南宁市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷

高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。

每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。

下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。

则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。

这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。

广西壮族自治区2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 炭燃烧生成一氧化碳B . 中和反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 在120℃时，已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ5. （2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①B . 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D . 某元素的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+6. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

2021-2022年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）一、选择题：（48分）1．（3分）（xx•宜章县校级模拟）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断2．（3分）（xx秋•赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2Q B．0.1QC．5Q D．10Q3．（3分）（xx秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H24．（3分）（xx秋•南阳期末）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1D．B的转化率为25%5．（3分）（xx秋•白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6．（3分）（xx秋•安福县校级月考）对于可逆反应2A2（g）+B2（g）⇌2A2B（l）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强7．（3分）（xx秋•安福县校级月考）能说明醋酸是弱电解质的依据是（）A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D．在pH相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多8．（3分）（xx春•安徽校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2C．（NH4）2CO3D．Cl29．（3分）（xx秋•安徽校级期末）氨水中所含有的分子和离子有（）① ②H2O ③NH3④NH3•H2O ⑤H+⑥OH﹣．A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤10．（3分）（xx秋•东湖区校级期末）在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量11．（3分）（xx秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述中正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离过程是吸热过程12．（3分）（xx秋•安福县校级月考）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．V D=0.01 mol•（L•s）﹣1B．V B=0.6 mol•（L•min）﹣1C．V C=0.4 mol•（L•min）﹣1D．V A=0.15mol•（L•min）﹣113．（3分）（xx•上海）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q14．（3分）（xx秋•安福县校级月考）图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）⇌2R（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（）A．平衡时，混合气中R的百分含量B．G的转化率C．平衡时，混合气中G的百分含量D．L的转化率15．（3分）（xx•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变16．（3分）（xx•黄山一模）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1二、非选题（52分）17．（12分）（xx秋•安福县校级月考）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（l）+NaOH（l）═Na2SO4（l）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别．（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．（填序号）（4）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：．18．（8分）（xx秋•安福县校级月考）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g•L﹣1．请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为，SO2的转化率为；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a ，b ．19．（10分）（xx秋•安福县校级月考）已知在673K，101.3KPa下，1mol 气体的体积为55.2L，现有该条件下的1mol某气体A发生如下反应：2A（气）⇌xB（气）+C（气），在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A的体积分数为40%，混合气体的总质量为50g，密度为0.725g/L．求：（1）气体A的摩尔质量；（2）达平衡后混合气体的平均相对分子量（取整数）；（3）A的转化率；（4）X的值；（5）相同条件下反应前A气体的密度是平衡后混合气密度的倍数．20．（8分）（xx秋•新洲区校级期末）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣96.56kJ•mol﹣1，△S=﹣0.19kJ•mol ﹣1•K﹣1．甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．已知：△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．（1）化学平衡常数的表达式K= ，达到平衡时，K（甲）K（乙K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）正反应在500K时（填“能”或“不能”）自发进行．（3）达到平衡时SO2的转化率α（甲）α（乙）α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．21．（14分）（xx秋•乌鲁木齐期中）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）t1℃时物质浓度（mol/L）的变化时间（min）CO H2O CO2H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 C1C2C3C34 C1C2C3C35 0.116 0.216 0.0846 0.006 0.266 0.104（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min～4min之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．xx江西省吉安市安福县中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（48分）1．（3分）（xx•宜章县校级模拟）恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断考点：化学平衡移动原理；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气） N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答．解答：解：恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气） N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变．故选A．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．（3分）（xx秋•赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH 溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．解答：解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，故选：D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键．3．（3分）（xx秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．4．（3分）（xx秋•南阳期末）把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1D．B的转化率为25%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、根据C的物质的量，利用n=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．解答：解：A、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故A错误；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、v（C）==0.1mol/（L•min），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故C正确；D、对于反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）；1mol 2mol所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．5．（3分）（xx秋•白城期末）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发的判据：△H﹣T△S＜0，只有当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；而△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H ﹣T△S＜0即可．6．（3分）（xx秋•安福县校级月考）对于可逆反应2A2（g）+B2（g）⇌2A2B（l）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强考点：化学平衡的影响因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：达平衡时，要使正、逆反应的速率都增大，可采取升高温度、增大压强或增大浓度的措施，使平衡向正反应方向移动，依据反应特征结合化学平衡移动原理分析，降温增大压强平衡正向进行；综合两种变化选择采取的措施．解答：解：A、反应是放热反应，升温，反应速率增大，正逆反应速率增大，平衡逆向进行，故A不符合；B、降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行，故B不符合；C、反应是气体体积减小的反应增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，故C符合；D、减小压强反应速率减小，平衡逆向进行，故D不符合；故选C．点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应速率影响因素理解应用，掌握平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．7．（3分）（xx秋•安福县校级月考）能说明醋酸是弱电解质的依据是（）A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D．在pH相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸；B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸溶液呈酸性；C．溶液导电性与离子浓度成正比；D．pH相等的不同一元酸中，酸的浓度越大其电离程度越小．解答：解：A．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C．溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸作实验时灯泡较暗，说明溶液中离子浓度降低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D．pH相等的不同一元酸中，酸的浓度越大其电离程度越小，在pH相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸为弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质强弱判断，明确强弱电解质的本质区别“电离程度”即可解答，证明酸为强弱电解质的方法有：①相同条件下，比较两种酸溶液的导电性；②配制一定浓度的酸，测定其pH；③将一定pH的酸溶液稀释100倍后，测定pH的变化；④配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH．8．（3分）（xx春•安徽校级期中）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2C．（NH4）2CO3D．Cl2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．解答：解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•安徽校级期末）氨水中所含有的分子和离子有（）① ②H2O ③NH3④NH3•H2O ⑤H+⑥OH﹣．A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤考点：氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根据氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣分析；解答：解：氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH﹣、H+；故选：B；点评：本题考查了氨气的性质应用，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等．10．（3分）（xx秋•东湖区校级期末）在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．解答：解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．11．（3分）（xx秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述中正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离过程是吸热过程考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性；解答：解：A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，主要考查水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．12．（3分）（xx秋•安福县校级月考）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．V D=0.01 mol•（L•s）﹣1B．V B=0.6 mol•（L•min）﹣1C．V C=0.4 mol•（L•min）﹣1D．V A=0.15mol•（L•min）﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．解答：解：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）A．V D=0.01 mol•（L•s）﹣1=0.01×60=0.6mol•（L•min）﹣1；B．V B：V D=3：1，故V D=V B=×0.6=0.2mol•（L•min）﹣1；C．V C：V D=2：1，故V D=0.5V C=0.5×0.4=0.2mol•（L•min）﹣1；D．V A：V D=1：1，故V D=V A=0.15mol•（L•min）﹣1；故A反应速率最快，故选A．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．13．（3分）（xx•上海）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；C、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动；D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q；解答：解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，A项错误；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B项正确；C、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，C项正确；D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D项错误；故选BC．点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．14．（3分）（xx秋•安福县校级月考）图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）⇌2R（g）正反应是吸热反应），y 轴表示的是（）A．平衡时，混合气中R的百分含量B．G的转化率C．平衡时，混合气中G的百分含量D．L的转化率考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、反应是吸热反应，升温正向进行，R的质量分数增大；B、反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，图象符合，压强增大，平衡左移，G的体积分数增大，G的转化率减小；C、反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，压强增大，平衡左移，G的体积分数增大；D、反应是吸热反应，升温正向进行，L的转化率增大，压强增大，平衡左移，L的转化率减小．解答：解：A、反应是吸热反应，升温正向进行，R的质量分数增大，图象不符合，故A错误；B、反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，转化率增大，图象不符合；压强增大，平衡左移，G的体积分数增大，G的转化率减小，图象不符合，故B错误；C、反应是吸热反应，升温正向进行，G的体积分数减小，压强增大，平衡左移，G的体积分数增大，图象符合，故C正确；D、反应是吸热反应，升温正向进行，L的转化率增大，压强增大，平衡左移，L的转化率减小，图象不符合，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象的分析方法，定一议二分析图象和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．15．（3分）（xx•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；解答：解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．16．（3分）（xx•黄山一模）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1。

2021年高二上学期第一次月考化学试卷. 含解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）（xx•广东模拟）若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式．2．（3分）（xx春•洛龙区校级月考）多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为（）A．3s＜3d＜4p B．3s＞3d＞4p C．3s＜4p＜3d D．无法确定考点：原子核外电子的能级分布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：多电子原子中，轨道能级次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，排列电子时先排能量低的后排能量高的．解解：电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为3s＜3d＜4p，故选A．答：点评：本题考查了原子结构的构造原理，明确轨道能级次序是解本题关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列说法中正确的是（）A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小考点：原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、电子在原子轨道中作无规则运动；B、能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子；C、在第三能层中只有3个亚层共8个原子轨道；D、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．解解：A、电子在原子轨道中作无规则运动，所以电子不是按照某种形状运动答：的，故A错误；B、能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子，故B错误；C、在第三能层中有3s，3p，3d，只有3个亚层共8个原子轨道，故C错误；D、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，s电子云是球形对称的，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子云、电子层和原子轨道的有关知识，明确电子云的定义是解题的关键，注意不同轨道的电子，电子云的取向不同．4．（3分）（xx春•朝阳县校级期末）能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是（）A．电负性B．电离能C．第一电离能D．原子半径考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：能证明电子在原子核外是分层排布的事实是电离能，第一电离能用于衡量失去第一个电子的能力，电负性为吸引电子的能力，原子半径由电子层数、质子数、核外电子数共同决定．解答：解：A、元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，电负性为吸引电子的能力，电子在原子核外是分层排布的事实，故A错误；B、基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的电离能电离能，处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，由+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需能量称为元素的第二电离能，依此类推，电离能的大小不同，因此能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故B正确；C、处于基态的气态原子失去一个电子生成+1价的气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故C错误；D、原子半径由电子层数、质子数、核外电子数共同决定，不能证明电子在原子核外是分层排布的事实，故D错误；故选：B．点评：本题考查了电负性、电离能、原子半径的定义，题目难度不大，掌握电负性、电离能、原子半径的意义是解题的关键．5．（3分）（xx春•九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）A．N a B．A l C．S i D．M g考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，借此判断．解答：解：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，故该元素为Si，故选C．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．6．（3分）（xx春•汤阴县校级期末）当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似考原子核外电子的跃迁及应用．版权所有点：专题：原子组成与结构专题．分析：由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态．解答：解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；C．同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，故C错误；D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误．故选A．点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意根据能量最低原理和洪特规则进行判断．7．（3分）（xx秋•皇姑区校级期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500 Y580 1 800 2 70011 600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应考点：元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，Z难以失去电子，应为稀有气体元素．解答：解：A．由电离能数据可知，X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，常见化合价是+1，故A正确；B．Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B正确；C．X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，X的化合价是+1，故C正确；D．若Y为Al，与冷水不反应，故D错误．故选D．点评：本题考查元素的电离能知识，题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系．8．（3分）（xx秋•米易县校级月考）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述中正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p4考点：原子结构与元素的性质；同位素及其应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．13C原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上；C．质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；D．15N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，则13C中子数=13﹣6=7、15N中子数=15﹣7=8，所以二者中子数不同，故A错误；B．13C原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，13C电子排布式为1s22s22p2，故B错误；C．15N与14N质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D．15N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，15N的电子排布式为1s22s22p3，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语，涉及原子核外电子排布式的书写、中子数的计算、同位素等知识点，根据基本概念、构造原理等知识点分析即可，属于基础题．9．（3分）（xx秋•赣州期末）下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递点：变规律与原子结构的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；B、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；D、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小．解答：解：A、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故A错误；B、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．故选B．点本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度评：不大．10．（3分）（xx秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A 的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子．解答：解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则①A在B的下一周期，原子半径A＞B，故①错误；②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，故②错误；③A在B的下一周期，原子序数A＞B，故③正确；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故④正确；⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误．故选A．点评：本题考查原子的结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握原子的结构特点和元素性质之间的关系，注意元素电负性、第一电离能的递变规律．11．（3分）（xx秋•兴庆区校级月考）如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E，5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（）AC B DEA．P B．M g C．C l D．S i 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x﹣1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x﹣8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素解答．解答：解：E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D 处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数为x ﹣1，D核外电子数为x+1，A核外电子数为x﹣8，E核外电子数为x+18，则：x﹣1+x+x+1+x﹣8+x+18=85，解得x=15，故B为P元素，故选A．点评：本题考查元素推断，难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，判断元素所处的周期处于过渡元素之后是关键．12．（3分）（xx秋•兴庆区校级月考）A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数．A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是（）A．B元素原子的电子排布式为1S22S22P63S23P5B．化合物AB的电子式为C．化合物AB的电子式为D．A与水反应的离子方程式为Na+H2O═OH﹣+Na++H2考点：原子结构与元素的性质；氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题；原子组成与结构专题．分析：A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为﹣1价，A、B的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则B为Na，据此结合选分析．解解：A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为﹣1价，A、B答：的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则B为Na，A、B为F元素，核外有9个电子，其电子排布式为1S22S22P5，故A错误；B、化合物AB为NaF，则其电子式为：，故B错误；C、化合物AB为NaF，则其电子式为：，故C正确；D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2↑，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素的推断、电子排布式、电子式、离子方程式，题目难度不大，根据化合价及单质的性质推断元素是解题的关键．13．（3分）（xx春•香坊区校级期中）下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反考点：原子核外电子的运动状态．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；C、根据构造原理判断；D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．解答：解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．故选C．点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．14．（3分）（2011秋•微山县校级期中）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z 原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，析：则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z ＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．15．（3分）（xx秋•香坊区校级期末）下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A．π键不稳定，易断裂；B．原子形成分子，优先头碰头重叠；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键；D．共价键中一定含σ键．解答：解：A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B 正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D．点评：本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含σ键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查．16．（3分）（xx•广东模拟）下列推断正确的是（）A．B F3是三角锥形分子B．N H4+的电子式：，离子呈平面形结构C．C H4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D．C H4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键考点：判断简单分子或离子的构型；电子式；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有专化学键与晶体结构．题：分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．解答：解：A．三氟化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以三氟化硼是平面三角形结构，故A错误；B．氨根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故B错误；C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s 轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键，故C错误；D．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键，且四个C﹣H完全相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C﹣H化学键如何形成的，为易错点．17．（3分）（xx秋•雨城区校级期中）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．N H4+B．P H3C．H3O+D．O F2考点：判断简单分子或离子的构型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A、NH4+中价层电子对个数=4+（5﹣1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+（5﹣3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B 错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．故选D．点本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR评：模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点．18．（3分）（xx•灵璧县校级模拟）下列关于化学键的叙述正确的是（）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小考点：化学键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用；存在的作用力有：原子核之间的排斥力、电子间的排斥力等．解答：解：A、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，故A错误．B、化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，故B错误．C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，故C 正确．D、阴阳离子之间有强烈的吸引作用，但也存在排斥力，故D错误．故选：C点评：本题考查了化学键的定义，难度不大，化学键强调相邻的原子、强烈的相互作用两个方面．19．（3分）（xx春•翁牛特旗校级期末）1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A．S O2与SO3B．C O2与N2O C．C S2与NO2D．P Cl3与BF3考点：“等电子原理”的应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．解解：A．二氧化硫和三氧化硫分子中原子个数不同，所以不是等电子体，其。

南宁市高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)1. （2分） 2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5 ，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 无机物D . 有机物2. （2分）(2016高一上·青阳期中) 下列物质①SO2②C6H12O6③CH3COOH④NH3⑤KNO3⑥Cl2⑦HNO3⑧CuO⑨CaCO3 ⑩冰水不属于电解质的是（）A . ①③④⑥B . ①④⑥⑩C . ①②④⑥D . ①③④⑧3. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+2Na2O22Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物4. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A . 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB . 2HCl H2↑+Cl2↑C . HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3D . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑5. （2分） (2018高三上·东莞期末) 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A . 浸泡过滤B . 煮沸研碎C . 萃取剪断D . 蒸馏捣碎6. （2分）下列各物质中，不能够按照（“→”表示一步完成）关系相互转化的有（）物质a b c编号①Al2O3NaAlO2Al（OH）3②FeO Fe（NO3）2Fe（OH）2③MgCl2Mg（OH）2MgO④CuO CuSO4Cu（OH）2⑤Si SiO2H2SiO3⑥C CO CO2A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）A . 双氧水的电子式：B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型：D . 聚氯乙烯的结构简式：8. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO39. （2分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A . 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料10. （2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤11. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+12. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列有关石油和煤的叙述中，错误的是（）A . 煤的干馏属于化学变化B . 石油分馏得到的汽油是混合物C . 煤的气化和液化是物理变化D . 石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料13. （2分） (2016高一下·晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：X＞Y＞ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸14. （2分）石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（）A . 都是纯净物B . 都含有碳元素C . 都是可再生能源D . 都属于单质15. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+Fe2++2Br-=4Cl-+Fe3++Br2B . 向CuSO4溶波中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+2H+=H2SiO3↓+SO32-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H'=SO2↑+H2O16. （2分）下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）A . 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B . 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C . 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D . 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量17. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列是各烃的分子式，其中同分异构体只有三种的是（）A . C3H8B . C3H6C . C4H10D . C5H1218. （2分） (2016高一下·烟台月考) 对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用催化剂能加快化学反应速率B . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C . 降低反应温度，化学反应速率减慢D . 增大O2浓度，化学反应速率增大19. （2分）下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液20. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣121. （2分） (2017高三上·河北期中) 一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是A . 该装置可由电能转变为化学能B . 利用该技术可减少温室气体CO2的排放C . 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2D . 每生成10.2gLi2C2O4 ，有0.2molLi+从正极迁移至负极22. （2分）医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有A . 食醋B . 白酒C . 食盐D . 葡萄糖23. （2分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。

2021年高二化学上学期第一次月考试卷（实验班，含解析）一、选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．每小题只有一个答案正确）1．（1分）（xx春•濉溪县期末）下列说法中正确的是（）A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．（1分）（xx春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n23．（1分）（xx春•永城市校级期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y 原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．（1分）（xx•上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p25．（1分）（xx•如皋市校级模拟）下列说法正确的是（）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．C O2、SO2都是直线型的非极性分子D．C H2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键6．（1分）（2011秋•巴中期末）电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素7．（1分）（2011秋•攀枝花期末）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．8．（1分）（xx秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A．R O B．R O C．R O D．R O9．（1分）（xx秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p （n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是生物生长所需的一种元素10．（1分）（2011秋•巴中期末）下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述11．（1分）（xx•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数12．（1分）（xx春•河津市校级期末）下列不能形成配位键的组合是（）A．A g+、NH3B．B F3、NH3C．C o3+、CO D．A g+、H+13．（1分）（xx秋•启东市校级月考）下列离子中，半径最大的是（）A．O2﹣B．S2﹣C．M g2+D．C l﹣14．（1分）（xx秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C．R的都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应15．（1分）（xx秋•涪城区校级期末）若a A m+与bB n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a﹣n﹣m B．离子半径A m+＜B n﹣C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）16．（1分）（xx秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（）A．其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾离子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解17．（1分）（xx秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键（）A．1s22s22p6B．1s2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s2 18．（1分）（xx春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．B F3B．H2O C．S iCl4D．P Cl519．（1分）（xx春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A．A＜B＜C B．B＜C＜A C．C＜B＜A D．B＞C＞A（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，20．则X元素的原子序数为（）A．9B．10C．17D．1821．（1分）（xx秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列原子均可产生NMR现象的是（）A．18O 31P 119SnB．27Al 19F 12CC．70Br 2H 14ND．元素周期表中第一周期所有元素的原子22．（1分）（xx春•鹤岗校级期末）下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反23．（1分）（xx秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（）A．P Cl3分子中P﹣Cl三个共价键的键长、键角都相等B．P Cl3分子中P﹣Cl三个共价键键能、键角均相等C．P Cl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键D．P Cl3分子中P﹣Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等24．（1分）（xx春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A．①②B．③④C．②③D．①④25．（1分）（xx秋•启东市校级月考）下列分子中存在π键的是（）A．H2B．C l2C．N2D．H Cl26．（1分）（xx春•太原校级月考）下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间27．（1分）（xx秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs﹣s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p ，请你指出下列分子中含有σs﹣sp键的是（）A．N2B．C2H4C．C2H2D．H Cl28．（1分）（xx春•宜城市校级期中）下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）A．B eCl2B．H2O C．C H4D．B F3二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）29．（2分）（xx秋•启东市校级月考）下列说法中，不正确的是（）A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性30．（2分）（xx秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是（）A．加NaCl溶液B．加水C．加AgNO3溶液D．加NaOH溶液31．（2分）（xx秋•郫县期中）下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s232．（2分）（xx•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断正确的是（）A．当它可以形成①时，不可能形成④B．当它可以形成②时，可以形成③和④C．当它可以形成①时，不可能形成②和③D．当它形成②时，也可以形成①33．（2分）（xx春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”三、非选择题（共82分）34．（7分）（xx秋•启东市校级月考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构T M层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7请回答下列问题：（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．35．（6分）（xx秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO（直线形）；2（正四面体）；（2）SiF4（平面三角形）；（3）BCl3（4）NF（三角锥形）；3（5）（V形）；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：．36．（3分）（xx秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：元素Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si电负性1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.00.9 3.5 2.1 2.5 1.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是；②属于共价化合物的是．37．（6分）（xx秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．38．（8分）（xx春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．39．（6分）（xx秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有个电子．﹣电子数相同的物质的化学（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3式、．﹣的构型．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是．40．（3分）（xx秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为．41．（6分）（xx秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是．氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的生成．42．（5分）（xx秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第周期第族，最高价氧化物的化学式是，砷酸钠的化学式是．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为．43．（4分）（xx春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是．（2）第一电离能最大的元素是．（3）电负性最大的元素是．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是．44．（6分）（xx秋•启东市校级月考）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是．（2）XZ3化合物的电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．45．（7分）（xx秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有，化合物A2B中B 原子采用杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是．（3）E原子的电子排布式为．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：．46．（15分）（xx秋•无为县校级月考）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪（1）写出下列元素符号：①，⑥⑦，⑪．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：，，．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．xx学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．每小题只有一个答案正确）1．（1分）（xx春•濉溪县期末）下列说法中正确的是（）A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B.3p2表示3p能级有两个电子；C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．解答：解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选A．点评：本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理．2．（1分）（xx春•启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n2考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；析：B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C．各能层含有的能级数为n；D．各能层最多含有的电子数为2n2．解答：解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s 能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大．3．（1分）（xx春•永城市校级期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，二者性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上只有一个电子的X为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．4．（1分）（xx•上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p2考点：原子核外电子排布；微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，故选D．点评：本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大．5．（1分）（xx•如皋市校级模拟）下列说法正确的是（）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．C O2、SO2都是直线型的非极性分子D．C H2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键考点：元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．第二周期元素的第一电离能N＞O；B．根据同主族元素电负性从上到下逐渐减小分析；C．含有孤对电子，为V形；D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键．解答：解：A．由于N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能N＞O，故A错误；B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇F元素的电负性最强，故B 正确；C．CO2是直线型的非极性分子，SO2含有孤对电子，为V形，故C错误；D．CH2=CH2分子中共有四个C﹣H以及一个C﹣C键，共五个σ键，一个π键，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及电离能、电负性、分子立体构型以及共价键的分类等知识，题目信息量较大，难度中等，注意相关知识的积累．6．（1分）（2011秋•巴中期末）电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6，主族元素的外围电子排布为ns a或ns2np b，卤族元素的外围电子排布为ns2np5．解答：解：电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于过渡元素．故ACD错误，B正确．故选：B点评：考查原子结构与位置关系、元素周期表等，难度不大，注意理解核外电子排布规律．7．（1分）（2011秋•攀枝花期末）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；B、电子优先单独占据1个轨道；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；D、1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低．解答：解：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；故选：D．点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．8．（1分）（xx秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A．R O B．R O C．R O D．R O 考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．解答：解：第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2﹣或ClO4﹣，故选：D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素涉及关键．9．（1分）（xx秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p （n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是生物生长所需的一种元素考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．解答：解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，A、磷化氢不稳定，受热易分解为磷或联磷，故A正确；B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；C、P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；故选B．点评：本题考查了原子核外电子排布、元素及化合物的性质，具有一定的综合性，难度不大，推断出元素种类是解题的关键．10．（1分）（2011秋•巴中期末）下列说法中正确的是（）。

南宁市高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·佛山月考) 对于反应4A＋B＝2C，下列说法错误的是（）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化2. （3分） (2016高二上·宁德期中) 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . K随压强的改变而改变B . K越大，C的平衡浓度越小C . C的起始浓度越大，K值越大D . K越大，反应进行的程度越大3. （3分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥4. （3分） (2018高二上·长春月考) 用来表示可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（）A .B .C .D .5. （3分）在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（）A . 反应速率：乙＞甲B . 平衡时C的体积分数：乙＞甲C . 平衡时C的转化率：乙＞甲D . 平衡时A的物质的量：甲＞乙6. （3分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO47. （3分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性8. （3分） (2018高二上·唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－9. （3分） (2016高一下·大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（）A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）10. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

Br CH 3CH CH 2南宁一中2014-2015学年度上学期 高二年级化学科（选修5）第一次月考试题（考试时长 90分钟 分值100分）相对原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Zn —65 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题：共42分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共42分） 1.下列过程属于化学变化的是 （ ）A ．蒸馏B ．催化裂化C ．萃取D ．重结晶 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）A ．酚类–OH B ．CH 3CHCH 3COOH 羧酸 –CHOC ． 醛类–CHOD ．CH3-O-CH3 醚键 C O C3. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）A.卤代烃B.酒精C.氯仿D.邻甲乙苯 4．在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ）A. B. C. D. CH2=CHCl 5.下列不可能存在的有机物是 ( )A. 2—甲基丙烷B. 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷C. 3—溴—3—乙基戊烷D. 2，2，3，3—四甲基丁烷 6．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是( )A ． B. CH3CH ＝CHCH3 C. D.7．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A ．溴苯和水B ．乙酸和乙醇C ．酒精和水D ．溴苯和苯8．下列化合物属于苯的同系物的是（ ）9．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 （ ） A ．无水硫酸铜 B ．生石灰 C ．金属钠 D ．胆矾10．在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（ ）11．下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B．与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H612．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种13．现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：则该物质可能是下列中的( )A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CHO14.下列方法不能鉴别二甲醚和乙醇的是（）A.利用金属钠或金属钾B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核子共振氢普15．下列有机化合物的分类不正确的是( )A．不饱和烃 B．芳香族化合物C．苯的同系物 D．醇16．下列反应中，属于取代反应的是：（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．①③ C．③④ D．②④17. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯18．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种19. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

2021年高二上学期第一次学月考试化学试题 含答案一、单选题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题4分，共32分） 1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )2．自行车、电动车、F1赛车消耗能量的类型分别是( )①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能A ．①④⑤B ．①③⑤C ．①②③D ．①③④3.已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 24.化学反应N 2＋3H 2 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ． N 2(g)＋ H 2(g) NH 3(l) △H ＝ (b+c-a)kJ•mol -1B ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＝ 2(b-a)kJ•mol -1C ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l) △H ＝ 2(a-b-c)kJ•mol -1D ． N 2(g)＋ H 2(g) NH 3(g) △H ＝ (a+b)kJ•mol -1反应过程5.已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1)△H = —Q 1kJ ／mol反应生成能反应生成能反应生成能反应生成H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = —Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = —Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A、A1＝Q2=Q3B、Q2>Q1>Q3C、Q2>Q3>Q1D、Q2=Q3>Q16.在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

2021年高二上学期第一次月考检测·化学试卷参考答案1.【答案】D【解析】冰，水为之，而寒于水，说明冰的能量低，水由固态转化为液态时吸收能量，故A 错误；所有的燃烧都是放热反响，燃烧时，化学能转化为热能和光能，故B错误；日照香炉生紫烟中的紫烟是瀑布飞泻产生的水气受到光照后产生的光学现象，不是碘升华，故C错误；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露〞，蒸令气上为利用互溶混合物的沸点不同进行别离，为蒸馏操作，故D正确；应选D。

2.【答案】C【解析】大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；充分反响，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；为了使酸碱充分反响，应当快速一次倒入NaOH溶液并搅拌，防止热量散失，故C 错误；塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；应选C。

3.【答案】D【解析】由图可知，1个N4分子中含有6个N—N键，那么形成1 mol N4〔g〕，其化学键放出的能量为6 mol×193 kJ·mol-1=1158 kJ，D项正确。

4.【答案】C【解析】煤的气化是指煤与水蒸气反响制CO和H2，属于吸热反响；煅烧CaSO4·2H2O属于吸热反响；铝热反响属于放热反响；丁烷裂解属于吸热反响，C项符合题意。

5.【答案】B【解析】根据图示可知1 mol CH4分解变为1 mol C〔g〕原子和4 mol H〔g〕原子共吸收的能量是〔75+569+864〕kJ=1508 kJ，那么C—H键的键能为1508 kJ÷4 mol=377 kJ·mol-1，B 项正确。

6.【答案】B【解析】由反响②-①得到H2〔g〕+I2〔g〕===2HI〔g〕ΔH=-11.0 kJ·mol-1，B项正确。

7.【答案】【解析】e点对应Cl元素的化合价为+7，而Cl O3-中Cl元素的化合价为+5，A项错误；根据图中数据无法判断b→a+c反响的活化能，B项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a 最稳定，C 项错误；b →a+d ，根据得失电子守恒规律知该反响的离子方程式为3ClO -===Cl O 3-+2Cl -，ΔH =〔64 kJ ·mol -1+2×0 kJ ·mol -1〕-3×60 kJ ·mol -1=-116 kJ ·mol -1，所以该反响的热化学方程式为3ClO -〔aq 〕===Cl O 3-〔aq 〕+2Cl -〔aq 〕 ΔH =-116 kJ ·mol -1，D 项正确。

（新教材）2021-2022学年上学期高二第一次月考备考金卷化 学 （A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列反应属于吸热反应的是 A ．铝与稀硫酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．甲烷在O 2中的燃烧反应 D ．盐酸与氢氧化钠的反应【答案】B【解析】A ．金属与酸置换出氢气的反应为放热反应，则Al 与盐酸的反应为放热反应，故A 不符合题意；B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于复分解反应，属于吸热反应，故B 符合题意；C ．燃烧反应均为放热反应，故C 不符合题意；D ．中和反应均为放热反应，故盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故D 不符合题意。

2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A ．阿伏加德罗定律 B ．勒夏特列原理 C ．盖斯定律 D ．质量守恒定律班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号【答案】C【解析】有些反应的速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些反应的反应热就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出他们的反应热。

答案选C。

3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A．C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2bkJ/molB．C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+bkJ/mol【答案】B【解析】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ/mol。

南宁市高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%2. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣．下列说法正确的是（）A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O4. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。

下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等5. （2分）(2018·河北模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右6. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）A . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/molB . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/molC . SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/molD . 2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A . vA=0.5mol/（L•s）B . vC=0.3mol/（L•s）C . vC=0.8mol/（L•s）D . vD=1mol/（L•s）8. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A 为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。

2021年高二上学期第一次月考试题化学含答案总分：100分时间：90 min 胡俊卢学明一、选择题（54分，共18题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1．有关化学反应速率和化学平衡表述不正确的是（）A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应是吸热反应C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－13．在298K、100kPa时，已知：(1)2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH24．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．已知化学方程式：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。

广西壮族自治区2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深2. （3分）关于反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A . 该反应是可逆反应B . 升高温度可以加快反应速率C . 使用催化剂可以加快反应速率D . 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯3. （3分） (2018高二上·北仑开学考) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ①③⑤B . ②⑤C . ②③⑤D . ①③④4. （3分）对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5. （3分）(2018高二上·北京期中) 250℃和时，，该反应能自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于焓效应6. （3分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6下列说法正确的是（）A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB . 此时逆反应速率大于正反应速率C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD . 平衡时CH3OH的转化率小于80%7. （3分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大8. （3分） (2017高二上·双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X （g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（L•s）B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小9. （3分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （3分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。

时遁市安宁阳光实验学校襄阳市高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，毎小题2分，共50分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染2．下列有关实验中，解释正确的是（）选项目的选用试剂解释A 鉴别乙醇和甲苯水利用密度不同B 鉴别Fe2+和Fe3+ KSCN溶液利用Fe3+的氧化性C 除去食盐中混杂的SO42- BaCl3溶液利用其熔点不同D 鉴别食盐水和Na2CO3溶液酚酞Na2CO3溶液显減性3．下列反应方程式表示正确的是（）A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+＝H2OB．NaHCO3在水溶液中的电离过程：NaHCO3CO32-+H++Na+C．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2OD．足量 Cl2 通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-4．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（）A．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种B．C3H8光照下与氧气反应，最多能生成四种二氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有3种5．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-1453 kJ·mol-1H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol-1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝+135.9 kJ·mol-16．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（）A．加催化剂B．加压C．降温D．增大反应物浓度7．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)8．当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡正向移动的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B．2HI(g)H2(g)+I2(g)C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 9．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。