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2013年高考第一轮复习化学苏教版全国选考部分选修五有机化学基础单元检测(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。
其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如图所示。
有关该化合物的叙述正确的是( )。
A ．分子式为C 16H 22O 5B ．该化合物在一定条件下不能与NaOH 溶液反应C ．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性D ．青蒿素与维生素一样是水溶性的2．下列关于有机物的正确说法是( )。
A ．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B ．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C ．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D ．等物质的量的CH 4与Cl 2恰好反应时，生成CH 3Cl 与HCl3．某石油化工产品X 的转化关系如下图，下列判断错误的是( )。
A ．X 可以发生加聚反应B ．Z 与CH 3OCH 3互为同分异构体C ．Y 能与钠反应产生氢气D ．W 的结构简式为CH 3COOC 2H 54．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：――————→ClCH 2COOH (1)――————→CH 2CHCH 2OH (2) 苯酚 苯氧乙酸 菠萝酯下列叙述错误的是( )。
A ．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl 3溶液检验B ．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应C ．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反应D ．步骤(2)产物中残留的醇可用溴水检验5．某一有机物A 可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()。
A．1种B．2种C．3种D．4种6．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作“香水”，其结构为，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是()。
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．下列说法不正确的是()①将BaSO4固体放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤[解析]虽然BaSO4属于难溶电解质，但溶解的部分是完全电离的，所以BaSO4是强电解质。
氨水是混合物，所以其不是电解质。
熔融态的共价化合物分子中没有自由移动的离子，不可以导电。
熔融态的离子化合物中存在自由移动的离子，能导电。
相同条件下，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强，但浓度不同时，二者的导电能力就无法比较。
[答案]D2．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯光由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水[解析]电解质溶液的导电能力强弱取决于离子浓度的大小，由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度逐渐减小至0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯光熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。
[答案]C3．(2011·铁岭质检)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤[解析]由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。
2013江苏高考试卷化学卷(含答案)D- 2 -- 3 -- 4 -- 5 -8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次- 6 -增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0- 7 -B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠- 8 -13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
专题检测评估(十)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( ) A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验【解析】 碘盐中含有的碘元素是以3IO 的形式存在的,上述试剂不能用来检验碘盐中的碘元素,A 中实验不能完成。
【答案】 A2.(2012浙江杭州模拟)下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是( ) A.2C uC l 酸性溶液中含有少量3F eC l :加入2()C u O H 调节溶液pH=4,再过滤 B.苯中含有少量溴:加水后分液C.3C aC O 中混有少量4C aSO :加入饱和23N a C O 溶液,充分搅拌后过滤,再用水多次洗涤沉淀D.乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入饱和23N a C O 溶液,充分振荡后分液 【解析】 单质溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,故 B 错 。
【答案】 B3.用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时,规范的操作是 ( ) A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡 比较 B.将溶液倒在pH 试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH 试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较【解析】 pH 试纸中含有化学物质,放入溶液中,给溶液引入杂质;溶液倒在pH 试纸上既浪费化学药品,还可能会产生事故;A 和B 均不正确。
D 中测量不准确,也不科学。
【答案】 C4.下列方案合理的是( )A.用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 杂质B.用NaOH 溶液除去溴乙烷中混有的2B rC.用通入2O 的方法除去二氧化氮中少量的一氧化氮D.用滴加2B aC l 溶液的方法除去23Na SO 溶液中的24N a SO【解析】 用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的原因有:一是碳酸钠可与乙酸反应,二是乙醇可以溶解在水溶液中,三是降低了乙酸乙酯在水中的溶解度。
实验设计与评价凯氏定氮法是由丹麦化学家凯道尔于1833年建立的,现已发展为常量、微量、平微量凯氏定氮法以及自动定氮仪法等,是分析有机化合物含氮量的常用方法。
凯氏定氮法的理论基础是蛋白质中的含氮量通常占其总质量的16%左右(12%～19%),因此,通过测定物质中的含氮量便可估算出物质中的总蛋白质含量(假设测定物质中的氮全来自蛋白质),即蛋白质含量=。
凯氏定氮仪测量样品蛋白质含量主要经过三个步骤:第一步:硝解,将有机物中的氨基在高温和催化剂CuSO4条件下,与浓H2SO4 作用,生成无机铵盐(NH4)2SO4。
第二步:蒸馏,将硝解完成的样品中的铵盐在凯氏定氮仪中与碱反应,通过蒸馏释放出NH3,并用H3BO3溶液吸收。
第三步:滴定,将收集的NH3通过已知含量的标准酸滴定,反算出NH3的含量。
某些不法分子在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。
三聚氰胺(结构如图),俗称“蛋白精”,目前由尿素加热分解制得,生产成本低廉,含氮量高。
问题1.凯氏定氮法在测定奶粉中蛋白质含量时,为什么会失真?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:凯氏定氮法实质上测定的是含氮量,氮元素可以来自其他含氮物质。
问题2.已知乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。
三聚氰胺含氮量(氮元素的质量分数)是多少?假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,某品牌婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2 563.00 mg/kg,则该婴幼儿配方乳粉蛋白质含量实际上是多少?掺假百分率为多少?(素养角度——证据推理与模型认知)提示:三聚氰胺的相对分子质量为126,则含N量为×100%=66.7%,婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2 563.00 mg/kg,设质量为1 000 g,则三聚氰胺为2.536 g,含N 量为×100%≈0.17%,由检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%,对应蛋白质含量为0.17%×6.38≈1.09%,所以实际含蛋白质为16%-1.09%=14.91%,掺假百分率为×100%=6.813%。
2019版高考化学一轮复习专题8 第26讲难溶电解质的溶解平衡练习苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习专题8 第26讲难溶电解质的溶解平衡练习苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第26讲难溶电解质的溶解平衡课时作业1．（2017·山东济宁检测）下列说法不正确的是( )A．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变B．由于K sp(ZnS)>K sp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关D．两种难溶电解质做比较时,K sp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K(ZnS)>K sp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,故B正确;同类型sp的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质（如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
答案：D2．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O错误!Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH）2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3）2＋2Ca（OH)2===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O答案：C3．（2017·东城区检测）为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。
专题检测评估(二)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.”三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是 ( )A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价不相等C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1【解析】 根据球的颜色,可确定含有三种元素。
甲为化合物、丁为单质,黄球表示的原子反应前后的价态不同。
按质量守恒,可确定化学计量数。
【答案】 D2.(2012湖北黄冈高三一模,10)实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是( )A.称取3 g 左右的干海带——托盘天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗【解析】 灼烧干海带,应放在坩埚内进行,否则,会造成蒸发皿的损坏。
【答案】 B3.(2011上海化学,17)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A.2.0 1mol L -⋅ B.1.5 1mol L -⋅ C.0.18 1mol L -⋅ D.0.24 1mol L -⋅【解析】 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0 1mol L -⋅;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 1mol L -⋅。
由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。
【答案】 B4.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl 水溶液的说法不正确的是( ) A.电解产物为2Cl 和NaB.电解过程中能产生黄绿色气体C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色D.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气【解析】 电解NaCl 水溶液的反应方程式:222NaCl H O +22NaOH H +↑2Cl +↑,反应过程中阳极产生了黄绿色的气体,阴极生成了难溶于水的无色气体2()H ,可用排水法收集;阴极生成NaOH 使溶液呈碱性,能使酚酞变红。
专题检测评估(三)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2012山东潍坊三县联考高三一模,2)下列叙述合理的是( )A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同B.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少”白色污染”D.光导纤维非常细,导光能力非常强,能同时传输大量信息,光导纤维是由晶体硅制成的【解析】 普通钢是铁、碳的合金,不锈钢是铁、碳、铬的合金,二者的化学性质不相同,A 不正确;非金属材料中,石墨是导体,硅是半导体,B 不正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅。
【答案】 C2.(2012江西师大附中高三模拟,2)下列有关物质用途的说法中,正确的是( ) A.二氧化硅可用来制造半导体材料 B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料【解析】 硅是半导体材料,金属的酸洗通常使用稀硫酸,治疗胃酸过多症的药物为碳酸氢钠等,不能用氢氧化钠。
【答案】 D3.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
目前,我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络,即信息高速公路。
光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是 ( )①生产光导纤维的主要原料是2SiO ②生产光导纤维的主要原料是Si ③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射 ④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【解析】 光导纤维是一种传输光束的细而柔软的媒质,光导纤维电缆由一捆纤维组成,简称为光缆。
光纤是光缆的核心部分,光纤经过一些构件及附属保护层的保护就构成了光缆。
光导纤维主要原料的成分是2SiO ,是一种透明的玻璃纤维丝,直径只有1 100 m μ。
2013年高考第一轮复习化学苏教版第三部分第八单元非金属及其重要化合物单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、单选题(本题共6小题，每小题5分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()。
①对燃煤进行脱硫②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④2．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()。
A．SO2B．H2O2C．O3D．HClO3．SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()。
A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO－34．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是()。
5．化合物些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是()。
A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应6)。
二、不定项选择题(本题共3小题，每小题6分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题目要求)7．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是()。
A．青石棉不易燃烧，难溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol·L－1 HNO3溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol·L－1 HF溶液8．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
苏教版高考化学一轮复习试题及答案全套（含13套专题试题和1套综合模拟试题）苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．检查装置气密性B．用乙醇提取溴水中溴C．除去Cl2的杂质HCl D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性3.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%4.N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO，C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．高温高压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，转移的电子数目为0.6N AB．常温常压下，2.0 g重水(D2O)中含有的电子总数为N AC．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的C—Cl键数目为N AD．常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol/L浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1N A6.下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是()A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管7.如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．8.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=9.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A．1.8a-4.4B．1.8a-8C．1.8a-4.6D．1.8a-0.110.下列有关实验操作的说法正确的是( )A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11.下列实验操作中有错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热12.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中13.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是()A．10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液14.在一定的温度、压强下，向100 mL和Ar的混合气体中通入400 mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为( )A．1:4B．1:3C．1:2D．1:115.设N A为阿伏加德罗常数的值。
专题检测评估(八)（时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(原创题)下列对电解质的描述中,正确的是( ) A.弱电解质的浓度越大,电离程度越小 B.同一种电解质,温度越高,电离程度越大C.通过比较两份溶液中H +浓度的大小,可以判断两种弱酸的酸性强弱D.多元弱碱的溶解度小,电离程度相对较大,所以通常认为弱碱的电离一步完成 【解析】 对于同一种弱电解质,在温度一定时,浓度越大,其电离程度才越小。
对于强电解质来说,温度升高,电离程度不变。
比较两种弱酸的酸性强弱,应在同一温度下,比较相同浓度的两份溶液中H +浓度的相对大小。
【答案】 D2.(2012浙江诸暨中学高三模拟,9)下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K26223232c (CO )c (H )c (H O)c(CH CH OH)⋅⋅=,则对应的化学反应可以表示为:222()6()CO g H g +322()3()CH CH OH g H O g +B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K a 将变大C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K W 变大D.化学平衡常数K 与温度有关,随温度的升高,K 可能增大也可能减小,或者不变【解析】 A 项将反应物与生成物写反了,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,B 项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,C 项错误;任何化学反应都伴随着能量的变化,即要么是吸热反应,要么是放热反应,故升高温度,化学平衡一定移动,化学平衡常数一定变化,D 项错误。
【答案】 B3.下列实验能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸钠溶液的pH>7 ②用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗 ③醋酸溶液与23Na CO 溶液反应产生二氧化碳气体 ④0.1 1mol L -⋅的醋酸溶液的pH>1 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④【解析】 ①醋酸钠溶液的pH>7,说明醋酸根离子水解,从而说明醋酸为弱酸。
②用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗,此现象只能说明溶液中离子浓度小,而不能说明醋酸电离程度的相对大小,因此不能说明醋酸是弱电解质。
③醋酸溶液与23Na CO 溶液反应产生二氧化碳气体。
此反应只能说明醋酸的酸性比碳酸强,而不能说明其酸性的强弱。
④0.1 1mol L -⋅醋酸溶液的pH>1,溶液中H +浓度小于醋酸浓度,说明醋酸没有完全电离,从而说明醋酸为弱电解质。
【答案】 C4.将0.05 1mol L -⋅的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( ) A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了B.c 3()CH COOH 减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D.电离程度增大,c 3()CH COO -也增大了【解析】 在温度一定时,由于溶液中 c ()H +与 c ()OH -的乘积是一个定值,所以稀释后, c ()H +减小,则 c ()OH -增大。
【答案】 A5.(2012安徽师大附中模拟)有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。
下列推断中正确的是 ( )A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)B.甲中由水电离产生的H +的物质的量浓度是乙的0.1倍C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D.甲中的c ()OH -为乙中c ()OH -的10倍【解析】 甲中氢离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍,甲中由水电离产生的(H +或)OH -的物质的量浓度是乙的十分之一,B 项正确,D 项错误;溶液越稀,醋酸电离程度越大,故两醋酸溶液的浓度大于10倍关系,A 、C 两项错误。
【答案】 B6.(2011广东理综,11)对于0.1 123mol L Na SO -⋅溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH 降低B.c ()2Na +=c 23()SO -+c 3()HSO -+c 23()H SOC.c ()Na ++ c ()H + =2c 23()2SO -+c 3()HSO -+ c ()OH -D.加入少量NaOH 固体,c 23()SO -与c ()Na +均增大【解析】 本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小的判断。
23Na SO 属于强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,方程式为232SO H O -+3HSO OH --+、32HSO H O-+23H SO OH -+,因为水解反应是吸热的,所以升高温度,有利于水解23Na SO ,溶液碱性会增强,A 不正确;加入少量NaOH 固体, c ()OH - 增大,抑制23Na SO 水解,所以 c 23()SO -增大,D 是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有c ()2Na +=c 23()2SO -+c 3()2HSO -+c 23()H SO ,所以B 不正确,由电荷守恒知c ()Na ++ c ()H + = 2c 23()SO -+ c 3()HSO -+ c ()OH - ,因此C 也不正确。
【答案】 D7.(2012辽宁东北育才学校高三第六次模拟考试,9)下列说法正确的是( )A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①442()NH Al SO 、 ②4NH Cl 、 ③34CH COONH 、④32NH H O ⋅;c 4()NH +由大到小的顺序是:①>②>③>④B.某物质的溶液中由水电离出的c a ()110H +-=⨯ 1mol L -⋅,若a>7时,则该溶液的pH 一定为14-aC.物质的量浓度相等的2H S 和NaHS 混合溶液中: c ()Na ++ c ()H +=c 2()S -+c ()HS -+c ()OH -D.AgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl(s) ()Ag aq ++ ()Cl aq -, 往其中加入少量NaCl 粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 【解析】 A 项,①中3Al+与4NH +相互抑制水解,③中3CH COO -和4NH +相互促进水解,④中32NH H O ⋅只有极少量电离,故A 项正确;B 项中因a>7时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸溶液(或是碱溶液),故无法确定溶液的pH,B 项错误;C 项中命题意图是考查溶液中的电荷守恒,但忽视了每个2S -带2个单位负电荷,C 项错误;D 项,根据同离子效应,加入少量NaCl 粉末,平衡左移,但NaCl 的溶解使溶液中离子的总浓度增大,D 项错误。
【答案】 A8.(2012山东济南高三模拟, 15)水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法中,正确的是( )A.图中A 、D 、E 三点K W 间的关系:E 点>A 点>D 点B.温度不变时,往水中通入适量HCl 气体,可以使水的电离从A 点变化到D 点C.温度不变时,在水中加入适量3CH COONa 固体,可以使水的电离从A 点变化到C 点D.在B 点处,0.5 1mol L -⋅的24H SO 溶液与1 1mol L -⋅的KOH 溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7【解析】 水的K W 只与温度有关,E 、A 、D 三点所处的温度相同,所以K W 相同,均为1.14010A -⨯,项错误;温度不变时往水中通入HCl 气体,c ()H +增大,c ()OH -减小,但K W 不变,即可由A 点变化到D 点,B 项正确;温度不变,向水中加入3CH COONa 固体,水的电离受到促进,使 c ()OH - >c ()H +,但K W 不变,C 点处c ()H += c ()OH -且K W 发生变化,C 项错误;0.5 1mol L -⋅的24H SO 溶液与 1 1mol L -⋅的KOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液呈中性,B 点处K 12110W -=⨯,所以此时溶液的pH=6,D 项错误。
【答案】 B9.下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( ) A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中 c ()H + 是pH=6.5的牛奶中 c ()H +的100倍 C.AgCl 在同浓度的2CaCl 和NaCl 溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的3CH COOH 与3CH COONa 混合溶液中, c ()Na +> c 3()CH COO - 【解析】 某些强酸的酸式盐溶液的pH<7,如4NaHSO ,故A 错;pH=4.5, c ()H + 4510-.=16mol L pH -⋅,=.5,其 c ()H + 6510-.= 1mol L -⋅,故B 正确;同浓度的2CaCl 溶液的c ()Cl -是NaCl 溶液中c ()Cl -的两倍,它们对AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同,AgCl 在2CaCl 溶液中溶解度小,故C 错;混合溶液显酸性,则 c ()H + > c ()OH - ,根据电荷守恒, c 3()CH COO - >c ()Na +,故D 错。
【答案】 B10.下列关于电解质溶液的正确判断是( )A.在pH=12的溶液中K +,、Cl -、3HCO -、Na +可以常量共存 B.在pH=0的溶液中Na +,、3NO -、23SO -、K +可以常量 共存C.由0.1 1mol L -⋅一元碱BOH 溶液的pH=10,可推知BOH 溶液存在BOH B OH +-+D.由0.1 1mol L -⋅一元酸HA 溶液的pH=3,可推知NaA 溶液存在2A H O-+HA OH -+【解析】 A 中,pH=12的溶液呈碱性,含有比较多的OH OH --,不能与3HCO -常量共存;B 中,pH=0的溶液呈酸性,含有较多的H +,在3NO -存在的情况下23SO -,容易被氧化成24SO B-,中离子无法常量共存;C 中, 0.1 1mol L -⋅的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离,电离方程式应该用可逆号;D 中,由题意可得该酸是弱酸,在NaA 溶液中A -会发生水解使溶液呈碱性。
【答案】 D二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11.常温下,用0.100 0 1mol L -⋅ NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 1mol L -⋅ 3CH COOH 溶液所得滴定曲线如图。
