原电池总复习知识点

高中化学原电池知识点归纳原电池是指在化学反应中产生电场和电势差，利用化学能转化为电能的一类电池。

原电池的基本特点是，所产生的电能依靠化学反应而非外界能源，因此具有自主性。

下面将介绍原电池的知识点。

1. 原电池的构成原电池由两种不同金属和一种离子溶解物组成。

其中，一种金属作为负极，另一种金属则作为正极，溶解物则是电解质。

另外还有一种被称作“盐桥”的物质，可以将电池内部的溶液连结起来，使其处于电中性状态。

2. 电解质电解质是指能支持正离子和负离子之间的化学反应，并与电子交换的物质。

在原电池中，电解质经过电解作用后将被氧化或还原，从而释放或吸收电子，最终导致电荷分离和电势差的产生。

3. 电动势电动势是指原电池在不连接外部电路时所能够产生的电势差。

在原电池中，电荷得以沿着电场线进行传递，而电电势则表示这些电荷在经过电路时所能够产生的功率与所消耗的能量之比。

这比值就是电势差。

4. 极性反转在某些原电池中，可能会出现极性反转的情况。

这是由于在电池反应中，正负极上生成的电荷有可能会被再次还原或氧化，从而导致原来的电势差发生逆转。

5. 电极反应在原电池中，电极反应是化学反应的本质。

它是指在电极表面，金属和离子之间发生的化学变化。

对于不同的原电池，电极反应也各不相同。

6. 阻滞电池当原电池中的一种电极和电解质发生反应时，有可能会形成一些难以传递的物质，从而影响电池的正常运行。

这种情况下，电池无法提供足够的电流，被称为阻滞电池。

7. 废旧电池的回收废旧电池中所含有的金属和化学物质对环境和人类健康都有一定的危害。

因此，对于废旧电池的回收和处理是必要的。

一般情况下，回收废旧电池的方法包括物理分拣、化学处理、电化学处理等。

总而言之，原电池是一种在化学反应中产生电场和电势差的电池，具有自主性。

它由两种不同金属和一种电解质组成，通过电极反应来产生电能。

废旧电池的回收和处理是非常重要的。

原电池基础知识点总结原电池是一个非常重要的高中化学知识点，本篇攻略对原电池的主要内容进行了总结.1。

原电池的基本情况（1)构成：两极、一液（电解质溶液)、一回路（闭合回路）、一反应（自发进行的氧化还原反应）。

（2）能量转化形式：化学能转化为电能。

(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极,发生氧化反应;较不活泼的一极是正极,发生还原反应。

（4)溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向正极;阴离子移向负极。

(5）电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

2。

原电池电极反应规律(1）负极反应（与电极材料有关）①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子（注意：Fe→Fe2+）；②若为惰性电极（石墨、铂）：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应; ②正极反应（与电极材料无关）：阳离子放电（常见阳离子的放电顺序为：H+〈Cu2+〈Fe3+< Ag +）或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。

3.重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜—锌—稀硫酸电池负极：Zn - 2e—=Zn2+ 正极:2H+ +2e- =H2↑总反应式：Zn+ 2H+ ==Zn2+ + H2↑Zn+ H2SO4 ==ZnSO4+ H2↑(2)铜-锌—硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e—=Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e—=Cu 总反应式:Zn+ Cu2+ =Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 =ZnSO4+ Cu（3) 铜-石墨-FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- =Cu2+正极：2Fe3++ 2e—=2Fe2+ 总反应式：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2*（4）铅蓄电池负极：Pb+SO42-—2e- =PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- =PbSO4+2H2O 电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（5）氢氧燃料电池①电解质溶液为KOH溶液负极:2H2+4OH—-4e—=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH—②电解质溶液为稀硫酸负极：2H2—4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e—=2H2O 电池总反应:2H2+ O2=2H2O（6）钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀负极：2Fe —4e—=2Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e—=4OH- 总反应式:2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH）2 ②析氢腐蚀负极：Fe —2e- = Fe2+ 正极：2H+ +2e—==H2↑总反应式:Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2↑。

原电池相关知识点总结一、原电池1. 原电池(1) 概念：将化学能转化为电能的装置。

(2) 实质：自发进行氧化还原反应，把化学能转化为电能。

2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池形成的条件(1) 两个活泼性不同的电极。

(2) 电解质溶液或熔融电解质，形成闭合回路(或两极直接接触)。

(3) 能自发地发生氧化还原反应。

4. 电子流向负极→ 正极（电子不能通过溶液）5．电极反应负极：一般是活泼性较强的金属，发生氧化反应。

正极：一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属)，发生还原反应。

6. 盐桥的组成和作用⑴ 盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

⑵ 盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

【总结提升】1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例)2．原电池电极的判断3. 原电池的负极一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义：(1) “活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。

(2) 在大部分原电池反应中，金属活动性较强的一极作负极，另一电极作正极。

但在某些特殊条件下例外，例如：①冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反应作负极。

② NaOH溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因铝能与NaOH溶液反应，作负极，而金属活动性强的镁只能作正极。

4. 原电池的设计从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点：⑴负极(还原性较强的物质)；⑵正极是活动性较差的金属或能导电的非金属；⑶电解质溶液：两电极浸入电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

二、原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。

2．比较金属活动性强弱3．设计化学电池例如：以Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu为依据，设计一个原电池。

原电池知识点总结（二）引言：电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于日常生活和工业领域。

在本文中，我们将进一步探讨原电池的知识点，包括电池的工作原理、种类和应用等方面。

概述：原电池是指利用化学反应中直接释放出的电能来提供电流的电池。

与其他电池相比，原电池具有较高的能量密度、较长的使用寿命和较低的成本，因此在许多领域得到广泛应用。

正文内容：一、原电池的工作原理1.化学反应：原电池的工作原理是基于化学反应，其中发生一种化学反应，通过这种反应产生电能。

2.电解质：原电池中的电解质是促进化学反应的重要组成部分，它可以增加反应速率并提高电池的效率。

3.电极：原电池由正极（阳极）和负极（阴极）组成，其中正极是化学反应发生的地方，负极是电子流入的地方。

二、原电池的种类1.碱性电池：碱性电池是原电池中最常见的一种，它使用碱性电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，并使用氢氧化银作为阳极。

2.酸性电池：酸性电池使用酸性电解质，如硫酸或盐酸，并使用金属作为负极和阳极。

3.锂离子电池：锂离子电池是一种常见的可充电原电池，它使用锂离子作为电荷传递剂。

三、原电池的应用1.电子产品：原电池广泛应用于各类电子产品，如手持设备、计算机和摄像机等。

它们提供了便携式能源，使这些设备可以在没有外部电源的情况下工作。

2.交通工具：一些低功率的交通工具，如电动自行车和电动汽车，也使用了原电池。

这些电池提供了高能量密度和长时间的续航能力。

3.太阳能储能：原电池可用于太阳能系统中的能量储存，将太阳能转化为电能并储存起来供后续使用。

4.医疗设备：医疗设备如心脏起搏器和听觉设备等，通常使用原电池作为电源，以提供持久且可靠的能量供应。

5.应急设备：原电池还广泛应用于各类应急设备，如防灾电源和便携式手电筒，以备不时之需。

总结：原电池是一种通过化学反应产生电能的设备，具有高能量密度、长使用寿命和较低成本的特点。

它们的工作原理基于化学反应，关键组成部分包括电解质和电极。

高中化学原电池和电解池全部知识点
1. 定义：原电池是将两种不同的金属通过电解质连接起来，利用金属内部化学反应来产生电能的装置。

2. 构成：原电池由阳极、阴极和电解质三部分组成。

3. 电子流动方向：电子从阳极流向阴极，离子从阴极流向阳极。

4. 电位、电动势和电化学势：原电池产生的电动势取决于电极材料、电解质及其浓度等因素。

电动势表示成“标准电动势”，单位是伏(V)。

电动势越大，产生的电化学反应越强，电池反应速度越快。

5. 活性序列：金属的活性大小可以通过活性序列进行比较。

活性序列越靠前的金属，越容易氧化，即容易成为阳极；而活性序列靠后的金属越容易被还原，成为阴极。

电解池：
1. 定义：电解池是将电能转化为化学能的装置，可以将电能作用于电解质溶液中的离子，促使化学反应发生。

2. 构成：电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。

3. 电子流动方向：电子从外部电源流向阴极，离子从电解质中向阳极移动。

4. 电解质：电解质是指能在水溶液中分解成离子的化合物。

5. 电解反应：电解池中发生的反应取决于电解质种类和电压。

电解质中的阳离子被还原在阴极上，而阴离子则被氧化在阳极上。

6. 法拉第电解定律：电解过程中的物质电量与通过电解质的电量成正比，电量称为电容量，单位是库仑(C)。

高考化学原电池知识点归纳原电池也叫做原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置。

在原电池中，化学反应会使两种不同的金属发生电子转移，产生电流。

1. 原电池的构成：原电池由两个不同金属电极和电解质组成。

通常情况下，一个金属是阳极，即电子流动的起始点，另一个金属是阴极，即电子流动的终点。

电解质可以是固态、液态或者是溶液。

2. 原电池的工作原理：原电池中的化学反应会引发电子的流动。

在阳极处，金属会氧化并丧失电子，成为离子溶解在电解质中。

离子在电解质中移动到阴极处，与电解质中的离子结合，使得金属还原并收回电子。

电子在两个电极之间的外部电路中流动，从而形成了电流。

3. 原电池的电势差：原电池的电势差是指在开路状态下，两个电极之间的电位差。

电势差可以通过将电压计连接到电池的两个极端来测量。

4. 原电池的电动势：原电池的电动势是指在工作状态下，两个电极之间的电位差。

电动势可以通过将电压计连接到电池的两个极端并接通外部电路来测量。

5. 原电池的表示方法：原电池可以使用标准电动势表（如电池电势序列）来表示。

标准电动势是相对于标准氢电极的电势测量值。

6. 原电池的电源类型：根据电解质状态的不同，原电池可以分为干电池和湿电池。

干电池中，电解质是固体，而在湿电池中，电解质是液体或者溶液。

7. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业中，例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。

它们还被用于电子设备、交通工具等领域。

8. 原电池的使用注意事项：在使用原电池时，需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路，以避免电池损坏或者发生危险。

以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。

了解以上知识点可以帮助我们更好地理解原电池的工作原理、鉴别标准以及使用方法。

在化学考试中掌握这些知识，也能够更好地回答相关的试题。

继续写：9. 原电池的化学反应：不同的原电池采用不同的化学反应。

常见的原电池包括锌-银电池、锌-铜电池、锌-锰电池等。

原电池知识点归纳总结一、电池的基本原理1. 电池的定义：电池是一种将化学能转化为电能的装置，它通过化学反应产生电流，从而驱动电子器件工作。

2. 电池的组成：电池由正极、负极和电解质组成。

正极和负极之间通过电解质连接，构成电池内部的电化学反应环境。

3. 电池的工作原理：当电池两极之间连接电路时，电解质中的离子会在正负极之间移动，产生电流。

这是一种化学能转化为电能的过程。

二、电池的分类1. 按用途分类：主要有家用电池、工业电池、车载电池等。

2. 按电化学原理分类：主要有原电池（非可充电电池）和蓄电池（可充电电池）两种类型。

三、原电池的原理及种类1. 原电池的原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，但不能通过外部电流再将其转化为化学能的装置。

2. 原电池的分类：原电池主要包括干电池、碱性锰电池、铅酸电池、锌碳电池等。

四、干电池1. 干电池的结构：干电池由正极（锌罐）、负极（碳棒）、电解质（NH4Cl和锌氧化物）、电容器、外壳等组成。

2. 干电池的工作原理：干电池通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。

五、碱性锰电池1. 碱性锰电池的结构：碱性锰电池由锰二氧化物正极、氢氧化钠电解质、锌负极和电容器等组成。

2. 碱性锰电池的工作原理：碱性锰电池是单用原电池，通过化学反应产生电流。

3. 碱性锰电池的特点：碱性锰电池有较高的容量，适用于需要稳定电压输出的设备。

六、铅酸电池1. 铅酸电池的结构：铅酸电池由正极（铅二氧化物）、负极（纯铅）、电解液（硫酸）和隔膜等组成。

2. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池在放电时，正极的铅二氧化物和负极的纯铅通过化学反应产生电流。

3. 铅酸电池的特点：铅酸电池是一种常用的蓄电池，具有较高的储能密度和较长的寿命。

七、锌碳电池1. 锌碳电池的结构：锌碳电池由碳杆、锌罐、电解质、隔膜、外壳等组成。

2. 锌碳电池的工作原理：锌碳电池是一种干电池，通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。

高中化学原电池知识点归纳原电池是指能够自行产生电能的电池，它的能量来自于化学反应。

在高中化学中，学生需要了解如何根据化学反应原理来设计和构造原电池，在实验中探究原电池的性质和应用。

1. 原电池的基本构造原电池主要由阳极、阴极和电解质三个部分构成。

阳极一般为金属，其在电化学反应中被氧化。

阴极一般为金属或还原剂，其在电化学反应中被还原。

电解质则是负责传递离子的介质，一般为电解质溶液或固体电解质。

2. 原电池的工作原理原电池的工作原理主要是通过化学反应将化学能转化为电能。

在阳极上进行氧化反应，产生电子并释放出阳离子；在阴极上进行还原反应，吸收电子并接受阴离子；电解质中的离子则负责在阳极和阴极之间传递电荷。

3. 原电池的电势差原电池电势差是指原电池输出电压的大小，其取决于原电池的反应物浓度、温度、压力、电极表面积和电极材质等因素。

一般来说，原电池的电势差越大，其输出电压越高，反应也越强烈。

4. 原电池的应用原电池广泛应用于各个领域，如电子产品、汽车、航空航天、医疗器械、农业、能源等。

其中，锂离子电池、铅酸电池、镍氢电池等原电池是目前应用最广泛的电池类型。

5. 原电池的分类原电池可以按照反应方式、工作方式和电解质状态等多种方式进行分类。

按照反应方式可以分为氧化还原电池、燃料电池、光电池等；按照工作方式可以分为干电池、湿电池、固体电池等；按照电解质状态可以分为液态电池、固态电池等。

6. 原电池的制备原电池的制备一般分为实验室制备和工业制备两种。

实验室制备一般采用简单的装置和操作步骤，通过控制反应条件来达到不同的反应效果。

工业制备则需要考虑生产效率、能源消耗、成本控制等因素，采用更加先进的设备和技术来提高制备效率和产品质量。

7. 原电池的环保问题原电池在使用过程中会产生一些有害物质，对环境造成一定的影响。

例如，铅酸电池会产生铅污染，锂离子电池会产生电池废弃物等。

因此，研究如何减少或处理电池废弃物是解决原电池环保问题的重要途径。

原电池知识点归纳小结一、原电池1、原电池的形成条件原电池的工作原理属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移.两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化.从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行.原电池的构成条件有三个：1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成.2两电极必须浸泡在电解质溶液中.3两电极之间有导线连接,形成闭合回路.只要具备以上三个条件就可构成原电池.而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应.也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池.4形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极；b.金属和非金属非金属必须能导电—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂.电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应.原电池正负极判断：负极发生氧化反应,失去电子；正极发生还原反应,得到电子.电子由负极流向正极,电流由正极流向负极. 溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极2、电极反应方程式的书写正确书写电极反应式1列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物.2标明电子的得失.3使质量守恒.电极反应式书写时注意：①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；②若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式,且生成物为OH－；若电解液为酸性,则H+必须写入反应式中,生成物为H2O.③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求.4正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式.若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式,从而写出较难书写的电极方程式.注意相加减时电子得失数目要相等.负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根.正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子.如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-.特殊情况:1、Mg-Al-NaOH,Al作负极.负极：Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-2、Cu-Al-HNO3,Cu作负极.注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼N2H4和NH3的电池反应产物是H2O和N2无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒.pH变化规律a、电极周围：消耗OH-H+,则电极周围溶液的pH减小增大；反应生成OH-H+,则电极周围溶液的pH增大减小.b、溶液：若总反应的结果是消耗OH-H+,则溶液的pH减小增大；若总反应的结果是生成OH-H+,则溶液的pH增大减小；若总反应消耗和生成OH-H+的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH 不变.3、原电池表示方法原电池的组成用图示表达,未免过于麻烦.为书写简便,原电池的装置常用方便而科学的符号来表示.其写法习惯上遵循如下几点规定：1. 一般把负极电池符号表示式的左边,正极写在电池符号表示式的右边.2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度mol/L,若为气体物质应注明其分压Pa,还应标明当时的温度.如不写出,则温度为,气体分压为,溶液浓度为1mol/L.3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥.同一相中的不同物质之间用“,”隔开.4. 非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体如铂或石墨等做电极导体.其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电输送或接送电子的作用,故称为“惰性”电极.按上述规定,Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：-Zns∣Zn2+C‖Cu2+ C∣ Cus +理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池,例如反应: Cl2+ 2I-═ 2Cl- +I2此反应可分解为两个半电池反应：负极：2I-═ I2+ 2e-氧化反应正极：Cl2+2e-═ 2Cl- 还原反应该原电池的符号为： -Pt∣ I2s∣I- C‖Cl- C∣Cl2PCL2 ∣Pt+二两类原电池腐蚀1、吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀.例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极Fe：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极C：2H2O + O2+ 4e = 4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．2、析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀.在钢铁制品中一般都含有碳.在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜.水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多.是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池.这些原电池里发生的氧化还原反应是：负极铁：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；正极碳：溶液中的H+被还原2H++2e=H2↑这样就形成无数的微小原电池.最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀.析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.三、常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e-→ H2↑ 负极： Zn - 2e-→ Zn2+总反应式： Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e-→ 2Fe2+负极： Cu - 2e-→ Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu =2Fe 2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O 2+2H 2O+4e - →4OH - 负极：2Fe-4e- →2Fe 2+总反应式：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe OH 24．Al─NaOH─Mg 原电池正极：6H 2O + 6e- → 3H 2↑ + 6OH - 负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO 2- + 4H 2O 总反应式：2Al+2OH-+2H 2O==2AlO 2- + 3H 2↑5．熔融碳酸盐燃料电池 Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液,CO 作燃料：正极：O 2 + 2CO 2 + 4e- → 2CO 32- 持续补充CO 2气体 负极：2CO + 2CO 32- - 4e- → 4CO 2总反应式：2CO + O 2 = 2CO 2 四、几种常见的电池化学电源1、一次电池干电池放电之后不能充电,内部的氧化还原反应是不可逆的. 碱性锌锰电池 构成：负极是锌,正极是MnO 2,电解质是KOH负极：Zn+2OH －－2e －=ZnOH 2； 正极：2MnO 2+2H 2O+2e －=2MnOOH+2OH － 总反应式：Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+ZnOH 2 2、二次电池①铅蓄电池放电电极反应：负极：Pbs+SO 42－aq －2e －＝PbSO 4s ； 正极：PbO 2s+4H +aq+SO 42－aq+2e －＝PbSO 4s+2H 2Ol总反应式：Pbs+PbO 2s+2H 2SO 4aq ＝2PbSO 4s+2H 2Ol充电电极反应：阳极：PbSO 4s+2H 2Ol －2e －=PbO 2s+4H +aq+SO 42－aq ；阴极：PbSO 4s+2e －=Pbs+SO 42－aq总反应：2PbSO 4s+2H 2Ol=Pbs+PbO 2s+2H 2SO 4aq总反应方程式：Pb s+ PbO 2s+2H 2SO 4aq 2PbSO 4s +2H 2Ol说明：a 负极阴极 正极阳极b 电池的正负极分别和电源的正负极相连c 各极的pH 变化看各电极反应,电池的pH 变化看电池总反应②镍一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH －－2e －=CdOH 2； 正极：2NiOOH+2H 2O+2e －=2NiOH 2+2OH － 总反应式：Cd +2NiOOH+2H 2O 2NiOH 2+ CdOH 2 3、燃料电池 电池 电极反应 酸性电解质 碱性电解质 氢负极2H 2－4e －＝4H +2H 2+4OH －－4e －＝4H 2O。

《原电池》知识点整理原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池。

原电池的工作原理将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。

构成条两极、一液、一回路、一反应。

正负极判断负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极判断方法：①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

注意：cu-Fe与浓HNo3组成的原电池以及g-Al与NaoH 溶液组成的原电池例外。

②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。

④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

电子、电流、离子的移动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极移动阴离子：向负极移动电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：cu2++2e-=cu总反应：Zn+cu2+=Zn2++cu原电池的改进普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。

①改进办法：使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体将两部分连接起来。

②盐桥：把装有饱和cl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。

胶冻的作用是防止管中溶液流出。

③盐桥的作用：盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。

盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。

导线的作用是传递电子，沟通外电路。

而盐桥的作用则是沟通内电路。

a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路b.平衡电荷，使原电池不断产生电流④盐桥的工作原理：当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。