2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习

原电池原理及其应用 练习解析（1）1.铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为（ ） A.含镍、铬的合金 B.含硅、锰的合金 C.含铬、钨的合金 D.普通钢表面镀镍 【答案】A2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铁和硫酸铝溶液，这种试剂是（ ）A.NaOHB.NH 3·H 2OC.AgNO 3D.BaCl 2【解析】上述向种物质的溶液分别加入NaOH 后其现象为：有气体放出；无变化；生成红褐色沉淀；先生成白色沉淀，后溶解。

【答案】A3.把铁片投入下列某溶液中，铁片溶解且质量减轻，也无气体产生，该溶液是（ ） A.CuSO 4 B.H 2SO 4C.Fe 2（SO 4）3D.Al 2（SO 4）3 【答案】C4.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其c （H +）=10-2mol ·L -1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A.SO 42-B.NO 3-C.SCN -D.CO 32-【解析】Fe 2+、H +、NO3-三者不能大量共存；SCN -与Fe 3+不能大量共存；CO 32-与H +、Fe 2+、Fe 3+不能大量共存。

【答案】A5.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A.是Fe 3+和Cu 2+B.是Fe 2+和Cu 2+C.是Fe 2+和 Fe 3+D.只有Fe 2+【解析】由于表面的氧化物较少，故溶于盐酸后形成的Cu 2+、Fe 3+较少，二者被Fe 还原为Cu 和Fe 2+，Cu 不与HCl 反应，Fe 与HCl 生成FeCl 2和H 2。

【答案】D6.向下列溶液中滴加稀H 2SO 4，生成白色沉淀，继续滴加稀H 2SO 4，沉淀又溶解的是（ ） A.MgCl 2溶液 B.Na 2SiO 3溶液 C.Cu （NO 3）2溶液 D.NaAlO 2溶液【解析】考虑Al （OH ）3的两性。

第二节化学能与电能一、化学电源1.原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫原电池。

2.工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转化为电能。

3.构成原电池的条件：①电极为导体且活性不同②两电极通过导线连接③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

4.电极及反应负极：较活泼金属做负极，发生氧化反应，失去电子。

负极溶解，质量减少。

正极：较不活泼金属或石墨做正极，发生还原反应，得到电子。

一般有气体放出或正极质量增加。

例如：负极：(氧化反应)正极：(还原反应)5.正负极判断（负）①较活泼的为负极②电子流出的极为负极③电流流入的极为负极④失电子的极为负极⑤化合价升高的极为负极⑥发生氧化反应的极为负极⑦溶液中阴离子移向的极为负极⑧电流表指针偏向的极为负极⑨质量减少的极为负极6.电极反应的书写方法：（1）写出总反应方程式（2）把总反应根据电子得失情况，分为氧化反应、还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

7.原电池的应用（1）加快反应速率（2）比较金属活动性强弱（3）设计原电池（4）金属的腐蚀【习题一】下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；故选：C。

高二化学下册《原电池》知识点整理、构成原电池的条件构成原电池的条件有：电极材料。

两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性;两电极必须浸没在电解质溶液中;两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。

说明：①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如k、Na、ca等。

二、原电池正负极的判断由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。

根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。

因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。

根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

三、电极反应式的书写准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。

上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。

人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习原电池【学习目标】1、了解常见化学能与电能转化方式及应用；2、掌握原电池的组成及反应原理；3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。

【要点梳理】要点一、原电池的工作原理1、原电池的定义燃煤发电的能量转换过程是，该过程虽然实现化学能与电能的转化，但是过程繁琐、复杂且能耗较大。

在此过程中，燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。

因此，需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，原电池就是这样的装置。

将化学能转变为电能的装置叫做原电池。

【化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池原理】2、原电池的工作原理实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。

现象：Zn片上有气泡出现。

反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

Zn失电子生成Zn2+，H＋得电子生成H2。

实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。

现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。

结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。

该实验中，产生了电流，就构成了原电池。

要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。

【化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池构成条件】要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件：（1）提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。

要点诠释：a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。

b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。

c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为：负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。

人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1. 如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是()A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能2．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化4．（2015 北京东城）下图中能组成原电池产生电流的是( )5．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．（2015 深圳中学）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

新教材高二化学原电池知识点原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。

在新教材的高二化学教学中，原电池知识点是学生们需要深入了解和掌握的内容之一。

本文将就新教材高二化学原电池知识点进行详细阐述。

一、原电池的概念与基本构成1.1 定义：原电池是一种将化学反应中的能量转化为电能的装置。

1.2 基本构成：原电池由两种电极和电解质溶液组成，电解质溶液中的化学反应产生电子，在电极之间形成电流。

二、原电池的工作原理2.1 氧化还原反应：原电池的工作过程基于氧化还原反应，在反应中，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原。

2.2 电子转移：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子，产生电子转移。

2.3 能量转化：电子转移引发了电位差，从而使电子在电路中流动，实现了化学能向电能的转化。

三、原电池的分类3.1 原电池按电极材料分类：常见的原电池包括铅酸电池、锌银电池和铜锌电池等。

3.2 原电池按工作方式分类：常见的原电池包括一次性电池和可充电电池。

四、原电池的应用领域4.1 电子设备：原电池广泛应用于各类电子设备，如手机、手提电脑等。

4.2 交通工具：原电池还被用于动力系统，如混合动力汽车和电动车。

4.3 军事领域：原电池在军事设备中起关键作用，如导航系统和通信设备。

4.4 新能源储存：原电池的可再充电性质使其成为新能源储存领域的重要组成部分。

五、原电池的优缺点及未来展望5.1 优点：(1)操作简便：原电池使用方便，无需复杂的接线和维护；(2)高能量密度：相比其他电池，原电池的能量密度较高；(3)环保节能：原电池使用化学反应转化能量，在一定程度上减少对环境的影响。

5.2 缺点：(1)有限寿命：原电池的使用寿命有限，无法满足长期高能耗需求；(2)储能容量限制：原电池的储能容量较小，无法满足大功率设备的需求；(3)废旧处理：废旧原电池的处理和回收存在一定难度。

5.3 未来展望：针对原电池的缺点，科学家和工程师正不断努力改进其性能，例如提高储能容量、延长使用寿命和改善废旧处理等方面。

原电池复习一、原电池基本知识：必须掌握（两套装置、一个原理、四种化学电源）单液原电池双液原电池基本装置构成条件两极一液一连接、自发的氧化还原反应。

两极两液双连接自发的氧化还原反应。

优点电流强度大(1)能量转化率高（氧化剂和还原剂不接触）(2)电流持续、稳定缺点(1)能量转化率低（氧化剂和还原剂直接接触）(2)电流不稳定。

电流强度小工作原理电极名称判断1、由电极材料判断（通常活泼金属做负极）2、由电极反应判断（通常由电极现象判断电极反应。

如：通常质量减小的电极为负极，质量增加或有气体产生的电极为正极）3、由工作原理判断（电子、电流、离子的移动方向）电极反应式的书写负极：氧化反应+后续反应正极：还原反应+后续反应总反应式书写应用设计化学电源：（必须掌握四种化学电源电极反应式的书写）（1）锌锰碱性干电池（2）银锌纽扣电池（3）氢氧燃料电池（酸性和碱性）（4）铅蓄电池加快反应速率金属的腐蚀和保护常见的电池一一次电池1．锌锰干电池电解液?MnO2、NH4Cl?以及ZnCl2和淀粉负极：Zn - 2e == Zn2+正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e == 2NH3 + Mn2O3 + H2O总反应：2NH4+ + 2MnO2 + Zn == Mn2O3 + Zn2+ + 2NH3 + H2O2．碱性锌锰电池（简称碱锰电池）用KOH电解质溶液代替上述NH4Cl溶液作电解质溶液，电池的能量和放电电流都能得到显著的提高。

负极：Zn + 2OH- - 2e == Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - == 2MnO(OH) + 2OH-3．Ag-Zn原电池（电池）负极：Zn + 2OH- - 2e== ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2 e== 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag4．Zn-空气电池电解质：KOH溶液：2Zn + 4OH- -4e= 2ZnO + 2H2O正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH-二1．铅蓄电池负极：Pb + SO42- - 2e == PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e == PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O2．碱性镍镉电池负极材料：Cd；正极材料：NiO(OH)；电解质溶液：KOH溶液负极：Cd + 2OH- - 2e - == Cd(OH)2正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e - == 2Ni (OH)2 + 2OH-总反应：Cd +2NiO(OH) + 2H2O == Cd(OH)2 + 2Ni (OH)23．氢镍课充电电池+ 2OH- - 2e - == 2H2O正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e - == 2Ni (OH)2 + 2OH-总反应：H2 +2NiO(OH) == 2Ni (OH)24．锂电池Li；正极材料：石墨电解质LiAlCl4、SOCl2负极：Li - 2e== Li+正极：SOCl2 + 4e - == 4Cl- + S + SO2总反应：4Li + 2SOCl2 == 4LiCl + S + SO2三燃料电池（连续电池）1．氢氧燃料电池2H2 + O2 == 2H2O酸式负极：2H2 - 4e== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e == 2H2O中性：负极：2H2 - 4e== 4H+正极：O2 + H2O + 4e - == 4OH-碱式负极：2H2 +OH- - 4e -== 4H2O正极：O2 + H2O + 4e - == 4OH-2．熔融盐燃料电池电解质Li2CO3，NiCO3混合物CO为极燃气，空气和CO2为极助燃气负极：2CO + 2CO32- - 4e == 4CO2正极：O2 + 2CO2 + 4e == 2CO32-总反应：2CO + O2 == 2CO23．甲醇-氧燃料电池电解质负极：CH3OH + H2O - 6e== CO2 + 6H+正极：1.5O2 + 6H+ + 6e== 3H2O总反应：CH3OH + 1.5O2 == CO2 + 2H2O四Al-空气-海水电池Al；正极材料：Pt、Fe网负极：4Al - 12e == 4Al3+?正极：3O2 + 6H2O + 12e == 12OH-总反应：4Al +3O2 + 6H2O == 4Al(OH)3五、电极反应书写方法1．根据电池的装置书写负极：（1）若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为M-ne -==Mn+；另一种是负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如：铅蓄电池的负极反应：Pb + SO42- - 2e - == PbSO4。

高一必修二化学电池知识点电池是一种能将化学能转化为电能的设备。

在现代社会中，电池广泛用于各种电子设备、交通工具等领域。

而作为高中学习的一部分，高一必修二化学课程中也包含有关电池的知识点。

下面将介绍一些高一必修二化学电池的基本知识。

一、电池的定义和组成电池是指能够将化学能转化为电能的装置。

它由两个或两个以上的电化学反应组成。

通常电池由电解质、阳极和阴极三个部分组成。

二、电池的工作原理电池的工作原理基于电化学反应。

在电池中，化学物质发生氧化还原反应，通过控制反应过程，将化学能转化为电能。

具体而言，该反应发生在阴、阳极之间的电化学溶液中。

三、电池的分类根据不同的原理和用途，电池可以分为不同的类型。

常见的电池分为原电池和蓄电池两大类。

1. 原电池原电池是一种不可充电的电池，也被称为干电池。

它是一次性使用的，一旦电池中的化学物质被消耗完，电池就无法再使用了。

原电池的常见类型有碱性电池、锌碳电池等。

2. 蓄电池蓄电池是可充电的电池，也被称为湿电池。

它可以将化学能转化为电能，并在电能消耗完之后，通过外部电源重新充电。

蓄电池的常见类型包括铅酸蓄电池和锂离子电池等。

四、电池的电动势和标准电极电位电动势是指电池向外界提供单位正电荷所做的功。

它可以表示电池的电能转化效果，也是电池性能的指标之一。

电动势的单位为伏特（V）。

标准电极电位是指在标准状态下，电极与溶液中的阳离子或阴离子之间电位差的大小。

它可以用来描述电极上发生的半电池反应的强弱。

标准电极电位的单位为伏（V）。

五、电池的放电和充电过程在电池工作时，会出现放电和充电两个过程。

1. 放电过程放电是指电池将化学能转化为电能的过程。

在放电中，电池内的正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电荷通过外部电路流入负极，从而产生电流。

2. 充电过程充电是指电池通过外部电源提供能量，将化学能转化为电能的过程。

在充电过程中，电池的反应方向会逆转，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。