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南京工业大学无机分析化学题库试题2一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3(D) +8/37. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。
标准电极是：(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)212. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。
pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。
对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。
然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。
南京工业大学无机分析化学题库试题9一、选择题1. 在[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为(A) 3 (B) 4(C) 5 (D) 62. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B\3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ?mol-1；Ep=213kJ?mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ?mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。
条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是：(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定5. 在pH = 10.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Ca2++Mg2+的量(B) Ca2+－Mg2+的量(C) Mg2+的量(D) Ca2+的量6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3(C) +2/3 (D) －2/37. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液(B) Na2CO3 (C) 洗衣粉(D) H2C2O48. 为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水(C) 加H2SO4(D) 以上三项均不可以9. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(A) 氧化还原的次序(B) 氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小10. 在[H+] =1.00 mo l?Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：(A) 0.77V (B) 1.06V (C) 1.32V (D) 1.45V 11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O412. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 25℃时，KspΘ(Ag2SO4) = 1.2×10－5，KspΘ(AgCl) = 1.8×10－10，KspΘ(BaSO4)=1.1×10－10,将等体积、浓度分别为0.0010 mol?L－1的Ag2SO4与2.0×10－6 mol?L－1的BaCl2溶液混合,将会有：(A) Ag2SO4沉淀生成(B) 只生成AgCl沉淀(C) 只生成BaSO4沉淀(D) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式应一致(B) 对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀可用冷水洗涤(D) 对非晶型沉淀可用热溶液洗涤16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不确定17. 下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3(C) Co(OH)3 (D) MnO218. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4(C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 已知Ca(OH)2的KspΘ=5.5×10－8，则其饱和溶液的pH为：(A) 2.43 (B) 2.62 (C) 11.38 (D) 11.5720. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作：(A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物二、填充题1. 0.2736g的纯Cu(M = 63.55)定容250.00mL,取25.00mL,标定EDTA。
南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案一.单选题（共4题,40.0分）1下列说法正确的是：A、溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化B、盐效应使沉淀的溶解度减小C、酸效应使沉淀的溶解度增大D、加水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变正确答案：D 我的答案：D2进行重量法分析,下列说法正确的是：A、称量形式和沉淀形式应一致B、对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤对非晶型沉淀可用冷水洗涤D、对非晶型沉淀可用热溶液洗涤正确答案：D 我的答案：A3pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定正确答案：A 我的答案：A4下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：A、滴定酸度在中性或弱酸性条件B、以荧光黄为指示剂滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1D、以K2CrO4为指示剂正确答案：C 我的答案：C二.简答题（共3题,30.0分）1pH= 4时用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。
pH≈4时，CrO42-酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。
我的答案：偏高，酸性增强使铬酸根转化为重铬酸根，铬酸银难溶，重铬酸银溶解度较大，所以此时铬酸银沉淀将出现延迟，故偏高2若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。
在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
我的答案：偏高，因为银和铵盐会作用行成络合物3用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加硝基苯，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏低。
因为用佛尔哈德法测定Cl-时，若未将沉淀过滤也未加硝基苯，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN-，由于是返滴定，故结果偏低。
一、选择题（每题2分，共30分）1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂(C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ）(A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/54 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ）(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ）(A) HAc (pK a =4.74) (B) 甲酸 (pK a =3.74)(C) 一氯乙酸 (pK a =2.86) (D) 二氯乙酸(pK a =1.30)6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=O H Bi sp pK ，93.143)(,=O H Bi sp pK ）（ ）(A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定(B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+(D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+7 已知69.10lg =CaY K ， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 )(lg H Y α 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01用0.02mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Ca 2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH 值为（ ）(A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈127 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ）(A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT(C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ）(A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 79 已知在1 mol/L HCl 溶液中，V 68.0E '0Fe /Fe 23=++，V 14.0E '0Sn/Sn 24=++。
南京工业大学无机与分析化学模拟卷3模拟卷三一、单项选择题1. 某酸的离解常数K a =2.8×10-4，则该酸的离解常数的pK a的合理表示为：(A) 3.6 (B) 3.55 (C) 3.553 (D) 3.55282. 在下列〝误差〞等统计量之间关系的表述中，正确的是：(A) 精密度越低，过失误差越小(B) 标准偏差越小，准确度越高(C) 精密度高，系统误差一定小(D) 没有系统误差、精密度高准确度也高3. 已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d1，该元素在周期表中属于：(A) ⅧB族(B) ⅣA族(C) ⅣB族(D) ⅢB族4. 用r A表示A元素的原子半径。
在下列各式中，正确的是：(A) r K>r Na>r Al>r N(B) r Na>r N>r Al>r K(C) r Al>r K>r K>r Na(D) r K>r N>r Na>r Al5. 某化学键的键能为185 kJ·mol-1，此化学键是：(A) 金属键(B) 氢键(C) 共价键(D) 离子键6. 下列化合物的化学键中，具有〝键角〞参数的分子是：(A) 金属Zn (B) NaCl (C) HBr (D) H2Se7. 下列各物质的极性从强到弱的顺序是：(A) H2Se>H2S>H2O>Na2S (B) Na2S> H2O>H2S>H2Se(C) H2O>Na2S>H2Se>H2S (D) Na2S>H2S>H2O>H2Se8. 下列分子或离子的中心原子S、N、C或O中不存在孤对电子的是：(A) NH4+(B) H2S (C) CO(D) H2O9. 在独立的H2Se分子中，存在的偶极矩种类有：(A) 瞬间偶极矩和固有偶极矩(B) 诱导偶极矩和固有偶极矩(C) 诱导偶极矩和瞬间偶极矩(D) 固有偶极矩10. 下列各组离子中，变形性从大到小的顺序是：(A) F-> S2-> O2-> I-(B) I-> S2-> O2-> F-(C) S2-> O2-> F-> I-(D) O2-> S2-> F-> I-11. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为K1，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数为K2，则(A) K1≥K2(B)K1≤K2(C) K1≠K2(D) 有时K1≥K2，有时K1≤K212. 对于可逆反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)－Q，下列说法正确的是：(A) 平衡时，各物质的分压p H2O、p H2、p CO不再随时间变化(B) 反应物C、H2O与生成物CO、H2的物质的量不再发生变化(C) 升高温度，正向反应速度V(+)增大，反向反应速度V(－)减小，平衡向右移动(D) 这是一个等摩尔反应，因此增加系统压力对平衡移动没有影响13. 难溶物Ag2CrO4在H2O、HAc、AgNO3和KNO3溶液中的溶解度分别为S H2O、S HAc、S AgNO3、S KNO3，则：(A) S H2O > S HAc > S AgNO3 > S KNO3(B) S H2O > S AgNO3 > S HAc > S KNO3(C) S HAc > S KNO3 > S H2O > S AgNO3(D) S KNO3 > S H2O > S HAc > S AgNO314. 恒温恒压下，反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后，加入惰性气体，则：(A) 平衡向右移动(B) 平衡向左移动(C) 不知具体压力，无法判断(D) 平衡不移动15. 按照酸碱的质子理论，H2O是：(A) 酸性物质(B) 碱性物质(C) 中性物质(D) 两性物质16. 在水溶液中，H4A的酸解离常数为K a1、K a2、K a3、K a4。
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考研真题。
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1(A)(B)(C)(D)23(A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023(C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233(A) (B)(C)(D)4 NaOH(A)K b = 4.6× 10-10 (B) NH 4NO 3 NH 3 K b = 1.8× 10-5(C)K a =1.4×10-4(D) Na 2SO 45 pH 3(A) HAc pK =4.74(B) pKa =3.74a(C)pK a =2.86 (D)pK a =1.306 H 3PO 42.12 7.20 12.36NaOHpH(A) 2.12(B) 5.66(C) 7.20(D) 9.787nn(A)(C)Y(H)Y(H)1K a i[ H]i(B)i 1niH[ H ] i1(D)i1Y(H)Y(H)1[ H ] ii 1n [H ]i 1K a ii 18EDTABi 3+ Pb 2+ Bi 3+Pb 2+lg K BiY27.94 lg K PbY 18.04 pK sp,Bi(OH) 3 30.4 pK sp,Bi(OH) 3 14.93(A) pH(B) pH(C) Bi 3+Bi(OH) 3Bi(OH) 3Bi 3+(D) Pb 2+Pb(OH) 2Bi 3+9lg K ZnY16.5pH45 67lgY(H)8.44 6.454.563.200.02000 mol/L EDTA0.02 mol/L Zn2+0.1%(A) pH 4(B) pH 6(C) pH8(D) pH 1010Fe 3+ Fe 2+Fe 3+/Fe 2+(A)H SO4(B)(C) NHF(D) K Cr O7242 211E 0' 4/Ce 31.44 V E 0' 3/Fe 20.68VCe 4++ Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+CeFeFe 3+ Fe 2+(A) 1.08 × 10-18 (B) 92.5(C) 36.2(D) 2.76 × 106(A) [Fe 3+ ]=[Cr 3+ ]， [Fe 2+2-] (B) 3+ 3+2+2- ]]=[Cr 2 O 73[Fe ]=[Cr] ， [Fe]=6[Cr 2O 7(C) [Fe 3+]=3[Cr 3+]， [Fe 2+]=6[Cr 2O 72- ] (D) [Fe 3+]=3[Cr 3+] ， 6[Fe 2+]=[Cr 2O 72- ]13 间接碘量法的主要误差来源是 （）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化 (C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下， 可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl ＋ NaS (D) NaCl ＋ Na SO42215 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色，游离的 Fl -形式呈蓝色， Fl -被吸附后显紫红色。
南京工业大学无机分析化学试题一、选择题1.可与Cu2+形成螯合物的配体是(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μB3. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；Ep = 27835cm-1。
则[Cr(H2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；2.83μB (B) 低自旋；2.83μB (C) 高自旋；4.90μB (D) 低自旋；4.90μB4. EDTA与Ca2+、Mg2+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A) Al3+>Ca2+>Mg2+ (B) Ca2+>Mg2+>Al3+ (C) Mg2+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Mg2+>Ca2+5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50)，然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Zn2+，测定结果：(A) 偏高(B) 偏低(C) 正常(D) 不确定6. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A) 酸性(B) 碱性(C) 中性(D) 酸性或碱性均可7. 为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸(B) 在CuSO4溶液中加水(C) 在ZnSO4溶液中加氨水(D) 在CuSO4溶液中加氨水8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高φCr2O72-/Cr3+？(A) 提高pH (B) 提高酸度(C) 提高Cr3+的浓度(D) 将Cr2O72-转化为CrO42-9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：A) NH3(B) KNO3 (C) EDTA (D) NaCl15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 沉淀必须在灼烧后才能称量(B) 沉淀只能在烘干后称量(C) 氢氧化物必须在灼烧后才能称量(D) 氢氧化物可在烘干后称量16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A) 浓盐酸和硝酸(B) 浓硫酸和重铬酸钾(C) 硝酸和重铬酸钾(D) 硝酸和硫酸18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。
一、选择题原子吸收4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C）（A）阴极材料（B）填充气体（C）灯电流（D）阳极材料2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C）（A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现（B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大（C）分析线中必须包含着最后线（D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B）（A）使火焰容易燃烧（B）提高雾化效率（C）增加溶液黏度（D）增加溶液提升量分离与富集1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D）A．0.001mg B0.01mgC.0.09mg D0.1mg配位滴定法1．已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B）A.[HY]=[Y]B. c(Y) =[Y]C.[H2Y]=[Y]D.[H2Y]=[HY]2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9,10-1.6, 10-2.0, 10-2.67, 10-6.16, 10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4-3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A）A．K NX < K NY B.K NX >> K NYC.K MX << K MYD.K MIn> K MX4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数(B)A．> K`MY B. < K`MYC.≈ K`MYD. ≥ 108.05．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD）A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。
