化学计量与化学计算 最新真题与模拟汇编

目夺市安危阳光实验学校专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl -【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V ＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。

2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

化学计量相关试题及答案一、选择题1. 在化学计量学中，摩尔质量是指：A. 物质的质量与摩尔数的比值B. 物质的质量与体积的比值C. 物质的摩尔数与质量的比值D. 物质的体积与摩尔数的比值答案：A2. 1摩尔任何物质都包含相同的：A. 质量B. 体积C. 原子数D. 分子数答案：D3. 阿伏伽德罗常数（N_A）是指：A. 1摩尔物质的质量B. 1摩尔物质的体积C. 1摩尔物质所含粒子数D. 1摩尔物质的重量答案：C二、填空题4. 1摩尔氢气（H2）的质量是 ________ 克。

答案：25. 1摩尔水（H2O）的摩尔质量是 ________ 克/摩尔。

答案：186. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________。

答案：6.022 x 10^23三、计算题7. 计算1摩尔氧气（O2）的分子数。

答案：6.022 x 10^238. 如果有44克二氧化碳（CO2），计算其摩尔数。

答案：1摩尔9. 假设1摩尔铁（Fe）的质量是55.85克，计算1.5摩尔铁的质量。

答案：83.775克四、简答题10. 简述摩尔质量与相对分子质量的关系。

答案：摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值，其单位为克/摩尔。

相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和，通常没有单位。

摩尔质量等于相对分子质量乘以摩尔质量的基本单位（克/摩尔）。

11. 解释为什么1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子。

答案：根据阿伏伽德罗常数的定义，1摩尔任何物质都包含大约6.022 x 10^23个粒子。

这是因为在化学计量学中，这个数量被定义为1摩尔，因此无论物质的种类如何，1摩尔物质都包含相同数量的粒子。

12. 阿伏伽德罗常数在化学计量学中的重要性是什么？答案：阿伏伽德罗常数是连接宏观世界与微观粒子世界的关键，它允许科学家通过宏观量（如质量、体积）来计算微观粒子的数量，从而进行精确的化学计算和实验设计。

专题 02 化学计量与化学计算1． [2019 新课标Ⅱ ] 已知 N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是3A ． 3 g He 含有的中子数为 1N A- 1 磷酸钠溶液含有的3数目为AB ．1 L 0.1 mol L ·PO4C．1 mol K 2Cr2O7被复原为 Cr3+转移的电子数为 6N AD． 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混淆物中共价键数目为13N A【答案】 B3gN A=N A，A项正确；【分析】 A ．3He的中子数为 3-2=1 ，则 3g 3He的中子数为3g/molB．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L××N A mol-1A， B 项错误；C．重铬酸钾被复原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式同样， 1 个分子内所含共价键数目均为13 个，则 48g 正丁烷与 10g异丁烷所得的混淆物中共价键数目为48g+10g×13×N A mol-1 =13N A，D 项正确；58g/mol答案选 B。

2． [2019 新课标Ⅲ ] 设 N A为阿伏加德罗常数值。

对于常温下pH=2 的 H3PO4溶液，以下说法正确的选项是A．每升溶液中的H+数目为AB． c(H + )= c( H2PO4 )+2c( HPO24 )+3c( PO34 )+ c(OH - )C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性加强【答案】 B【分析】 A、常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是，所以每升溶液中H＋数目为A，A 错误；B、依据电荷守恒可知选项 B 正确；C、加水稀释促使电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大， C 错误；D 、加入 NaH 2PO4固体， H2PO4－浓度增大，克制磷酸的电离，溶液的酸性减弱， D 错误；答案选 B。

初二化学化学计量与化学计算练习题及答案20题1. 某化合物的化学式为Fe2O3，其摩尔质量为159.7 g/mol，计算该化合物中氧原子的摩尔质量。

答案：32 g/mol2. 有一地下煤矿，矿工挖掘出的煤中含有20%的硫，若煤矿每天产出1000吨煤，求该煤矿每天可挖掘出多少吨硫？答案：200吨3. 甲烷的化学式为CH4，若燃烧了16 g的甲烷，计算所需的氧气质量。

答案：64 g4. 一次化学反应中，铜离子（Cu2+）需要与2个氧离子（O2-）结合生成CuO。

若氧气供应充分，当铜离子质量为32 g时，计算生成CuO的质量。

答案：40 g5. 苯酚（化学式C6H6O）可由苯（化学式C6H6）与过量的氧气反应制得。

若反应中苯酚的产率为80%，当使用1 mol苯时，计算最多可制得苯酚的摩尔数。

答案：0.8 mol6. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，若用10 g的氢气反应，计算需使用多少克的氧气？答案：80 g7. 一种双原子分子气体中，每个分子含两个相同的原子。

若0.1 mol该气体的质量为4.2 g，计算每个原子的相对原子质量。

答案：21 g/mol8. 一辆汽车的尾气中CO2的质量百分含量为3.8%，当每小时排放300 kg的尾气时，计算CO2的质量（kg）。

答案：11.4 kg9. 在燃烧反应中，1 mol乙醇（化学式C2H5OH）与氧气反应，得到CO2和H2O。

当乙醇的质量为46 g时，计算乙醇完全燃烧所需的氧气的质量。

答案：88 g10. 一辆汽车的尾气中NOx的质量含量为20 mg/m3，若尾气排放浓度为0.03%，计算尾气排放速率为每秒600 m3时，计算NOx的质量流量（mg/s）。

答案：3.6 mg/s11. 在乌尔法列夫定律中，当一定数量的物质在几个平衡状态之间进行变化时，各个状态下物质的质量之比与它们之间的物质的质量比相等。

根据乌尔法列夫定律，可以判断出物质的化学式、化学反应、反应物质的质量关系等。

化学实验中的化学计量学试题在化学实验中，化学计量学是一门非常重要的学科。

它研究化学反应的定量关系，帮助我们理解化学反应的步骤和原理。

化学计量学试题是检验学生对于化学计量学知识掌握程度的一种方式。

接下来，本文将为大家提供一些关于化学实验中的化学计量学试题。

试题一：计算物质的摩尔质量问题：已知一物质的质量为40g，摩尔数为2mol，求其摩尔质量。

解答：摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质质量 / 摩尔数。

根据题目中的数据，可得：摩尔质量 = 40g / 2mol = 20g/mol。

试题二：计算反应物和生成物的化学计量关系问题：对于2H2 + O2 → 2H2O这个反应方程式，回答以下问题：1. 氢气和氧气的物质量比是多少？2. 氢气和水的摩尔比是多少？解答：1. 根据化学方程式，可知氢气和氧气的摩尔比是2:1，因此也可以得出它们的物质量比是2:32，即1:16。

2. 根据化学方程式，可知氢气和水的摩尔比是2:2，即1:1。

试题三：计算理论产率和实际产率问题：在一次实验中，将10g的乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，回答以下问题：1. 确定乙醇的摩尔数。

2. 计算理论产率和实际产率。

解答：1. 首先，计算乙醇的摩尔数。

根据乙醇的摩尔质量为46g/mol，可得：乙醇的摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 10g / 46g/mol ≈ 0.22mol。

2. 理论产率是指在完全反应下，根据化学方程式计算得到的产物的质量。

根据化学方程式，可得出乙醇完全燃烧后生成2mol的CO2和3mol的H2O。

因此，CO2的质量为2mol × 44g/mol = 88g，H2O的质量为3mol × 18g/mol = 54g。

理论产率即为CO2和H2O的质量之和，即88g + 54g = 142g。

实际产率是指在实际操作中获得的产物的质量。

（2）化学计量—2023年高考化学真题模拟试题专项汇编学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________C.22.4L 2SO 溶于水，溶液中22333H SO HSO SO --、、的数目总和为A ND.葡萄糖与新制的2Cu(OH)反应生成1mol 2Cu O ，转移电子数为A N 10、设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.1mol ()22CO NH 中所含共用电子对的数目为7A NB.100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH -数目为6A 110N -⨯C.常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为A ND.22Na O 与足量2H O 反应生成2.24L 2O （标准状况下），转移电子数为0.4A N 11、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.浓度均为11mol L -⋅的KCl 和2BaCl 两种溶液中所含Cl -的数目之比为1:2B.标准状况下，2.24L 的甲醛分子中含有的σ键数目为A 0.3NC.标准状况下，2.24L 氟化氢中含有的分子数目为A 0.1ND.0.1mol 超重水（2T O ）分子中含有的中子数目为A N12、已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.在()3241mol Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦中存在的配位键数目为A 6N B.2234gH O 生成2O 转移的电子数一定为A 2N C.10.1mol L -⋅的2Na S 溶液中：()()()2--2AS+HS +H S =0.1N N N ND.14416g CH 分子所含的电子数目为A 10N参考答案N共价键，所以解析：A.异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13AN，A正确；0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5AB.在标准状况下，SO状态为固态，不能计算出2.24L SO物质的量，故无法求出其电24(g)N O (g)2所含质子数，222Na O 2CO +反应时，转移电子数为N ，B 错误；解析：A.CO 和2N 互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为，1mol 氮气中所含孤电子对数为2mol ，即2.8g 该混合物中含有孤电子对数0.2A N ，故A 正确；B.3NH 、CO 与Cu +形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO 中含有1个σ键，因此1mol ()33Cu NH CO +⎡⎤⎣⎦中所含σ键个数为14A N ，故B 错误；C.没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C 错误；D.生成1mol 2Cu O ，转移电子物质的量为1mol×2×（2-1）=2mol ，即转移电子物质的量为2A N ，故D 错误；故选A 。

专题二化学计量与化学计算1．【 2021 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，假设光解0.02 mol 水，以下说法正确的选项是〔〕A．可生成H2的质量为23B．可生成氢的原子数为 2.408 × 10个C．可生成H2的体积为〔标准情况〕D．生成 H2的量理论上等于0.04mol Na 与水反响产生H2的量【答案】 D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：〔 1〕掌握根本概念，找出各化学量之间的关系；〔2〕加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；〔3〕找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱〞；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

2．【 2021 年高考江苏卷】以下说法正确的选项是〔〕A．氢氧燃料电池工作时， H2在负极上失去电子B．2CO3溶液加热后，溶液的pH 减小23C．常温常压下， 22.4L Cl2中含有的分子数为 6.02 ×10个D．室温下，稀释3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】 A【解析】试题分析： A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反响，在负极上失去电子， A 正确； B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大， B 错误； C、常温常压下，气体的摩尔体积大于，2中的物质的量小于 1mol ，含有的分子数小于23个， C 错6.02 ×10误； D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱， D 错误。

答案选 A。

【考点定位】此题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。

明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是 D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

化学计量与化学计算专项训练一、单选题1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( )NaCl 溶于水电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化 NaClNa ++Cl − CuCl 2Cu 2++2Cl − CH H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g) ΔH =−183kJ·mol −1 3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是( )A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物5.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是( )A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒6.下列表示不正确．．．的是( )A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型CC．乙烯的结构简式CH2=CH2D．原子核内有8个中子的碳原子1467.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

专题02 化学计量与化学计算1．（2022·全国甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。

2．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确；B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。

专题02化学计量离子反应和氧化还原反应考点一化学计量1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(2NH OH )以中间产物的形式参与循环。

常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺3([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。

已知25℃时，()4a 2K HNO 7.210-=⨯，()5b 32K NH H O 1.810-⋅=⨯，()9b 2K NH OH =8.710-⨯。

N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为A 0.1NB ．-121L 0.1mol L NaNO ⋅溶液中+Na 和-2NO 数均为A 0.1NC ．23.3g NH OH 完全转化为-2NO 时，转移的电子数为A 0.6ND ．22.8g N 中含有的价电子总数为A 0.6N 【答案】A【分析】2NO -在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X ，X 在X 还原酶的作用下转化为Y ，X 、Y 均为氮氧化物，即X 为NO ，Y 为N 2O 。

【解析】A ．标准状况下，2.24L NO 和N 2O 混合气体物质的量为0.1mol ，氧原子数为A 0.1N ，故A 正确；B ．HNO 2为弱酸，因此2NO -能够水解为HNO 2，-121L 0.1 mol L NaNO ⋅溶液中-2NO 数目小于A 0.1N ，故B 错误；C ．2NH OH 完全转化为-2NO 时，N 的化合价由-1上升到+3，23.3g NH OH 物质的量为0.1mol ，转移的电子数为A 0.4N ，故C 错误；D ．22.8g N 物质的量为0.1mol ，N 的价电子数等于最外层电子数为5，22.8g N 含有的价电子总数为A N ，故D 错误；故选A 。

2．（2024·河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。

2021 年高考试题，1．【 2021 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为N A。

以下说法正确的选项是A． 1L0.1mol L·1NH4Cl 溶液中，NH4的数量为 0.1 N AB．2.4gMg 与 H2SO4完全反响，转移的电子数为N AC．标准状况下，2和 O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．2和 0.1molI 2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2 N A【答案】 D【名师点睛】此题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反响等角度考查，此题相比照拟容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2．【 2021 新课标 3 卷】 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A．0.1mol 的11B中，含有A个中子B． pH=1 的H3PO4溶液中，含有A个HC．〔标准状况〕苯在D．密闭容器中 1molPCl3与O2中完全燃烧，得到A个 CO2分子1molCl 2反响制备PCl5〔g〕，增加 2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11 的 B 原子中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有A个中子， A 正确； B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数， B 错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，那么无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目， C 错误； D． PCl3与 Cl2反响生成 PCl5的反响是可逆反响，反响物不可能完全转化为生成物，那么1molPCl3与 1molCl 2反响生成的52NA个， D PCl 小于 1mol ，增加的 P－ Cl 键的数目小于错误。

答案选 A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反响时要考虑是否是可逆反响，如选项 D 涉及可逆反响，反响的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反响原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

高考化学计量和计算练习题专题二化学计量与化学计算0.02 mol 水，1．【2021 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，假设光解以下说法正确的选项是〔〕A．可生成 H 2的质量为B．可生成氢的原子数为 2.408 ×1023个C．可生成 H 2的体积为〔标准情况〕D．生成 H 2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反响产生H2的量【答案】 D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：〔1〕掌握根本概念，找出各化学量之间的关系；〔2〕加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；〔3〕找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱〞；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

2．【2021 年高考江苏卷】以下说法正确的选项是〔〕A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C．常温常压下， 22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 ×1023个D．室温下，稀释3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】 A【解析】试题分析： A、氢氧燃料电池工作时， H 2发生氧化反响，在负极上失去电子， A 正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于，22.4LCl 2中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.02 ×1023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱， D 错误。

答案选 A。

【考点定位】此题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。

2022年高考化学真题：化学计量与化学计算（详解版）1．（2022·全国甲卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确； D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。

2．（2022·浙江卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N【答案】C【解析】A ． 4NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO 的物质的量为0.1mol ，因此，其中只含有A 0.1N 个阳离子，A 说法不正确； B ．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C ．4CH 分子中有6个中子，48g CH 的物质的量为0.5mol ，因此，48g CH 含有的中子数为A 3N ，C 说法正确；D ．2H 和2I 发生反应生成HI ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于A 0.2N ，D 说法不正确。