高三化学氧化还原PPT优秀课件

Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
交流与讨论
在 2Na+Cl2
2NaCl 反应中，
哪些元素的化合价发生了变化？为什
么会发生变化？请从原子结构的角度
加以分析。
电子发生得失
思考
H2+Cl2 点燃 2HCl 该反应是否为氧化还原反应？该 反应中有电子的得失吗？
电子产生偏移
练习与巩固
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （氯 ）元素化合价升高，（NaC）l 被氧化，（NaCl ）是还原剂
（ 氢 ）元素化合价降低，（H2O）被还原，（ H2O ）是氧化剂 Zn+H2SO4 通电 ZnSO4+H2↑
（ 锌 ）元素化合价升高，（Zn）被氧化，（ Zn ）是还原剂
（ 氢 ）元素化合价降低，（H2SO）4被还原，（H2SO4）是氧化剂
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法
失去2 e-
2Na+Cl2
Nihao
氧化还原反应
氧化还原反应的定义
有元素化合价发生变化的反 应称为氧化还原反应。
你知道吗？
得下氧列反反应应称中为哪氧些化属反于应氧；化还
原反失应氧？反应称为还原反应。
2Na+Cl2
2NaCl
2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
H2+CuO △ H2O+Cu
MgO+
MgCl2+H2O
2NaCl
得到2 e-
1.箭头必须由反应物指向生成物；
2.线桥上要标明“得”或“失”的电子数；
3.得失电子总数必须相等，即得失电子守恒；

•(6)依据反应中能量变化判断
•H2＋X2===2HX ΔH1<0
•H2＋Y2===2HY ΔH2<0 ••(若7)Δ其H它1<因ΔH素2，则X2的氧化性比Y2 •的①氧浓化度性：强浓；度越大，氧化性(或还原性)越 强。 •X－的还原性比Y－的还原性弱。
• 1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：
反应；①中 是氧化剂，X2＋是还原产物，
• 2. 下列标明电子转移的方向和数目的化 学方程式中正确的是( )
•解析：在氧化还原反应中得失电子守恒， 用双线桥法表示电子转移情况时由反应物
• 3．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀
分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。
还原
• 在反应中表现
性。 F2、Cl2、Br2、I2、O2
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
•
2
．还原剂
FeCl3、KMnO4
是
所
含
元 素 化 合 Na2O2、H2O2
价
或
( 电子)的反应物，在反应中
• 4．常见的还原剂有：Na、活Zn泼的金属单质C、H2
CO
HCl、H2S、H2SO3
等F，eCl某2、N些a2S非O3 金属单质
• 【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋ O2===2S↓ ＋ 2H2O,4NaI ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2I2 ＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
• A.O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
• 1．氧化还原反应的表示方法 • (1)双线桥法 • 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的

四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。
氧化反应和还原反应（从得氧和失氧的角度）
1．CO2+C 高温 2CO，从CO2来看是 还原 反应， 从C来看是 氧化 反应。
2．C+H2O 高温 CO+H2，从C来看是 氧化 反应，从
H2O来看是 还原 反应。
3.CuO+H2 △ Cu+H2O,从CuO来看是
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) • 失电子 化合价升高 氧化反应
• 总数相等 总数相等
同时发生
• 得电子 化合价降低 还原反应
• 实质
特征
从化合价升降观点分析氧化还原反应

化合价降低，被还原
＋2 －2
0
0
＋1 －2
CuO + H2 → Cu + H2O
（氧化剂）（还原剂）
化合价升高，被氧化
练习:
在反应 16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ C） A 全部被氧化 B 全部被还原 C 部分被氧化 D 部分被还原
练习:
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还 原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符 合实际的是（ D）
1. A. CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O
练一练
从化合价升降的角度判断下列反应是否属 于氧化还原反应。 1． CaCO3 高温 CaO+CO2↑
2. CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4 → Cu+ZnSO4 ✓ 4．2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ✓ 5．2Na+2H2O → 2NaOH+H2 ↑ ✓

对应还原产物 提
升
_N_O__或__N__O__2
学 科
_S_O__2__
素 养
_C__l_－__
_______
演
M__n_2_＋_
练 知
Fe2＋
能
检
－2
O
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2.常见还原剂
提
扣
升
主 干
物质类型
举例
对应氧化产物
学
科
知
活泼的金属单质
识
Na、Fe、Al Na＋、F＋e2或F＋e3、A＋l3 素
演
破
练
核 心
(2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素的化合
知 能
要 价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
检
点
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2．电子转移的表示方法
扣 主
(1) 单线桥 法：
干
知
识
突 破
(2) 双线桥 法：
核
心
要
点
提 升 学 科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
心 要
mol，D 错。
能 检
点 答案：A
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回 2.下列化学反应属于区域3的是
(
扣
主
干
知
识
突
破
核
心
要
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
点
B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
)提
升 学 科 素 养

3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准 同种 元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前 后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电 子总数应 相等。
(2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中 得电子的元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 。 在“桥”上标明转移的 电子总数 。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐， 如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性： 氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂 ； 还原性： 还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。
2．根据元素的化合价 如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 氧 化性 ；物质中某元素具有最低价，该元素只有 还原性 ；物质中某元素具有中间价态，该元素 既有 氧化性 又有 还原性 。 3．根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性 就 越强 ，其阳离子的氧化性就 越弱 。
专题三 氧化还原பைடு நூலகம்应
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系

重要题型：
例1.根据以下三个方程式： D I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的复原性强 弱顺序是 A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> IC例F2e. 2I-+、>FIe->2+SO、2和H2O2均D有SO复2原>性I->，F它e2们+在>C酸l-性溶 液中复原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。那么以下反响不能发生B的是〔 〕 A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【例1】配平以下方程式
①S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O ②H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4—
CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
【练习1】配平以下方程式
① KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O ② K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O
氧化剂 + 还原剂