高考化学工艺流程专题复习高考化学工业流程题高频考点

高三工业流程题相关知识点工业流程题是高中化学考试中常见的题型之一，主要考察学生对化学工业生产中的各种流程的理解和应用能力。

下面将介绍一些与高三工业流程题相关的知识点。

1. 化学工业的产物分离与提纯在化学工业的生产流程中，经常需要对产物进行提纯和分离。

这可以通过物理方法、化学方法或者二者的结合来实现。

常用的物理方法包括蒸馏、结晶、凝固、沉淀、过滤等。

化学方法包括萃取、络合、络合沉淀等。

在解决工业实际问题时，需要根据具体的情况选择合适的方法进行操作。

2. 化学反应的控制条件在化学工业的生产过程中，为了提高产物的纯度和产率，需要合理控制反应条件。

常用的控制条件包括温度、压力、反应物浓度、反应时间等。

不同的反应需要具备不同的控制条件，合理选择和控制这些条件对于提高生产效率和经济效益至关重要。

3. 离子交换工艺离子交换工艺是一种常用的工业流程，可以用于水处理、制备高纯度物质等领域。

离子交换通常通过树脂吸附离子来实现，其中正离子通过树脂的阴离子交换基团吸附，负离子通过树脂的阳离子交换基团吸附。

根据吸附的性质不同，可以选择不同的离子交换树脂进行处理。

4. 合成氨工艺合成氨是化学工业的重要原料之一，广泛应用于制备化肥、合成塑料等工业领域。

合成氨的工艺主要是哈柏-博苏夫法和氨合成催化剂法。

哈柏-博苏夫法是通过将氮气和氢气以一定的温度、压力和催化剂条件下反应生成氨气。

氨合成催化剂法是通过将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应。

5. 重整反应工艺重整反应是化工过程中常见的一种工艺，用于汽车尾气催化转化器等领域。

该工艺是通过将烷烃类化合物转化为芳香烃或烯烃类化合物，以提高燃料的辛烷值。

重整反应一般是在高温高压和催化剂的条件下进行，催化剂可以选择铂或铂铑组成的催化剂。

以上是高三工业流程题相关的一些知识点。

掌握这些知识可以帮助学生更好地理解和解答相关的题目，提高化学学科的成绩。

在备考过程中，学生可以通过多做相关的习题和模拟试题来巩固知识，加深理解。

化学工艺流程no知识梳理1. 氨的工业合成厂■蚀.(1) 原理：N2 + 3f 气2NH(2) 合成氨适宜条件的选择根据化学反应的速率理论和平衡理论，工业上一般采用的温度和铁触媒。

(3) 原料气体的制备液化分离氮气：空气一液化3液态空气一分乞2(先逸出)高温氢气：C+ H20(g)=====C3 H2或CH+ HO(g)卜催化剂C3 3f 或C3 H2O(g) =~==C(0+ H2(4) 原料气的净化①除H2S: NH ・H20+ HaS===N4HS+ H2O③除CQ: K2CO+ CO+ 42O===2KHCO2. 硫酸工业(1) 化学原理与硫酸工业生产流程(2) 化学原理在硫酸工业生产中的应用①增大反应速率的措施a. 升高温度；b.使用催化剂；c.在沸腾炉中燃料燃烧时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。

②提高SQ转化率，提高生产效率的措施a.采用逆流原理；b.采用热交换原理；c.采用循环利用原理。

②除CO ca H2O(g)催化型咼温10〜30 MPa 的压强、400C 〜500C(3) 尾气的处理H2SO4 工业的尾气主要是SO2SG+Ca(0H)2===CaSQ +H0CaSOHSQ===CaSGSQ f +H203．纯碱工业(1) 索尔维制碱法( 氨碱法)此法所用的原料为食盐、氨和二氧化碳( 石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳) ，生产过程如下：①食盐水的精制；②食盐水氨化；③氨盐水碳酸化( 先将氨气通入饱和食盐水中得氨盐水；再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液)其反应原理为：NaCI+ NH+ C0+ HkO===NaH^0 + NHCI ;④过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利用：煅烧2NaHCd====Nc t C(0+ ”0f+ C0f;⑤将氯化铵加石灰乳反应，生成氨回收利用：△Ca0^ H20===Ca(0H2,2NHCI + Ca(0H)2=====CaCl2+ 21^0+ 2NH f(2) 侯氏制碱法①原理NH3+ C02+ H20===N4HC03NaCI + NHHC0===NaHC0 + NHCI煅烧2NaHC03=====Na2C03+ H20+ C02f②优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到与合成氨厂联合。

高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。

该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。

01高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。

(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。

解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。

2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。

在此之前要经过一步或者多步除杂。

解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。

难点在于反应方程式的书写。

3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。

解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。

4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。

解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。

02解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。

(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。

(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。

03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。

2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。

并在分析和解题过程中随时联系和调用。

高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。

本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。

一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。

在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。

二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。

这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。

该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。

2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。

主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。

硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。

三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。

在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。

常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。

2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。

该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。

结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。

四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。

在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。

它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。

2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。

这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。

高三工业流程题知识点工业流程题是高中化学中的一个重要部分，主要考察学生对工业生产过程的理解和应用。

下面就是几个常见的工业流程题知识点的讨论：1. 合成氨工业流程合成氨是化肥生产的重要原料，其工业生产依靠哈伯－博士过程。

合成氨工业流程包括以下几个步骤：首先是净化原料，去除原料中的杂质。

通常使用蒸气重整反应来净化天然气。

接下来是氮气和氢气的合成反应，反应条件为高温高压，使用铑催化剂。

该反应生成的氨气通常会与未反应的氮气和氢气一起进入下一步反应。

第三步是氨气的冷凝，将气态的氨气转化为液态。

最后是氨气的净化，通过连续吸收法，将液态的氨气与一定量的水接触，吸收掉其中有害的杂质。

合成氨工业流程中需要注意的是反应条件的控制，以及各个步骤之间的连续作业。

2. 氯碱工业流程氯碱工业是重要的化学工业领域，主要生产氢氧化钠、氯气和氢气。

氯碱工业流程包括以下几个步骤：首先是氯气的制备，通过电解食盐水溶液来产生氯气和氢气。

接下来是氢氧化钠的生产，将氯气和氢气通入氢氧化钠溶液中，生成氢氧化钠和水。

最后是氢气的收集，将产生的氢气收集起来。

氯碱工业流程中需要注意的是工艺条件的控制，以及原料的选择和净化等方面的问题。

3. 紫外线消毒紫外线消毒是一种常用的水处理方法，用于杀灭水中的细菌和病毒。

紫外线消毒的步骤包括以下几个：首先是水的过滤，通过过滤器去除水中的大颗粒杂质。

接下来是紫外线辐射，将水通过紫外线灯照射，破坏水中微生物的DNA结构，从而达到消毒的效果。

最后是再次过滤，去除残留的微生物。

紫外线消毒的关键是对紫外线的辐射剂量的控制，以及水的处理流程的设计。

以上是几个常见的工业流程题知识点的讨论，通过对这些知识点的理解和掌握，可以更好地应对相关的考试题目。

在解答工业流程题时，需要注意每个步骤的条件和顺序，以及与其他步骤之间的关联。

只有对工业流程有深入的了解，才能准确地解答相关的问题。

高三化学工艺流程题知识点化学工艺流程是指在化学工业生产中，根据所需产品的特性和工艺要求，按照一定的步骤和条件进行反应、分离、催化等操作的一系列过程。

高三化学中，工艺流程题是一个重要的考点，要求学生对化学反应的条件、原理以及化工设备的结构和原理有一定的了解。

下面将从几个方面介绍高三化学工艺流程题的知识点。

一、化学反应条件1. 反应温度反应温度是化学反应过程中一个重要的条件。

不同的反应有不同的反应温度要求，一般反应速率随着温度的升高而增加，但超过一定温度后也会导致反应速率下降或反应产物发生变化。

2. 反应压力反应压力对某些气体反应有重要影响。

根据反应物的性质和压力的改变对反应速率的影响，可以用来预测反应是否会发生，以及反应速率的大小。

3. 反应物浓度反应物浓度对反应速率也有重要影响。

一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。

4. 催化剂催化剂是增加反应速率的一种物质。

它在反应过程中不参与化学反应，但能提供新的反应路径，从而使反应速率加快。

二、化工设备结构和原理1. 反应釜反应釜是进行化学反应的主要设备之一。

它通常由锅体、釜盖、运转装置、加热装置和搅拌装置等组成。

反应釜能够提供适宜的反应条件，如温度、压力等，并通过搅拌装置使反应物更好地混合，以提高反应速率。

2. 分离设备分离设备是将混合物中的不同组分进行分离的设备。

常见的分离设备包括蒸馏塔、萃取塔、结晶器等。

在化工工艺流程中，往往需要根据产品的需求将混合物中的组分进行分离，以获取所需的产品。

3. 催化剂反应器催化剂反应器是指在化学反应过程中加入催化剂来增加反应速率的设备。

它通常由反应釜、催化剂载体、反应床等组成。

催化剂反应器通过将催化剂与反应物接触，使反应物在较低的温度下发生反应，从而提高反应速率。

三、实例分析举一个实例来说明高三化学工艺流程题的知识点。

假设要制取硫酸铜，反应方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2。

其中，Cu表示铜，H2SO4表示硫酸，CuSO4表示硫酸铜。

化学工艺流程题知识点高三在高三的化学学习中，化学工艺流程题是一个重点和难点。

掌握化学工艺流程题的知识点对于化学的学习和理解有着重要的意义。

下面将介绍一些化学工艺流程题的知识点，希望对广大高三化学学习者有所帮助。

首先，化学工艺流程题常涉及的主要知识点是各种化学反应的条件和反应类型。

在解这类题目时，我们需要了解各种反应的实质和条件。

例如，在合成氨的哈柴反应中，理解反应的实质是氮气和氢气的结合形成氨气的过程。

而反应的条件则包括高温、高压、催化剂等。

只有了解了这些基本条件和反应类型，才能正确解答有关的化学工艺流程题。

其次，化学工艺流程题还涉及到一些具体的实际操作技术和过程。

例如，在制取硫酸的湿法工艺中，需要正确掌握硫磺的燃烧和气体混合的工艺，同时还需要了解浓硫酸的脱水和纯化过程。

这些实际操作技术和过程的掌握对于解决化学工艺流程题是至关重要的，需要通过实验和课堂的学习来深入理解。

另外，化学工艺流程题还需要掌握一些相关的计算方法。

例如，在制取硝酸的湿法工艺中，需要计算硫酸催化剂的用量，以及反应的产物的收率等。

这些计算方法的掌握需要对化学工艺流程有深入的了解，并且要具备一定的数学计算和推理能力。

此外，化学工艺流程题还与环境问题和能源效率等有关。

在解这类题目时，需要考虑到能源的利用率和环境的影响等因素。

例如，在化学工艺流程中，有些反应会产生大量的废气和废液，对环境造成污染。

因此，在解决这类题目时，要综合考虑到经济效益、环境保护和可持续发展等方面的因素。

综上所述，化学工艺流程题涉及到各种化学反应的实质和条件、实际操作技术和过程、计算方法以及环境和能源等方面。

在高三化学学习中，要全面掌握这些知识点，并通过课堂学习、实验练习和解题训练来提高解决化学工艺流程题的能力。

只有不断提升自己的知识和技能，才能在高考中取得优异的成绩。

希望同学们能够加强对化学工艺流程题的学习，夯实基础，提高解题能力，为自己的未来打下坚实的基础。

希望以上对于化学工艺流程题知识点的介绍能对广大高三化学学习者有所帮助，让大家在化学学习中更加轻松和自信。

工业流程题高中化学知识点
工业流程题是高中化学考试中常见的一种题型，主要考查学生的化学基础知识以及解决实际问题的能力。

下面是工业流程题的高中化学知识点：
1、原料处理：通常包括粉碎、干燥、加热、溶解、浸出、过滤、结晶等步骤。

这些步骤的作用分别是将原料破碎、除去水分、提高原料的纯度、使原料中的有用成分能够溶解在溶剂中、使杂质能够去除、使溶液中的有用成分能够结晶出来。

2、反应条件：反应条件是工业流程题中的重要知识点，包括反应温度、压力、催化剂等。

不同的反应条件会对反应速率和产品质量产生影响。

因此，选择合适的反应条件是工业流程题中的重要环节。

3、分离与提纯：在工业流程题中，分离与提纯是必不可少的步骤。

常用的分离方法包括沉淀法、气体法、电解法等。

提纯方法包括重结晶、蒸馏、萃取等。

这些方法的作用分别是将固体和液体分离、将气体和液体分离、将液体中的不同成分分离。

4、产品制备：在工业流程题中，产品制备是最终的目的。

常见的产品制备方法包括化学合成法、生物发酵法、离子交换法等。

不同的方法需要不同的反应条件和原料，因此需要根据具体情况选择合适的制备方法。

5、绿色化学：在工业流程题中，绿色化学是一个重要的概念。

绿色化学是指采用无毒无害的原料和溶剂、使用高效率的催化剂和设
备、优化反应条件等措施，达到减少环境污染和提高经济效益的目的。

高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物、反应、反应后果；从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：反应速率、平衡转化率、综合生产效益（如原料成本、原料来源是否广泛、是否可再生、能源成本、对设备的要求、环境保护）。

二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）。

灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质。

如从海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）。

碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）。

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物。

调节pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。

煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。

趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。

三、工业流程常见的操作一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。

③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

近年来，在高考题出现了“浸出”操作。

在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。

④灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练化学工艺流程（非选择题）1.硫酸渣（含Fe 2O 3、SiO 2等）是指黄铁矿制硫酸后的残渣。

以硫酸渣为原料制备氧化铁黄（α-FeOOH ）的一种工艺流程如图。

回答下列问题：（1）“酸溶”过程中加快溶解的方法为___（写出一种即可）。

（2）“滤渣X ”的成分主要有SiO 2和___。

（3）若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是___；“研磨”所用的仪器是___。

（4）“还原”之后也可以采用如图流程来“沉铁”，“沉铁”过程中生成Fe （OH ）2的离子方程式为__；若用过量CaCO 3“沉铁”，则会生成FeCO 3沉淀。

“沉铁”后2+2+c(Ca )c(Fe )=__[已知K sp （CaCO 3）=2.8×10-9，K sp （FeCO 3）=2×10-11]。

【答案】(1)加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸浓度 (2)S (3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待液体流尽后，重复操作2-3次 研钵 (4)Fe 2++2HCO 3-=Fe （OH ）2↓+2CO 2↑ 140【解析】（1）酸溶时，加热、搅拌或粉碎固体、适当增大硫酸浓度，可增大速率；（2）“滤渣X”的成分主要有SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，还可能生成S单质；（3）“洗涤”的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待液体流尽后，重复操作2-3次，“研磨”所用的仪器是研钵；（4）沉铁”过程中生成Fe（OH）2的离子方程式为Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑，若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c2932113()() 2.810140()210c Ca Ksp CaCOc Fe Ksp FeCO+-+-⨯===⨯（）。

2.高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。

高三化学专题复习（化学工艺流程专题）一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。

下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。

由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。

【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练化学工艺流程1.（不定项）焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。

利用SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺如图：资料：Na 2S 2O 5通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是 A ．Na 2S 2O 5是Na 2SO 3和SO 2的混合物B ．pH=4.1时，I 中主要反应的化学方程式为Na 2CO 3+SO 2=Na 2SO 3+CO 2C ．加入Na 2CO 3固体的目的是调节pH ，促进Ⅲ中SO 2的再吸收D ．“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O 【答案】CD【解析】A 、Na 2S 2O 5为纯净物，由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得，故A 错误； B 、Na 2SO 3溶液呈碱性，①Ⅰ中反应的化学方程式为Na 2CO 3+2SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2，故B 错误；C 、工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是调节pH ，促进Ⅲ中SO 2的再吸收，得到NaHSO 3过饱和溶液，故C 正确；D 、由题给信息可知Na 2S 2O 5通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得，则反应的化学方程式为2NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O ，故D 正确。

故选：CD 。

2.2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是A ．酸溶时H 2O 2做氧化剂，且温度不宜过高B ．加氨水调pH 的目的是除铝C ．沉钴的离子方程式为：Co 2++C 2O 42-=CoC 2O 4↓D ．在空气中加热4.41gCoC 2O 4得到钴的氧化物2.41g ，则该氧化物的化学式为Co 3O 4 【答案】CD【解析】A 、“酸溶”时加入H 2O 2的目的是将+3价的钴还原为+2价，H 2O 2是还原剂，为防止H 2O 2分解温度不宜过高，故A 错误；B 、加氨水调节pH 的目的是将Li +转变为LiOH 沉淀而除去，故B 错误；C 、“沉钴”时，CoSO 4溶液和(NH 4)2C 2O 4反应生成CoC 2O 4沉淀和(NH 4)2 SO 4，离子方程式为：Co 2++C 2O 42-=CoC 2O 4↓，故C 正确；D 、煅烧4.41g (0.03mol)CoC 2O 4生成钴氧化物，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，根据Co 守恒，钴元素的物质的量为0.03mol ，质量为0.03mol ×59g/mol=1.77g ，氧元素的质量为2.41g −1.77g=0.64g ，其物质的量为0.04mol ，据此可知化学式为Co 3O 4，故D 正确； 答案选CD 。

高考化学：工艺流程题常考问题归纳
在高考化学中，关于工艺流程的题目常常出现。

学生们需要掌握工艺流程的基本原理
和步骤，理解各种操作的目的和影响，以及能够利用化学知识解决与工艺流程相关的
问题。

下面是一些常见的工艺流程题目类型的归纳：
1. 选择最优工艺流程：
这类问题会给出一种化学反应的目标产物和原料，要求考生从给定的若干工艺流程
中选择最优的工艺流程。

学生需要考虑反应产物的纯度、反应的选择性、原料和能源
的利用效率等因素，并做出理性的选择。

2. 描述工艺流程的步骤：
这类问题会给出一个化学反应的目标产物和原料，要求考生描述实现这个反应的工
艺流程步骤。

学生需要根据反应的特点，设计合理的反应条件和操作步骤，并解释每
个步骤的目的。

3. 判断工艺流程的合理性：
这类问题会给出一个工艺流程，并要求考生判断该流程是否合理。

学生需要根据工
艺流程中各个步骤的操作目的和原理，分析其优缺点，判断该流程在经济性、环境友
好性、原料利用效率等方面的合理性。

4. 分析工艺流程的问题：
这类问题会给出一个工艺流程，并要求考生分析其中存在的问题或潜在的隐患。

学
生需要理解工艺流程中的各个步骤和操作的目的，发现其中的问题，并提出解决措施。

在面对工艺流程题目时，考生需要注重理论知识的掌握，同时还需要具备一定的实践
能力和动手能力，能够综合运用所学知识解决实际问题。

同时，还需要多做一些相关
的练习题，并结合实际工艺流程进行分析，以加深对工艺流程的理解和应用。