高考化工流程专题复习

高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。

工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。

5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。

高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。

例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。

注：常考提高浸出率的方法。

2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。

例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。

4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。

5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。

2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。

3）除去金属表面的油污等：用浸洗。

二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。

I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。

1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。

2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。

加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。

2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。

例如粗盐的提纯。

3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。

1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。

2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。

3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。

4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。

三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。

化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。

铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。

由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。

方案一：碱溶法讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。

答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。

答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。

《化工工艺流程》复习专题【教学设计】【教学目标】知识目标：1、了解科学、技术、社会的相互关系，了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法。

能力目标：培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。

情感态度价值观：通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透，增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想。

【教学重点、难点】培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力。

【教学策略】归纳、总结、交流、讨论【教学资源】多媒体【教学过程】[复习导入][要点精讲]一、化工工艺流程题的类型1、实验型2、元素化合物型3、化学反应原理型[错题展示]师生互动：学生回答、教师评价。

[小组讨论]工艺流程题的特点[小结]二、化工流程图题的特点1、常见呈现的形式：流程图、表格、图像2、常考知识点：(1) 反应速率、平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等盐类水解：利用控制pH分离除杂(2)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(3)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(4)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(5)环境保护与绿色化学评价，安全生产思想及从经济的视角分析。

三、知识点透析1．化工流程图题主要分三部分：（1）题干部分。

介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。

（2）流程图部分。

呈现整个化工生产过程。

（3）问题部分。

提出了所要解决的问题。

2、一般流程图过程可分为三部分：I：原料的预处理。

II：物质的分离、提纯（题目的关键部分）。

III：产品获得。

3、流程图中有三种线：主线主产品、侧线副产品、回头线为循环四、解答化工流程图题的程序此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。

2023届高考化学一轮专题复习----工业流程题专题训练1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。

软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH 3.29.0 4.710.1回答下列问题：(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为________。

(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。

(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。

50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。

(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。

2．工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：已知：℃NH4VO3难溶于水。

℃K sp(MgSiO3)=2.4×10-5，K sp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。

(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为___。

(2)除硅、磷：℃用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。

若沉淀后溶液中c(PO34-)=1.0×10-8mol•L-1，则c(SiO23-)=___mol•L-1。

℃如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。

高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。

4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。

化工流程专题训练1、高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。

实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe 2+。

检验Fe 2+已除尽的实验操作和现象是 _______________ __ _ ______ _______ _____ 。

（2）通常条件下，K SP [Fe(OH)3]＝4.0×10-36，则理论上计算除杂后溶液中c （Fe 3+）等于 _________ 。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 __ ____ ____ _____ 。

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。

母液不能蒸干的原因是 。

（5）完成化学方程式：_ _NH 4Al （SO 4）2·12H 2O_ _N 2＋__NH 3＋3SO 2＋9SO 3＋___Al 2O 3＋___ _______2、美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。

有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。

一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：700℃10h加热至沸550℃空气（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。

（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH 3)4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H 2PdCl4，硝酸还原为NO ，该反应的化学方程式。

（4）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是： 。

3、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。

实验室可用软锰矿（主要成分MnO 2）为原料制备高锰酸钾。

高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。

A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。

2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。

实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。

下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

1. （2018课标Ⅱ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【答案】(1). ZnS+O2ZnO+SO2(2). PbSO4(3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+(5). Zn+Cd2+Zn2++Cd (6). Zn2++2e－Zn (7). 溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。

由于沉淀亚铁离子的pH 较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。

详解：（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2．（2018天津）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg 在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。