半部分的化学方程式，配平主要元素的原子个数，使反应前后物质的原子个数相等。

3. 配平次要元素和电荷继续配平次要元素和电荷，使反应前后物质的电荷相等。

4. 检查和简化最后检查化学方程式，确保反应前后物质的原子个数、电荷和质量都相等，如果有需要可以简化方程式。

化学计量和化学反应的摩尔计算化学计量是研究物质的化学量关系的学科，它涉及到化学反应中物质的量之间的转换关系。

在化学反应中，不同物质参与反应的量是通过摩尔计算来确定的。

一、化学计量的基本概念化学计量是指研究化学反应中物质的量关系的学科，其中最基本的概念是原子、分子和摩尔。

1. 原子：是构成化学元素的最小粒子，具有化学性质。

2. 分子：是由两个或两个以上的原子通过化学键连接而成。

3. 摩尔：是指物质中含有的基本单位，使用化学符号“mol”表示，1mol物质包含6.022×10^23个基本单位。

二、摩尔质量和化学方程式化学方程式描述了化学反应的物质的种类和量之间的关系，其中化合物的摩尔质量在计量计算中起到重要作用。

1. 摩尔质量：是指1mol物质的质量，其单位为g/mol。

在计算化学方程式中，可以通过化学式中各元素的摩尔质量相加得到化合物的摩尔质量。

2. 化学方程式：用化学符号和数学形式表示化学反应过程的方程式。

在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例可以通过配平化学方程式得到。

三、化学计量的应用：摩尔计算化学计量的一个重要应用是进行摩尔计算，通过化学方程式和物质的量来确定反应中物质的摩尔比例、质量比例和体积比例等。

1. 摩尔比例：根据化学方程式，可以确定反应物之间的摩尔比例关系。

例如，对于反应物A和B，当化学方程式中系数为a和b时，可以得到摩尔关系为a：b。

2. 质量比例：根据摩尔关系和摩尔质量，可以将摩尔关系转换为质量比例。

例如，根据摩尔比例和摩尔质量可以得到质量比例为ma：mb。

3. 反应物量的求解：根据给定的反应物质的质量和摩尔质量，可以通过化学方程式计算反应物的摩尔数。

例如，已知反应物A的质量ma和摩尔质量Ma，可以使用摩尔质量关系计算出反应物A的摩尔数为na=ma/Ma。

4. 生成物量的求解：根据已知的反应物的摩尔数和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。

例如，已知反应物A和B的摩尔数na和nb，化学方程式中的摩尔比例为a：b，可以求得生成物C的摩尔数nc。

化学计量法和化学计算化学计量法和化学计算是化学领域中重要的计算方法和技巧，用于研究化学反应过程中物质的量和比例关系。

通过精确的计量和计算，可以帮助化学家预测反应的产率、计算摩尔量以及确定反应的平衡状态。

本文将介绍化学计量法和化学计算的基本概念和应用。

一、化学计量法的概念和原理化学计量法是通过化学反应中的物质的量关系，计算和推导出其他物质的量的方法。

其基本原理是以反应方程式中的化学计量关系为基础进行计算。

化学计量法的应用领域广泛，包括化学合成、分析化学以及确定元素的相对原子质量等。

在化学计量法中，常用的计量单位是摩尔。

摩尔是物质量的计量单位，用化学计量单位的摩尔质量表示。

化学计量法通过化学方程式中的化学计量关系以及已知物质的质量或化学计量关系推导未知物质的质量。

化学计量法的基本步骤包括确定所需计算的物质、编写反应方程式、确定已知和未知物质的质量以及根据化学计量关系计算出未知物质的质量。

例如，已知某化学反应中产生了1 mol的H2O，需要计算反应中产生的CO2的摩尔量，可以通过已知的化学计量关系计算出。

二、化学计算的应用化学计算在化学领域中具有广泛的应用，以下将介绍一些常见的应用。

1. 反应产率的计算反应产率是指化学反应中实际产生的物质在理论上可以产生的最大量之比。

通过化学计量法可以根据已知物质的质量和反应的化学计量关系计算反应产率。

2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指物质1摩尔的质量，通常以g/mol表示。

通过已知物质的质量和化学计量关系，可以计算出未知物质的摩尔质量。

3. 反应平衡的计算在化学反应中，反应物和产物之间存在一定的比例关系，即反应平衡。

通过化学计算可以确定反应平衡时各个物质的摩尔量，并帮助化学家预测反应的方向和平衡常数。

4. 结晶水的计算结晶水是某些物质中结合的水分子，通过化学计量法可以计算出物质中结晶水的摩尔量。

例如，通过质量差异可以计算出固体物质中结晶水的摩尔量，进而确定物质的化学组成。

化学计量与化学计算化学计量和化学计算是化学中重要的基础概念和技巧，用来描述和解决化学反应中的物质量和摩尔数量的关系。

本文将从原子和摩尔概念开始，介绍化学计量的基本原理和计算方法，并以实际例子来说明其应用。

1. 原子与摩尔概念在化学中，原子被认为是构成物质的最基本单位。

化学方程式中的化学式表示不同元素的原子数量，例如H2O表示一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。

摩尔是描述物质数量的单位，1摩尔（mol）等于6.022 × 10^23个实体粒子，这个实体粒子可以是原子、分子或其他化学实体。

2. 摩尔质量与化学式计算摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与质量的比值，常用单位是g/mol。

可以通过化学式计算出一个化合物的摩尔质量。

例如，H2O的摩尔质量可以通过氢原子的摩尔质量（1 g/mol）和氧原子的摩尔质量（16 g/mol）相加得出，即1 mol H2O = 18 g。

3. 化学计量与化学方程式化学计量是指在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例关系。

在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比就是化学计量关系。

例如，在H2 + O2 → H2O的反应中，氢气和氧气的摩尔比为1:1，生成的水的摩尔比也是1:1。

这是根据元素之间的化学计量法则和化学方程式平衡得出的。

4. 质量-摩尔-物质计算通过质量-摩尔-物质计算，可以在化学反应中确定不同物质的质量和摩尔数量。

根据化学计量关系，可以通过已知物质的质量和摩尔质量计算出其他物质的质量和摩尔数量。

例如，已知H2O的质量为36 g，根据其摩尔质量可以计算出摩尔数为2 mol。

由此根据化学计量关系可以知道氢气和氧气的摩尔数也是2 mol，对应质量分别为4 g和32 g。

5. 反应中的限定反应物和理论产率在实际反应中，反应物的添加量可能并不满足化学方程式中的化学计量比例。

根据化学计量关系，反应物中量较少的称为限定反应物，其决定了反应的终止点和产物生成的数量。

理论产率是在理想条件下通过化学计量关系计算出来的产物数量。

g化学计量与化学计算教案主题：化学计量与化学计算引言：化学计量是化学中一项重要的基础概念，它研究了化学反应中物质的质量关系以及化学方程式中的摩尔比例。

化学计算则是应用这些质量关系和摩尔比例进行化学问题的计算和解决。

本教案将以化学计量为基础，介绍化学计算的方法和应用。

一、摩尔的概念与化学计量1. 摩尔的概念及其计算方法a. 介绍摩尔的概念：摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔的物质含有6.022×10^23个基本单位，通常用符号mol表示。

b. 摩尔质量的计算方法：根据元素的原子质量和化学式中的原子个数，计算出物质的摩尔质量。

c. 摩尔与质量之间的转化：通过摩尔质量，可以计算出给定质量的物质所含有的摩尔数。

2. 化学方程式与化学计量关系a. 化学方程式的含义和表示方法：介绍化学方程式中物质的符号、摩尔系数以及反应条件。

b. 化学方程式与质量关系的计算：根据化学方程式中的摩尔比例，计算出反应物和生成物之间的质量关系。

二、质量计量与化学计算1. 相对分子质量与摩尔质量a. 相对分子质量的概念与计算方法：介绍相对分子质量的定义，并介绍如何根据分子式计算相对分子质量。

b. 摩尔质量与相对分子质量的关系：解释摩尔质量与相对分子质量之间的转化关系。

2. 质量计算与摩尔计算a. 质量计算：根据给定的物质质量，计算出其摩尔数，并进一步计算出其他相关物质的质量。

b. 摩尔计算：根据摩尔数，计算出物质的质量，并进一步计算出其他相关物质的摩尔数。

三、溶液计量与化学计算1. 溶液的浓度与摩尔浓度a. 溶液的浓度定义与表示方法：介绍溶液的浓度概念，并介绍摩尔浓度的定义和计算方法。

b. 溶液中物质的摩尔关系：根据溶液的摩尔浓度和体积，计算出溶液中物质的摩尔数和质量。

2. 溶液计量的应用a. 溶液配制的计算：根据所需溶液的摩尔浓度和体积，计算出所需溶质的质量或摩尔数。

b. 溶液反应计量：根据化学方程式和溶液的摩尔浓度，计算出反应物和生成物之间的质量关系。

化学计量和化学计算高考化学计算试题虽然形式多种多样，但归结起来就是那么几种基本的类型和方法技巧，只要在平时的复习中，注重方法指导，相信计算不会成为高考中的关键障碍。

在复习时要注重以下方法指导：(1)清晰审题：a．抓住关键字。

b．注意各量的单位。

c．弄清题目中隐含的条件，如一定量浓H2SO4、浓HNO3参加反应的先浓后稀问题，一种氧化剂(或还原剂)和几种还原剂(或氧化剂)反应的先强后弱等问题。

d．看清量的变化问题，如某混合液稀释到250mL,再另取10mL进行实验。

e．判断反应是否完全问题，如有机物完全燃烧还是不完全燃烧等。

f．有关图象的解析。

(2)分清题型，激活知识储备，再现常用方法和技巧，初步确定解决问题的思路。

(3)有序演算准确解题。

(4)总结试题特点，归纳提炼解题思想，以便开阔视野、增强对新情境计算题的应变能力。

计算题失分的主要原因有：1．审题不够仔细；2．基础不够扎实；3．思考不够全面；4．思维不够灵敏；5．运算不够准确；6．格式不够规范；7．表达不够清楚；8．时间不够充裕。

一化学计量1基本物理量及其关系（1）以物质的量为中心的基本关系（注意单位和概念的本质）（2）密度和相对密度（3）平均摩尔质量和平均相对分子质量（4）气体定律（5）化学式的计算2 典例分析例1．请你判断下列说法的正误,并说出是怎样设计陷井呢？⑴在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA（Х）⑵常温常压下，1 mol氦气含有核外电子数为2NA （√）⑶标况下，1L甲醛所含分子数为1/22.4 NA （√）⑷标况下，22.4L己烯所含的分子数为NA （Х）从物质的状态及条件考查阿伏加德罗常数，并总结出下面的规律方法⑸常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023（Х）⑹室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数约为3×6.02×1023（√）⑺0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5N A个电子（Х）⑻常温常压下，46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N A（√）从物质中的微粒数物考查阿伏加德罗常数，并总结出下面的规律方法⑼0.1molFe在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为0.2 N A （Х）⑽6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2 N A （Х）⑾1molKClO3和足量浓盐酸反应生成3 mol Cl2 ，共转移电子数为6 N A （Х）⑿Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023（Х）从氧化—还原反应考查阿伏加德罗常数，并总结出下面的规律方法⒀1mol C10H22分子中共价键总数为31 N A （√）⒁31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（Х）⒂1molSiO2晶体中，Si—O键数目为4N A；（√）S8分子结构模型⒃32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 （Х）从物质结构中共价键的数目考查阿伏加德罗常数，并总结出下面的规律方法⒄在含有1molNa2S的水溶液中，S2—、HS—两种微粒数之和为N A个。