(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1

南京工业大学 无机与剖析化学 样卷（上）卷 （一页开卷）学年第一学期使用班级 化工、资料、生工、环境各专业学院专业学号姓名题号 一 二 三 四 五 六 七 总分得分一 、每题只有一个答案是正确的 , 请选择（每题 2 分, 将答案填入答题表中）题号 12345678910 答案题号 11121314151617181920答案1.元素 N 的核外电子正确排布是：(A) 1s22 2p 1 p 1 p1 (B) 1s21211(C) 1s222 1(D)2sy z2s 2pp pz2s 2p pyxxyx22 1p y 21s 2s 2p x2. 以下那种物质可作为基准物质标定 NaOH ？(A) 1mol/L 的 HCl (B) 无水 Na 2CO 3(C) FeSO 4(D) 邻苯二甲酸氢钾3.已知 HAc 的浓度为 0.12 mol/L, 其 pH 值表达正确的选项是：(A) 2.8 (B) 2.83(C)2.833(D) 2.83284. 实验数据的精细度不好 , 最可能的惹起原由是：(A) 系统偏差所致(B) 实验操作不娴熟(C) 有时偏差太大(D) 实验次数太少 5.以下完好正确的 4 个量子 ( 挨次为 n,l,m,m s ) 数组合是：(A) 3、 3、－ 2、+1/2 (B) 3、 2、 5、 +1/2 (C) 3、 2、－ 1、－ 1/2 (D) 3、1、－ 1、 +16.以下化学键中拥有“键角”参数的物质是：(A) 金属 Zn(B) KCl (C) HCl (D) H 2S7.CO 2 中碳原子 C 中的 2s 和 2p 轨道采纳：(A) sp 杂化(B) sp2杂化(C) 等性 sp 3 杂化(D) 不等性 sp 3 杂化8.O 2 、H 2S 、NH 3、NaCl 化学键极性从强到弱次序为：(A) O 2> H 2S> NH 3> NaCl (B) H 2S> NH 3 > NaCl> O 2 (C) NH 3> NaCl> O 2> H 2S (D) NaCl> NH 3 > H 2S> O 29.BaS 、BaO 、NaCl 、NaF 晶体的熔点从高到低的次序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B) BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10.以下那组物质是共轭酸碱(A) H-2- (C)NaOH 和 HCl(D)H SO2O 和 OH(B)H 3PO 和 HPO442 4和 H 2SO 311.第 29 号元素为 Cu,其亚铜离子溶液为无色 , 其核外电子排布式应为： (A) [Ar]3d104s 1 (B) [Ar]3d 94s 2(C)[Ar]3d105s 1(D)[Ar]3d54p 612.欲配制 pH=9~10的缓冲溶液 , 最好使用选择那种系统：-3) （ B ） NH ＋ NHCl (K =1.8(A) KH 2PO+KHPO (K = 6.30 ×10b 424a23 4× 10-5 )(C)NaAc+HAc (K a =1.8 ×10-5 )(D) KHSO 3＋ H 2 SO 3 (Ka=1.3× 10-2 )13. HCl 滴定某碱 , 突跃范围为 pH=4.3~3.6, 化学计量点的 pH=3.95, 且知溴甲酚绿的变色范 pH=4.0~5.6 ( 黄~蓝, 中间色为绿色 ), 酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 ( 无色 ~红色 ), 以下指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的选项是：(A) 溴甲酚绿 , 黄色 (B) 溴甲酚绿 , 绿色 (C) 酚酞 , 无色 (D) 酚酞, 红色14.在以下物质中 , 能用强碱 NaOH 溶液直接滴定的溶液是：(A) NH Cl (NH－ 5(B) NH-3 的 K =1.8 ×10 )2OH (NHO 的4b2K b =9.1 ×10－9)(C) 苯酚 (K a =1.1 × 10－ 10) (D) HCN (CN - 的 K b = 1.5 × 10－ 5)15. 以下分子中 , 键角最小的是：(A) AlCl3(B) PH 3(C)CH 4(D) MgBr 216. 在化学反响中 , 催化剂的作用是：(A) 增大均衡常数 K (B) 增大活化能 (C) 降低活化能 (D) 增添分子能量17. 依据离子极化和离子变形学说 , 以下物质在水中溶解度从大到小的次序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知以下反响的均衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2 S(s) K 1 、S(s) + O 2(g)= SO 2(g)K 2 、则反响： H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2 S(g) 的均衡常数 K等于：(A) K+ K2(B) K －K(C)K ·1121K 2(D) K 1/K 219. 放热反响 2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) 达均衡后，若分别采纳：①增添反响 的总压力；②用吸附剂吸附 NO 2, 减少 NO 2的量；③减少 O 2 的量；④高升温度 ( 假 设 K 不变 ) ；⑤加入催化剂。

一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=10, αZn(OH)=10, αY(H)=10。

那么在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[ lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。

M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。

血浆的密度为1.0 g/mL。

那么血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L ×10-3和×10-1 mol/L×10-3和×10-1 mol/L ×10-6和×10-4 mol/L3. 2 分欲配制的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 参加过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的。

H2CO3的 p K a1 = 6.38, p K a2。

此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( )(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 26. 2 分反响 2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( )7. 2 分配制含锰的KMnO4溶液，需取4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------( )[M r(KMnO4，A r(Mn)=54.94](A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL8. 2 分用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ----------------( )(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D)0.86 V9. 2 分用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----〔〕〔A〕20 mL 〔B〕20.0 mL 〔C〕20.00 mL 〔D〕二、填空题 ( 共12题 27分 )1. 2 分有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。

南京工业大学 有机化学 试题 （B ）卷试题标准答案2010--2011 学年第一学期 使用班级一、命名或写出下列化合物的结构式（本大题共10小题，每小题1。

5分，共15分）CH 3CCHCH 2CH 3CH 3CH 3CH 31.2. (Z)-3-甲基-4-异丙基-3-庚烯3. 反-1,3-二甲基环己烷4. 2,6-二甲基双环[3.1.1]庚烷5. 3-氯环己烯6. 3-丁烯-1-醇7.R-2-氯丙酸8.α-D-葡萄糖CH 2CH 2C CN BrO9.10. 3-溴噻吩二、单项选择题(本大题共20小题，每小题1。

5分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号三、用化学方法鉴别下列各组化合物（本大题共3小题，每小题3分，共9分） 苯酚环己醇环戊酮++1.2.乙二胺二乙胺三乙胺+3.甲酸乙酸乙二酸+四．完成下列反应（本大题共20个空，每空1分，共20分）1.CH 2ClCH 2CCHCH 2COCH 3CH 2COCH 3BrBr2.CH 3CH OHCH CH 3OH 3.BrMgBrCH 2CH 2OHCH 2CH 2OHBrBrCH 2CH 2CN4.NO 2CH 3CH 32CH 3CH 3NHAcBrCH 3Br NH 2CH 3BrCH 3CH 3NH 2COOHCOClCONH 26.CH 2OHHCOONa7.5.N CH 3CH 3+I-CH 2(H 3C)2NCH 2CH 2N(CH 3)38.CH 2OHCH 2OOCCH 39.N N SO 3HNH 2五、简答题（本大题共两小题，每题4分，共8分）1．（a ） （b ）CH 3CH 332．由于伯卤烃首先形成碳正离子过度态，而伯碳正离子是很不稳定的，所以很快会重排为较稳定的仲碳正离子，所以很难形成题中的产物。

可以先用丙酰氯与苯发生酰基化，然后再利用克莱门森还原，即可得到较为理想的产品。

南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期 使用班级使用班级 ：全校相关专业：全校相关专业学院学院 专业专业 学号学号 姓名姓名题号题号 一 二 三 四 五 六 七 总分总分 得分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。

正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。

南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案一.单选题（共4题,40.0分）1下列说法正确的是：A、溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化B、盐效应使沉淀的溶解度减小C、酸效应使沉淀的溶解度增大D、加水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变正确答案：D 我的答案：D2进行重量法分析,下列说法正确的是：A、称量形式和沉淀形式应一致B、对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤对非晶型沉淀可用冷水洗涤D、对非晶型沉淀可用热溶液洗涤正确答案：D 我的答案：A3pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定正确答案：A 我的答案：A4下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：A、滴定酸度在中性或弱酸性条件B、以荧光黄为指示剂滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1D、以K2CrO4为指示剂正确答案：C 我的答案：C二.简答题（共3题,30.0分）1pH= 4时用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。

pH≈4时，CrO42-酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。

我的答案：偏高，酸性增强使铬酸根转化为重铬酸根，铬酸银难溶，重铬酸银溶解度较大，所以此时铬酸银沉淀将出现延迟，故偏高2若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。

在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

我的答案：偏高，因为银和铵盐会作用行成络合物3用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加硝基苯，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏低。

因为用佛尔哈德法测定Cl-时，若未将沉淀过滤也未加硝基苯，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN-，由于是返滴定，故结果偏低。

一、选择题（每题2分，共30分）1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ）(A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ）(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+(D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pK a =4.74) (B) 甲酸 (pK a =3.74) (C) 一氯乙酸 (pK a =2.86) (D) 二氯乙酸(pK a =1.30)6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=O H Bi sp pK ，93.143)(,=O H Bi sp pK ）（ ） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+(D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+7 已知69.10lg =CaY K ， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 )(lg H Y α 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 用0.02mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Ca 2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH 值为（ ） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈127 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7 9 已知在1 mol/L HCl 溶液中，V 68.0E '0Fe /Fe 23=++，V 14.0E '0Sn /Sn 24=++。

南京工业大学无机分析化学题库试题1第二学期模拟试卷一、选择题1. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是：(A) 导电、有沉淀(B) 导电、无沉淀(C) 不导电、有沉淀(D) 不导电、无沉淀2. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. 根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是：(A) 晶体场分裂能＞电子成对能(B) 电离能＞电子成对能(C) 晶体场分裂能＞成键能(D) 电子成对能＞晶体场分裂能4. 有关EDTA酸效应的叙述中，正确的是：(A) pH越大，αY(H)越大(B) pH越大，αY(H)越小(C) pH值愈大，酸效应系数愈大(D) 酸度越大，酸效应系数愈小5. 关于EDTA滴定法滴定突跃的说法不正确的是（忽略金属离子的水解）：(A) pH越大，突跃范围越小(B) KMY越大,突跃范围越大(C) M或Y浓度约达，突跃范围越大(D) pH越大,突跃范围越大6. 在化学反应Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→HMnO4 + Pb(NO3)2中,还原剂是：(A) Pb(NO3)2 (B) PbO2 (C) Mn(NO3)2 (D) HMnO47. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-](B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+](C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]29. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 加快滴KMnO4的速度(D) 加热10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.15V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO312. 下列测定中需要加热的有：(A) KMnO4溶液测定H2O2 (B) KMnO4法测定MnO2(C) 碘量法测定Na2S (D) 溴量法测定苯酚13. 晶形沉淀陈化的目的是：(A) 增大沉淀的溶解度(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象(D) 形成非晶型沉淀14. BaSO4在稀硫酸、氯化钠、EDTA和水中溶解度从大到小的顺序为：(A) EDTA>NaCl> H2O>稀H2SO4 (B) EDTA>NaCl>稀H2SO4>H2O(C) NaCl>稀H2SO4>H2O> EDTA (D) 稀H2SO4>NaCl>EDTA>H2O15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净16. 下列哪组试剂是佛尔哈德法测定Cl-时全需使用？(A) FeNH4(SO4)2、K2CrO4 (B) KSCN、FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2 、硝基苯(D) K2CrO4、硝基苯17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)18. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) Fe3+和Cr3+ (D) Cr3+和Zn2+19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。

________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。

A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。

&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。

A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。

A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。

分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1 •定量分析过程包插_______________ , _________________________ ,_____________________ 和______________ 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42x7. 3321.4-0. 056二14.43. _____________________________________________________________ 某酸的水溶液中,若6哄为0.28, 6 a-=5 8 那么6 为 _______________________________________________________ 。

4.含有ZF和A广的酸性缓冲溶液,欲在pH=5〜5. 5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2；加入一定量六亚甲基四胺的作用是 _______ :加入NHF的作用是________ 「5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大___ 个pH单位;若为滴定叽,则突跃范围増大 ___ 个pll单位.6. _______________________________________________ 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据_____________________________________________________ 、________ 和_________ 方法來判断。

7. _____________________________________________________ 莫尔法与佛尔哈徳法的指示剂分别为、_____________________________________________________________ 。

8.紫外可见分光光度计由_________ . ______________ , ________ 和____________ 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 ___ 检验法。

分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。

2．误差按其性质的不同可分为两类和。

3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。

4．定量分析中常用的分离方法有，，。

5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。

效应，使沉淀的溶解度减小。

在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。

符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。

10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。

11．在电位滴定中常用的指示电位是和。

12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。

13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。

14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。

15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。

16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。

17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。

二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。

分析化学考试试卷考试班级：考试时间:一、填空题（每空1分，共20分）1. ________ 测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。

则平均偏差为_ ;相对平均偏差为________ ;标准偏差为_______ ;相对标准偏差为 ________ ；置信区间为________ （ta。

5,3 3.18）2•系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用__________ 的办法减小。

3. 有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V i;继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V i=V2时，组成为_________________ ;当V i<V2时,组成为________________ 。

（V i>0, V2>0）4. NH4CN质子条件为______________________________5•在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是_________________________ ，加入NaOH的作用是6. 某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱__________ %。

7. ______________________________________________________________ 强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与___________________________________________ 和有关。

&当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为 _______________ 。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱_______________ 分析的基础。

200年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（一）MgO 的质量，计算下列换算因数 （2M （MgO ）/M（Mg 2P 2O 7））时应取（）=294.2g/mol)(一、单项选择题（每小题 1分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的 答案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1.将0.089gMg 2P 2O 7沉淀换算为A . 0.3423B . 0.342C . 0.34D . 0.32.从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在土2 （T 外的分析结果，占全部分析结果A . 69.3% B. 95.5% C . 99.7% D . 4.5%3.欲配制250mL0.008000 mol/LK 2Cr 2O 7 溶液，应称取 K 262O 7 (M ( K 2CQ 7)A . 0.5884gB . 0.5gC . 0.6gD . 2.3536g4.以NaOH 滴定 H 3PO 4(K a1=7.6 X 10-3;©=6.3 X 10-8 ;K a3=4.4 X 10-13)至生成 Na 2HPO 4时 溶液的pH 为（A . 10.7B . 9.8C . 8.7D . 7.75.用0.1mol/LNaOH 滴定0.1mol/LHCOOH （pK a=3.74 ）。

对此滴定适用的指示剂是A .酚酞(pK a=9.1) C.甲基橙(pK a=3.4) B. 中性红(pK a=7.4) D.溴酚蓝(pK a=4.1)6.用0.1mol/LHCI 滴定O.lmol/LNaOH 时的突跃范围是9.7~4.3。

用0.01mol/LHCI滴定O.lmol/LNaOH 时的pH突跃范围是（）A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 9.7~5.3D. 8.7~5.37•某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液用HCI标准溶液滴定。

先以酚酞为指示剂，耗去HCI溶液体积为V，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCI溶液体积为V20 V1 和V2的关系是（）A. V1=V2B. 2V1=V2C. V1>V2D. V1W22+ 4-8. 用EDTA滴定Ca离子反应的©如=10.69。

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名一1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。

正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgK MY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。

一、填空题（20分，每小题2分）1．两股不同组成的料液进同一精馏塔分离，两股料分别进入塔的相应塔板和两股料混合后再进塔相比，前者能耗 __________后者。

（大于、小于、等于、不确定）2．连续精馏塔操作时, 增大塔釜加热蒸汽用量，若回流量和进料的F 、F x 、q 都不变，则L/V__________。

(增大、减少、不变、不确定)3．塔顶和进料操作条件不变，易挥发组分回收率不变，设计精馏塔时，用直接蒸汽加热釜液与用间接蒸汽加热相比，残液组成W x __________ 。

(增大、减少、不变、不确定)4. 试比较某精馏塔中第ｎ，ｎ＋1层理论板上参数的大小（理论板的序数由塔顶向下数起），即：1+n y ＿＿＿n y ，n t ＿＿＿1+n t ，n y ＿＿＿nx大于、小于、等于、不确定）5． 某二元物系的相对挥发度α＝3，在具有理论板的精馏塔内于全回流条件下作精馏塔操作，已知n x ＝0.3，则1-n y ＝＿＿＿（由塔顶往下数） 6．某连续精馏塔的设计任务为：原料为F x F ,，要求塔顶为D ，D x ，塔底为W x 。

若选定回流比R 加料状态由原来的饱和蒸汽改为饱和液体，则所需的理论板数N_____________，提馏段下降液体量L ’_____________。

(增加、减小、不变)7.举出四种型式的塔板_______、______、_______、________。

8．干燥进行的必要条件是物料表面所产生的水汽（或其它蒸汽）压力__________________。

9. 某湿物料含水量为0.4绝干料水kg kg /，当与一定状态的空气接触时，测出平衡水分0.1绝干料水kg kg /，则湿物料的自由含水量为______________。

10. 物料中结合水的特点之一是其产生的水蒸汽压_____________同温度下纯水的饱和蒸汽压。

（小于 、 等于、 大于）二、选择题（20分，每小题2分）1．降液管内液体表观停留时间不得少于3-5秒的限制,是为了( )。

《工业化学分析》试题（卷）A一、选择题是（每小题1.5分，共22.5分）1. 定量分析工作要求测定结果的误差：()A．愈大愈好 B. 等于零 C.没有要求 D .在允许范围之内2. 用电光分析天平称物。

天平的零点为-0.3mg,当砝码和环码加到11.3500g 时，天平停点为+4.5 mg。

此物重为：（）A. 11.3545 gB.11.3548C.11.3542 gD.11.0545 g3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（）A．25ml B.25.0ml C.25.00ml D.25.000ml4. 欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g/mol)多少克？（）A.0.4 gB. 1 gC. 4 gD.10 g5.标定NaOH溶液常用的基准物有：（）A.无水Na2CO3B. 邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D. CaCO36.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为：（）A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点7.按质子理论，Na2HPO4是：（）A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质8.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。

先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1毫升，继以甲基橙为指示剂，又用去HCl溶液V2毫升。

V1与V2的关系是：（）A. V1＝V2B.V1＝2 V2C.2V1＝V2D.V1> V29.在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用：（）A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法10.以AgNO3溶液滴定NaCl溶液，合适的指示剂为：（）A.酚酞B.甲基橙C.甲橙红D.铬酸钾11. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5－10.0范围内。

若酸度过高，则（）A.AgCl沉淀不完全B.AgCl沉淀易胶溶C.AgCl沉淀吸附Cl-D.Ag2CrO4沉淀不易形成12.下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件？（）A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀俢宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化13.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：（）A.后沉淀B.机械吸留C.包藏D.混晶14.以SO24-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO24-可以使Ba2+离子沉淀更完全。

第一章分析质量保证1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。

（98%，因为仪器误差为2%）2. 2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。

(0.24%）3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。

使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。

（12.98）5. 5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6. 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法7.7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。

(22.05±0.02ml)8.8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。

(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（一页开卷）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. 元素N的核外电子正确排布是：(A) 1s22s22px 1py1pz1(B) 1s22s12px2py1pz1 (C) 1s22s22px2py1 (D)1s22s22px 1py22. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 2.8 (B) 2.83 (C)2.833 (D) 2.83284. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+16. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B)BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10. 下列那组物质是共轭酸碱(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO311. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：(A) [Ar]3d104s1 (B)[Ar]3d94s2 (C)[Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p612. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KH2PO4+K2HPO4(Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5)(C) NaAc+HAc (Ka =1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3(Ka=1.3×10-2)13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色 (C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的Kb=9.1×10－9)(C) 苯酚 (Ka=1.1×10－10) (D) HCN(CN-的Kb= 1.5×10－5)15. 下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) PH3(C)CH4(D) MgBr216. 在化学反应中,催化剂的作用是：(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g)= SO2(g) K2、则反应： H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K 2(D) K1/K219. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。