江西省2010年高中化学学业水平测试高中化学卷《化学1》(必修)第四章非金属及其化合物

一、选择题1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Br 的电子式：B．SO2分子的比例模型：C．18O2-的结构示意图：D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：3．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。

下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在4．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同5．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO36．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是X YZ WA．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应9．X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个，X、Y、Z 为同一周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式为：。

2010年黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷评析哈尔滨市教育研究院（150026）蔡子华哈尔滨市第三中学（150001）王丹化学学科的学业水平考试在目的上更加体现出对学生的化学学科的科学素养的要求，重点在于对于学生以化学实验为依托的实践能力的培养，以及以实验为基础的科学探究能力和创新思维能力的引导。

在对学生进行化学科学精神的普及教育的同时，体现学生个性发展，按照课程、教学改革的要求，培养学生化学学科学习兴趣，为学生终身学习自然科学打下坚实的基础。

一、命题思路与特点（一）命题基本思路本套试题的命制按照新课程改革的要求，严格在《课程标准》、《黑龙江省普通高中学业水平考试说明》、普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》和《化学必修2》以及《化学选修1—化学与生活》（文科）和《化学必修4—化学反应原理》（理科）的基础上，结合我省化学教学实际设计试卷。

以达到水平测试的目的，从学生实际出发，本着为学生发展服务，培养学生的创新精神和实践能力，培养学生终身学习的能力。

在命题中结合化学学科特点，切实落实好教学目标的考查并兼顾重点和难度的考核；在双基和主干知识的考查基础上，侧重知识的考查面，形成化学的知识网络；加强化学思维过程与方法、综合能力、创新意识等的考查，并且兼顾对学生化学学科学习方式与方法、学习习惯、思维方式、思维品质等方面的考核。

（二）试卷结构及试题特点1. 试卷结构2010年1月黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷分为选择题（客观试题）和非选择题（主观试题）两大类，选择题占60%，非选择题占40%。

各类难度试题占的比例约为：容易题70%，中等难度题20%，较难题10%。

试卷双向细目表内容比例：《化学1》和《化学2》约占80%，《化学与生活》或《化学反应原理》约占20%。

知识结构统计表2试题特色试题立足基础，突出考核学生对化学知识的认知、理解和应用能力，以及化学学科的技能性和体验性的考核。

试题考查了高中化学的主干知识，做到对于要求的三本教科书的主要知识点的覆盖，使学生形成较为完整的高中化学知识网络。

第四章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题5分,共45分)1.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。

现通过如图所示装置进行实验探究。

下列说法正确的是()。

图Ⅰ图Ⅱ图ⅢA.用图Ⅰ所示装置进行实验,为了更快、更清晰地观察到导管中液柱上升,可用酒精灯加热具支试管B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ所示装置的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究,Cl-由活性炭向铝箔表面迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-Cl2↑D.图Ⅲ所示装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑答案:D解析:具支试管内气体受热压强增大,不能更快更清晰地观察到液柱上升,A项错误;铁作负极,B项错误;铝箔表面发生电极反应Al-3e-Al3+,C项错误。

2.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是()。

A.待加工铝制工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为Al3++3e-AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案:C解析:该电解池阳极发生的电极反应为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+,铝化合价升高失电子,所以待加工铝制工件应为阳极,A项正确;阴极发生的电极反应为2H++2e-H2↑,阴极可选用不锈钢网作电极,B项正确,C项错误;电解质溶液中的阴离子向阳极移动,D项正确。

3.家用的一种储水式电热水器的结构如图所示,其中a、b为水管口。

下列说法正确的是()。

A.电热水器通电时,可将少量的水电解B.镁棒因提供电子而作阴极,保护了钢制外壳C.镁棒因表面生成Mg(OH)2而得到有效保护D.电热水器可将电能转化为热能答案:D解析:电热水器通电时,加热棒工作,电路不和水接触,不会电解水,A项错误;利用原电池原理保护金属,更活泼的金属镁作阳极(负极),失去电子,不断被腐蚀,可定期更换,钢铁外壳作阴极(正极)得到保护,B项错误;镁棒作阳极(负极),失去电子生成Mg2+,阴极(正极)上水电离出的H+放电,剩余的OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2,该设计是牺牲阳极保护法,故镁棒表面生成Mg(OH)2并非为了保护镁棒,反而影响了对钢制外壳的保护,C项错误;电热水器是用电能加热,使水温升高,该过程电热水器将电能转化为热能,D项正确。

一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱3．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl5．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。

151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。

奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

绝密★启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液【答案】B【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。

2.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 4∶5D． 5∶4【答案】B【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。

3.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是()A．硅酸是一种易溶于水的弱酸B．硅酸不稳定，受热易分解C．硅酸具有酸性，能与强碱反应D．硅酸的酸酐是二氧化硅【答案】A【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。

硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是＋4价，二氧化硅是硅酸的酸酐。

4.实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

下列收集氯气的装置正确的是()【答案】C【解析】收集氯气选择向上排空气法，同时要吸收尾气，选择装置C。

5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。

第四章物质结构元素周期律过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子序数为11 的元素2．下列互为同位素的是( )A．12C与13C B．H2O与H2O2C．氧气与臭氧D．正丁烷与异丁烷3．下列有关化学用语表示正确的是()A．氯原子的结构示意图：UB．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692C．质子数为35、中子数为45的溴原子：80Br35D．硫离子的结构示意图：4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5．下列说法正确的是（）A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3化学式不同，结构相同D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体6．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。

下列关于碱金属的说法正确的是( )A．和锂在同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属原子中半径最小的原子8．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2的电子式：B．Cl‒的结构示意图：UC．质子数为92、中子数为146的U原子：14692D．H2O2的电子式：9．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。

第四章第一节原电池第二课时《化学电源 1》作业设计一、单项选择题I1．下列电池不属于化学电池的是A．一次电池 B．二次电池C．燃料电池D．太阳能电池【参考答案】D【质量水平】2．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【参考答案】B【质量水平】3．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 ZnC．2-SO移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生4D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应【参考答案】C【质量水平】4．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。

下列说法正确的是A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2D．a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol 【参考答案】C【质量水平】5．铅蓄电池放电时，下列关于产物PbSO4的说法中正确的是A．它只在正极上生成B．它只在负极上生成C．它在两个电极上生成D．它在两个电极上消失【参考答案】C【质量水平】6．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag。

下列说法错误的是A．锌作负极，发生氧化反应B．正极为Ag2O，发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．正极的电极方程式为：2H++2e- = H2↑【参考答案】D 【质量水平】7．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO 2(s)+Pb(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是A ．PbO 2是电池的负极，发生氧化反应B ．负极的电极反应式为Pb-2e -+2-4SO ＝PbSO 4C ．铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强，每转移2mol 电子消耗2molH 2SO 4D ．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol 电子时正极质量增加48g 【参考答案】B 【质量水平】二、单项选择题II8．目前固体电解质在制备全固态电池及传感器、探测器等方向的应用日益广泛。

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第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等.硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。

⑵化学性质:①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si（粗）＋2CO↑ Si（粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si（纯)＋4HCl2、二氧化硅(SiO2)：⑴ SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水.⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应:①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

课时跟踪检测（二十一）氯气的性质1．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是( )A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援解析：选A 氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3解析：选C 当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。

A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。

C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。

3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是( )A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液解析：选D 氯水中含有HClO，次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO，三者均有漂白性，氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO，没有漂白性。

4．下列关于HClO的说法不正确的是( )A．HClO是弱酸B．HClO是强酸C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒解析：选B 次氯酸是弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒。

5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：选D Cl2以液态形式存在时称为液氯而不能称为氯水，氯水是Cl2溶于水形成的溶液，是混合物，A 项错；红热铜丝在Cl 2中燃烧生成棕黄色固体CuCl 2，B 项错误；有Cl 2参加的反应可以在溶液中进行，也可以在其他环境中进行，如Fe 、H 2在Cl 2中的燃烧，C 项错误。