高三化学一轮复习——常考速率、平衡图像识图策略

高考化学速率和平衡图像分析高考化学速率和平衡图像分析1．解题步骤(三步曲)(1)看懂图像:看图像要五看.一看面,即看清横坐标和纵坐标的意义;二看线,即看线的走向和变化趋势;三看点,即看曲线的起点.终点.交点.拐点.原点.极值点等;四看辅助线,即要不要作辅助线,如等温线.等压线;五看量的变化,即定量图像中有关量的多少,如浓度变化.温度变化等.(2)联想规律:即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律.(3)推理判断:根据给定的化学反应和图像中呈现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断.2．解题技巧(1)〝定一议二〞:在含量-T／p曲线中,图像中出现三个量,先确定一个量不变(作等温线或等压线),再讨论另外两个量的变化关系(因平衡移动原理只适用于〝单因素〞的改变).(2)〝先拐先平,温高压大〞:在含量(或转化率)-时间曲线中,先出现拐点的曲线则先达到平衡,说明该曲线所表示的温度较高或压强较大.3．常见类型(1)平衡建立的过程图【例1】600℃时,A.B.C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示,仅从图上分析不能得出有关A的结论的是( )A．A是反应物B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C．4min后,若升高温度,A的转化率增大.D．4min后,若增大压强,A的转化率减小.(2)速率(v)-时间(t)图(简称v- t图)【例2】对于已达到平衡的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH＜0,为使正逆反应速率符合右图,应采取的措施是( )A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度(3)量值-条件-时间图【例3】(lz_-bj-7)在一定温度不同压强(p1＜p2)下,可逆反应2_(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(4)量值-条件图【例4】对于mA(s)＋nB(g)pC(g);ΔH＜0的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是( )A．m＋n＜pB．n＞pC．_点的状态是v正＞v逆D．_点比y点的反应速率慢(5)量值-时间图【例5】(h__-js-18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)＋3B(g)2C(g);ΔH＜0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高(6)速率-条件图【例6】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t 表示反应时间.图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g);ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g);ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g);ΔH＜0 D．2CO(g)CO2(g)＋C(s);ΔH＜0答案:1．C 2．B 3．B 4．CD 5．AB 6．A。

2021年高考化学总复习第七章《化学反应速率和化学平衡》专题讲座四常考速率、平衡图像识图策略
一、常规图像分类突破
1．速率时间图像
(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

如图：
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)“渐变”类v－t图像
(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因
t 1时刻所改变的条件温度
升高降低升高降低
正反应为放热的反应正反应为吸热的反应
压强
增大减小增大减小
正反应为气体物
质的量增大的反应
正反应为气体物
质的量减小的反应
应用体验
在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。