南京工业大学2016年硕士研究生《分析化学》考试大纲

《分析化学》考研大纲和参考书目分析化学试题由两部分构成:第一部分 , 化学分析 , 占 60％2007 年，第五版参考书 :《分析化学》（上册），武汉大学主编，高等教育出版社第二部分 , 仪器分析 , 占 40％参考书 : 《仪器分析》，刘志广编，高等教育出版社，2007 年第一部分 , 化学分析第1 章定量分析化学概述主要内容 :分析化学的任务、作用及分析方法分类滴定分析法概述分析试样的采集与制备要求：理解滴定分析对化学反应的要求初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件了解种试样的采集、制备及分解方法第2 章误差与数据处理主要内容 :误差及其来源有效数字及其运算规则分析化学中的数据处理显著性检验及可疑值取舍回归分析法要求：掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则初步掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法了解随机误差的分布特征，正态分布与 t 分布的区别与联系初步掌握回归分析法第3 章酸碱滴定法主要内容 :酸碱定义、共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的换算；离子强度、活度系数和离子活度的计算分析浓度和平衡浓度；物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式；分布系数的计算及其应用强酸（碱）、一元（多元）强酸（碱）、强酸和弱酸的混合酸及两性物质的 PH计算缓冲溶液的 PH计算；缓冲容量、缓冲范围；缓冲溶液的选择与配制酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；指示剂的选择原则、常用的酸碱指示剂；影响指示剂变色范围的因素滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择；强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱；多元酸和多元碱的滴定滴定强酸及弱酸的终点误差计算酸碱滴定法的应用要求：了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法掌握酸碱平衡体系中各型体分布系数的计算及其应用掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算掌握缓冲溶液的 PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂熟悉强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点等pH 的变化规律、滴定曲线的绘制PH的计算，指示剂的选择熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算第 4 章络合滴定法主要内容 :常用络合物络合物的平衡常数副反应系数及条件稳定常数络合滴定基本原理准确滴定与分别滴定判别式络合滴定中酸度的控制提高络合滴定选择性的途径络合滴定方式及其应用要求 :了解 EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。

817《信号系统与数字电路》考试大纲
信号系统部分
一、考试的基本要求
要求学生比较系统地理解和掌握信号与系统的基本概念，信号与系统的描述方法，基本信号的特性，系统的一般性质，系统的互联；掌握信号分解的基本思想及方法，通过对连续时间信号的傅里叶变换能分析信号的频率特性；通过拉普拉斯变换能求线性时不变连续系统的全响应；通过Z变换能求线性时不变离散系统的全响应；掌握系统函数零极点的获取方法，能根据系统函数极点分布情况判断该系统是否稳定。

通过信号与系统课程的学习，为后续课程特别是数字信号处理课程的学习打下好的基础。

二、考试方式和考试时间
闭卷考试，总分75，考试时间为90分钟。

三、参考书目（仅供参考）
沈元隆，周井泉编.信号与系统[M].北京:人民邮电出版社,2012.6
四、试题类型：
单项选择、填空、简答题、证明题、计算题等题型，并每年根据考试要求做相应调整。

五、考试内容及要求
第一部分信号与系统的基本概念
掌握：信号的概念和分类，系统的概念，系统的数学模型及分类。

熟悉：信号的基本运算方法。

第二部分连续信号与系统的时域分析
掌握：冲激函数及其性质，冲激响应的概念；连续时间信号在时域进行分解的方法及其描述；卷积的图解和卷积积分限的确定；卷积积分的运算性质和含有。

《分析化学》考试大纲分析化学研究生入学考试主要考察考生对本课程基本概念、原理和方法的掌握程度，并在此基础上了解考生的综合能力和解决实际问题的能力。

理解分析化学的基本原理，学会、掌握化学定量分析的基本方法。

熟悉各部分知识的结构及知识的内在联系，树立量的概念，准确地计算；能综合运用所学知识分析并解决简单的实际问题，具有进一步自学分析化学书刊的能力。

一、考试内容第一章误差与分析数据的处理考试内容1、定量分析误差来源和性质2、准确度与精密度的含义、表示方法以及两者的关系3、有效数字的概念、记录和运算规则4、置信度与置信区间5、可疑值的检验：Q检验法与格鲁布斯法6、显著性检验：t检验法和F检验法考试要求1、掌握系统误差、随机误差的概念、性质及其产生的原因。

2、掌握测定值的准确度与精密度含义与关系，偏差与误差的计算3、掌握有效数字的概念、记录和运算规则4、掌握Q检验法、t检验法和F检验法的基本原理。

5、了解减小测量误差的方法:系统误差的发现和消除(对照试验、空白试验、等方法);随机误差的减少。

第二章滴定分析法概论考试内容1、滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式。

2、物质的量的浓度和滴定度3、标准溶液的配制与标定方法4、滴定分析中的计算考试要求：1、掌握滴定分析对化学反应的要求，主要滴定方式。

2、掌握物质的量的浓度和滴定度的概念、表示方法及其相互换算3、掌握基准物质的要求、直接配制法，标定法4、掌握滴定分析中的有关计算：试样或基准物取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。

第三章酸碱滴定法考试内容1、共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ｋａ与Ｋｂ的关系2、分布系数、物料平衡、电荷平衡、质子条件3、酸碱溶液中氢离子浓度的计算4、缓冲容量及缓冲范围，缓冲溶液的选择及配制方法5、酸碱指示剂的变色原理、变色区间及影响变色区间的因素;常用酸碱指示剂。

6、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定：计量点ｐＨ的计算方法，滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素，一元弱酸(碱)滴定可能性的判据，滴定指示剂的选择。

2016年化学考试大纲一、考试目标与要求2016年化学考试旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度、化学实验技能以及运用化学知识解决实际问题的能力。

考试要求学生能够理解化学概念、原理和规律，掌握化学实验的基本操作，能够运用所学知识进行科学推理和分析。

二、考试内容与范围1. 化学基本概念与理论- 原子结构与元素周期表- 化学键与分子结构- 化学计量与化学方程式- 化学反应速率与化学平衡- 酸碱理论与盐类水解- 氧化还原反应与电化学2. 无机化学- 元素化学：常见元素及其化合物的性质和反应- 配位化学：配位化合物的结构与性质- 无机化学反应：重要无机反应类型及其机理3. 有机化学- 有机化合物的命名与结构- 有机反应机理：加成反应、取代反应、消除反应等- 有机合成：基本合成方法与策略- 有机化合物的物理性质与应用4. 物理化学- 热力学：热力学第一定律与第二定律- 化学热力学：化学平衡、相平衡与化学势- 动力学：化学反应速率与催化剂- 表面化学与胶体化学：表面张力、胶体稳定性等5. 分析化学- 化学分析：滴定分析、重量分析等- 仪器分析：光谱分析、色谱分析、电化学分析等- 化学计量学：误差分析与数据处理6. 化学实验- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等- 化学实验仪器的使用与维护- 化学实验安全知识- 化学实验设计与实验报告撰写三、考试形式与题型考试形式为闭卷笔试，题型包括：- 选择题：考查基础知识点的掌握情况- 填空题：考查对化学概念、原理的理解和应用- 简答题：考查对化学知识的综合运用能力- 计算题：考查化学计量与化学计算能力- 实验题：考查化学实验操作与实验设计能力- 论述题：考查对化学问题的综合分析与论述能力四、考试时间与分值考试总时长为120分钟，总分为100分。

各题型分值比例如下：- 选择题：20%- 填空题：10%- 简答题：20%- 计算题：20%- 实验题：20%- 论述题：10%五、复习建议1. 系统复习化学基础知识，注重概念、原理的理解与应用。

《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。

（一）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。

（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。

（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。

（一）概述了解误差的来源（二）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。

（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。

（四）有限量实验数据的统计处理简单应用:t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。

第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。

（一）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。

（二）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。

（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。

（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。

《分析化学》课程考试大纲一、考试基本要求：分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。

要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。

能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。

了解常见的分离与富集方法。

正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

二、考试方法：闭卷、笔试(总分：150分时间：180分钟)三、试题类型：选择题、填充题、简答题和计算题等四、课程考试内容及要求：本课程考试内容主要包括分析化学相关的基本理论、基本概念、基础知识和各种化学计算。

要求学生全面熟练掌握上述知识内容。

第一章定量分析化学概论[本章重点]有效数字的定位和运算规则，基准物质和标准溶液，滴定分析法计算。

第一节概述定量分析结果的表示第二节分析化学中的误差（一）准确度和精密度（二）系统误差和随机误差第三节有效数字及其运算规则有效数字及其修约规则和计算规则第四节滴定分析法概述（一）基准物质和标准溶液（二）滴定分析法计算第二章酸碱平衡和酸碱滴定法[本章重点]酸碱平衡理论及其处理，具体包括：酸碱溶液pH值、酸碱组分浓度的计算，终点误差计算等。

第一节概述（一）酸碱反应的平衡常数（二）定量分析结果的表示第二节分布系数的计算一元酸溶液和多元酸溶液第三节酸碱溶液pH值的计算（一）物料平衡、电荷平衡和质子条件（二）pH的计算第四节酸碱缓冲溶液（一）缓冲溶液pH的计算（二）缓冲指数和缓冲容量第五节酸碱指示剂酸碱指示剂的原理第六节酸碱滴定法基本原理（一）强碱滴定强酸（二）强碱滴定一元弱酸（三）多元酸和混合酸的滴定第七节终点误差（一）强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）（二）多元酸和混合酸的滴定第八节酸碱滴定法的应用（一）混合碱的测定（二）铵盐中氮的测定第三章络合滴定法[本章重点]络合平衡理论及其处理，具体包括：各种副反应系数和条件稳定常数及络合滴定终点误差的计算。

一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1(A)(B)(C)(D)23(A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023(C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233(A) (B)(C)(D)4 NaOH(A)K b = 4.6× 10-10 (B) NH 4NO 3 NH 3 K b = 1.8× 10-5(C)K a =1.4×10-4(D) Na 2SO 45 pH 3(A) HAc pK =4.74(B) pKa =3.74a(C)pK a =2.86 (D)pK a =1.306 H 3PO 42.12 7.20 12.36NaOHpH(A) 2.12(B) 5.66(C) 7.20(D) 9.787nn(A)(C)Y(H)Y(H)1K a i[ H]i(B)i 1niH[ H ] i1(D)i1Y(H)Y(H)1[ H ] ii 1n [H ]i 1K a ii 18EDTABi 3+ Pb 2+ Bi 3+Pb 2+lg K BiY27.94 lg K PbY 18.04 pK sp,Bi(OH) 3 30.4 pK sp,Bi(OH) 3 14.93(A) pH(B) pH(C) Bi 3+Bi(OH) 3Bi(OH) 3Bi 3+(D) Pb 2+Pb(OH) 2Bi 3+9lg K ZnY16.5pH45 67lgY(H)8.44 6.454.563.200.02000 mol/L EDTA0.02 mol/L Zn2+0.1%(A) pH 4(B) pH 6(C) pH8(D) pH 1010Fe 3+ Fe 2+Fe 3+/Fe 2+(A)H SO4(B)(C) NHF(D) K Cr O7242 211E 0' 4/Ce 31.44 V E 0' 3/Fe 20.68VCe 4++ Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+CeFeFe 3+ Fe 2+(A) 1.08 × 10-18 (B) 92.5(C) 36.2(D) 2.76 × 106(A) [Fe 3+ ]=[Cr 3+ ]， [Fe 2+2-] (B) 3+ 3+2+2- ]]=[Cr 2 O 73[Fe ]=[Cr] ， [Fe]=6[Cr 2O 7(C) [Fe 3+]=3[Cr 3+]， [Fe 2+]=6[Cr 2O 72- ] (D) [Fe 3+]=3[Cr 3+] ， 6[Fe 2+]=[Cr 2O 72- ]13 间接碘量法的主要误差来源是 （）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化 (C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下， 可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl ＋ NaS (D) NaCl ＋ Na SO42215 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色，游离的 Fl -形式呈蓝色， Fl -被吸附后显紫红色。

《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)参考教材：《分析化学》上下册武汉大学主编，高等教育出版社，第五版考试内容1：化学分析部分（对应《分析化学》上册内容）（一）、概论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述。

（二）、分析试样的采集与制备分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。

（三、分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差，有效数字及其运算规则。

标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。

四、分析化学中的质量保证与质量控制分析全过程的质量保证与质量控制；标准方法与标准物质；不确定度和溯源性。

五、酸碱滴定法分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。

六、络合滴定法分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。

七、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用。

八、沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法，沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法，滴定分析小结。

九、重量分析法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂的分类。

十、吸光光度法光度分析法的设计，光度分析法的误差，其它吸光光度法和光度分析法的应用。

十一、分析化学中常用的分离和富集方法液-液萃取分离法，离子交换分离法，液相色谱分离法，气浮分离法，一些新的分离和富集方法《分析化学》考试要求：一、概论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。

明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。

《分析化学》研究生入学考试大纲一、考试要求要求考生掌握化学分析和仪器分析的各种方法、原理及应用，分析化学实验中常见玻璃仪器的操作要点及基础实验的方法、原理和步骤，具备运用所学知识分析问题及解决问题的能力。

二、考试内容1. 分析化学概论2. 分析化学中的误差及数据处理误差与偏差，准确度与精密度，系统误差和随机误差。

有效数字。

总体平均值的估计。

显著性检验。

可疑值的取舍。

3. 滴定分析法概述4. 酸碱滴定法质子条件式，分布系数，溶液pH的计算。

缓冲溶液。

酸碱指示剂及选择。

一元（多元）酸碱滴定曲线的计算，突跃范围及其影响因素，准确滴定的条件。

终点误差。

混合碱、极弱酸、铵盐等的测定和计算。

5. 配位滴定法EDTA的性质，EDTA与金属离子配合物的特点。

配位滴定中的副反应系数，条件稳定常数。

滴定曲线的绘制，影响突跃范围的因素。

金属指示剂及其选择，指示剂的僵化、封闭。

单一离子滴定的酸度范围。

混合离子的分别滴定。

配位滴定的应用及计算。

6. 氧化还原滴定法能斯特公式，条件电位，反应进行的程度，影响氧化还原反应的主要因素。

氧化还原滴定指示剂，可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制。

常用的氧化还原滴定法的原理、特点、反应条件、计算。

7. 沉淀滴定法滴定曲线、沉淀滴定指示剂和沉淀滴定分析方法，Mohr法，Volhard法，Fajans法。

8. 重量分析法重量分析法的特点，基本概念，重量分析对沉淀的要求及结果计算。

9. 吸光光度法物质的吸收光谱，光吸收基本定律，偏离比尔定律的原因。

分光光度计结构。

影响显色的因素及条件的选择。

吸光光度法测定条件的选择及应用。

10.色谱分析法色谱法特点、分类及应用范围，色谱相关术语和理论。

色谱定性定量方法。

气相色谱仪，检测器，固定相。

毛细管气相色谱。

气相色谱的应用。

高效液相色谱法的特点，液相色谱仪主要部件。

高效液相色谱方法的原理、应用特点及选择。

11. 电位分析法电化学分析基本概念、特点与分类。

电位分析法基本原理，pH玻璃电极的结构，pH仪及测定方法。

《分析化学》研究生入学考试大纲科目代码：722一、考查总目标全日制攻读教育硕士专业学位入学考试分析化学科目的考试内容为化学分析部分。

要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决有关分析化学的实际问题。

二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分为150分。

考试时间为180分钟。

（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。

（三）试卷题型结构单项选择题：20题，每题2分，共40分填空题：10题，每题2分，共20分判断题：13小题，每题2分，共26分简答题：4题，每题6分，共24分计算题：4题，共40分三、考查范围（一）考查目标1．系统掌握分析化学的基本概念、基本知识、基础理论2．掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各方法中指示剂的作用原理及其选择方法；掌握重量分析法、吸光光度法的基本原理3．了解上述各类分析方法的特点及其应用范围，初步具有应用各种分析方法解决实际问题的能力（二）考查范围1．分析化学概要（1）分析化学的基本知识分析化学的定义、任务、作用；分析化学的分类（2）定量分析的基本知识定量分析的一般步骤；定量分析的方法；分析结果的表示（3）滴定分析的基本知识滴定分析的方法；滴定分析对反应类型的要求、滴定方式及分类；基准物质和标准溶液；滴定分析中有关的量和单位2．误差与分析数据处理（1）有关误差的一些基本概念精密度与准确度；误差与偏差；随机误差与系统误差；随机误差的分布规律（2）测量值的频率分布；测量值与随机误差的正态分布；测量值与随机误差的区间概率（3）有限数据的统计处理集中趋势和分散趋势的表示；平均值的置信区间；显著性检验；异常值的检验；误差的传递（4）提高分析准确度的方法减小测量误差；控制随机误差；消除系统误差（5）有效数字有效数字的定义；有效数字的修约规则；数据运算规则3. 酸碱滴定法（1）酸碱质子理论及酸碱反应；酸碱反应的平衡常数；活度、浓度及酸度常数（2）pH对酸碱各型体分布的影响分布系数的定义；一元酸碱的分布系数；多元酸碱的分布系数；优势区域图（3）酸碱溶液中[H+]的计算水溶液中酸碱平衡的处理方法；各种体系中氢离子浓度的计算（4）酸碱缓冲溶液缓冲溶液的定义与种类；缓冲溶液的pH计算；缓冲容量及有效缓冲范围；缓冲溶液的选择；标准缓冲溶液（5）酸碱指示剂酸碱指示剂的作用原理及变色范围；影响指示剂变色范围的各种因素；混合指示剂（6）酸碱滴定酸碱滴定曲线；可行性判定与指示剂的选择（7）酸碱滴定的终点误差代数法；误差公式及其应用（8）酸碱滴定法的应用酸碱标准溶液的配制与标定；酸碱滴定法的应用示例4. 络合滴定法（1）络合滴定概论分析化学中的络合物；EDTA及其络合物（2）络合平衡络合物的平衡常数和各级分布系数；络合物的副反应系数；络合物的条件稳定常数（3）络合滴定基本原理滴定曲线；金属指示剂；终点误差与可行性判断；单一离子滴定；酸度的控制（4）混合离子的选择滴定控制酸度进行分步滴定；利用掩蔽剂的选择滴定；利用其他络合滴定滴定剂的选择滴定（5）络合滴定的方式与应用：各种滴定方式及示例；EDTA标准溶液的配制与标定5. 氧化还原滴定法（1）氧化还原反应的方向与程度能斯特方程；条件电位；影响条件电位的因素；氧化还原进行的程度（2）氧化还原反应的速度氧化还原速度的差异；影响反应速度的因素（3）氧化还原滴定氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂；氧化还原预处理（4）氧化还原滴定的计算（5）常用的氧化还原滴定法高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；铈量法6. 重量分析法与沉淀滴定法（1）重量分析法概述重量法的分类及特点；沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求；重量分析的计算（2）沉淀的溶解度及其影响因素溶解度、活度积、溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素（3）沉淀的形成与纯度沉淀的分类；沉淀的形成过程；沉淀的纯度（4）沉淀条件的选择晶形沉淀沉淀条件的选择；无定型沉淀沉淀条件的选择；均匀沉淀法（5）有机沉淀剂的应用有机沉淀剂的特点；有机沉淀剂的分类（6）沉淀滴定法：滴定曲线；莫尔法；佛尔哈德法；法杨司法；银量法的应用7. 吸光光度法（1）吸光光度法的基本原理光的基本性质；吸收光谱的产生；溶液的吸光定律（2）光度分析的方法与仪器简介光度分析的几种方法；光度分析仪器简介。

分析化学考研大纲第一章绪论1.掌握分析化学的研究对象及主要内容: 组分分析（定性分析、定量分析）和结构分析；2.理解分析化学的重要性；3.了解分析化学的发展趋势。

第二章定量分析中的误差和数据处理1.掌握下列概念的含义,彼此间的相互关系及计算: 算术平均值，绝对偏差与相对偏差，平均偏差与相对平均偏差，标准偏差与相对标准偏差（变异系数）,中位数，极差。

应用t分布表计算平均值的置信区间。

可疑值的取舍的意义与方法：Q检验法与格鲁布斯法。

有效数字的意义，数字修约规则及有效数字的运算；2．理解系统误差和随机误差的性质和特点。

准确度与误差，精密度与偏差的含义以及准确度与精密度的关系。

置信度，置信区间的概念。

可疑值的取舍方法——4d法，Q-检验法．显著性检验的意义与方法——t检验法。

提高分析结果准确度的重要性。

3.了解随机误差的分布特征——正态分布。

有限次测量中随机误差的t分布。

显著性检验——F检验法。

．误差产生的原因及提高分析结果准确度的方法。

第三章滴定分析法概论1.掌握物质的量浓度和滴定度的概念，表示方法及其相互换算。

用反应式中系数比的关系(或物质的量之比或摩尔比关系)解滴定分析中的有关量值计算：试样或基准物质称取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。

2.理解下列名词的含义：标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定反应、指示剂、化学计量点、滴定终点、终点误差。

滴定分析法对化学反应的要求和基准试剂（基准物质的条件）。

滴定分析方式。

3.了解滴定分析法的滴定过程和方法特点。

第四章酸碱滴定法1．掌握：酸碱质子理论的酸碱定义，酸碱的强度及其表示方法（Ka,Kb）。

共轭酸碱对的Ka与Kb的关系。

酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。

水溶液中酸碱质子转移关系的处理方法——物量守恒式物平衡，电荷平衡以及质子条件的含义与书写方法。

强酸，强碱，一元弱酸，一元弱碱，多元酸，多元碱，混合碱，简单的两性物质以及缓冲溶液中氢离子浓度计算的精确式的推导及其近似处理方法。

705分析化学（含仪器分析）考试大纲一、考试性质《分析化学（含仪器分析）》考试是为南京医科大学卫生检验学招收学术型理学专业的硕士研究生而设置、具有选拔性质的全国统一入学考试科目，其目的是科学、公平、有效地测试学生是否具备继续攻读学术型理学专业研究生所需要的分析化学和仪器分析的基础知识和基本技能。

评价的标准是高等学校卫生检验与检疫及相关专业优秀本科毕业生能达到的及格或及格以上水平，以利于我校择优选拔，确保硕士研究生的招生质量。

二、考查目标《分析化学（含仪器分析）》考试范围为容量分析、重量分析、仪器分析及分析相关的质量控制等内容。

要求学生系统掌握上述学科中的基本理论、基本知识和基本技能，能够运用所学的基本理论、基本知识和基本技能综合分析、判断和解决有关卫生分析的理论和实际问题。

三、考试形式和试卷结构1.试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

2.答题方式答题方式为闭卷、笔试。

3.试卷内容结构分析化学约25%仪器分析约75%4.试卷题型结构选择题：1-80小题，每小题1分，共80分。

问答题：81-87小题，每小题7分，共49分。

计算题：88-90小题，每小题7分，共21分。

四、考查内容（一）分析化学1.绪论（1）分析化学的性质、任务和作用（2）分析方法的分类（3）分析过程及分析结果的表示：分析过程；分析结果的表示方法（4）分析化学发展简史及发展趋势（5）分析化学的学习方法2.分析化学中的误差和数据处理（1）分析化学中的误差及其表示方法：误差的分类；准确度与误差；精密度与偏差；精密度与准确度的关系；测量不确定度；误差的传递（2）随机误差的统计学规律：频数分布；数据的集中趋势和离散程度；正态分布；标准正态分布；随机误差的区间概率（3）有限测定数据的统计处理：t分布；平均值的置信区间（4）测定数据的评价：可疑值的取舍；相关和回归；显著性检验（5）有效数字及其运算规则：有效数字及其定位规则；有效数字的修约规则；有效数字的运算规则（6）提高分析结果准确度的方法：选择合适的分析方法；减少测量误差；消除测量过程中的系统误差；减小随机误差（7）数据处理软件简介：实验数据的图表表示法；数据处理软件3.分析化学实验室质量管理（1）实验室资质认定与实验室认可管理：实验室资质认定与实验室认可管理简介；实验室资质认定的起源与发展历程；实验室认可的起源与发展历程：实验室资质认定和实验室认可的区别和联系：实验室资质认定和实验室认可的作用和意义（2）实验室资质认定与实验室认可的评审依据和内容：实验室资质认定与实验室认可的主要评审依据；实验室评审内容（3）实验室认可程序：意向申请和正式申请；现场评审；认可评定；扩大、缩小认可范围；监督评审；复评审（4）分析工作的质量保证：实验室质量控制；分析全过程的质量保证；标准物质和标准分析方法4.滴定分析法概论（1）概述：滴定分析过程；滴定分析方法的分类；滴定分析法对化学反应的要求；滴定方式（2）基准物质与标准溶液：基准物质；标准溶液的配制；标准溶液浓度的表示方法（3）滴定分析法的计算：滴定分析法计算的依据；滴定分析法的有关计算5.酸碱平衡和酸碱滴定法（1）溶液中的酸碱平衡：酸碱质子理论；活度与活度系数；酸碱反应的平衡常数（2）酸碱平衡体系中各种型体的分布：分析浓度和平衡浓度；物料平衡、电荷平衡和质子平衡；不同酸度溶液中弱酸（碱）各型体的分布分数（3）酸碱溶液中H+浓度的计算：一元强酸（碱）溶液；二元弱酸（碱）溶液；多元弱酸（碱）溶液；混合溶液；两性物质溶液（4）酸碱缓冲溶液：缓冲溶液pH值的计算；缓冲容量与缓冲范围；缓冲溶液的选择（5）酸碱指示剂：指示剂的变色原理；酸碱指示剂变色的pH范围；影响酸碱指示剂变色范围的因素；混合指示剂（6）酸碱滴定原理：强酸（强碱）的滴定；一元弱酸（碱）的滴定；多元酸（碱）的滴定；终点误差（7）酸碱滴定法的应用：酸碱标准溶液；酸碱滴定方式；应用（8）非水溶液中的酸碱滴定：非水溶剂的分类；非水溶剂的性质；非水滴定条件的选择；非水滴定应用6.配位滴定法（1）EDTA及其螯合物：EDTA；EDTA的螯合物（2）配位平衡：配合物的稳定常数；溶液中各级配合物的分布（3）影响EDTA螯合物稳定性的因素：酸效应；共存离子效应；配位效应；水解效应；条件稳定常数（4）配位滴定法原理：配位滴定曲线；影响滴定突跃的因素（5）配位滴定指示剂：金属指示剂的作用原理；金属指示剂的选择；金属指示剂使用中存在的问题；常用的金属指示剂（6）终点误差及直接准确滴定的条件：终点误差；直接准确滴定的条件（7）配位滴定中酸度的控制：缓冲溶液和辅助配位剂的作用；单一金属离子配位滴定的适宜酸度范围和最佳酸度（8）提高配位滴定选择性的方法：控制溶液的酸度；掩蔽干扰离子；应用其它配位滴定剂；（9）配位滴定法的应用：配位滴定的标准溶液；滴定方式及应用7.氧化还原滴定法（1）氧化还原平衡：原电池；电极电位；标准电极电位；条件电极电位；电极电位的应用（2）氧化还原反应的速率：影响因素；催化作用与诱导作用（3）氧化还原滴定原理：氧化还原滴定曲线；影响氧化还原滴定突跃的因素（4）氧化还原滴定中的指示剂：氧化还原指示剂；自身指示剂；专属指示剂（5）氧化还原滴定前的预处理：预处理的必要性；预处理中常用的氧化剂、还原剂（6）常用的氧化还原滴定法：高锰酸钾法；碘量法；重铬酸钾法；其它氧化还原滴定法8.沉淀滴定法（1）基本原理：滴定曲线；影响滴定突跃的因素；分步滴定法（2）银量法：莫尔法；佛尔哈德法；法扬司法（3）银量法应用：基准物质与标准溶液；应用9.重量分析法（1）沉淀重量分析法：重量分析法对沉淀的要求；沉淀的溶解度及其影响因素；沉淀的形成；影响沉淀纯度的因素；沉淀条件的选择；沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧、恒重；重量分析结果的计算；应用（2）挥发重量分析法：直接挥发法；间接挥发法；应用（3）萃取重量分析法10.分析试样的采集与制备（1）试样的采集与保存：试样采集的原则和样品的保存；试样采集方法简介（2）试样的制备：试样制备的目的；试样的初步制备方法；无机成分分析试样的制备方法；有机成分分析样品的制备11.分析化学中常用的分离和富集方法（1）沉淀分离法：常量组分的沉淀分离法；微量组分的共沉淀分离和富集；生物大分子的沉淀分离和纯化（2）溶剂萃取分离法：萃取分离的基本原理；重要萃取体系；萃取操作方法；其它萃取技术（3）离心分离技术：离心分离原理；离心机；离心分离方法；（4）膜分离技术：膜分离性能指标；常用的膜分离方法（二）仪器分析1.绪论（1）仪器分析的产生与发展：仪器分析的产生；仪器分析的发展；仪器分析与化学分析的关系（2）仪器分析的内容、特点（3）仪器分析方法和分析结果评价的基本指标：精密度；准确度；线性与灵敏度；检出限与定量限；稳定性（4）仪器分析的发展趋势：提高灵敏度、选择性和分辨率；仪器设备的微型化、智能化；仪器接口及联用技术；生物大分子多维结构表征及检测；扩展时空多维信息2.光学分析法概论（1）电磁辐射及其与物质的相互作用：电滋辐射与电滋波谱；电滋辐射与物质的相互作用（2）光学分析法分类：光谱法与非光谱法；原子光谱法与分子光谱法；吸收光谱法和发射光谱法（3）光学分析仪器：光谱分析仪器；非光谱仪器（4）光学分析发展趋势：发展方向；发展趋势3.紫外-可见分光光度法（1）紫外-可见分光光度法基本原理：紫外-可见吸收光谱；光吸收定律（2）紫外-可见分光光度计：主要部件；分光光度计的类型；光学性能与仪器校正（3）紫外-可见分光光度法分析条件的选择：溶剂；显色反应及其条件；测量条件；提高分析灵敏度和准确度的方法（4）紫外-可见分光光度法的应用：定性分析；纯度检测；定量分析；结构分析4.分子发光分析法（1）分子荧光分析：基本原理；荧光分析仪器；荧光分析技术；影响荧光产生的因素；荧光分析法的特点及应用（2）化学发光与生物发光分析：化学发光基本原理；化学发光仪的基本组成；流动注射化学发光分析；化学发光分析的特点及应用；生物发光分析（3）磷光分析法简介：低温磷光；室温磷光；磷光分析法及应用5.原子吸收分光光度法（1）基本原理：原子吸收光谱与共振吸收线；原子吸收谱线轮廓与谱线宽度；Boltzman分布定律；原子吸收值及其与原子浓度的关系（2）原子吸收分光光度计：主要部件和原理；原子吸收分光光度计类型；仪器的维护及注意事项（3）分析条件选择及优化：测量条件的选择；干扰及消除方法；样品处理及进样（4）定量分析与应用：定量方法；灵敏度和检出限；应用6.原子荧光光谱法（1）基本原理：原子荧光光谱的产生；原子荧光光谱的类型；原子荧光强度与原子浓度的关系；饱和荧光与荧光猝灭（2）仪器装置：原子荧光光谱仪基本构造；原子荧光光谱仪类型；仪器使用注意事项及维护（3）原子荧光分析条件选择与优化：原子荧光分析条件的选择；原子荧光分析中的干扰和消除（4）原子荧光分析方法与应用：氢化物发生原子荧光光谱法；激光诱导原子荧光光谱法；形态分析中的原子荧光联用技术7.原子发射光谱法（1）基本原理：原子发射光谱的产生；分析线和特征谱线；谱线强度与待测物浓度的关系（2）原子发射光谱仪：基本结构及性能；原子发射光谱仪的发展（3）原子发射光谱法分析条件选择与优化：分析条件的选择；干扰及消除（4）原子发射光谱法的应用：定性分析；定量分析；技术应用；8.其它光学分析法简介（1）红外吸收光谱法：基本原理；红外光谱仪；红外光谱法应用（2）核磁共振波谱法：基本原理；核磁共振波谱仪；核磁共振氢谱（3）X射线分析法：基本原理；X射线分析法（4）激光动态光散射与激光拉曼光谱法：激光动态光散射；激光拉曼光谱法（5）旋光谱和圆二色光谱：基本原理；ORD和CD的测量仪器及应用9.电位分析法（1）电位分析法基础：化学电池；液体接界电位和盐桥；电池电动势和电极电位（2）直接电位法：参比电极；指示电极；基本原理；常用的离子选择电极；离子选择电极的性能参数；定量方法及测量准确度（3）电位滴定法：基本原理；滴定终点的确定；指示电极的选择10.伏安分析法和电位溶出法（1）经典极谱分析法：基本装置及原理；干扰电流及消除方法；极谱波方程式和半波电位；定性定量分析方法；现代极谱法简介（2）溶出伏安法：基本装置；基本原理；影响溶出峰电流的因素；特点与应用（3）电位溶出分析法：基本原理；常规电位溶出法和微分电位溶出法；分析条件的选择；特点和应用11.其它电化学分析法简介（1）电导分析法：溶液电导的概念；溶液电导的测定；电导分析应用（2）库仑分析法：电化学基础；基本原理；条件控制；特点及应用（3）电化学生物传感器：基本原理；信号转换器；电化学生物传感器的分类；特点和应用12.色谱分析法概论（1）色谱法简介：色谱法的基本概念；色谱法的分类；色谱法的发展概况；色谱法的发展趋势；色谱法的特点（2）色谱法基本过程和术语：色谱法的基本过程；色谱图及常用术语（3）色谱分析法基本理论：塔板理论；速率理论；色谱分离方程式；色谱分离条件的选择及系统适应性试验（4）色谱定性定量分析法：定性分析；定量分析13.经典液相色谱法（1）柱色谱法：液固吸附柱色谱法；液液分配柱色谱法；分子排阻柱色谱法；离子交换柱色谱法（2）平面色谱法：薄层色谱法；纸色谱法14.气相色谱法（1）概述：气相色谱法的分类；气相色谱法特点（2）气相色谱仪：气路系统；进样系统；分离及温控系统；检测系统；数据采集和处理系统（3）气相色谱柱技术：气相色谱柱分类；气相色谱固定相；填充色谱柱的制备（4）气相色谱法分析条件的选择和优化：色谱柱的选择；温度的选择；载气及流速的选择；进样的选择（5）毛细管气相色谱法和顶空气相色谱法：毛细管气相色谱法；顶空气相色谱法（6）气相色谱法的应用15.高效液相色谱法（1）概述：高效液相色谱法与其它色谱法的比较；高效液相色谱法的分类（2）高效液相色谱法的固定相和流动相：固定相；流动相；新型高效液相色谱分析方法（3）高效液相色谱仪：高压输液系统；进样系统；色谱分离系统；检测系统；数据记录和处理系统；高效液相色谱专家系统（4）高效液相色谱法分析条件的选择：影响色谱峰展宽的因素；分析条件的选择（5）超高效液相色谱法简介：超高效液相色谱法的特点；超高效液相色谱法的应用（6）高效液相色谱法的应用16.离子色谱法（1）离子交换剂：离子交换剂的类型；离子交换剂的性能指标；离子交换过程；离子交换剂的选择性系数（2）离子色谱法的类型：高效离子交换色谱法；高效离子排斥色谱法；离子对色谱法（3）离子色谱仪：输液系统；进样系统；分离系统；检测系统；数据采集与处理系统（4）离子色谱条件的选择：固定相；色谱柱长度；洗脱液；流速；（5）离子色谱法的应用：无机阴离子分析；阳离子分析；有机物分析17.高效毛细管电泳分析法（1）基本概念和原理：电泳与电泳淌度；电渗与电渗流；分离效率和谱带展宽；分离度；分离模式（2）毛细管电泳仪：进样系统；分离系统；检测系统；数据处理记录系统（3）分析条件的选择和优化：分离电压；毛细管；缓冲液；添加剂（4）高效毛细管电泳法的应用：定性分析；定量分析18.其它色谱分析法简介（1）超临界流体色谱法：超临界流体的特性；超临界流体色谱法原理；超临界流体色谱仪；超临界流体色谱法应用（2）凝胶色谱法：凝胶色谱分类；凝胶色谱基本原理；凝胶的种类及性质；凝胶色谱仪；凝胶色谱应用19.质谱分析法（1）质谱仪和质谱法原理：质谱仪及其工作原理；质谱仪的主要性能指标和质谱图；质谱分析法的定性定量依据（2）质谱中的主要离子类型和特点：分子离子；碎片离子；同位素离子；加合离子；多电荷离子；亚稳离子（3）分子的裂解和重要有机化合物的裂解规律：有机分子的裂解反应类型；有机分子的裂解反应机理；常见有机化合物的裂解特征（4）质谱分析法应用：相对分子质量的测定；确定分子组成式（分子式）结构解析；应用20.仪器联用分析技术（1）仪器联用分析技术简介：仪器联用技术；仪器联用分析种类和应用（2）气相色谱-质谱联用技术：仪器系统和工作原理；分析条件的选择和优化；定性和定量分析；技术应用（3）液相色谱-质谱联用技术：仪器系统和特点；分析条件的选择和优化；定性定量分析；技术应用（4）电感耦合等离子体质谱法及联用技术：电感耦合等离子体质谱法；色谱-电感耦合等离子体质谱联用技术原理与应用21.仪器分析样品前处理技术原理和装置（1）概述：样品前处理的必要性和重要性；样品前处理目的和意义；样品前处理的基本要求；样品前处理发展趋势（2）仪器分析常用的样品前处理技术：加速溶剂萃取；超临界流体萃取；微波辅助样品前处理技术；超声波辅助提取法；新型液-液萃取法；固相萃取法；固相微萃取；吹描捕集技术；热解吸技术；凝胶渗透色谱净化处理技术；膜分离净化技术。

硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲
重要内容之一，掌握影响显色反应的条件因素，重要的显色剂，入射光波波长和参比溶液的选择；掌握仪器测量误差对分析结果的影响，控制适宜吸光度范围。

对分光光度法的应用及其计算要熟练掌握，对多组分混合物分析、差示分光光度法，络合物组成和稳定常数的测定要了解。

误差来源及测定条件的选择是吸光光度法的重要内容之一，应掌握吸光度测定的相对误差（△C/C ）与透光度（T ）之间的关系和有关计算。

1.4 分析化学中的数据处理
误差与偏差的概念。

误差的分类以及减免方法。

随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、等概念，随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、随机误差的区间概率。

测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准偏差（s 和）；平均值的标准偏差（-x S 和-x σ）。

平均值的置信区间：从求μ的置信区间（U 分布表）；从s 求μ的置信区间（t 分布表）。

显著性检验：U 检验法；t 检验法；F 检验法。

可疑值的检验。

减小测量误差的方法：系统误差的发现和消除（对照、空白试验、加入回收等方法）；随机误差的减少。

一元线性回归分析的意义。

这部分内容的难点在计算。

相关的公式要熟练掌握。

2016年南京工业大学611综合化学考研复习大纲0一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解和掌握《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》方面的基础理论、基本知识和基本技能，考察考生对《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》中基础实验的基本操作技能和实验结果的处理，培养学生实事求是的作风和科学思维等，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。

二、考试方法和考试时间闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。

三、参考书目（仅供参考）《综合化学》(第二版)，张懋森等编，中国科技大学出版社，2002年四、试题类型：主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、简答题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。

五、考试内容及要求涉及《无机化学》，《分析化学》，《有机化学》，《物理化学》，各占25％。

具体考试内容如下：第一部分无机化学1.1无机化学基本理论应掌握的知识点：原子和分子结构，化学反应速度和化学平衡，电离平衡和沉淀平衡，氧化还原和电化学，配合物及配位平衡，化学基本知识和基本定律。

1.2元素和化合物应掌握的知识点：了解有关元素化学及其化合物的有关性质，无机化学最新进展以及与日常生活有关的无机化学知识等方面的问题。

1.3综合应用和基本实验技能应掌握的知识点：熟练掌握化学实验的一些基本操作，在无机化学中各种分离和提纯的方法，温度的控制等等，还需了解一般无机化学实验的注意事项。

第二部分分析化学2.1分析化学实验基本技能应掌握的知识点：天平称量基本知识，容量分析基本操作。

2.2误差与数据处理应掌握的知识点：误差与偏差，准确度与精密度，有效数字及其运算规则。

2.3滴定分析法应掌握的知识点：滴定基本术语，容量的单位，浓度的表示，基准物质，标准溶液的配制，标定方式，酸碱滴定用标准溶液，络合滴定用标准溶液，氧化还原滴定用标准溶液，沉淀滴定用标准溶液，滴定分析法计算。

硕士研究生《分析化学》复试大纲第一章误差与数据处理1-1 误差及其表示方法1-2 有效数字及计算规则1-3 提高分析结果准确度的方法第二章酸碱滴定法2-1 酸碱质子理论2-2 缓冲溶液2-3 酸碱滴定法的基本原理2-4 酸碱平衡中有关浓度的计算2-5 酸碱滴定法的应用第三章络和滴定法3-1 络和物在溶液中的离解平衡3-2 副反应系数和条件稳定常数3-3 提高络和滴定选择性的途径3-4 络和滴定方式及其应用第四章氧化还原滴定法4-1 氧化还原平衡4-2 氧化还原反应的速度4-3 高锰酸钾法4-4 碘量法第五章分析化学中常用的分离方法5-1 溶剂萃取分离法5-2 沉淀分离法5-3 挥发和蒸馏分离法第六章电位分析法6-1 电位分析法的基本原理6-2 参比电极和指示电极6-3 直接电位法和电位滴定法第七章气相色谱法7-1 气相色谱法基本理论7-2 气相色谱固定相及检测器7-3 气相色谱定性及定量分析方法第八章可见分光光度法8-1 光辐射的选择原则8-2 光的吸收定律8-3 吸光度测量条件的选择8-4 分光光度法的应用主要参考用书1．《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社. 2．《仪器分析》，董慧茹主编，化学工业出版社.北京化工大学硕士研究生入学考试《无机化学部分》考试大纲一、参考书目《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社2001年6月第4版二、考试内容第一章原子结构与元素周期律1. 微观粒子的波粒二象性波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理2. 量子力学原子模型波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数3. 多电子原子核外电子的分布基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性考试要求：1.了解核外电子运动的特征；2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念；3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图；4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型；6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。