化学工业流程题专题及答案

高考化学专题复习﹣工业流程题之热重曲线分析 1．取28.70 g ZnSO 4·7H 2O （相对分子质量为287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据680℃时所得固体的化学式为（ ）A ．ZnOB ．Zn 3O(SO 4)2C ．ZnSO 4D ．ZnSO 4•H 2O2．CrO 3（Cr 的相对原子质量为52）的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B 点时铬的氧化物化学式为____________。

A ．CrO B ．CrO 2C ．Cr 2O 3D ．Cr 3O 43．MnCO 3（Mn 的相对原子质量为55）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。

则图中B 点固体的化学式为（ ） 6007007587.5100400500800固体残留率（%）温度/ KA(94.67%)B(76.00%)A．MnO2B．MnO C．Mn2O3D．Mn3O4 4．8.34g FeSO4⋅7H2O (相对分子质量为278)样品受热脱水过程的热重曲线((样品质量随温度变化的曲线))如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时，固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为D．温度为159℃时，固体N的化学式为FeSO4•2H2O5．将Ce(SO4)2·4H2O(Ce的相对原子质量为140)在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。

当固体残留率为FeSO4H2O FeSO4+H2O70.3%时，所得固体可能为__________(填字母)。

A．Ce(SO4)2B．Ce2(SO4)3C．CeOSO4D．Ce3(SO4)4答案及解析1.【答案】B【解析】假设ZnSO 4•7H 2O 的物质的量为1mol ，即质量为287g 。

化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。

（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。

（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。

2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

学习好帮手3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为；该操作将I2还原为I －的目的是。

xxx学校2012-2013学年度2月月考卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）二、填空题（题型注释）1.钛是21世纪金属。

下面是利用钛白粉（TiO 2）生产海绵钛（Ti ）的一种工艺流程：已知：① Mg(s)＋Cl 2 (g)＝MgCl 2 (s) △H ＝－641kJ·mol －1② Cl 2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl 4 (l) △H ＝－385 kJ·mol －1 （1）钛白粉是利用TiO 2＋发生水解生成钛酸（H 2TiO 3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。

TiO 2＋发生水解的离子方程式为 。

（2）反应I 在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；反应II 的热化学方程式为 。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO 2也可制得海绵钛，装Mg 、ArTiCl 4（l ） 焦炭钛白粉 Cl 2反应ⅡMgCl 2海绵钛电解Mg 、Cl 2分离熔融置如右图所示。

图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。

答案：（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（3）Mg、Cl2（4）正TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－略2.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式。

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

工业流程题，实验题(钛专题)1工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是()A.为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀B.“氯化”过程中，每生成0.1molCO气体，转移电子0.2molC.由TiCl4制备Ti的过程中，Ar不可以换成N2D.理论上，每制得1molTi，需要2molMg2为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。

下列叙述错误的是()A.FeTiO3中Ti为+4价B.“合成”过程中原子利用率为100%C.“氯化”时发生反应的化学方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C 高温2FeCl3+2TiCl4+6COD.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替3用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。

下列说法不正确的是()A.工业上电解熔融MgCl2可制备金属MgB.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2C.用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气D.“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离4金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。

以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。

②高温下，Ti易与N2、H2反应。

(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是。

(2)FeTiO3中Ti的化合价为，“滤渣”中主要含有SiO2和(填化学式)。

(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为。

(4)试剂X为(填化学式)，其作用是。

(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是。

工业流程题，实验题(银、锡专题)1工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图，下列说法正确的是A.“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去PbSO4B.“浸液2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb电极与粗锡相连D.若制得2mol银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g2锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O)在染料工业上用作媒染剂。

以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。

下列说法不正确的是A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO2+2H2OB.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+4SbO3-4+2H+=4Sb+5SnO2-3+H2OC.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出3在脆硫铅锑矿火法冶炼过程中，产出的铅锑合金经氧化吹炼后，得到一种含铅锑锡的复合渣(俗称“吹渣”)，其主要成分是Sn、Sb、Pb的氧化物。

以“吹渣”为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示：已知：i.锡(Sn)与C同主族，SnO2不溶于水、稀酸或碱液，但能溶于熔融NaOH；ii.“高温碱熔”时，相关氧化物的反应顺序：Sn>Sb>Pb；iii.“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2；iv.Na2SnO3•xH2O易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。

高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。

利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。

(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。

(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。

(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。

87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。

实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。

(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。

(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。

(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。

(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。

选择题题目1：下列关于工业流程中物质分离的说法，正确的是（）A. 蒸馏是利用物质沸点的差异进行分离B. 过滤适用于分离互不相溶的固体和液体C. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同的原理D. 结晶是利用溶质在溶剂中溶解度受温度影响较小的原理答案：ABC题目2：在工业生产中，下列操作不符合绿色化学理念的是（）A. 选择高效催化剂以提高原料的利用率B. 原料循环使用以减少“三废”的产生C. 采用无毒无害的原料D. 先污染后治理，以追求更高的经济效益答案：D题目3：关于工业上冶炼金属的方法，说法正确的是（）A. 电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电解熔融的氧化镁冶炼镁C. 用热还原法冶炼铁D. 加热分解法冶炼汞答案：D题目4：在硫酸工业中，下列生产操作与说明原因均正确的是（）A. 硫铁矿粉碎后再进入沸腾炉——提高SO₂的产率B. 使用过量的空气——提高SO₂的利用率C. 接触室使用热交换器——利用反应放出的热量预热未反应的气体D. 硫酸吸收塔中采用喷淋方式——使SO₃更好地吸收答案：ABCD题目5：下列关于工业上生产纯碱的说法，不正确的是（）A. 向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳可制得碳酸氢钠晶体B. 碳酸氢钠受热易分解，故纯碱的稳定性强于碳酸氢钠C. 侯氏制碱法的优点之一是原料利用率高D. 侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和食盐水中答案：D题目6：关于硅酸盐产品说法错误的是（）A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品B. 陶瓷的原料是粘土，主要成分为硅酸盐C. 水泥以石灰石和粘土为主要生产原料D. 硅酸盐产品性质稳定，不易变质答案：AD填空题题目1：工业上制备硫酸时，接触室中发生反应的化学方程式为_________________。

答案：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃题目2：工业上冶炼铝时，电解熔融的氧化铝，阳极材料为____，阴极材料为____。

答案：碳棒（或石墨）；铝题目3：在硫酸工业中，沸腾炉的作用是_________________。

中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：溶解过滤BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。

2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。

沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。

电解无水MgCl 2的过程中能转化为能。

海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。

3.3.氨碱工业氨碱工业海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为 。

已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。

九年级化学工业流程题经典题目汇编（含答案）一、 选择题1. (·泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：第1题下列说法错误的是( )A. 流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及三种基本反应类型D. 流程 Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁2. 下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。

下列说法不正确的是( )第2题A. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3C. 阴极区产生的气体X 是O 2D. 该方法可减少酸雨的形成3. (·呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：第3题下列说法错误的是( )A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变C. 该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D. 向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g 蒸馏水，配制49%的稀硫酸4. (·黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿[主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示：第4题其主要反应原理如下：① 4FeWO 4＋4Na 2CO 3＋O 2=====高温4Na 2WO 4＋2Fe 2O 3＋4CO 2② Na 2WO 4＋2HCl(热浓)===H 2WO 4＋2NaCl③ H 2WO 4=====△H 2O ＋WO 3④ 3H 2＋WO 3=====1 000 ℃W ＋3H 2O下列说法不正确的是( )A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、 填空题5. (·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。

1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。

回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。

（2）a 和b 分别是 B （填序号）。

A ．足量CO 2、适量NH 3B ．足量NH 3、适量CO 2C ．适量CO 2、足量NH 3D ．适量NH 3、足量CO 2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。

（4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．．（5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABDA ．提供制备所需的氮元素B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生C ．作反应的催化剂D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 32、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO 2，（3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。

在化工生产中，下列哪项操作不属于提高反应速率的有效方法？A. 升高温度B. 增大反应物浓度C. 使用催化剂D. 降低压力在石油炼制过程中，裂化的主要目的是什么？A. 提高汽油的产量B. 提高汽油的辛烷值C. 去除石油中的杂质D. 降低石油的粘度下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是？A. 硫铁矿是主要的原料B. 接触法制硫酸需要三个步骤C. 三氧化硫可直接用水吸收D. 制硫酸的过程中会产生污染性气体在电解精炼铜的过程中，下列说法正确的是？A. 粗铜接电源正极B. 纯铜做阳极C. 电解质溶液为硫酸铜D. 阳极泥中不含铜下列关于合成氨工业的说法中，错误的是？A. 高温有利于合成氨的反应B. 高压对合成氨有利C. 催化剂可以加快反应速率D. 合成氨是一个可逆反应填空题在工业制硫酸的过程中，_____是关键的步骤之一，它能够将二氧化硫转化为三氧化硫。

石油裂解的主要目的是获得_____，这些产品可以作为化工原料。

在电解精炼铜的过程中，阳极泥主要含有_____等金属杂质。

工业上生产纯碱的主要方法是_____法，它涉及氨气、二氧化碳和食盐的反应。

合成氨工业中，为了提高氨的产量，通常采用的条件是_____和适当的催化剂。

描述在电解精炼铜的过程中，阳极和阴极分别发生什么反应？解释在工业制硫酸中，为什么三氧化硫不用水直接吸收，而是用浓硫酸吸收？石油炼制过程中，除了裂化和裂解，还有哪些主要的加工方法？并简述其作用。

在合成氨工业中，为什么采用高压对合成氨有利？简述侯氏制碱法的主要步骤和原理。

选择题解析：【答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度和使用催化剂都可以提高反应速率，而降低压力通常会降低反应速率。

【答案】A【解析】石油裂化的主要目的是为了提高轻质油（特别是汽油）的产量。

【答案】C【解析】三氧化硫与水反应会放出大量的热，直接用水吸收会导致形成酸雾，降低吸收效率，因此通常用浓硫酸吸收。

【答案】A【解析】在电解精炼铜的过程中，粗铜应接电源正极作为阳极，纯铜接电源负极作为阴极。

xxx学校2012-2013学年度2月月考卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）二、填空题（题型注释）1.[化学——选修2：化学与技术]工业上通常采用碱法从铝土矿制取Al2O3，下图为碱法制取Al2O3的工艺流程。

已知铝土矿中含有的杂质主要是氧化铁、含硅化合物。

回答下列问题：（1）操作I的名称是；得到的H2SiO3沉淀经过处理可得到硅胶，写出硅胶的一种用途。

（2）工业上将Al2O3投入熔融的冰晶石，通过电解制备金属铝，冰晶石的作用是。

铝电解槽的阳极材料为碳块，需要定期更换，说明原因。

（3）工业上用NaOH溶液溶解铝上矿，是利用了Al2O3的性。

（4）写出铝土矿中杂质与加入的氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（5）往铝酸钠[NaAl（OH）4]溶液中加入品种Al（OH）3，通过结晶析出氢氧化铝，写出析出氢氧化铝的离子方程式。

（6）氢氧化铝在不同温度下分解产物不同，已知：现有一定温度下加热氢氧化铝得到的固体产物，经测定其中氢元素含量为%，判断固体产物的成分是。

答案：略2.［化学一选修2：化学与技术］碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。

比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题：(1)从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为。

按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。

计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) ；(2)试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①；②。

(3)设计联合制碱法的我国化工专家是；(4)从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。

步骤Ⅰ：，化学方程式步骤Ⅱ：，化学方程式答案：(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO3 (或106:217)(2) ①原料氯化钠的利用率低②产生了不易处理的副产物氯化钙③原子利用率低……(3)侯德榜(4) 造气 CH4 +2H2O = 4H2+CO2净化 CO + H2O = CO2+H2略3.[选修：化学与技术]空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

中考化学常考点专题必杀集训专练19（工业流程题）1．氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I 、Ⅱ的名称是___________。

(2)碳酸氢铵(NH 4HCO 3)属于___________。

(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。

(4)高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式为___________。

【答案】(1)过滤 (2)盐 (3)充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 (4)322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO【解析】(1)操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作，故填：过滤；(2)碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应，故填：充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；(4)此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO 。

2．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。

海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。

请回答下列问题：(1)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有______(只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________。

(2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________。

(3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

(4)蒸发操作中，待蒸发皿中________，停止加热。

【答案】(1)搅拌（合理即可）过滤(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)出现较多固体【解析】(1)加速粗盐溶解，可采用的方法有升高温度、搅拌、将粗盐研磨为颗粒更小的粉末等，故填搅拌（合理即可）；操作Ⅰ时将泥沙和液体分离，操作Ⅱ是将沉淀和液体分离，故操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，故填过滤；(2)加入氯化钡的目的是除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故方程式为24242Na SO BaCl BaSO NaCl+=↓+；(3)为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。

2023届高考化学一轮专题过关训练：工业流程题1．（2022·新疆昌吉·二模）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]通过如下流程转化为粗As2O3。

已知：Ⅰ. As2S3+ 6NaOH = Na3AsO3 + Na3AsS3+ 3H2OAsS-(aq)Ⅰ. As2S3(s) + 3S2-(aq) 233Ⅰ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原。

(1)As2S3中砷元素的化合价为_______价。

(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na2S替换_______(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：_______。

(3)向滤液Ⅰ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式_______。

(4)用SO2“还原”过程中，发生反应的化学方程式为_______。

若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。

则还需要的实验试剂有_______。

(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是_______。

(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉AsO-的浓度为_______mol/L。

(已淀。

若沉降后上层清液中c(Ca2+)为2×10-3mol/L，则溶液中34知K sp[Ca3(AsO4)2]=8×10-19)2．（2022·四川·成都外国语学校二模）MnSO4是一种重要的化工产品。

以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是____。

完整版)中考化学工业流程题(含答案)中考工业流程题练一、海水资源的多重利用1.制盐工业：海水晾晒后可以得到粗盐，其中除了NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是促使粗盐充分溶解。

2）第②步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为MgCl2、CaCl2.3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3.4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是NaOH可以使Mg(OH)2和CaCO3溶解，而KOH不能。

5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，因为如果先加碳酸钠溶液，会生成碳酸钡沉淀，导致反应失败。

6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的杂质。

2.金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca(OH)2（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。

沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为Mg(OH)2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O+CO2.电解无水MgCl2的过程中能转化为Mg。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液没有什么不同。

3.氨碱工业：海水可以用来制备氨碱。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：XXX→NaCl+CO2↑+H2O，XXX→2NaCl+CO2↑+H2O。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为氨气可以中和掉一部分的H2CO3，使得二氧化碳更容易被吸收。

2023届高考化学一轮专题训练——工业流程题1．（2022·四川巴中·模拟预测）我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制备CeO2的工艺流程如下:(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为_______。

(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有_______ ( 写出一种即可)。

(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、________、________。

(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性: CeO2_____ H2O2 (填“＞”或“＜”)。

(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式______________。

若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1．0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH为5，则溶液中HCO)=______ mol·L-1 (保留2位有效数字)。

c(-3已知常温下:(6)Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NO x，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。

①该反应中的催化剂为_____________(写离子符号);①该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

2．（2022·广东深圳·一模）钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含24K NiFeO 、铝箔、醚类有机物等。

从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：已知：I.放电时负极的电极反应式为-+x 66K C -xe =C +xK ；II ．常温下，()38sp 3K Fe OH 410-⎡⎤=⨯⎣⎦，当溶液中某离子浓度低于51110mol L --⨯⋅时，认为该离子已沉淀完全。

2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。

现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。

例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。

（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。

写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。

（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。