南宁市2020-2021年高二上学期期末化学试卷

南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A . 维生素CB . 牛油C . 花生油D . 蛋白质2. （2分）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜、无铁B . 烧杯中有铁、无铜C . 烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中铁、铜都无3. （2分）关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL 1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL1 mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为24. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑5. （2分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 漂白剂6. （2分） (2019高一上·北京月考) NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB . 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC . 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD . 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA7. （2分） (2016高一下·德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个9. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A . 丙烷的分子式是C3H6B . 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C . 丙烷在光照条件下能够发生取代反应D . 丙烷的熔点比乙烷低10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A . 分子式是C10H10O2B . 1mol能与5molH2发生加成反应C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生水解反应和加聚反应11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 有关下列两种物质的说法错误的是（）① (CH3)3CCH2OH②(CH3)2C(OH)CH2CH3A . 两者互为同分异构体B . ②能发生消去反应，且可以生成两种烯烃C . 相同物质的量的①和②分别与足童Na反应时，产生H2的量①=②D . 两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应12. （2分） (2018高一下·桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A . 16 mol/(L·min)B . 4 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 1 mol/(L·min)13. （2分） (2018高二上·固阳期中) 下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A . A是反应物B . 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C . 前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1D . 反应的方程式为：2A(g) 2B(g)＋C(g)14. （2分）为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（）A . 浓硫酸﹣﹣﹣蒸馏B . 饱和食盐水﹣﹣﹣蒸馏C . 饱和碳酸氢钠溶液﹣﹣﹣分液D . 饱和碳酸钠溶液﹣﹣﹣分液二、实验题 (共2题；共12分)15. （4分）医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。

广西南宁市2020-2021学年 高二化学上学期期末联考试题（有机）考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：选修5，选修4第一章。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列说法正确的是A.直馏汽油和苯可用酸性4KMnO 溶液鉴别B.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、植物油等轻质油C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇既可与氧气反应生成乙醛，又可与乙酸反应生成乙酸乙酯，两者的反应类型不同 2.下列有机物的命名正确的是A.22CH CH CH CH =-= 1，3-二丁烯B.3-丁醇C. 邻甲基苯酚D. 2，2-二甲基丁酸3.实验室探究石蜡油（液态烷烃混合物）分解产物的装置如图所示。

下列说法正确的是A.碎瓷片是反应物并能积蓄热量B.②、③中溶液均褪色，有机反应类型相同C.结束反应时，先停止加热，再撤出导管D.石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烃 4.下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将32CH CH Br 与NaOH 溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入3AgNO 溶液产生淡黄色沉淀32CH CH Br 中含有溴原子B向2mL 10%的NaOH 溶液中滴入2%的4CuSO 溶液4至6滴，得到新制的()2Cu OH 悬浊液；然后加入乙醛溶液0.5mL ，振荡后加热 产生红色沉淀醛基具有还原性C将乙醇与浓硫酸共热至140C ︒所得气体直接通入酸性4KMnO 溶液中4KMnO 溶液褪色乙醇发生消去反应的产物为乙烯D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中沉淀溶于蒸馏水鸡蛋清在饱和硫酸铜溶液作用下发生盐析 5.有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A.由红外光谱图可知，该有机物中至少有三种不同的共价键B.由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.若A 的化学式为26C H O ，则其结构简式为33CH O CH --D.由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比6.下列热化学方程式中，H ∆能正确表示物质的燃烧热的是 A. ()()()21C s O g CO g 2+1H 110.5kJ mol -∆=-⋅B. ()()()221CO g O g CO g 2+1H 283.0kJ mol -∆=-⋅ C. ()()()2221H g O g H O g 2+1H 241.8kJ mol -∆=-⋅D.()()()()8182222C H l 25O g 16CO g 18H O l ++ 1H 11036kJ mol -∆=-⋅7.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是 A.苯的同系物分子中，碳原子数比苯多 B.苯环受侧链影响，易被氧化 C.侧链受苯环影响，易被氧化D.由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化 8.下列物质中存在顺反异构体的是A.2-氯丙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯 9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH2. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气3. （2分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。

下列说法正确的是（）A . 放电时储氢合金作正极B . 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+C . 充电时阳极周围c(OH－)减小D . 充电时储氢合金作负极4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞5. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 向5mL 0.1mol•L﹣1 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L﹣1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D . 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mo l﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同7. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mol﹣1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量8. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容器体积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥9. （2分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣110. （2分）在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N22NH3 ．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（）A .B .C .D .11. （2分）已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. （2分）可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A . 达平衡后，加入催化剂则C％增大B . 达平衡后，若升温，平衡左移C . 化学方程式中n<e+fD . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1=B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大14. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 氯化钠C . 氯水D . 蔗糖15. （2分） (2016高二上·临川期中) 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10﹣3mol/LB . 甲酸以任意比与水互溶C . 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱16. （2分） (2018高二上·长春月考) 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了17. （2分） (2018高二上·临川期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大18. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）A . 甲＝乙B . 甲＞乙C . 甲＜乙D . 不确定19. （2分） (2018高三上·大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A . 根据以上信息，可推断N H3·H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+）· c（OH-）的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大20. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . 相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）21. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。

南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率2. （1分） (2015高二上·怀化期末) 下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（）A . ①＞②＞③B . ③＞②＞①C . ③＞①＞＞②D . ②＞①＞③3. （1分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥4. （1分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C . ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D . ΔH1＞ΔH3＞ΔH25. （1分） (2018高二上·江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。

南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列物质一定不是天然高分子的是（）A . 橡胶B . 蛋白质C . 尼龙D . 纤维素2. （2分）把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（）A . NaOH溶液B . CH3COOHC . 水D . CH3CH2OH3. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4. （2分） (2017高一上·南充期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B . NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O5. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应6. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA② NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA . 4个B . 3个C . 2个D . 1个7. （2分） (2015高一下·陇南期中) 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A . R气态氢化物化学式为H2RB . R一定是ⅣA族元素C . R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D . R一定是第四周期元素8. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗9. （2分） (2015高二下·广州期中) 某烃的结构简式为CH2=C﹣CH=C（C2H5）﹣C≡C﹣CH3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc分别为（）A . 2，4，8B . 3，4，8C . 2，3，9D . 3，4，910. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 下列分子式中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A . C2H2B . CS2C . NH3D . C6H611. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物12. （2分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化13. （2分） (2018高二上·固阳期中) 下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A . A是反应物B . 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C . 前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1D . 反应的方程式为：2A(g) 2B(g)＋C(g)14. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤C CH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏D CO2（SO2）Na2CO3溶液洗气A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共2题；共19分)15. （14分） (2018高二上·江苏期中) A.《化学与生活》（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 铝热反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合2. （2分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀．A . ①②③B . ②③⑤C . ②③④D . 全部3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、14. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热为△H=﹣110.5 kJ/molB . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量5. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B （g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）A . 器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内A，B，C，D物质的量比为1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗6. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)7. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列说法正确的是（）A . 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③8. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同9. （3分） (2017高二上·黑龙江期中) T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 ， Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（）A . 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）C . 达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆D . 若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强10. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．容器编温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol号CO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%11. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（）A . 稀硫酸B . 稀硫酸C . 硫酸铜D . 乙醇12. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+13. （2分）下列说法中正确的是（）A . pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B . pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7D . pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝714. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）15. （2分） (2016高二上·九江期中) 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q （g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（）A . P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）B . Q的平衡浓度为1 mol/LC . Q的转化率为25%D . x等于216. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.017. （2分）(2016·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强18. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极二、填空题 (共3题；共19分)19. （7分） (2016高二上·吉安期中) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是________，电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________ X电极上发生的电极反应为________．（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．20. （7分） (2016高二下·厦门期中) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________；（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________；（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.2 6.2①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释________；②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________；a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________；②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理________．21. （5分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为________．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：________．（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=________mol•L﹣1．②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH=________时，Mn2+开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．Ka1Ka2H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________．三、实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2017高二上·晋江期末) 某学生用标准0.1400mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）________；②在G操作中如何确定终点？________．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）________．（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是________;（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________．四、计算题 (共1题；共8分)23. （8分）用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________ ．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为________ ，升高温度，平衡常数________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=________ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为________③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________ 点，温度T1________ T2（填“＞”或“=”或“＜”）参考答案一、选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共3题；共19分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、三、实验题 (共1题；共6分) 22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、计算题 (共1题；共8分) 23-1、23-2、。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·扬州期中) 日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A . 羊毛B . 棉线C . 尼龙绳D . 真丝巾2. （3分） (2018高二下·湛江期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（）A . CuSO4溶液能使蛋白质变性B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色3. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的4. （3分） (2017高二上·盘锦期末) 下列说法是否正确（）① 名称是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．A . 都不正确B . ③⑤⑥正确C . ②④⑥正确D . ①③⑥正确5. （3分）某有机物与过量的金属钠反应，得气体VA L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体VB L （同温同压）。

若VB ≠0且VA>VB ，则有机物是（）A . CH3COOHB . HOOC CH2 CH (OH)COOHC . HOOC-COOHD . HO-CH2－CH2－OH6. （3分）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CHCl2C . CH3CH2OHD . CH3CH2Br8. （3分） (2016高二下·沈阳期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应9. （3分）(2017·江苏) 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A . a和b都属于芳香族化合物B . a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D . b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀10. （3分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .11. （3分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油12. （3分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2019高二上·通榆月考) 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能2. （1分） (2019高二下·长春月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A .B .C .D .3. （1分）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A . SB . CC . SiD . Cl4. （1分） (2018高一下·温州期中) 列各组性质比较中，错误的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F5. （1分）在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A . sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B . sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C . C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D . C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6. （1分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . CH4与C2H4B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与H2S7. （1分） (2017高二上·芗城期末) 物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH48. （1分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

南宁市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 氨可用作制冷剂B . 可用铝制容器盛装浓盐酸C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 铁红常用于制红色油漆和涂料2. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦3. （2分）下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·北京月考) 下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是（）A . 天然气燃烧B . 自然界的丁达尔效应C . 蛋白质受热凝固D . 食醋除水垢5. （2分）在研究有机历程时，常用816O作为示踪原子，816O的原子核内中子数是（）A . 8B . 18C . 10D . 286. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C . 用分液法分离花生油和水D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 常温下下列物质中不能和水反应的是（）A . NH3B . SO2C . NaD . NO8. （2分）针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（）A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机9. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列说法正确的是（）A . 含有离子键的化合物必是离子化合物B . 含有共价键的化合物就是共价化合物C . 共价化合物可能含离子键D . 离子化合物中一定含有共价键10. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是（）A . SiO2B . CO2C . CuD . KOH11. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行12. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产生H2的溶液:Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-13. （2分）下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42﹣B . Na2CO3=Na++CO32﹣C . NaHSO4=Na++H++SO42﹣D . Ca（OH）2=Ca2++2（OH）﹣14. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼15. （2分） (2018高三上·垫江开学考) 2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）A . 待加工铝质工件为阳极B . 可选用不锈钢网作为阴极C . 阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动2. （2分）钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。

以下说法中，正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B . 正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2OC . 腐蚀过程中，电子从正极流向负极D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列装置能够组成原电池的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二下·东台月考) 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为阳极，Ag2O为阴极C . 原电池工作时，负极区PH减小D . 原电池工作时，负极区PH增大5. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4B . 体积相等的CO和N2C . 等温、等体积的O2和N2D . 等压、等体积的N2和CH46. （2分） 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） 0.5mol某不饱和烃能与1molHCl完全加成，其加成后的产物又能被4molCl2完全取代．则该烃是（）A . 乙炔B . 丙烯C . 丙炔D . 1，3﹣丁二烯8. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅9. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . NaOH+H Cl═NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）310. （2分）按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是（）A . 加成反应B . 消去反应C . 取代反应11. （2分）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH—CH312. （2分） (2016高二上·保定期末) 某气态化合物X含C，H，O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）A . ①②④B . ②③④C . ①③⑤D . ①②13. （2分） (2018高一下·扬州期末) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和冰醋酸熔化C . 氯化铵和水的分解D . 纯碱和烧碱的熔化14. （2分） (2016高二上·吉林期中) 等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 ．B . 只有②C . 只有①②③D . ①②③④都有15. （2分）某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯16. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 苯17. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . 甲烷分子中C、H间是非极性键B . 甲烷分子是空间三角锥结构C . 甲烷的结构式为CH4D . 甲烷分子中4个碳氢键是完全等同18. （2分）(2019·静安模拟) 从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A . C3H7ClB . C3H8C . CH2Cl2D . CH4O2. （2分） (2019高一下·长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。

下列说法正确的是（）A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物3. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→ 玻尔电子轨道理论→ 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化4. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）实验操作实验目的A 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向加有铁粉的苯中加浓溴水制取溴苯C向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热证明乙醛可被还原D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳确定苯酚酸性较碳酸弱A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率6. （2分） (2015高二下·翔安期中) 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .7. （2分）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . SO2+H2O2=H2SO4B . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC . CaO+SiO2=GaSiO3D . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2. （2分） 500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3﹣）=6mol•L﹣1 ，用石墨做电极电解此混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中 c（K+）为 2 mol•L﹣1B . 电解过程中共转移 8 mol电子C . 电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 molD . 电解后溶液中的 c（H+）为2 mol•L﹣13. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）A . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同4. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）5. （2分） (2016高一上·集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L6. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（）A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B . 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀2. （1分） (2017高二下·湖州期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（）A . 取代反应B . 水解反应C . 加聚反应D . 缩聚反应3. （1分） (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4. （1分） (2018高二上·北京期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法错误的是（）共价键436157568432298A .B . 表中最稳定的共价键是H-F键C .D .5. （1分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c6. （1分） (2015高三上·枣庄开学考) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+ O2△H＜07. （1分）改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A . Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B . 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C . 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D . C(s)＋CO2(g)2CO(g)8. （1分）下列离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB . 将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2H+C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD . 铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O9. （1分） (2018高二上·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法中错误的是（）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 乙烯是石油裂解后的产物D . 石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油2. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag+。

已知：AgSCN (白色，s) ⇌Ag+ + SCN－，Ksp=1.0×10-12 ；Fe3+ + SCN－⇌FeSCN2+ （红色）， K=138。

下列说法正确的是（）A . 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B . 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点C . 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D . 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察3. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ，可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料4. （2分）某温度时，Kw = 1×10-12 ，下列说法正确的是A . pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c(OH-)=0.1mol·L-1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.55. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系中正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H3＜△H2C . △H1＞△H2=△H3D . △H1=△H2＜△H37. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小8. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：39. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 纯醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液10. （2分）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A . 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应D . 常温下CH3COONa溶液的pH=811. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+12. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A . 1.5 mol/LB . 1.5 mol/（L•s）C . 0.1 mol/LD . 0.1 mol/（L•s）13. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A . 体系压强不变B . A的浓度不变C . 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol CD . 容器内气体密度不变14. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C . 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快15. （2分）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·海南期末) 氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最节能的是（）A . 电解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑B . 高温使水分解制气：2H2O 2H2↑＋O2↑C . 太阳能催化分解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑D . 天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H22. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数3. （2分） (2016高二下·吉林期末) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C . 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD . 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA4. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应5. （2分） (2018高一上·雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）A . KSCN溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . 盐酸6. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大7. （2分） (2018高一下·临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应2. （2分） (2016高二上·赣州期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H，△S判断正确的是（）A . △H＞0、△S＜0B . △H＞0、△S＞0C . △H＜0、△S＜0D . △H＜0、△S＞03. （2分） (2017高二上·溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C . 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣14. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液5. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A . 30mL2mol•L﹣1B . 10mL5mol•L﹣1C . 40mL1mol•L﹣1D . 10mL3mol•L﹣16. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（）A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂8. （2分） (2016高二下·扬州期末) 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2转化率为100%9. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列图象正确的是（）A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化11. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。

南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH32. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NAC . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NAD . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA3. （2分） (2018高二上·临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A . 流出溶液的体积为(m－n) mLB . 流出溶液的体积为(n－m) mLC . 管内溶液体积等于(a－n) mLD . 管内溶液体积多于n mL4. （2分）下列反应属于离子反应的是（）A . 锌片放入稀硫酸中B . H2和O2反应生成水C . KMnO4加热分解制O2D . 加热条件下H2还原CuO5. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小6. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 把煤炭做成大煤球C . 把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 中科大陈乾旺教授等人发明RTX﹣r合成金刚石的新方法，化学原理为：①Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨） C（金刚石）以下表述中正确的是（）A . 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B . 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C . 在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D . 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物8. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . 由H原子形成1molH﹣H键要吸收热量B . 所有燃烧反应都是放热反应C . 在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9. （2分）(2018·龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。

南宁市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）A . 钢B . 水银C . 金刚石D . 四氧化三铁2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 构成金属晶体的基本微粒（）A . 分子B . 阴离子和自由电子C . 阳离子和阴离子D . 阳离子和自由电子3. （2分）将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A . 加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B . 铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C . 长期暴露在空气中的绿矾溶液D . 加入氯水后的FeCl2溶液4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（）A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO35. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物6. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）A . NaClB . (NH4)2CO3C . Na2SO4D . NaHCO37. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列分子式能表示的物质只有一种的是（）A . C5H10B . CH4OC . C7H8OD . C2H4Cl28. （2分）实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）A . Al2O3和稀盐酸B . Al2O3和水C . Al2（SO4）3和NaOHD . AlCl3和氨水9. （2分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . CH4与Cl2反应生成的四种有机产物常温下都是液体B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4是天然气、沼气、水煤气、坑道气的主要成分D . CH4通常情况下性质稳定，但可以和氯水在光照条件下发生反应11. （2分）下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Na+＞Mg2+＞Al3+C . Mg2+＞Na+＞F﹣D . S2﹣＞Cl﹣＞F﹣12. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定13. （2分） (2016高一下·武进期末) 表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）A . X与Y可以形成阴离子XY32﹣B . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸D . 由X形成的化合物QX和XR4 ，其晶体类型不相同14. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）15. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥16. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．A . ①⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ⑥17. （2分）下列结论错误的是（）A . 氧化性：F2＞Cl2＞SB . 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C . 离子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO18. （2分）(2018·太原模拟) 已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。

南宁市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A . ①②③④B . ④⑤⑥⑦C . ③⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑦2. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（）A . 该反应属于放热反应B . 断开H﹣H键放出能量C . 形成O﹣H键吸收能量D . 反应后生成物总能量升高4. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大5. （2分） (2017高二上·济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A . NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B . HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D . 加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大6. （2分）已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.39 kJ•mol﹣1B . +627.6 kJ•mol﹣1C . ﹣744.7 kJ•mol﹣1D . ﹣169.4 kJ•mol﹣17. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH 依次为7、8、9，下列有关说法正确的是（）A . HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB . HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC . X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-D . 三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率9. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体10. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ，示意图如右。

广西南宁市2020-2021学年高二上学期期末联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：选修4第一章~第三章第二节。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于弱电解质的是A .24H SOB .NaOHC .NaClD . 32NH H O ⋅ 2.下列说法正确的是A .吸热反应不加热就不会发生B .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C .反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D .放热的反应在常温下一定很容易发生3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。

下列说法正确的是 A .该反应的H 0∆>B .参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量C .断裂H H -键放出能量D .形成H Cl -键放出能量4.下列热化学方程式中，H ∆能正确表示物质的燃烧热的是 A . ()()()21C s O g CO g 2+1H 110.5kJ mol -∆=-⋅B . ()()()221CO g O g CO g 2+1H 283.0kJ mol -∆=-⋅ C . ()()()2221H g O g H O g 2+1H 241.8kJ mol -∆=-⋅D . ()()()()8182222C H l 25O g 16CO g 18H O l ++ 1H 11036kJ mol -∆=-⋅5.某同学用50mL 0.501mol L -⋅盐酸与50mL 0.551mol L -⋅ NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。