广西南宁市高二上学期期末化学试卷

广西2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( )A．C1极为电池负极,C2极为电池正极B．电子由C2极经外电路导线流向C1极C．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O2、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A．16种B．8种C．12种D．20种3、根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 molD．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶24、下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32－C ．水溶液中NaHSO 3的电离方程式：NaHSO 3=Na ++H ++SO 32-D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-＋H ＋=CO 2↑＋H 2O5、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。

广西壮族自治区南宁市邕宁区民族中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铝可以制造多种建筑型材。

铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜参考答案：D铝的活泼性强，在空气中，铝表面容易形成致密的氧化膜。

2. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是( )A．作负极，放电时Zn附近区域PH 变大B．电子经外电路流向极C．放电过程不需要消耗KOHD．正极反应：参考答案：A略3. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其可能的有效成分是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO4参考答案：C4. 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是：（）A．FeCl3溶液 B．水C．石蕊试液 D．NaOH溶液参考答案：A略5. 常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C6. 以下反应可以用熵判据来解释的是A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol参考答案：B试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故B正确；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故C错误；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故D错误。

广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同2. （2分） (2016高二下·平安期中) 已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . ﹣244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol3. （2分）某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是（）A . 用该仪器测定碳酸饮料，pH等于7B . 无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C . 用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6D . 在80 ℃时，测定某溶液pH＝7，若不校正，pH应小于74. （2分）(2020·梅县模拟) 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是（）。

A . c点的混合液pH=7B . e、d两点溶液混合后的溶液中：C . b点溶液中：D . a、b、c三点溶液中水的电离程度：5. （2分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . 56Fe3+C .D .6. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀7. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A . 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B . CuS的溶解度比MnS的溶解度小C . 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应平衡常数表达式：K=8. （2分）某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aⅡ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响9. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）210. （2分） (2017高一下·温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快11. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。

广西壮族自治区南宁市市第三十七中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在前18号元素中，原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定哪类元素参考答案：D略2. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N 叙述正确的是（）。

A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略3. 某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1参考答案：D略4. 关于油脂的说法中,不正确的是()A.油脂无固定熔、沸点B.油脂属于酯类C.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油D.油脂不能使溴水褪色参考答案：D油脂属于混合物,无固定熔、沸点,A正确;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,属于酯类,B正确;植物油在碱性条件下能发生水解,生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,矿物油是不溶于水的烃,不能发生水解,C正确;植物油中含有不饱和键,能与溴发生加成反应,能使溴水褪色,D 错误。

5. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO－下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+ c（CH3COO －）B．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：B略6. 下述做法符合低碳生活的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车参考答案：A略7. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x 的氧化性小于y的氧化性D．x的第一电离能小于y 的第一电离能参考答案：B8. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子A. CO2B. Cl2；C. NH3；D. H2O参考答案：A略9. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g)==H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）A. -488.3 kJ·mol-1B.-244.15 kJ·mol-1C.+488.3 kJ·mol-1D.+244.15 kJ·mol-1参考答案：A略10. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

2025届广西南宁市化学高二上期末调研试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。

下列有关说法正确是A．装置右侧发生的电极反应式为：4OH－－4e－＝ 2H2O + O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会减小C．m是电源负极D．纯净的KOH溶液从b出口导出2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是：A．升高温度，平衡正向移动B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数K a都减小，可加入少量冰醋酸C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离3、下列各组烃一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H104、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．溶液酸性越强，R的降解速率越小B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-15、工业上可由乙苯制苯乙烯：，下列说法正确的是A．该反应属于消去反应B．苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰C．乙苯分子内所有原子共平面D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯6、下列各图示与对应的描述相符合的是A．图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100 B．图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C．图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化7、25℃时，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）A B C D被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D9、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO2+H2O H2CO3B．OH−+HS−S2−+H2OC．HS−+H2O H3O++S2−D．S2−+H2O HS−+OH−10、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素可能为Br2C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②应为氧化还原反应11、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（）A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动3. （2分） (2016高一下·城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大4. （2分）实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（）A . 普通玻璃坩埚B . 铁坩埚C . 石英坩埚D . 陶瓷坩埚5. （2分） (2016高二上·商州期中) 可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②NO2与NO速率相等③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态．A . ①④⑥⑦B . ②③⑤C . ①②④⑥⑦D . ①②③④⑥⑦6. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大7. （2分）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子8. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同9. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气10. （2分） (2016高三上·盐城期中) 制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3﹣11. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)13. （2分） (2018高三上·长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。

南宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . BaSO4在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子B . 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电C . 液态HCl中含有自由移动的Cl﹣D . 电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程2. （1分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解3. （1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S4. （1分）一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；③N2的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．A . ②⑤B . ①③④⑤C . ②⑥⑦⑧D . ⑤⑥⑧5. （1分） (2018高二上·河北月考) 下列有关说法正确的是（）A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g6. （1分）(2016·静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生1.45 g固体7. （1分） (2019高一上·合肥开学考) 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术：激光2H2O 2H2↑+O2↑。

2020年广西壮族自治区南宁市市第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 10mL某气态烃在80mL中充分燃烧，得到液态水和体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件下测定），该气态烃不可能是A．丙烷 B．乙烷 C．丙烯 D．丁炔参考答案：A2. 人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A考点：药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．氢氧化铝可中和过多胃酸；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；D．医用碘酒是外用药品．解答：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误．故选：A．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多．3. N和H两种元素与C和H两种元素一样可以形成一系列的化合物。

现将等物质的量的N2和H2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mN2(g)+nH2(g) pZ(g)；达到平衡时，测得容器中c(N2)=0.9mol·L－1，c(H2)＝0.1 mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，则Z的化学式可能是 ( )A．N2H3 B．NH3 C. N2H2 D．N3H2参考答案：B略4. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A. 1 L 1.5mol／L的NaOH溶液B. 1 L 0.4mol／L的NaNO3溶液C. 1 L 0.3moI／L的NaCl溶液D. 1 L 0.2mol／L的Na2SO4溶液参考答案：A略5. 蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3 B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3 D．HCl、H3PO4、H2SO4参考答案：B略6. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是 ()A．丙烷 B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷 D．苯参考答案：A略7. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 ( )A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：略8. 下列说法正确的是A．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

广西壮族自治区南宁市第九中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是( )参考答案：B略2. 如图是可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反应△H＞0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（）A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加了催化剂参考答案：B考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．.分析：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，t1时，正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向移动，改变的条件可能是减小压强；t2时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是升高温度，据此分析解答．解答：解：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，A．t1时，减小A或B的物质的量的浓度，则正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，与图象不符合，故A错误；B．t2时，升高了温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故B正确；C．t2时，如果增大压强，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，平衡向逆反应方向移动，与图象不符，故C错误；D．t1时，如果加了催化剂，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，与图象不符，故D错误；故选B．点评：本题考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响，侧重考查学生图象分析能力，明确图象中曲线变化趋势、平衡移动方向即可解答，注意改变条件时反应速率与原来速率是否有接触点，从而确定改变条件，题目难度不大．3. 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大。

2022-2023学年广西南宁市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）A．Cl2O7B．SiO2C．CO D．SO21．（2分）下列不属于酸性氧化物的是（）A．加热B．分液C．过滤D．蒸馏2．（2分）下列操作正确的是（）A．铜B．盐酸C．冰醋酸D．熔融KNO3 3．（2分）下列能导电且属于电解质的是（）A．Na2O B．Na2CO3C．NH4Cl D．NH3•H2O 4．（2分）下列物质溶于水因水解而呈碱性的是（）A．焰色反应B．石油裂化C．皂化反应D．晶体风化5．（2分）下列属于物理变化的是（）A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．食盐是常用的调味剂与防腐剂6．（2分）下列说法不正确的是（）D ．碘化银可用于人工降雨A ．浓HClMnO 2Cl 2B ．Cl 2NaOH NaClOC ．浓H 2SO 4Na 2SO 3SO 2D ．SiO 2CSi7．（2分）下列变化过程属于非氧化还原反应的是（ ）→→→→A ．CO 2的电子式：B ．甲醛的结构式：CH 2O C ．乙炔的比例模型：D ．硫离子结构示意图：8．（2分）下列表示正确的是（ ）A ．氯水B ．双氧水溶液C ．氢硫酸D ．氯化铁溶液9．（2分）将SO 2通入下列溶液不能生成硫酸的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定硫酸溶液的pHB ．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热10．（2分）下列各项实验的基本操作正确的是（ ）A ．与属于同分异构体B ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C ．C 60与14C 互为同素异形体D ．乙酸与硬脂酸互为同系物11．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z >X >Y >MB ．X 、Y 、Z 、W 与M 均能形成18电子分子C ．X 、Y 、M 形成的化合物水溶液一定呈酸性12．（2分）X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，M 的一种核素不含中子，X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置如图所示，Y 原子最外层电子数为内层电子数的3倍。

2025届广西省南宁市第二中学化学高二上期末检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理2、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)3、反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s)C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)4、在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点K W=1.0×10－14B．水的电离程度：b﹥a﹥c﹥dC．b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）5、常温下，向 20mL 0.2mol/L 2H A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表2H A ，Ⅱ代表HA -，Ⅲ代表2A -)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）A ．2H A 在水中的电离方程式是： 2H A H HA +-=+ 2HAH A -+-+B ．当()V NaOH ＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：()()()()()2c Na c HA c H c A c OH +-+-->>>>C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与2H A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D ．当()V NaOH ＝30 mL 时，溶液中存在以下关系： ()()()()()222c H c HA 2c H A c A 2c OH +---++=+ 6、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

2023-2024学年广西南宁市第三中学化学高二上期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量3、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是：A．C2H4B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O4、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是( )A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液5、N A代表阿伏加德罗常数的值。

2025届广西南宁市兴宁区南宁三中化学高二上期末达标测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为 C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-2、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．已知3O2（g）= 2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-14、下列数据不一定随温度升高而增大的是A．活化分子百分数B．化学平衡常数C．弱酸或弱碱的电离平衡常数D．水的离子积常数5、已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )A．4υ(NH3)＝5υ(O2)B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O)D．4υ(O2)＝5υ(NO)6、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( ) A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断8、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）9、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)10、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a11、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化12、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)13、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。

广西壮族自治区南宁市示范性普通中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和参考答案：A略2. 能够将溶液和胶体区分开的方法是A. 过滤B. 观察颜色、状态C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味参考答案：C略3. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b 用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．4. 用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是A．H2O B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH参考答案：C略5. 下列说法中，正确的是（）A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应参考答案：A6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为N A的是（）A．30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数B．Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数C．0.25 mol丁烷中含有的非极性键数D．1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙酸和乳酸的最简式均为CH2O，求出混合物中含有的CH2O的物质的量，然后根据CH2O中含1个氧原子来分析；B、NO气体所处的状态不明确；C、丁烷中含3条非极性键；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、乙酸和乳酸的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，而CH2O中含1个氧原子，故1molCH2O中含N A个氧原子，故A正确；B、NO气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则反应转移的电子数无法计算，故B错误；C、丁烷中含3条非极性键，故0.25mol丁烷中含0.75N A条非极性共价键，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁加入沸水中形成的胶粒的个数小于N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．7. 下列过程中发生氧化还原反应的是A.Cu和稀HNO3反应B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D. CaCO3高温分解参考答案：ACu和稀HNO3反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。

2024届广西南宁第二中学化学高二上期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。

某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A．溶液A 中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A 中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A 中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1D．如果气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+2、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量3、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。

测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

下列说法不正确．．．的是A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率4、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明NH3·H2O是弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pHD 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D5、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。